《分子晶體與原子晶體》同步練習 省賽獲獎

1、PAGE15第二節(jié)分子晶體與原子晶體一、選擇題本題包括10小題，每小題5分，共50分1下列有關(guān)分子晶體的說法中一定正確的是A分子內(nèi)均存在共價鍵B分子間一定存在范德華力C分子間一定存在氫鍵D其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積2金剛石是典型的原子晶體，下列關(guān)于金剛石的說法中錯誤的是A晶體中不存在獨立的“分子”B碳原子間以共價鍵相結(jié)合C是硬度最大的物質(zhì)之一D化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會與氧氣發(fā)生反應(yīng)3水的沸點是100，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點卻很低，是，引起這種差異的主要原因是A范德華力B共價鍵C氫鍵D相對分子質(zhì)量42022東明一摸下列說法中，正確的是A構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價鍵B在結(jié)構(gòu)相

2、似的情況下，原子晶體中的共價鍵越強，晶體的熔、沸點越高C某分子晶體的熔、沸點越高，分子晶體中共價鍵的鍵能越大D分子晶體中只存在分子間作用力而不存在任何化學鍵，所以其熔、沸點一般較低5六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型分子結(jié)構(gòu)如圖，難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是ASF6各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BSF6易燃燒生成SO2CSF6分子是含有極性鍵的非極性分子DSF6是原子晶體6碳化硅SiC是一種具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三種晶體：金剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點由高到低的順序是ABCD7氮化鋁AlN常用做砂輪及高溫爐襯

3、材料，熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，可知它屬于A離子晶體B原子晶體C分子晶體D無法判斷8晶體AB型共價化合物，若原子最外層電子數(shù)之和為8，常是具有半導(dǎo)體性質(zhì)的原子晶體。已知金剛石不導(dǎo)電而導(dǎo)熱，鋯石ZrO2不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱，卻硬似鉆石，近期用制耐熱器的碳化硅也制成假鉆石，則識別它們的可靠方法是A能在玻璃上刻畫出痕跡的為金剛石B很硬不導(dǎo)電而導(dǎo)熱的是金剛石C既可導(dǎo)電又可導(dǎo)熱的是碳化硅D不導(dǎo)電的為鋯石9制造光導(dǎo)纖維的材料是一種純度很高的硅氧化物，它是具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，下圖是其簡化了的平面示意圖，下列關(guān)于這種材料的說法中正確的是A晶體中Si與O的數(shù)目比是14B晶體中Si與O的數(shù)目比是16C該物質(zhì)是原子晶體D該物

4、質(zhì)是分子晶體10短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的倍。下列敘述中不正確的是AWZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)BWX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同CWX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D原子半徑大小順序為XWYCSi鍵SiSi鍵，由此可推出熔點由高到低的順序是。答案：A7解析：熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物必定是共價化合物，排除是離子化合物的可能，又因為具有耐高溫的性能，所以必定是原子晶體。答案：B8解析：比玻璃硬度大的物質(zhì)比較多，用刻畫玻璃的方法不可靠，由題干知金剛石導(dǎo)熱不導(dǎo)電

5、，而鋯石不導(dǎo)電也不導(dǎo)熱，故選B。答案：B9解析：為了確定晶體中Si與O的數(shù)目比，可以考查任意一個多邊形。每一個多邊形有6個硅原子和6個氧原子，但是，每個氧原子都是由兩個多邊形共用的，每個硅原子都是由4個多邊形共用，所以屬于一個多邊形的氧原子是3個，硅原子是個，Si與O的數(shù)目比是12。A、B選項都是錯誤的。該晶體是“具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體”，因此是原子晶體而非分子晶體。所以C選項正確，而D選項錯誤。答案：C10解析：本題主要考查元素周期表和原子核外電子的排布及晶體結(jié)構(gòu)等內(nèi)容。由短周期元素Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子總數(shù)的倍，可知Y為14號元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、

6、Y為同一主族元素，所以W為碳元素；又由于W與X可形成共價化合物WX2，則X為氧元素；又由X、Z同主族知Z為硫元素；在CS2分子中所有原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)，A項正確；CO2與SO2都是共價化合物，且它們都是分子晶體，B項正確；在CO2分子中C=O鍵為極性鍵，而CO2分子為非極性分子，C項正確；顯然，C、O、Si、S四種原子的原子半徑的大小關(guān)系為SiSCO，故D選項不正確。答案：D二、非選擇題11解析：根據(jù)題意可知金剛砂屬于原子晶體，由于SiC鍵鍵長大于CC鍵鍵長，故SiC鍵鍵能小，金剛砂的熔點比金剛石的熔點低。Si原子與C原子交替以共價單鍵相結(jié)合，且Si、C原子都形成四個單鍵，故一個碳原子周

7、圍結(jié)合4個硅原子，同時一個硅原子周圍結(jié)合4個碳原子。由于硅原子周圍的四個碳原子在空間呈正四面體形排列，故鍵角為10928。類比金剛石中最小的原子環(huán)中有6個碳，得在金剛砂中，最小的環(huán)上應(yīng)有3個硅原子和3個碳原子。答案：1原子低24109283312解析：根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶胞是立方單元，每個Na與6個Cl緊鄰，每個Cl又與6個Na緊鄰，但觀察Na與最近且等距離的Na數(shù)時要拋開Cl，從空間結(jié)構(gòu)上看是12個Na，即軸面上、y軸面上、軸面上各4個。CsCl晶體由Cs、Cl構(gòu)成體心立方結(jié)構(gòu)。干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體每個正方形面的中央都有一個CO2分子，稱為“

8、面心立方”。所以每個CO2分子在三維空間里、y、三個面各緊鄰4個CO2分子，共12個CO2分子，金剛石中每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個碳原子緊鄰3個碳原子，即每個六邊形占有1個碳原子的1/3，所以大的結(jié)構(gòu)中每個六邊形占有的碳原子數(shù)是61/32個。答案：1D4原子2E23A124C離子85B分子1213解析：由題意可知，Q為碳，R為氮，X為氧，Y為硅，Z為銅。1Cu2的核外電子排布是1s22s22p63s23p63d9。2在CuNH342中，NH3分子提供孤對電子，Cu2提供空軌道形成配位鍵。3非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而相對分子質(zhì)量越大，分子晶體的沸點也

9、往往越高。4非金屬性由小到大的順序為SiCN，第一電離能數(shù)值由小到大的順序為SiCN。5該氫化物為C2H2乙炔，其分子中存在2個CH鍵，一個碳碳鍵和2個碳碳之間的鍵。6電負性最大的非金屬為O，電負性最小的非金屬為Si，其組成的化合物SiO2是原子晶體。答案：11s22s22p63s23p63d92孤對電子孤電子對3b4SiCN5326原子晶體14解析：根據(jù)金屬非金屬分界線的知識知道，As為第四周期第A族元素，因此可以寫出其價電子的電子排布式為4s24p3；AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點為，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，可以推出其分子為共價化合物，因此原子間形成化學鍵為共價鍵；超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁AlN在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，可以知道或者預(yù)測AlN為原子晶體，因此每個Al