廣東省廣州市鐘村中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、廣東省廣州市鐘村中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中有（ ）句話是正確的。福爾馬林、苯酚、酒精均可用于殺菌 油脂沸點比較低，常溫下為液態(tài) 蔗糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖 甘氨酸、丙氨酸縮合最多可形成3種二肽 天然氣和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔镉蔑柡吞妓徕c溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 用通入酸性高錳酸鉀溶液的方法除去甲烷中混有的乙烯氣體 用加入濃溴水后過濾的方法除去苯中含有的少量苯酚 A3 B4 C5 D6 參考答案：A略2. 25 時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，

2、加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H0D25 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2參考答案：D略3. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0

3、.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A. 甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42 C.丁溶液含有Mg2 D丙溶液含有Cl 參考答案：C略4. 在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（） A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+參考答案：C略5. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A常溫常壓，30g NO氣體的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個H2O分子所占的體積約為22.4 LD

4、1mol羥基中電子數(shù)為10NA參考答案：A略6. 用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（ ）XYZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠 體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：C7. 溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是 A是否為大量分子或離子的集合體 B能否透過濾紙或半透膜 C分散質(zhì)粒子的大小 D能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：C略8. 下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是：酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A BC D參考答案：A略9. 下列做法中不符合“綠色化學(xué)”思想

5、的是（ ）A. 以水性涂料代替油性涂料B. 以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C. 試驗后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集，統(tǒng)一處理D. 在通風(fēng)櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：答案：D解析：A、關(guān)于水溶性涂料和油性涂料問題：水性涂料水為稀釋劑,油性涂料就會以甲苯二甲苯醋酸丁酯類等有機(jī)溶劑為稀釋劑,二者用途不同, 比如,用在工業(yè)建筑大樓,辦公大樓內(nèi)外墻,就用水性的較好;如用在金屬機(jī)件上,管道,罐體會用到防腐隔熱的油性涂料. 但是后者由于用到有機(jī)溶劑來溶解稀釋，會污染環(huán)境。B、含磷洗滌劑會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化；D、在通風(fēng)櫥中制取氯氣，多于氯氣仍然會排入大氣中，因此要進(jìn)行尾氣處理?？键c：涂料，無論必修和

6、選修課本都內(nèi)有明確涉及到；含磷洗滌劑屬于選修1第四章內(nèi)容；“綠色化學(xué)”思想屬于必修1第四章非金屬及其化合物內(nèi)容。10. 將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 mL 14 mol/L熱的濃H2SO4中，收集到SO2體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是A 反應(yīng)中：轉(zhuǎn)移電子個 B原混合物：C.反應(yīng)后：剩余 D .所得溶液：參考答案：B略11. 下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 AF2、K、HCl BCl2、H2、CO CNO2、Na、Br2 DCl2、SO2、H2O2參考答案：A略

7、12. 已知W、X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)里常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是 （ ） AW為O2，X為CBW為稀HCl，X為NaAlO2溶液CW為SO2，X為NaOH溶液DW為Cl2，X為Fe參考答案：D13. 參考答案：A14. 下列敘述中，正確的是 ( )AB的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強B在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原c一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價只對應(yīng)一種氧化物D強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D知識點:化性的強弱的比較，金屬性強弱的比較，氧化還原反

8、應(yīng)原理 答案解析: 解析：A、如Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金屬性FeCu，錯誤；B、氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化也被還原，故錯誤；C、有一種化合價的元素和氧元素可以形成多種氧化物，如鉀（K）元素，有氧化鉀K2O、超氧化鉀KO2、臭氧化鉀KO3多種氧化物，氮元素+4價的氧化物有兩種，二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4，錯誤；D、鋁和氧氣，因為生成氧化鋁薄膜而幾乎不反應(yīng)，所以強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確。思路點撥:題考查了氧化性的強弱的比較，金屬性強弱的比較及氧化物的類型和形成等，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，

9、可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大，但是是易錯試題。15. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 （ ） A、氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化 B、共價化合物：是否含有共價鍵C、強弱電解質(zhì)：溶液導(dǎo)電能力大小 D、金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下： 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl g。（2）實驗室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫

10、度為 。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是 。參考答案：（1）11.7 （2）蒸發(fā)皿（3）35（3340均可）（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。（5）重結(jié)晶本題考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解及對實驗室常用儀器用途的了解。由Cl守恒，NaCl中Cl來自NH4Cl，10.7 g NH4Cl物質(zhì)的量為=0.2 mol；NaCl的質(zhì)量為0.2 mol58.5 gmol1=11.7 g。蒸發(fā)主要用到蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。在一定水中析出NH4Cl最多，而

11、溶解Na2SO4最多應(yīng)選擇3540 之間。檢驗NH4Cl中無Na2SO4的方法是加熱，若試管中無殘留物表明氯化銨產(chǎn)品純凈。若氯化銨中含有硫酸鈉雜質(zhì)必須進(jìn)行重結(jié)晶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機(jī)溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) A分子式是 A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團(tuán)之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，

12、則F的結(jié)構(gòu)簡式是_（2）有機(jī)物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）_加成反應(yīng) 加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng) 水解反應(yīng) 酯化反應(yīng)G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式： 請寫出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： （3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，請寫出H的結(jié)構(gòu)簡式是： 參考答案：18. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過程如下

13、：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)

14、+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若的溶度積常數(shù)為KSP，的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 19. （15分）鈦有強度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸