廣東省惠州市第七中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省惠州市第七中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是()可能有C2H4一定有CH4一定有C3H8一定沒有C2H6可能有C2H6可能有C2H2ABC D參考答案：B略2. 下表中對離子方程式的評價合理的是 選項化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+B

2、酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2O正確CNH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4+OH-=NH3H2O錯誤，產(chǎn)物中還有少量Al(OH)3生成D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2+2H2O2Mg+O2+4H+正確參考答案：A略3. 從反應(yīng)結(jié)果分析，下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評價中正確的是（ ）A.向物質(zhì)的量之比為1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先發(fā)生反應(yīng)B.向體積比為1:1的SO2和CO2混合氣體中加入少量氨水，SO2先發(fā)生反應(yīng)C.向物質(zhì)的量之比為1:1的FeCl3和CuCl

3、2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應(yīng)參考答案：AB略4. 在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)aG(g) bR(g) 溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)p1bCG的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小 D增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變參考答案：B略5. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2283.0kJ/mol

4、C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B6. 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ）A. 銅鐵接觸處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+,繼而形成鐵銹B. 輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C. 金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程D. 在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕參考答案：BACu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+，故A錯誤；BZn、Fe和海水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極而被腐蝕，F(xiàn)e作正極被

5、保護(hù)，所以輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以屬于被氧化的過程，故C錯誤；D強(qiáng)酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以酸性條件下鋼鐵不一定發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯選項是A，注意鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時均生成亞鐵離子而不是鐵離子。7. 下列描述違背化學(xué)原理的是( ) A已知常溫常壓下反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自發(fā)進(jìn)行, 則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g

6、)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大C多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3D在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下Ksp(AgI) Ksp(AgCl)參考答案：B略8. 已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ ，破壞1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是A、Q1 + Q2 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1+ Q2 2Q3參考答案：D略9. 下列分子中，各原子均處于同

7、一平面上的是 A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O參考答案：CD10. 反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4molL1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04molL1s1，則這段時間為A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s參考答案：C略11. 把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中,加熱時如果觀察到紅色沉淀,則說明該尿液中含有()A.食醋B.白酒C.食鹽D.葡萄糖參考答案：D解析：這是一種檢查糖尿病的簡便方法,加入NaOH溶液和CuSO4溶液,首先反應(yīng)生成Cu(OH)2,尿液中如果含有葡萄糖,加熱時,葡萄糖就與生成的Cu(OH)2反

8、應(yīng)生成紅色的Cu2O沉淀。12. 在可逆反應(yīng)：2A + 3B 2C，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 A增大反應(yīng)物的量 B升高溫度 C增大壓強(qiáng) D減小生成物的量參考答案：B略13. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 molL1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是A實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶C酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大D用甲基橙作指示

9、劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色參考答案：D略14. 已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ，若反應(yīng)速率分別用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示，則正確的關(guān)系是（ ）A.V(NH3)=V(O2) B.V(O2)=V(H2O) C.V(NH3)=V(H2O) D.V(O2)=V(NO)參考答案：D略15. 下列敘述正確的是（ ）A. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol Na

10、OH D. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外活動小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）甲裝置常常浸在7080的水浴中，目的是 。（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束。乙醇的催化氧化反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代

11、號）：乙接 、_接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在 中。參考答案：（1） 產(chǎn)生乙醇蒸汽 （2） 放熱 2CH3CHO+O2催化劑、加熱2CH3COOH （3） b a 冷水 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氮、磷、硫的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。（1）工業(yè)中可用POF3合成殺蟲農(nóng)藥，組成該物質(zhì)的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。（2）普魯士藍(lán)的化學(xué)式是KFeFe(CN)6，該物質(zhì)中含有的Fe2+的核外電子排布式為，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、 和 。（3）KCN可被H2O2氧化為KOCN。則：KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是 ；碳原子采取sp雜化， 1mol該物質(zhì)

12、中含有的鍵數(shù)目為。H2O2常溫下是液體，沸點較高（150），其主要原因是 。（4）SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用，可生成一種結(jié)構(gòu)如右圖所示的物質(zhì)，該物質(zhì)中S原子的軌道雜化方式是，該分子屬于 分子（填“極性”、 參考答案：（1）F、O、P2） Ar3d6 ；極性鍵、配位鍵（3）離子晶體 ； 2NAH2O2分子之間存在氫鍵（4）sp3雜化 ； 極性18. 以下裝置是某活動小組進(jìn)行實驗的裝置圖，回答下列問題（1）甲裝置是 （填“原電池”或“電解池”），Ag極出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，Zn極的電極反應(yīng)式為 （2）M是用紫色石蕊試液浸潤過的試紙，則試紙的a端出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （3）乙裝置中Fe極的電極反應(yīng)式為 ，一

13、段時間后Fe極增重0.64g，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 參考答案：（1）原電池；有氣泡產(chǎn)生；Zn2e=Zn2+；（2）a端試紙變藍(lán)色；水電離出來的H+在a端獲得電子發(fā)生反應(yīng)，使該端OH濃度增大；（3）Cu2+2e=Cu；0.02mol考點：原電池和電解池的工作原理 分析：（1）多池相連含最活潑金屬的電極是原電池，其它是電解池，由此分析解答；（2）a與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，使得氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以紫色石蕊試液變藍(lán)色；（3）Fe極是陰極電解質(zhì)溶液中的銅離子放電，生成單質(zhì)銅，生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子解答：解：（1）最活潑的是鋅所以甲

14、池是原電池；Ag極上是氫離子放電，生成氫氣，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；Zn極的是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，故答案為：原電池；有氣泡產(chǎn)生；Zn2e=Zn2+；（2）a與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，使得氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以紫色石蕊試液變藍(lán)色，故答案為：a端試紙變藍(lán)色；水電離出來的H+在a端獲得電子發(fā)生反應(yīng)，使該端OH濃度增大；（3）Fe極是陰極電解質(zhì)溶液中的銅離子放電，生成單質(zhì)銅，電極反應(yīng)式為：Cu2+2e=Cu，F(xiàn)e極增重0.64g，即生成0.01mol銅轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故答案為：Cu2+2e=Cu；0.02mol點評：本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大19. 下面是以化合物I為原料合成一種香精（化合物）的合成路線，反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行?；衔飶V泛用于香精的調(diào)香劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）