天津市薊州區(qū)重點(diǎn)中學(xué)2021-2022學(xué)年中考猜題化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下圖是元素周期表中鈉元素的相關(guān)信息及其原子結(jié)構(gòu)示

2、意圖，下列說(shuō)法正確的是A鈉元素屬于非金屬元素B鈉原子核外有一個(gè)電子C鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為11D鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子2下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）AFe與稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2BCO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OCBa（OH）2溶液與稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2ODAgNO3溶液與稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl+HNO33除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是（ ）A使混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液B將混合氣體點(diǎn)燃C使混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅D使混合氣體通過(guò)灼熱的焦炭4元素周期

3、表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，正確的是A該元素的原子序數(shù)為52B該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為52gC該元素的原子核內(nèi)有24個(gè)中子D該元素原子的核電荷數(shù)為245下列圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是A向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸B向一定量的MnO2固體中加入一定量的過(guò)氧化氫溶液C向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸D向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液6能在水中大量共存的一組離子是ANH4、Na、C1、SO42BH、Na、NO3、CO32CK、Ba2、OH、SO42DK、Ag、NO3、C17如圖是某密閉容器中物

4、質(zhì)變化的微觀示意圖，其中（“”代表氧原子，“”代表硫原子）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A變化I中的“一定條件”可能是升高溫度B變化過(guò)程中原子的種類和個(gè)數(shù)都沒(méi)有改變C變化中涉及的三種分子：的個(gè)數(shù)比為2:1:2D在示意圖中所有物質(zhì)均為氧化物8已知Na2CO3樣品中含有少量的NaCl,為測(cè)定該固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),分別取ag樣品,按下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是A與足量稀硫酸充分反應(yīng),用排水法收集到Vml氣體B與足量稀硫酸充分反應(yīng),稱量反應(yīng)后的溶液,質(zhì)量為m1gC與足量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng),將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾、洗滌、干燥.得到m2g固體D與少量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng),將反應(yīng)后的混合

5、物過(guò)濾、洗滌、干燥,得到m3g固體9下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )A 兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)雙氧水在有、無(wú)MnO2的情況下產(chǎn)生氧氣B 加水稀釋濃鹽酸C 向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液D 將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)10下列氣體不屬于空氣污染物的是A臭氧B二氧化氮C二氧化碳D二氧化硫二、填空題（本大題共1小題，共4分）11下列是化學(xué)中一些常見(jiàn)物質(zhì)，從氧化鋁、酒精、醋酸、碳酸氫銨等物質(zhì)中，選擇與下列敘述相應(yīng)的物質(zhì)，用化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）可用于清洗熱水瓶?jī)?nèi)壁水垢的是_。（2）農(nóng)業(yè)上可用作化肥的是_。（3）酒精燃燒的化學(xué)方程式_。三、計(jì)算題（本大題共1

6、小題，共5分）12某工廠要測(cè)定一菱鐵礦石中碳酸亞鐵的含量，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）根據(jù)已知條件列出求解參加反應(yīng)的碳酸亞鐵質(zhì)量（X）的比例式_。（3）配制上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸溶液的質(zhì)量為_(kāi)。（4）樣品中碳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（5）向反應(yīng)后的濾液中加入139.6g的水，最終所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（6）若要煉制140噸含鐵80%的某種鐵合金，則需要該種鐵_噸。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）132019年2月22日，我國(guó)首列可變編組動(dòng)車組在中國(guó)中車唐山公司完成全部60余項(xiàng)廠內(nèi)試驗(yàn)，通過(guò)獨(dú)有

7、的可變編組驗(yàn)證，具備出廠條件。此前，該動(dòng)車組已申請(qǐng)專利近80項(xiàng)，榮獲中國(guó)優(yōu)秀工業(yè)設(shè)計(jì)獎(jiǎng)金獎(jiǎng)、中國(guó)設(shè)計(jì)智造獎(jiǎng)。根據(jù)下圖回答問(wèn)題：圖中所示材料中，屬于金屬材料的是_ 。雙層動(dòng)車車身的表面都噴上一層油漆，目的是為了 _。軌道交通的發(fā)展與煉鋼工藝的發(fā)展密不可分，鋼和生鐵都是鐵的合金，它們的區(qū)別在于含碳量 不同。合金跟純金屬相比，其組成和內(nèi)部結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起_的變化（填一條物理性質(zhì)即可）。認(rèn)識(shí)鐵：從宏觀看，鐵由_組成；從微觀看，鐵由_ 構(gòu)成。工業(yè)上：用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的原理是（用化學(xué)方程式表示）_，該反應(yīng)利用了一氧化碳的 _性。14用微粒的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象:將碘固體放進(jìn)

8、酒精后，很快就“消失”了_。碘酒溶液不能導(dǎo)電_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15利用 pH 傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)在酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中 pH 的變化情況，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一大重要變革。它可將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些因素（酸堿性、氣壓等） 的變化以數(shù)據(jù)、圖象的形式呈現(xiàn)出來(lái)，這種方法極大豐富了實(shí)驗(yàn)研究的方法，被稱為“數(shù)字化實(shí)驗(yàn)。某?；瘜W(xué)研究小組同學(xué)利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)室對(duì)初中化學(xué)常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了 探究活動(dòng)，請(qǐng)回答：（1）探究二氧化碳與水的反應(yīng)圖 1 中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)榧t色，乙試管的作用是_；由圖 2 坐標(biāo)圖中的曲線可知，燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變_（填“強(qiáng)”或“弱”）。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）探究蠟燭

9、燃燒的產(chǎn)物 。如圖 3 所示，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到_， 證明反應(yīng)生成了二氧化碳。如圖 4 所示，蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒，同時(shí)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如坐標(biāo)圖所示。曲線_（選填“a“、“b“、“c”）能夠說(shuō)明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水（3）比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速度方案一：方案二（數(shù)字化實(shí)驗(yàn)）：圖 5 中，乙試管中稀鹽酸的濃度 C%應(yīng)為_(kāi)。按圖 6 所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，傾斜錐形瓶使小試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣壓的變化如坐標(biāo)圖所示。對(duì)比分析坐標(biāo)圖中的點(diǎn)_選填(ad)可知：兩個(gè)錐形瓶?jī)?nèi)達(dá)到相同的壓強(qiáng)時(shí)，碳酸鈣粉末與

10、稀鹽酸反應(yīng)所需時(shí)間更短。16某化學(xué)興趣小組在探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”時(shí)，選做了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)： 祺祺：向試管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。雯雯：分別完成試管II和I中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，接著進(jìn)行如下探究，請(qǐng)分析后作答：雯雯經(jīng)過(guò)分析推斷，試管反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是_；步驟中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過(guò)量的稀硝酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，祺祺把反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有_。參考答案一、單選題（本大題共10小

11、題，共20分）1、D【解析】A、可以根據(jù)鈉原子最外層電子數(shù)是1，4，屬于金屬元素，或者直接觀察“鈉”帶金字旁，屬于金屬元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該原子的最外層電子數(shù)是1個(gè)，核外有11個(gè)電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、元素周期表信息示意圖中元素符號(hào)正下方的數(shù)值是相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該原子的最外層電子數(shù)是1個(gè)，在反應(yīng)中容易失去電子正確，選項(xiàng)D正確。故選D。2、A【解析】A、Fe與稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2，故A錯(cuò)誤；B、CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，碳酸鈣是白色沉淀，故B正確；C、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4

12、：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，硫酸鋇是白色沉淀；D、AgNO3溶液與稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，氯化銀是不溶于酸的白色沉淀，故D正確。點(diǎn)睛化學(xué)方程式的書寫應(yīng)遵循兩個(gè)原則以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件是順利完成本題的重要保證。3、C【解析】試題分析：A、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不能，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C、一氧化碳與灼熱的氧化

13、銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)正確。D、二氧化碳能與灼熱的焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?？键c(diǎn)：常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法4、D【解析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻緼、元素的原子序數(shù)為24，故A不正確；B、元素的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00，故B不正確；C、該元素的原子序數(shù)為24，在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該元素的原子核內(nèi)有個(gè)中子，故C不正確；D、該元素的原子序數(shù)為24，在原子

14、中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素原子的核電荷數(shù)為24，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。5、A【解析】A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，故一開(kāi)始就產(chǎn)生沉淀，沉淀質(zhì)量隨稀硫酸的質(zhì)量逐漸增加，待氯化鋇完全反應(yīng)后，硫酸鋇沉淀質(zhì)量不再變化，符合題意；B、向一定量的MnO2固體中加入一定量的過(guò)氧化氫溶液，二氧化錳在該反應(yīng)中是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，不符合題意；C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉的溶液顯堿性，pH

15、7，滴加稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增加，pH值的變化是從大于7逐漸減小到小于7，不符合題意；D、向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，一開(kāi)始無(wú)沉淀生成，稀鹽酸完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量隨碳酸鈉質(zhì)量的增加逐漸增加，待氯化鈣完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再變化，不符合題意。故選A。6、A【解析】A、四個(gè)離子之間不會(huì)生成沉淀、氣體、水，可以共存，選項(xiàng)A正確；B、氫離子和碳酸根離子會(huì)生成水和二氧化碳而不能共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀而不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

16、D、氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀而不能共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選A。7、D【解析】由微粒的變化可知，在變化中各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是：【詳解】A、由微粒變化I的變化可知，分子的間隔變大了，“一定條件”可能是升高溫度，故A正確；B、由微粒變化可知，原子的種類和個(gè)數(shù)都沒(méi)有改變，故B正確；C、由微粒的變化可知，變化中反應(yīng)涉及的三種分子：的個(gè)數(shù)比為1：1：1故C正確；D、由微粒的構(gòu)成可知，在示意圖中有一種物質(zhì)是氧氣，屬于單質(zhì)，三氧化硫和二氧化硫都屬于氧化物，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了反應(yīng)前后的物質(zhì)種類及其原子種類等方面的關(guān)系問(wèn)題，解題的關(guān)鍵是依據(jù)質(zhì)量守恒、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并結(jié)合圖示依據(jù)相關(guān)

17、的知識(shí)進(jìn)行分析。8、C【解析】A、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鈉和水，二氧化碳溶于水，且能和水反應(yīng)生成碳酸，用排水法收集到的氣體體積小于實(shí)際生成的氣體體積，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；B、已知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，但是稀硫酸的質(zhì)量未知，無(wú)法得出生成二氧化碳的質(zhì)量，繼而無(wú)法計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，不符合題意；C、與足量氫氧化鈣反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾、洗滌、干燥，得到m2g固體，即生成的碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量即可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意；D、與少量氫氧化鈣反應(yīng)，碳酸鈉不能完全被轉(zhuǎn)化為沉淀，無(wú)法計(jì)算出碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量，不符合題意。故選C。9、C【解析】根據(jù)所學(xué)知

18、識(shí)和題中信息知，A、兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)雙氧水在有、無(wú)MnO2的情況下產(chǎn)生氧氣，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，前者反應(yīng)快，后者反應(yīng)慢，但產(chǎn)生的氧氣一樣多，故A錯(cuò)誤；B、加水稀釋濃鹽酸，pH應(yīng)無(wú)限接近于7，不可能等于或大于7，故B錯(cuò)誤；C、向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，首先稀鹽酸碳酸鈉反應(yīng)，然后是氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故C正確；D、將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，鎂比鐵活潑，反應(yīng)較快，但由于是等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，最終產(chǎn)生的氫氣一樣多，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響生成物的質(zhì)量。pH7溶液呈酸性，pH7溶液呈

19、堿性，pH=7溶液呈中性。鎂比鐵活潑，反應(yīng)較快，但由于是等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，最終產(chǎn)生的氫氣一樣多。10、C【解析】會(huì)造成空氣污染的氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等氣體。二氧化碳不是空氣污染物。故選：C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、CH3COOH NH4HCO3 C2H5OH3O22CO23H2O 【解析】（1）醋酸顯酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)，可用于清洗熱水瓶?jī)?nèi)壁水垢的是醋酸：CH3COOH；（2）碳酸氫銨中含有氮元素，可做氮肥，農(nóng)業(yè)上可用作化肥的是碳酸氫銨：NH4HCO3；（3）酒精燃燒產(chǎn)生水和二氧化碳的化學(xué)方程式：C2H5OH3O22CO23H2O。三、計(jì)算題

20、（本大題共1小題，共5分）12、 40g 80% 10% 290 【解析】（1）菱鐵礦主要成分是碳酸亞鐵，碳酸亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為：。（2）由圖可知，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為：129g-114.4g -5.8g =8.8g。故表達(dá)式為： 解得X=23.2g；（3）設(shè)100g 的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為m解得y=14.6g，m=25.4g；需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸溶液的質(zhì)量為14.6g36.5%=40g。（4）樣品中碳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（5）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：100g+29g-5.8g-8.8g+139.6g=254g；

21、反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（6）設(shè)：若要煉制140噸含鐵80%的某種鐵合金，則需要該種鐵礦石的質(zhì)量為n 解得n=290噸，則需要該種鐵290噸。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、鈦合金 防止金屬銹蝕 硬度或熔點(diǎn)等 鐵元素 鐵原子 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 還原 【解析】（1）金屬材料包括純的金屬和合金，圖中所示材料中，屬于金屬材料的是鈦合金；（2）雙層動(dòng)車車身的表面都噴上一層油漆，目的是為了隔絕氧氣和水，防止金屬銹蝕；（3）物質(zhì)的性質(zhì)決定于物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，鋼和生鐵都是鐵的合金，它們的區(qū)別在于含碳量不同。合金跟純金屬相比，其組成和內(nèi)部結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起硬度增大，熔點(diǎn)降低；

22、（4）認(rèn)識(shí)鐵：從宏觀看，鐵由鐵元素組成；從微觀看，鐵由鐵原子構(gòu)成；（5）工業(yè)上：用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，該反應(yīng)利用了一氧化碳的還原性。14、碘分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到酒精分子間隔中去了。 碘酒溶液中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子 【解析】（1）將碘固體放進(jìn)酒精后，很快就“消失”了，是由于碘分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到酒精分子間隔中去了。（2）物質(zhì)能導(dǎo)電是因?yàn)槲镔|(zhì)中存在能自由移動(dòng)的帶有電荷的微粒，碘酒溶液不能導(dǎo)電是因?yàn)榈饩迫芤褐袥](méi)有自由移動(dòng)的離子。五、探究題（本大題共2小題，共13分）

23、15、對(duì)照試驗(yàn)（或“對(duì)照”、“對(duì)比”） 強(qiáng) 注射器內(nèi)液體變渾濁（或“產(chǎn)生白色沉淀”） b、c 10% c、d 【解析】（1）I.根據(jù)二氧化碳與水化合生成了碳酸分析回答；II.根據(jù)溶液的酸堿度與酸堿性的關(guān)系分析；（2）I.根據(jù)蠟燭燃燒生成物的性質(zhì)分析回答；II.根據(jù)蠟燭燃燒的生成物分析；（3）I.根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程，根據(jù)固定變量法探究物質(zhì)性質(zhì)的方法分析鹽酸的濃度；II.根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少分析?！驹斀狻浚?）I.由于二氧化碳與水化合生成了碳酸，所以圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)榧t色，乙試管的作用是與試管A起對(duì)照試驗(yàn)（或“對(duì)照”、“對(duì)比”），故填：對(duì)照試驗(yàn)（或

24、“對(duì)照”、“對(duì)比”）。II.由圖2坐標(biāo)圖中的曲線可知，溶液的pH逐漸變小，說(shuō)明了燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變強(qiáng)；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；故填：強(qiáng)；CO2+H2OH2CO3。（2）I.由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，如圖3所示，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到石灰水變渾濁（或“產(chǎn)生白色沉淀”），證明反應(yīng)生成了二氧化碳。故填：注射器內(nèi)液體變渾濁（或“產(chǎn)生白色沉淀”）。II.如圖4所示，蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒，同時(shí)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如坐標(biāo)圖所示，由于蠟燭燃燒消耗了氧氣，生成了二氧化碳和水，曲線b、c能夠說(shuō)明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。故填：b、c。（3）I.要比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速度，鹽酸的濃度應(yīng)相同，所以圖5中，乙試管中稀鹽酸的濃度C%應(yīng)為10%。故填：10%。II.按圖6所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，傾斜錐形瓶使小試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣壓的變化如坐標(biāo)圖所示。對(duì)比分析坐標(biāo)圖中的點(diǎn)c、d可知：兩個(gè)錐形瓶?jī)?nèi)達(dá)到相同的壓強(qiáng)時(shí)，碳酸鈣粉末與稀鹽