b8-高二化學化學反應速率和化學平衡感謝研究院提供

1、B8B8化學反應速率和化學平衡1通過對學生邏輯/思維力的有效訓練，促使學生對事物的發(fā)生發(fā)展有預判能力，激發(fā)學生思辯的主動性2通過強化自我意識，培養(yǎng)學生的自我控制能力，提高學生的堅持自控性3通過掌控推斷法，提升學生推導論證能力，引導學生掌握化學反應速率和化學平衡題的方法及技巧找一道邏輯思維題，激發(fā)學生的邏輯思維力某人買入兩只雞，路遇兩熟人，又均以6元賣出，其一賺了20，其一虧了20，問此人是賺了還是虧了，多少？例 11完成效果：計時：_分鐘題目：一定條件下，在密閉容器中，能表示反應：X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122；X、Y、Z的濃度不再發(fā)

2、生變化；容器中的壓強不再發(fā)生變化；單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y。A B C D掌控推斷過程審 題1、2、認真審讀原題，弄清文意，理清題目條件，指導學生用畫圖或者劃線的形式來記錄關(guān)鍵詞和重要條件猜 測1、2、根據(jù)題目已知信息、結(jié)合知識儲備，對于問題、選項等進行合理猜測推 導1、2、根據(jù)猜測進行推導，驗證猜測是否合理。（如果不合理，則需要對猜測進行修改）檢 驗把答案帶入原題進行檢驗例 22完成效果：計時：_分鐘題目：在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其eq f(cCOcH2O,cCO2cH2)K，K被稱為化學平衡常數(shù)，

3、其中K和溫度的關(guān)系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是()A此反應為放熱反應B此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化C此反應達到1 000 時的反應速率比700 時大D該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越低掌控推斷過程審 題1、2、認真審讀原題，弄清文意，理清題目條件，指導學生用畫圖或者劃線的形式來記錄關(guān)鍵詞和重要條件猜 測1、2、根據(jù)題目已知信息、結(jié)合知識儲備，對于問題、選項等進行合理猜測推 導1、2、根據(jù)猜測進行推導，驗證猜測是否合理。（如果不合理，則需要對猜測進行修改）檢 驗把答案帶入原題進行檢

4、驗例 33完成效果：計時：_分鐘題目：下列反應在210達到平衡： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) H 0 K1 CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H 0 K5104 COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) H 0 （1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。＃?）根據(jù)反應的平衡常數(shù)K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是 Ac(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 Bc(PCl5)= c(PCl3)c(Cl2)=1 Cc(PCl5)= c(PCl3)c

5、(Cl2) 反應和反應的K值表達式 (填“相同”或“不同”) （3）降低Cl2濃度，反應的K值 _ (填“增大”、“減少”或“不變”) （4）要使反應和反應的K值相等，應采取的措施是 A反應、反應同時升高溫度 B反應、反應同時降低溫度 C反應降低溫度，反應維持210掌控推斷過程審 題1、2、認真審讀原題，弄清文意，理清題目條件，指導學生用畫圖或者劃線的形式來記錄關(guān)鍵詞和重要條件猜 測1、2、根據(jù)題目已知信息、結(jié)合知識儲備，對于問題、選項等進行合理猜測推 導1、2、根據(jù)猜測進行推導，驗證猜測是否合理。（如果不合理，則需要對猜測進行修改）檢 驗把答案帶入原題進行檢驗以下試題屬于全真模擬考試，按時完

6、成1下列可逆反應達到平衡后，加壓或升高溫度可使平衡向逆反應方向移動的是()AA2(g)B2(g) 2AB(g)H0B4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0CW(g) Z(g)H0D2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H02金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點：KNaKClNaCl熔點/63.697.8770801沸點/774882.91 5001 413根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是()A低于

7、770 B850 C高于882.9 D1 413 1 500 3在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)CO(g) eq f(1,2)N2(g)CO2(g)H373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A加催化劑同時升高溫度B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2D降低溫度同時增大壓強4可逆反應mA(s) nB(g) qC(g)在一定溫度的密閉容器中進行，體系達到平衡時，B的體積分數(shù)(VB%)與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()Amnq BnqCnqDx點時v正v逆5對于可逆反應：2A(g)B(g) 2C(g)H0，下列各圖

8、正確的是()。 6.在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IOeq oal(,3)5SOeq oal(2,3)2H=I25SOeq oal(2,4)H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01molL1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s實驗15V13525t 1實驗2554025t 2實驗355V20t 3(1)碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應是_(填反應類型)。(2)該實驗的目的是_；_。(3)表中V2_

9、mL，V1_mL。(4)t1_t2_t3(填“”或“”)。7.硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H0某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數(shù)等于_。(不需要寫表達式)(2)平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“”、“”或“”)。(3)此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是_(填字母)。A接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變B

10、接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同C接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為212D接觸室中壓強不隨時間變化而變化.已知工業(yè)制氫氣的反應為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反應過程中能量變化如下圖所示。在500 時的平衡常數(shù)K9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態(tài)。(4)增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)平衡常數(shù)的表達式K_。400 時平衡常數(shù)K_9(填“”、“”、“”或“=”）；a = 。若甲中反應10 s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應

11、速率是 mol/(Ls)。（2）壓強為p1時 ，向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。請回答：該反應屬于 （填“吸”或“放”）熱反應；p1 p2（填“”、“”或“”）。100時，該反應的平衡常數(shù)K= （用含b的代數(shù)式表示）。（3）治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。

12、a b c d要求：在完成這部分題目的時候，需要學生自我作答，類似于考試，不許問老師任何事情，老師計時。老師在設計題目難易的時候，考慮一下時間因素，爭取讓學生能在 分鐘內(nèi)完成，以達到提高學生自控性的目的。完成結(jié)果評價：（可以在態(tài)度、答題情況等方面給予評價）【 】你很好的完成了老師布置的任務，速度非?？欤龊趵蠋煹囊饬?！【 】先相信你自己，別人才會相信你！【 】有進步，繼續(xù)努力！【 】凡事都要冷靜，不要急躁，堅持下去！【 】用行動比用言語更能夠讓別人認可你！【 】當你盡了最大努力時，不完美也是偉大的！【 】_課后任務反饋表是否完成備注任務A是否任務B1.是否2.是否3.是否4.是否5.是否6.是

13、否7.是否8.是否9.是否10.是否任務A：自行總結(jié)本節(jié)課重難點（方法、規(guī)律），可以用文字、導圖、表格等形式呈現(xiàn)出。任務B：（與例題相同知識點、相關(guān)難度的習題）題目：1下列說法正確的是（ ）A增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率2過程的自發(fā)性的作用是（ ）A判斷過程的方向 B確定過程是否一定會發(fā)生C判斷過程發(fā)生

14、的速率 D判斷過程的熱效應 3.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）A. 1.6 mol B. 2C. 2.4 mol D. 1.2 mol4一定條件下反應2AB(g) A2(g)B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）A單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molABB容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化5在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應2

15、X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ）61和2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ）A1、2均減小 B1、2均增大C1減小，2增大 D1增大，2減小 7對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）A達到化學平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增加容器

16、體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D化學反應速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）8已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列說法正確的（ ）A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動9.（2015年1月朝陽期末）甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=a kJ/mol為研究平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與反應

17、物投料比( ) 及溫度的關(guān)系，研究小組在10 L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出下圖：（1）反應熱a 0 (填“”或“”) ，判斷依據(jù)是 。 （2）若其它條件相同，、曲線分別表示投料比不同時的反應過程。投料比： (填“”或“”)。若反應的n(CO)起始 =10 mol、 投料比為0.5，A點的平衡常數(shù)KA= ，B點的平衡常數(shù)KB KA (填“”或“”或“”)。（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 （至少答出兩條）。 10（2015年1月西城期末）自然界中氮元素有多種存在形式。（1）合成氨反應的化學方程式是 。 （2）NH3在一定條件下可被氧化。已知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6

18、H2O(g) H1269 kJ/mol 斷開1 mol H-O 鍵與斷開 1 mol H-N 鍵所需能量相差約_kJ； H-O 鍵比H-N鍵（填“強”或“弱”）_。（3）右圖是某壓強下， N2與H2按體積比1: 3投料時，反應混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線。 圖中b點，U(正)_ U(逆)。（填“”、“”或“”） 圖中a點，容器內(nèi)氣體n(N2):n(NH3)= 。（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學方程式是 。（5）電解法能將堿性溶液中的NO2轉(zhuǎn)化為N2而除去，其電極反應式是 。參考答案二、趣味思維題：答案：6/1.2+6/0.8=5+7.5=12.5 虧了0.5元三、掌控推斷：例1.答案：C例2.答案：C例3.答案：（1）可逆反應的進行程度越大；可能增大也可能減?。?）C； 不同； （3）不變 （4）A 四、掌控練習：1答案：B2答案：B3答案：B4答案：CD