廣東省廣州市龍崗中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省廣州市龍崗中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 則下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物B4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA的電子CFe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4mol Fe(OH)3反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子6molD反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C略2. 下列敘述正確的是（ ） A0.1 mol/L C6H

2、5ONa溶液中：c（Na+）c(C6H5O-)c（H+）c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClD將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，的值始終保持增大參考答案：C略3. 有鎂、鋁混合粉末10.2g，將它溶于500mL4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需要加入2mol/L的NaOH溶液的體積為A1500mL B1000mL C500mL D100mL參考答案：B4. 下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說法正確的是.A. 該電池與硅

3、太陽能電池供電原理相同B. 光照時(shí)，H+由a極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入b極室C. 夜間無光照時(shí)，a電極流出電子D. 光照時(shí)，b極反應(yīng)式是VO2+2OH-e-=VO2+H2O參考答案：CA、硅太陽能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，是物理變化，而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，A錯(cuò)誤；B、光照時(shí)，b極VO2+H2O-e-=VO2+2H+，產(chǎn)生氫離子，而氫離子由b極室透過質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，B錯(cuò)誤；C、夜間無光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，a電極流出電子，C正確；D、b電極是電子流出的一極，是負(fù)極，光照時(shí)，b極反應(yīng)是為VO2+H2O-e-=

4、VO2+2H+，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池知識，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵。5. 常溫下，用0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L-1 CH3COOH溶液滴定曲線如圖。下列說法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：c（CH3COO-）+ c（OH-）= c（CH3COOH）+ c（H+）B點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）C點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）D滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）c（C

5、H3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）參考答案：D略6. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是：A.綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)B.世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理D.高容量的儲氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一參考答案：C略7. 觀察下圖，若用1 L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是（ ）。 A.100mL 燒杯 B.50mL燒杯 C.100mL量筒D.50mL量筒參考答案：D若地球上的總水量為1

6、 L，則淡水大概有0.03 L（即30 mL）；量取一定體積的液體應(yīng)選用量筒而不是燒杯；量取30 mL的液體一般選用50 mL的量筒。8. 某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入100mLbmolL1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時(shí)，則a與b的關(guān)系為：( ) Ab40y(2) Bb80y(2) Cb40y(1) Db80y(1)參考答案：C略9. 在容積恒定的密閉容器中放入2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）B（g）2C(g)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)測得壓強(qiáng)減小，則A

7、的轉(zhuǎn)化率為 （ ） A. 60% B. 50% C. 40% D. 30%參考答案：B略10. 合金鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)、Ti(鈦)、Cr(鉻)、Nb(鈮)等合金元素，下列有關(guān)說法正確的是 A工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn BFe位于元素周期表的第四周期、第B族 C、為同位素 D原子核內(nèi)有51個(gè)中子，核外有41個(gè)電子參考答案：A11. 根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4 、H2O2 、H-2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl-2 、FeBr-2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第組反應(yīng)

8、的其余產(chǎn)物為H2O和 O2B第組反應(yīng)中Cl-2 與 FeBr-2的物質(zhì)的量之比為11C第組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- Cl2 Br2 Fe3+參考答案：B略12. 某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構(gòu)成。放電時(shí)，電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH-2e=Zn(OH)2 ；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列說法中，正確的是（ ）A. 鋅為正極，電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)B. 放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變C. 溶液中的OH-向正極移動(dòng),K+和H+向負(fù)極移動(dòng)D. 常溫下，該電池總反應(yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)參考答案：BA

9、由電極方程式可知，Zn失電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B由正負(fù)極的電極方程式可得原電池總反應(yīng)為：Ag2O+H2O+ZnZn(OH)2+2Ag，則電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變，故B正確；C原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D原電池反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，則常溫下，該電池總反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的判斷。原電池反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，放電時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)

10、溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。13. 已知HCO3+AlO2 +H2O=CO32 +Al(OH)3；將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為參考答案：B14. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色B用圖裝置探究溫度對平衡移動(dòng)的影響C用圖裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D用圖裝置測定反應(yīng)速率參考答案：B試題分析：A由于Fe為陰極，不可能失去電子變?yōu)镕e2+，所以不能用圖裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色，錯(cuò)誤；B升高溫度，氣體顏色加深，

11、說明發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生更多的紅棕色的NO2氣體；溫度降低，氣體顏色淺，說明產(chǎn)生更多的無色N2O4，故可用圖裝置探究溫度對平衡移動(dòng)的影響，正確；C在用食鹽水浸泡的鐵釘中，由于溶液顯中性，食鹽發(fā)生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，錯(cuò)誤；D由于使用的是長頸漏斗，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體會(huì)從長頸漏斗中逸出，故不能用圖裝置測定反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。15. 下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（）A通過導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鐵膠體帶正電B除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振蕩，然后分液C進(jìn)行蒸餾操作時(shí)應(yīng)用溫度計(jì)準(zhǔn)確測量沸騰液體的溫度D從海帶中提取碘時(shí)用到的藥品有雙氧水和NaOH溶液參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜；蒸餾與分餾；海帶成分中碘的

12、檢驗(yàn)分析：A、膠體不帶電；B、乙醇能和水以任意比混溶；C、蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；D、雙氧水在酸性條件下氧化I解答：解：A、膠體不帶電，膠粒帶電，故A錯(cuò)誤；B、乙醇能和水以任意比混溶，故可以用水洗的方法來除去苯中的乙醇，故B正確；C、蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，故水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯(cuò)誤；D、雙氧水在酸性條件下氧化性比較強(qiáng)，且氧化生成的碘單質(zhì)在堿性條件下不能存在，故應(yīng)在酸性條件下氧化I，故從海帶中提取碘時(shí)用到的藥品有雙氧水和硫酸溶液，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評：本題考查了膠體的性質(zhì)和物質(zhì)的除雜分離操作，難度不大，注意知識的積累二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)

13、小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖裝置測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點(diǎn)168，沸點(diǎn)是448。已知發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2SO3（s）+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，請從下圖AE裝置中選擇最適合裝置，連接在I、處。 。（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O2，在實(shí)驗(yàn)中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置之間發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是 。（4）用126g Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間，若測得裝置增重了512g，則實(shí)驗(yàn)中SO2

14、的轉(zhuǎn)化率為 。參考答案：（1）B、D、C（全對計(jì)2分，只要一個(gè)錯(cuò)計(jì)0分）（2）SO2+ O2 SO3（略反應(yīng)條件和可逆號）（2分，反應(yīng)條件和可逆號各占1分）（3）使分液漏斗和燒瓶內(nèi)氣壓平衡，保證較濃硫酸能夠順利流下（2分）（4）20%（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (1) Na2CO3溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示） 。（2）將0.1molNa2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（3）在2支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)， 觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分

15、別滴入幾滴水，振蕩試管，用手觸摸試管底部，感覺 。為進(jìn)一步研究NaHCO3、Na2CO3 和同濃度稀鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(數(shù)據(jù)為三次取平均值）：實(shí)驗(yàn)一試劑1試劑2溫度（）溶解后溫度（）0.5g NaHCO3固體10mL水 19.018.40.5 g Na2CO3固體10mL水 19.025.5實(shí)驗(yàn)二：Na2CO3、NaHCO3飽和溶液分別與鹽酸恰好完全反應(yīng) 試劑1 溫度（）試劑2 溫度（）恰好反應(yīng)后溫度（）含0.5g NaHCO3固體的飽和溶液 19.06mL稀鹽酸 19.018.3含0.5 g Na2CO3固體的飽和溶液 19.09mL稀鹽酸 19.022.1請回答：通過上

16、述實(shí)驗(yàn)可以得出_（填字母編號）；ANaHCO3的溶解過程表現(xiàn)為吸熱BNaHCO3的飽和溶液與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱CNa2CO3的溶解過程表現(xiàn)為放熱DNa2CO3的飽和溶液與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱結(jié)論：NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化與_有關(guān)。參考答案：（1） 堿性CO32- + H2OHCO3-+OH- （2） c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)（3） 盛Na2CO3溶液的試管底部發(fā)熱，盛NaHCO3溶液的試管底部感受不到熱量變化 A、B、C NaHCO3的溶解過程、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)略18. （15分）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。（2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：_。 （3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）丁的元素符號是 ，他的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與 的晶體結(jié)構(gòu)相似。 參考答案：19. W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子、Y的陰離子具有相同的核外電子排布