2021-2022學(xué)年湖南新課標(biāo)普通高高考仿真卷化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）AX的分子式為C12H16O3BX在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)C在催化劑的作用下，1 mol X最多能與1 mol H2加成D可用酸性高錳酸鉀

2、溶液區(qū)分苯和X2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NAC常溫下，的醋酸溶液中含有的數(shù)為D120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA3、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是A普通玻璃含有二氧化硅B該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能C碲化鎘是一種無機化合物D應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放4、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是（ ）A鐵

3、片上鍍銅時，Y是純銅B制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂C電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度不變D電解飽和食鹽水時，X極的電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2OO25、下列物質(zhì)的制備方法正確的是( )A實驗室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯B用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液D用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列錯誤的是A用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化B“碳九”（石油煉制中獲取的九個碳原子的芳烴）均屬于苯的同系物C蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元

4、素D波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用Cu2+7、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是（ ）A碳酸比苯酚酸性強：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3+3OH-=Al(OH)3C工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2（熔融）Mg+Cl2D向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O8、已知酸性溶液中還原性的順序為SO32-I-Fe2+Br-Cl-，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+BI2+ SO32-+H2OSO42-+2I-+2H+C2Fe2+I2

5、2Fe3+2I-DBr2+SO32-+H2OSO42-+2Br-+2H+9、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀KspFe(OH)3 0)。裝置步驟電壓表讀數(shù).如圖連接裝置并加入試劑，閉合 Ka.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重復(fù)i，再向B中加入與等量NaCl (s)d注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。實驗證明了AgCl轉(zhuǎn)化為

6、AgI，甲溶液可以是_（填標(biāo)號）。a AgNO3溶液 b NaCl 溶液 c KI溶液 實驗的步驟i中， B中石墨上的電極反應(yīng)式是_。 結(jié)合信息，解釋實驗中 b 苯酚HCO3-，所以C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，A錯誤；B氨水中的一水合氨為弱堿，不能改寫成OH-，B錯誤；C工業(yè)上電解熔融的MgCl2制金屬鎂，C正確；D向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫，應(yīng)生成NaHSO3，D錯誤；故選C。8、C【解析】A、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO32-為還原劑，還原性強弱為SO32-Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故A不選；B、因該反應(yīng)中S元

7、素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO32-為還原劑，還原性強弱為SO32-I-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故B不選；C、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+I-，與已知的還原性強弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；D、因該反應(yīng)中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則SO32-為還原劑，還原性強弱為SO32-Br-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選。答案選C。9、A【解析】A因KspFe(OH)3b說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI+ Cl AgCl+ I 溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；

8、溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn) 【解析】(1) BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體， BaSO4不溶于鹽酸；實驗中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；實驗 中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；(2) 要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI， AgNO3與NaCl 溶液反應(yīng)時，必須是NaCl 過量；I具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(I)增大，還原性增強，電壓增大。(3)根據(jù)實驗?zāi)康募艾F(xiàn)象得出結(jié)論。【詳解

9、】(1) BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體， BaSO4不溶于鹽酸，實驗I 說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生；實驗中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，說明是BaCO3與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O；實驗 中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；固體不計入平衡常數(shù)表達式，所以沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達式 K=；(2) AgNO3與NaCl 溶液反應(yīng)時， NaCl 過量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故實驗中甲是NaCl

10、溶液，選b；I具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是2I2eI2；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I)減小，I還原性減弱，原電池電壓減小，所以實驗中 b b說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI+ Cl AgCl+ I。(3) 綜合實驗 ,可得出的結(jié)論是溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。27、SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42- 使CCl4中的碘進入水層 分液 使氯氣在溶液中有較大的溶解度 球形冷凝管 錐形瓶 NaOH溶液 從水層中取少量溶液，加

11、入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I- 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 2.5 【解析】含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；碘微溶于水，而碘離子易溶于

12、水，為了使更多的I元素進入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；使CCl4中的碘進入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在較低溫度下進行反應(yīng)；根據(jù)圖示，儀器a、b分別為 球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度； 球形冷凝管、錐

13、形瓶；NaOH溶液；(4)根據(jù)實驗方案可知，是排除水層中的碘單質(zhì)，是檢驗是否存在碘酸根離子，因此是檢驗是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍色，檢驗I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-；(5)用ClO2氧化酸

14、性含I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì)，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2Cl-5e-，2I-I22e-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；由氧化還原反應(yīng)的電子守恒，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，根據(jù)電子守恒，則處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍，故答案為2.5?！军c睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(4)，要注意實驗?zāi)康暮蛯嶒灧桨冈O(shè)計的意

15、圖。28、122.6 BD 2CO+SO2=S+2CO2 b 升高溫度 3:1 2HSO3+2e+2H+=S2O42+2H2O 【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律計算； 容器保持恒壓，根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，計算平衡時的濃度及反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc；根據(jù)圖像進行判斷；（2）根據(jù)元素守恒，無毒的物質(zhì)為二氧化碳；反應(yīng)速率越快，達到平衡狀態(tài)所用的時間越短，根據(jù)圖像判斷；初始條件為恒容，c組實驗與b的初始壓強相同，達到平衡狀態(tài)時，c組使用時間長，則為溫度不相同；（3）根據(jù)圖像可知，pH=7，根據(jù)溶液呈電中性計算；（4）根據(jù)圖像可知，陰極上亞硫酸氫根離子得電子，生成S2O42，根據(jù)原子守恒，氫離子參與反應(yīng)生

16、成水?！驹斀狻浚?）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I2-反應(yīng)II可得2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)，則H349.62-23.4=-122.6kJ/mol； CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)反應(yīng)：2 6 2 2平衡： 2 22CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)反應(yīng)：1 3 0.5 1.5平衡： 0.5 1.5則平衡時，n（CO2）=3mol，n（H2）=3mol，n（CH3OH）=2mol，n（CH3OCH3）=0.5mol，n（H2O）=3.5mol，容器保持恒壓，則平衡后的體積=2L，平衡時的濃度c（CO2）=1.5mol/L，c

17、（H2）=1.5mol/L，c（CH3OH）=1mol/L， c（H2O）=1.75mol/L，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc的計算式=；根據(jù)圖像可知，選擇催化劑CZ(Zr1)T、在230時產(chǎn)率最高，則合成甲醇的工業(yè)條件是BD；（2）CO與SO2反應(yīng)生成S和一種無毒的氣體，根據(jù)元素守恒，含C，無毒的物質(zhì)為二氧化碳，則方程式為2CO+SO2=S+2CO2；反應(yīng)速率越快，達到平衡狀態(tài)所用的時間越短，根據(jù)圖像可知，b達到平衡狀態(tài)時用的時間最短，則反應(yīng)速率最快；初始條件為恒容，c組實驗與b的初始壓強相同，達到平衡狀態(tài)時，c組使用時間長，則為溫度不相同，c組改變的實驗條件為升高溫度；（3）根據(jù)圖像可知，b點時，c

18、(HSO3)= c(SO32)，pH=7，則c(H+)= c(OH)，根據(jù)溶液呈電中性，c（NH4+）+ c(H+)= c(HSO3)+2c(SO32)+c(OH)，c（NH4+）=3c(HSO3)，則n(NH4+)：n(HSO3)=3：1；（4）根據(jù)圖像可知，陰極上亞硫酸氫根離子得電子，生成S2O42，根據(jù)原子守恒，氫離子參與反應(yīng)生成水，則電極反應(yīng)式為2HSO3+2e+2H+=S2O42+2H2O?！军c睛】化學(xué)平衡常數(shù)為反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度的計量數(shù)次冪，題目中為恒壓裝置，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比進行計算。29、甲苯 酯基 b 取代反應(yīng) 6 、 【解析】A為乙烯，催化氧化生成乙醛(B)，再催化氧化生成乙酸(C)，與SOCl2發(fā)生取代生成CH3COCl(D)，與G發(fā)生取代生成H，再轉(zhuǎn)化為I。由H可