廣東省惠州市麻陂中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

1、廣東省惠州市麻陂中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )A.18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NAB.標準狀況下,11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NAC.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+ 和 SO42- 總數(shù)為0.9NAD.常溫常壓下,鋁從鹽酸中置換出1molH2,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為3NA參考答案：C略2. 下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（ ）A O2 、I2、Hg B CO2、NaCl、KCl、S

2、iC HF、HCl、HBr D 鎂鋁合金、Mg、Al參考答案：D略3. 如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置，下列說法錯誤的是 ( )A如果將硫酸換成橙汁，導線中不會有電子流動B氫離子在銅片表面被還原C鋅是負極，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片D裝置中存在化學能電能光能”的轉(zhuǎn)換參考答案：AA檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導線中有電子流到，A錯誤；B銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，B正確；C金屬性Cu比Zn弱，Cu作正極，鋅是負極，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，C正確；D原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈

3、發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，D正確；答案選A。4. 有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應后，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD 物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)。則E的摩爾質(zhì)量是（ ）A、100g/mol B、111 g/mol C、55 g/mol D、27.5g/mol參考答案：C略5. 下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NAB在常溫常壓下，1mol Ne含有的原子數(shù)為NAC22.4L Cl2所含原子數(shù)一定約為2NAD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏

4、加德羅定律分析：A、常溫下，不是標準狀況下，無法計算氮氣的物質(zhì)的量；B、稀有氣體是單原子分子，1mol氖氣含有1mol氖原子；C、必須告訴氣體所處的條件，是不是標準狀況下；D、氣體有單原子的、也有雙原子的氣體分子解答：A、在常溫下，不知道氣體摩爾體積，無法計算氮氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、稀有氣體氖氣是單原子分子，1mol氖氣含有1mol氖原子，含有的原子數(shù)為NA，故B正確；C、沒有告訴是標準狀況下，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、由于氣體分單原子氣體和雙原子氣體，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)含有相同的分子數(shù)，但是原子數(shù)不一定相等，故D錯誤；故選B點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，

5、注意標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，稀有氣體是單原子分子，本題難度不大6. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 AH+、K+、OH-、SO42- BAg+、Na+、Cl-、NO3-C. Cu2+、Na+、Cl-、SO42- D Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3參考答案：C略7. 下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是：（ ）A. 12C與13C B. O2和O3C. 與 D. 與參考答案：D8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A. 含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB. 25，1.01105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC. 40gNaOH溶解在1L

6、水中，所制得的100mL溶液中含Na數(shù)為0.1NAD. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：BA含有NA個原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2L，故A錯誤；B.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C.40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，則無法計算100mL溶液中含有的鈉離子數(shù)目，故C錯誤；D標準狀況下CCl4不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體

7、積計算11.2L的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B。點睛：掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。使用氣體摩爾體積需要注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；如本題中的D，標況下CCl4不是氣體。9. 下列物質(zhì)的提純方法不正確的是（ ） A鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過濾即可 B氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣C自來水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法D固體MnO2中混有KCl：加水，然后過濾參考答案：A略10. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何種方法分離 ( )A過濾 B蒸餾 C分液 D萃取參考答案：C略11. 下列說法不正確的是

8、A原電池負極被氧化B任何化學反應都能設計成原電池C化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變D化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變參考答案：B12. 鑒別甲烷、一氧化碳、氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別 A先后通入溴水和澄清石灰水中B點燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯C點燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水D點燃，先后罩上干燥的冷燒杯和內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯參考答案：D略13. 丙烯酸（CH2 = CH COOH）的性質(zhì)可能有 加成反應 水解反應 酯化反應 中和反應 氧化反應 A、 B、 C、 D、參考答案：A略14. 探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，

9、下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO2C. 加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3 具有熱不穩(wěn)定性D. 充分反應后，錐形瓶內(nèi)有 NO3存在參考答案：B【詳解】A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)的壓強迅速減小，水充滿試管，故A正確；B.揮發(fā)的氨氣在紅熱的鉑絲作催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成的NO遇氧氣又生成紅棕色的二氧化氮，所以瓶

10、口出現(xiàn)紅棕色氣體，故B錯誤；C.加熱碳酸氫銨，固體逐漸減少，有液滴產(chǎn)生，說明有水生成，所以可以說明碳酸氫銨受熱不穩(wěn)定，分解為氨氣、二氧化碳、水，故C正確；D.氨氣在紅熱的鉑絲作催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成的NO遇氧氣又生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，所以錐形瓶內(nèi)有NO3存在，故D正確。故選B。15. 下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )A. 反應為取代反應，有機產(chǎn)物的密度比水小B. 反應為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴C. 反應中1mol苯最多與3mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵D. 反應為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙參考答案：

11、D【詳解】A、苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應，溴苯的密度大于水，故A錯誤；B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液加熱發(fā)生取代反應生成硝基苯，有機產(chǎn)物硝基苯是烴的衍生物，故B錯誤；C. 1mol苯最多與3mol H2發(fā)生加成反應，苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，苯分子不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D. 苯分子中含碳量高，燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題： （1）三位同學

12、制取氨氣的化學方程式為： 。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是 。（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是 填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是 (用化學方程式表示)。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論） 。（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)參考答案：（1） 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O 。（2） NH3的密度小于空氣 。（3） 乙

13、 ， 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 。（4） 將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）。（5）_丙_略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （本題共8分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：IAAAAVAAA01ab2cdefg3hijkl4mn（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_；（2）n元素與f元素兩者核電荷數(shù)之差是_；（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）_；（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系_（填化學式）。（5）c2a4與n的單質(zhì)反應的化學方程式

14、_；（6）寫出c5a12的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。參考答案：(每空1分，共8分)（1） （2）26 （3）Na （4）NH3 SiH4 （5）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（6）CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)2 C(CH3)4略18. 已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2O NH4+OH-向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向_移動，OH-的濃度_，NH4+的濃度_。向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_移動，此時溶液中濃度增大的離子有_ 。向濃氨水中加入少量NaOH固體，此時發(fā)生的現(xiàn)象是_ 。參考答案：正反應 減少 增大 正反應 NH4+ H-

15、 能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體略19. 將一定量的Cl2通入體積為40mL的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應，測得反應后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO物質(zhì)的量為0.06mol和ClO3物質(zhì)的量0.03mol，請按要求完成下列問題（1）該反應的離子方程式為_。（2）該反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。（3）上述反應中，通入Cl2的物質(zhì)的量為_mol，氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。參考答案：(1)5Cl2 + 10OH = 7Cl + 2ClO + ClO3+5H2O (2) 7：3 (3) 0.15 7.5解析：（1）根據(jù)題給信息，氯氣與KOH溶液反應生成氯化鉀、氯酸鉀、次氯酸鉀和水，根據(jù)得失電子守恒，生成的n(Cl)=0.061+0.035=0.21mol，反應中n(Cl):n(ClO):n(ClO3-)=0.21:0.06:0.03=7:2:1，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，反應的離子方程式為5Cl2 + 10OH = 7Cl + 2ClO + ClO3+5H2O