《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》典型例題

1、PAGE5開發(fā)利用金屬礦物和海水資源題型1金屬的冶煉例1下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是A2NaCl熔融eqo=,suFe2O3,mAleqf160,227eqf80,27，物質(zhì)的量之比是eqfnFe2O3,nAleqf1,2。eqf3,2H2，F(xiàn)eeqf3,2H2，F(xiàn)eH2，所以得cb1eqf3,2，即cb23。答案12Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2eqf9b,22AlFe2O3eqo=,sug/L。其工業(yè)提取方法有：1空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應有_

2、寫出離子方程式；3Br23COeqoal2,3=BrOeqoal,35Br3CO2；BrOeqoal,35Br6H=3Br23H2O。其中反應中氧化劑是_；還原劑是_。2空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同1，只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：_。3溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是_。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是_填序號。乙醇四氯化碳硝酸解析工業(yè)上提取溴的原理：將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，然后被某些溶液吸收，再提純

3、即可得到。Cl22Br=2ClBr2，溴與二氧化硫反應的化學方程式：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，方法3是利用物理方法，用有機溶劑溶解，因為溴易溶于有機溶劑，作為海水中萃取溴的溶劑只能是四氯化碳。答案1Cl22Br=2ClBr2Br2Br22Br2SO22H2O=2HBrH2SO43分液漏斗海水中的溴元素是以Br-形式存在的，海水提溴的關鍵反應是用Cl2將Br-氧化為Br2，然后將Br2利用空氣吹出法分離出來。題型4海帶中提取碘例4海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_

4、從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫空白處。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器2步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。3步驟反應的離子方程式是_。4步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_。5請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：_。解析1步驟是對干燥海帶加熱灼燒，與三腳架一起使用的常常是泥三角、坩堝和酒精燈。2步驟是由海帶灰懸濁液得含碘離子的溶液，因此一定要進行過濾。步驟是從混溶碘的苯溶液中分離碘和回收苯，因二者在水中溶解度都不大，因此只能用蒸餾分離的方法。3結合“碘離子eqo,sunO2H2S

5、O4稀含碘水溶液”，再聯(lián)想實驗室中Cl2的制備不難寫出的離子方程式為2IMnO24H=Mn2I22H2O。4因碘不易溶于水而易溶于有機溶劑苯，且苯不溶于水易與水溶液分層，這是選取萃取劑的原則。5根據(jù)碘單質(zhì)遇淀粉變藍這一現(xiàn)象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否變藍來檢驗。答案1BDE2過濾蒸餾32IMnO24H=Mn2I22H2O4苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大5取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色如果變藍，說明還有單質(zhì)碘，反之則沒有單質(zhì)碘題型5海水資源的綜合利用例5海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是A海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能解析海水中的鉀元素是以化合態(tài)形式存在的，要由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定發(fā)