結構化知識點歸納總結人教全國卷適用

1、文檔編碼 : CY2F7N8Z8P1 HM2Z3G3F7B1 ZF1S7J6Q5B6結構化學 選修 3 學問點總結 人教版 全國卷適用 一,考綱考點出現(xiàn) 選修 3：物質的結構與性質高考試題中 19 種常考點 一般高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合 （化學部分） 考試大綱 的說明（節(jié)選） 必修 2：物質結構和元素周期律 明白元素,核素和同位素的含義； 明白原子構成；明白原子序數(shù),核電荷數(shù),質子數(shù),中子數(shù), 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系； 明白原子核外電子排布； 把握元素周期律的實質；明白元素周期表（長式）的結構（周 期,族）及其應用； 以第 3 周期為例,把握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子

2、 結構的關系； 以 IA 和 VIIA 族為例,把握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原 子結構的關系； 明白金屬, 非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律； 明白化學鍵的定義；明白離子鍵,共價鍵的形成； 選修 3：物質結構與性質 1原子結構與元素的性質 明白原子核外電子的排布原理及能級分布, 能用電子排布式表 第 1 頁,共 7 頁示常見元素（ 1 36 號）原子核外電子,價電子的排布；明白原子核 外電子的運動狀態(tài)； 明白元素電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質； 明白原子核外電子在確定條件下會發(fā)生躍遷, 明白其簡潔應用； 明白電負性的概念,知道元素的性質與電負性的關系； 2化學鍵與物質

3、的性質 懂得離子鍵的形成, 能依據(jù)離子化合物的結構特點說明其物理 性質； 明白共價鍵的形成,能用鍵能,鍵長,鍵角等說明簡潔分子的 某些性質； 明白原子晶體的特點, 能描述金剛石, 二氧化硅等原子晶體的 結構與性質的關系； 懂得金屬鍵的含義, 能用金屬鍵理論說明金屬的一些物理性質； 明白金屬晶體常見的積存方式； 軌道類型（ sp, sp2, sp3） 明白雜化軌道理論及常見的雜化 能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論估量常見的簡潔 分子或者離子的空間結構； 3分子間作用力與物質的性質 明白化學鍵和分子間作用力的區(qū)分； 明白氫鍵的存在對物質性質的影響,能列舉含有氫鍵的物質； 明白分子晶體與原子晶

4、體,離子晶體,金屬晶體的結構微粒, 微粒間作用力的區(qū)分； 第 2 頁,共 7 頁能依據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的運算； 明白晶格能的概念及其對離子晶體性質的影響； 2 二,考點逐項過關 考點 1電子排布式和電子軌道示意圖 1能層,能級和最多容納電子數(shù)之間的關系 圖 1 （ 1）軌道外形： s 電子的原子軌道呈球形； p 電子的原子軌 道呈紡錘形； （ 2）能量關系：相同能層上原子軌道能量的高低： nsnpndnf ； 外形相同的原子軌道能量的高低： 1s2s3s4s 同一能層內外形相同而舒展方向不同的原子軌道如 npx,npy, npz 的能量相等； 3原子核外電子的排布規(guī)律 三個原理：

5、能量最低原理： 原子核外電子排布遵循構造原理, 使整個原子 的能量處于最低狀態(tài)；構造原理示意圖如上圖 1； 泡利原理： 在一個原子軌道里最多只能容納 2 個電子, 而且自 旋狀態(tài)相反； 洪特規(guī)章： 電子排布在同一能級的不同軌道時, 基態(tài)原子中的 電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,而且自旋狀態(tài)相同； 第 3 頁,共 7 頁4電子的躍遷與原子光譜 （ 1）電子的躍遷： 基態(tài)激發(fā)態(tài)： 當基態(tài)原子的電子吸取能量后, 會從低能級躍 遷到較高能級 _,變成激發(fā)態(tài)原子； 激發(fā)態(tài)基態(tài)：激發(fā)態(tài)原子的 電子從較高能級躍遷到低能級時會釋放出能量； （ 2）原子光譜： 不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸取或釋放不同的光, 可以

6、用光譜 儀攝取各種元素原子的吸取光譜或發(fā) 3射光譜,總稱原子光譜； 基態(tài)原子核外電子排布的表示方法 【過關練習】 1【2022新課標卷】基態(tài) B 原子的電子排布式為 2【2022福建卷】基態(tài)氮原子的價電子排布式是 3【2022福建卷】基態(tài) Mn2 的核外電子排布式為 4【2022新課標卷】 Se 的其核外 M 層電子的排布式 為 25【2022新課標全國】 Ni的價層電子排布圖為 6【2022浙江卷】基態(tài)鎵（ Ga）原子的電子排布式為 第 4 頁,共 7 頁7【2022新課標全國】三價鐵離子的電子排布式為 8【2022新課標全國】 Cu 的價 層電子軌道示意圖為 9【2022新課標全國】 P

7、原子的核外電子排布式為 221 22s22p3 3 1s22s22p63s23p63d5 或 Ar3d5 4 3s23p63d10 答案： 11s2s2p 5 7 1s22s22p63s23p63d5 8 4 6 1s22s22p63s23p63d104s24p1 9 1s22s22p63s23p3（或 Ne 3s23p3） 考點 2電負性和第一電離能大小比較 元素第一電離能的遞變性 A 族元素的第一電離能大于 A 族元素的第一電離能, A 族 元素的第一電離能大于 A 族元素的第一電離能； （ 1）特例 當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空 （ p0,d0,f0）, 半布滿（ p3,

8、 d5, f7）和全布滿（ p6,d10,f14）的結構時,原子的 能量較低,為穩(wěn)固狀態(tài),該元素具有較大的第一電離能,如：第一電 離能, Be B；Mg Al； NO； PS； （ 2）應用 判定元素金屬性的強弱；電離能越小,金屬越簡潔失去電子, 金屬性越強；反之越弱； 第 5 頁,共 7 頁判定元素的化合價；假如某元素的 化合價為 n,如鋁元素 I4.I3 In 1.In,就該元素的常見 ,所以鋁元素的化合價為 3；而過渡元素的價電子數(shù)較多,且 各級電離能之間相差不大,所以常表現(xiàn)多種化合價,如錳元素有 2 價 7 價； 元素電負性的遞變性 （ 1）規(guī)律 （ 2確定元素類型（電負性 ,非金屬元

9、素；電負性 , 金屬元素）； 確定化學鍵類型（兩元素電負性差值 ,離子鍵；兩元素 電負性差值 ,共價鍵）； 判定元素價態(tài)正負（電負性大的為 負價,小的為正價）； 電負性是判定元素金屬性和非金屬性強弱的 重要參數(shù)之一； 5電離能與電子的分層排布 一般來說, 對于一個原子 I1I2I3 這很簡潔懂得, 因 為從正一價的氣態(tài)陽離子中去掉一個電子需克服的電性引力比從中 性原子中掉一個電子要大,消耗的能量就更多； 因此,一個原子的電離能是依次增大的,甚至是成倍增長,但增 大的倍數(shù)并不相同；有的增大的多, Na,I3 比 I2 增大不到一倍,但 I2 比 I1 卻增大了近百倍；這說明 I1 比 I2,I3 小得多,說明有一個電子能量較高,在離核較遠的區(qū)域運 第 6 頁,共 7 頁動,簡潔失去；另外的幾個電子能量較低,在離核較近的區(qū)域運動； Mg,依據(jù)上