廣東省惠州市麻陂中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、廣東省惠州市麻陂中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )A.18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NAC.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+ 和 SO42- 總數(shù)為0.9NAD.常溫常壓下,鋁從鹽酸中置換出1molH2,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為3NA參考答案：C略2. 下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（ ）A O2 、I2、Hg B CO2、NaCl、KCl、S

2、iC HF、HCl、HBr D 鎂鋁合金、Mg、Al參考答案：D略3. 如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置，下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)B氫離子在銅片表面被還原C鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D裝置中存在化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)換參考答案：AA檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流到，A錯(cuò)誤；B銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，B正確；C金屬性Cu比Zn弱，Cu作正極，鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，C正確；D原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈

3、發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，D正確；答案選A。4. 有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)后，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD 物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)。則E的摩爾質(zhì)量是（ ）A、100g/mol B、111 g/mol C、55 g/mol D、27.5g/mol參考答案：C略5. 下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NAB在常溫常壓下，1mol Ne含有的原子數(shù)為NAC22.4L Cl2所含原子數(shù)一定約為2NAD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏

4、加德羅定律分析：A、常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；B、稀有氣體是單原子分子，1mol氖氣含有1mol氖原子；C、必須告訴氣體所處的條件，是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；D、氣體有單原子的、也有雙原子的氣體分子解答：A、在常溫下，不知道氣體摩爾體積，無法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、稀有氣體氖氣是單原子分子，1mol氖氣含有1mol氖原子，含有的原子數(shù)為NA，故B正確；C、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、由于氣體分單原子氣體和雙原子氣體，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)含有相同的分子數(shù)，但是原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，

5、注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，稀有氣體是單原子分子，本題難度不大6. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 AH+、K+、OH-、SO42- BAg+、Na+、Cl-、NO3-C. Cu2+、Na+、Cl-、SO42- D Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3參考答案：C略7. 下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是：（ ）A. 12C與13C B. O2和O3C. 與 D. 與參考答案：D8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A. 含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB. 25，1.01105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC. 40gNaOH溶解在1L

6、水中，所制得的100mL溶液中含Na數(shù)為0.1NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：BA含有NA個(gè)原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2L，故A錯(cuò)誤；B.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C.40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，則無法計(jì)算100mL溶液中含有的鈉離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體

7、積計(jì)算11.2L的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。使用氣體摩爾體積需要注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；如本題中的D，標(biāo)況下CCl4不是氣體。9. 下列物質(zhì)的提純方法不正確的是（ ） A鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過濾即可 B氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣C自來水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法D固體MnO2中混有KCl：加水，然后過濾參考答案：A略10. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何種方法分離 ( )A過濾 B蒸餾 C分液 D萃取參考答案：C略11. 下列說法不正確的是

8、A原電池負(fù)極被氧化B任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變參考答案：B12. 鑒別甲烷、一氧化碳、氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別 A先后通入溴水和澄清石灰水中B點(diǎn)燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯C點(diǎn)燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水D點(diǎn)燃，先后罩上干燥的冷燒杯和內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯參考答案：D略13. 丙烯酸（CH2 = CH COOH）的性質(zhì)可能有 加成反應(yīng) 水解反應(yīng) 酯化反應(yīng) 中和反應(yīng) 氧化反應(yīng) A、 B、 C、 D、參考答案：A略14. 探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，

9、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO2C. 加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3 具有熱不穩(wěn)定性D. 充分反應(yīng)后，錐形瓶內(nèi)有 NO3存在參考答案：B【詳解】A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，水充滿試管，故A正確；B.揮發(fā)的氨氣在紅熱的鉑絲作催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成的NO遇氧氣又生成紅棕色的二氧化氮，所以瓶

10、口出現(xiàn)紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；C.加熱碳酸氫銨，固體逐漸減少，有液滴產(chǎn)生，說明有水生成，所以可以說明碳酸氫銨受熱不穩(wěn)定，分解為氨氣、二氧化碳、水，故C正確；D.氨氣在紅熱的鉑絲作催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成的NO遇氧氣又生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以錐形瓶內(nèi)有NO3存在，故D正確。故選B。15. 下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )A. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小B. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴C. 反應(yīng)中1mol苯最多與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵D. 反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙參考答案：

11、D【詳解】A、苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應(yīng)，溴苯的密度大于水，故A錯(cuò)誤；B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，有機(jī)產(chǎn)物硝基苯是烴的衍生物，故B錯(cuò)誤；C. 1mol苯最多與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，苯分子不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D. 苯分子中含碳量高，燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故D正確，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題： （1）三位同學(xué)

12、制取氨氣的化學(xué)方程式為： 。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是 。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是 填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是 (用化學(xué)方程式表示)。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論） 。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填“甲”、“乙”或“丙”)參考答案：（1） 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O 。（2） NH3的密度小于空氣 。（3） 乙

13、 ， 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 。（4） 將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）。（5）_丙_略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （本題共8分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：IAAAAVAAA01ab2cdefg3hijkl4mn（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_；（2）n元素與f元素兩者核電荷數(shù)之差是_；（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）_；（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系_（填化學(xué)式）。（5）c2a4與n的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

14、_；（6）寫出c5a12的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。參考答案：(每空1分，共8分)（1） （2）26 （3）Na （4）NH3 SiH4 （5）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（6）CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)2 C(CH3)4略18. 已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2O NH4+OH-向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向_移動(dòng)，OH-的濃度_，NH4+的濃度_。向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度增大的離子有_ 。向濃氨水中加入少量NaOH固體，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是_ 。參考答案：正反應(yīng) 減少 增大 正反應(yīng) NH4+ H-

15、 能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體略19. 將一定量的Cl2通入體積為40mL的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO物質(zhì)的量為0.06mol和ClO3物質(zhì)的量0.03mol，請按要求完成下列問題（1）該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。（3）上述反應(yīng)中，通入Cl2的物質(zhì)的量為_mol，氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。參考答案：(1)5Cl2 + 10OH = 7Cl + 2ClO + ClO3+5H2O (2) 7：3 (3) 0.15 7.5解析：（1）根據(jù)題給信息，氯氣與KOH溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀、次氯酸鉀和水，根據(jù)得失電子守恒，生成的n(Cl)=0.061+0.035=0.21mol，反應(yīng)中n(Cl):n(ClO):n(ClO3-)=0.21:0.06:0.03=7:2:1，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，反應(yīng)的離子方程式為5Cl2 + 10OH = 7Cl + 2ClO + ClO3+5H2O