影響平衡的因素課件

1、影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素溫 度壓 強(qiáng)濃 度催化劑影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素溫 度壓 強(qiáng)濃 度催化劑、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響演示實(shí)驗(yàn)2-6化學(xué)原理：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：兩試管中的顏色都加深。FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 (紅色）+ 3 KClFe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (紅色）處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都增大了Fe(SCN)3的濃度，即化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 (紅色）+ 3 KCl在可逆反應(yīng)、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響演示實(shí)驗(yàn)2-6化學(xué)原理：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考討論為什么增

2、大反應(yīng)物的濃度會(huì)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)呢？思考討論為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)呢t1V”正 = V”逆V逆V,正t2V正= V逆V正V逆 t（s） V0 舊平衡新平衡在t1增加反應(yīng)物的濃度化學(xué)平衡的移動(dòng)t1V”正 = V”逆V逆V,正t2V正= V逆V正V逆 化學(xué)平衡的移動(dòng)定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡 建立的過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng) (1)原平衡狀態(tài) 新平衡狀態(tài) (V正 = V逆) (V正V逆) (V正 = V逆)外界條件發(fā)生改變V正 V逆 時(shí) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)V正 pB、A 的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加 B 【隨堂鞏固】4

3、、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 達(dá)到平衡后，影響平衡的條件平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果濃度增大反應(yīng)物減小生成物減小反應(yīng)物增大生成物壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)溫度升高溫度降低溫度向正向移動(dòng)向逆向移動(dòng)向體積縮小移動(dòng)向體積增大移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)使反應(yīng)物濃度減小使生成物濃度增大使反應(yīng)物濃度增大使生成物濃度減小使壓強(qiáng)減小使壓強(qiáng)增大使溫度降低使溫度升高回顧 改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，但能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。影響平衡的條件平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果增大反應(yīng)物減小生成三、勒夏特列平衡移動(dòng)原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種

4、改變的方向移動(dòng)。1、適用范圍適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析。三、勒夏特列平衡移動(dòng)原理 如果改變影響平衡的1.可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)在一定體積和壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，生成物(C)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖，回答下列問(wèn)題：由T1向T2變化時(shí)，V正_V逆由T3向T4變化時(shí)，V正_V逆反應(yīng)在_溫度時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)此反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)AB段為增函數(shù)，BC段為減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡的角度說(shuō)明理由。T3放熱思考與練習(xí)三、勒夏特列平衡移動(dòng)原理1.可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)在一定三、勒夏特列平衡移動(dòng)原理2、適用條件一個(gè)能影響化學(xué)平衡的外界

5、條件的變化思考與討論已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果既升高溫度，又增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)往那個(gè)方向移動(dòng)？3、平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響。（多個(gè)條件改變就要具體問(wèn)題具體分析）三、勒夏特列平衡移動(dòng)原理2、適用條件一個(gè)能影響化學(xué)平衡的條件 改變化學(xué)平衡移動(dòng)方向新化學(xué)平衡狀態(tài)C（O2）增大為2amol/LC（SO3）減小為b/2mol/L氣體溫度升高為2d0C氣體壓強(qiáng)減小為c/2Pa已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)O2為amol/L，SO3為bmol/L，氣體壓強(qiáng)為cP

6、a，溫度為d0C正反應(yīng)方向，即：使O2物質(zhì)的量濃度減小的反應(yīng)方向正反應(yīng)方向，即：使SO3物質(zhì)的量濃度增大的反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向或者說(shuō)吸熱反應(yīng)方向，即，使氣體溫度降低的反應(yīng)方向。逆反應(yīng)方向或者說(shuō)氣體體積擴(kuò)大的反應(yīng)方向，即，使氣體壓強(qiáng)增大的反應(yīng)方向。2amol/L C（O2）amol/L，條件改變被減弱bmol/L C（SO3）b/2mol/L，條件改變被減弱2d0C T d0C，條件改變被減弱c P c/2，條件改變被減弱三、勒夏特列平衡移動(dòng)原理?xiàng)l件 改變化學(xué)平衡移動(dòng)方向新化學(xué)平衡狀態(tài)C（O2）增大為2a 2NO2(氣) N2O4(氣) （紅棕色） （無(wú)色）已知可逆反應(yīng) 現(xiàn)有三支大小相同的針管，編

7、號(hào)為、，分別裝有體積相同的NO2和N2O4混合氣體，先進(jìn)行如下操作，針管中氣體顏色怎樣變化？(1）拉針管的活塞；(2)推針管的活塞?！菊n后思考】三、勒夏特列平衡移動(dòng)原理 2NO2(氣) N2O4(氣)已知可逆反應(yīng) 2NO2(氣) N2O4(氣) （紅棕色） （無(wú)色）三、勒夏特列平衡移動(dòng)原理 2NO2(氣) N2O4(氣)三、勒夏特列m A(固） + n B（氣） p C （氣） + Q上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)，B的體積分?jǐn)?shù)B%與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是A. m + n pB. n pC. x點(diǎn)的狀態(tài)時(shí)混合體系中 v正 v逆D. x 點(diǎn)的狀態(tài)比 y點(diǎn)的狀態(tài) 混合體系中的反應(yīng)速率快 x y壓強(qiáng)B%1.【綜合練習(xí)】m A(固） + n B（氣） p回顧 改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向改變反應(yīng)條件平 衡 移 動(dòng)增大反應(yīng)物濃度向減少反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度向增大反應(yīng)物的濃度方向移動(dòng)增 大 壓 強(qiáng)向氣體體積(n)縮小的方