2021年山東省菏澤市單縣蔡堂職業(yè)中學高一化學模擬試題含解析

1、2021年山東省菏澤市單縣蔡堂職業(yè)中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 由下列各組中三種元素構(gòu)成的化合物中，既能形成離子化合物又能形成共價化合物的是（ ）A. H、N、OB. Na、S、OC. H、O、CD. H、S、O參考答案：A【詳解】A.三種元素的原子組合成化合物時可以形成共價化合物，如HNO3，也可以形成離子化合物，如NH4NO3，故A正確；B.Na為活潑金屬，S、O為活潑非金屬，三種元素相互化合只能形成離子化合物，故B錯誤；C.H、O、C為非金屬元素，各元素相互化合只能形成共價鍵而不能形

2、成離子鍵，所以這三種元素相互化合只能形成共價化合物不能形成離子化合物，故C錯誤；D.H、S、O為非金屬元素，各元素相互化合只能形成共價鍵而不能形成離子鍵，所以這三種元素相互化合只能形成共價化合物不能形成離子化合物，故D錯誤。故選A。2. 澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（ ） A同一種物質(zhì) B同位素 C同素異形體 D同分異構(gòu)體參考答案：C略3. 下列圖示裝置的實驗中，操作正確且能達到實驗目的是（）A如圖：用食鹽水制食鹽晶體B 如圖：分離碘酒中的碘和酒精C 如圖：稀釋濃硫酸D 如圖：

3、驗證氨水的堿性參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價【分析】ANaCl為可溶性固體，蒸發(fā)可分離；B碘和酒精不分層；C不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；D圖中噴泉實驗可檢驗氨氣的溶解性【解答】解：ANaCl為可溶性固體，蒸發(fā)可分離，則圖中蒸發(fā)裝置可制食鹽晶體，故A正確；B碘和酒精不分層，不能選圖中分液裝置分離，故B錯誤；C不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋，且將濃硫酸注入水，不斷攪拌，故C錯誤；D圖中噴泉實驗可檢驗氨氣的溶解性，與氨水的堿性無關(guān)，故D錯誤；故選A4. 某元素X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，其氣態(tài)氫化物的化學式可能是A. HXB. H2XC. XH3D. XH4參考答案：B【分析

4、】元素的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之和為8，元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，可計算最高正價和最低負極，然后判斷最高價氧化物的水化物或氣態(tài)氫化物的化學式?！驹斀狻吭O(shè)某元素的最高正化合價為x，最低負價x-8，x+(x-8)=4，解得x=+6，則最高正價數(shù)為+6，最低負化合價為-2，所以其氣態(tài)氫化物的化學式為：H2X，故合理選項是B?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素的最高價和最低負價的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。5. 下列說法正確的是 A糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應 B糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的 c糖類、油指、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

5、 D油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯參考答案：D略6. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A.32 B.4 C.8 D.18參考答案：B略7. 烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則該烴的分子式可能為A. C3H4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6參考答案：B烴的燃燒通式是CnHm（nm/4）O2 nCO2m/2H2 O，所以根據(jù)題意可知，（nm/4）n32，解得nm12。又因為該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，能使溴水退色，所以應該是乙烯，答案選B。8. CH3CH(C2H5)

6、CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是（ ）A. 2，3-二甲基-4-乙基戊烷B. 2-甲基-3，4-二乙基戊烷C. 2，5-二甲基-3-乙基己烷D. 2，4二甲基-3-乙基己烷參考答案：DCH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先確定最長的碳鏈六碳鏈作主鏈，接著從離支鏈最近的一端開始對主鏈碳原子編號，最后得出名稱是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故選D。9. 下列排列順序正確的是 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgF 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OHCH3COOCl 晶體的熔點：SiO2NaClCCl4SO2 A B C D全部正

7、確參考答案：A10. 最早提出苯分子結(jié)構(gòu)簡寫為的德國化學家是A. 拉瓦錫B. 凱庫勒C. 門捷列夫D. 湯姆遜參考答案：B【詳解】苯的結(jié)構(gòu)式又叫凱庫勒式，是由德國化學家凱庫勒提出的，故B為合理選項。11. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 A用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中的Fe3： Fe33SCNFe(SCN)3B鋼鐵生銹的負極電極反應： Fe 3e Fe3+ C證明氯氣氧化性大于硫可用： Cl2S22ClSD用鈉與硫酸銅溶液反應證明金屬性鈉更強： 2NaCu2Cu2Na+參考答案：C略12. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）常溫下，pH7的NH4+與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為

8、c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大參考答案：D略13. 下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是 （ ） A3甲基4乙基戊烷 B3，3，4三甲基己烷 C3，4，4三甲基己烷 D3，5二甲基己烷參考答案：B略14. 下列離子的檢驗正確的是A某溶液中滴入鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-B某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+C某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

9、D某溶液中滴入硝酸銀和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-參考答案：BD略15. 泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是（）質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量的酸反應產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓下）的CO2NaHCO3與酸反應生成CO2比Na2CO3快得多NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存ABCD參考答案：A【考點】鈉的重要化合物【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應時，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+

10、CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，結(jié)合反應的方程式判斷【解答】解：NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應時，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，M（NaHCO3）M（Na2CO3），質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3物質(zhì)的量較多，則與足量酸反應產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多，故正確；由質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，碳酸氫鈉中含碳量高，生成的二氧化碳多，故錯誤；分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32+H+HCO3，HCO3+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故正確；NaHCO3

11、不穩(wěn)定，加熱易分解，故錯誤故選A【點評】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓練，該題的關(guān)鍵是熟練掌握二者的化學性質(zhì)，然后具體問題、具體分析即可，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）實驗改用60 mL 0.50 mol L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol L1NaO

12、H溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡述理由： 。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；。 （填“偏大”“偏小”“無影響”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO47H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學興趣小組的同學設(shè)計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫化學式）

13、，如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是 。實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。 （3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式 。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A蒸發(fā)皿 B石棉網(wǎng) C燒杯 D玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備

14、Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象 。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為233克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是 （3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是 。參考答案： 【問題1】 （1）KSCN （2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ （4）蒸發(fā)濃縮；B 【問題2】 （1）有白色沉淀產(chǎn)生 002（2）檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含SO2， （3）除去多余的SO2，防止污染空氣。18. (9分)某化學反應2A(g)B(g)D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(molL1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第_min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是_。假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為_。(2)實驗3比實驗1的反應速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(