《金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用》拔高練習(xí)

1、PAGE8開(kāi)發(fā)利用家屬礦物和海水資源第一課時(shí)金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用一、選擇題本題包括6小題,每小題5分,共30分1雙選2022鎮(zhèn)江高一檢測(cè)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)人類文明進(jìn)步起到了極為重要的作用。下列認(rèn)識(shí)正確的是A人類對(duì)金、銀、銅、鐵、鋁的認(rèn)識(shí)與其在自然界分布關(guān)系最為緊密B人類解決吃、穿、住、行最有效的方法就是大力開(kāi)發(fā)石油及其產(chǎn)品D工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來(lái)制備CuSO422022南京高一檢測(cè)下列各組物質(zhì)中,均能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵的是、H2、C、H2O、Cu3鋁能用于冶煉難熔的金屬如Fe、Mn等,這是因?yàn)殇XA具有兩性B導(dǎo)電性好C熔點(diǎn)低D還原性強(qiáng)及反應(yīng)中放出大量的熱4雙選2022廈門高一檢測(cè)下列化

2、工生產(chǎn)原理正確的是A用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉B用鈉加入到氯化鎂飽和溶液中制取鎂C電解氯化鋁溶液制取鋁D煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)既有放熱反應(yīng),也有吸熱反應(yīng)5冶煉金屬一般有下列4種方法:焦炭法;水煤氣或氫氣、一氧化碳法;活潑金屬置換法;電解法。這4種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有:火燒孔雀石煉銅;濕法煉銅?，F(xiàn)代有:鋁熱法煉鉻;從光鹵石MgCl26H2O中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分類,不正確的是A,B,C,D,62022青島高一檢測(cè)工業(yè)制備鋁一般是通過(guò)鋁土礦制得純凈的Al2O3,然后得到鋁。而不是電解氯化鋁,其主要原因是是共價(jià)化合物,其熔融態(tài)不導(dǎo)電2會(huì)污染大氣C用氫氣還原氧化鋁即可得到鋁不存在

3、二、非選擇題本題包括2小題,共20分78分孔雀石的主要成分為CuCO3CuOH2,某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉金屬銅的方案如下:將孔雀石粉碎后加過(guò)量的稀硫酸將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾向?yàn)V液中加入一種金屬粉末,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案,試回答:1第步反應(yīng)中的現(xiàn)象為。2第步加入的金屬粉末是,理由是。3若向?yàn)V液中加入過(guò)量生石灰后,過(guò)濾,將沉淀加熱灼燒后再通入氣體,可制得較純凈的銅。812分能力挑戰(zhàn)題粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;另取20 gA全部溶于0.15 LL-1鹽酸中,得溶液C;將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12 L標(biāo)

4、準(zhǔn)狀況氣體,同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí),溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁?1引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是,產(chǎn)物中單質(zhì)B是。2中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。3中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式為、。4若溶液D的體積仍視為0.15 L,則該溶液中cMg2為,cFe2為。參考答案1【解析】選C、D。選項(xiàng)A,Au是極不活潑的金屬,在自然界中有單質(zhì)存在,不需冶煉即可獲得,隨著化學(xué)科學(xué)的進(jìn)步,人類逐漸冶煉出Cu、Fe、Al等金屬,可見(jiàn)人類認(rèn)識(shí)和獲取金屬與金屬活動(dòng)性順序密切相關(guān)。選項(xiàng)B,石油是不可再生資源,總有一天,石油會(huì)消耗殆盡,它不是解決人類吃、穿、住、行最有效的方法。選項(xiàng)C,MgCl2為離

5、子化合物,在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電、電解熔融態(tài)的MgCl2可以得到金屬M(fèi)g。選項(xiàng)D,將Cu在空氣中充分燃燒后轉(zhuǎn)化為CuO,CuO與稀硫酸反應(yīng)即可得到CuSO4。2【解析】選B。還原性強(qiáng)的物質(zhì)如Al、C、H2、CO等在一定條件下都能把鐵從其氧化物中還原出來(lái)。A中,O2是氧化劑;C中,CO2無(wú)還原性,D中,Cu活潑性比Fe弱。3【解析】選D。鋁能夠與某些高熔點(diǎn)的金屬氧化物如Fe2O3、MnO2、V2O5等組成鋁熱劑,利用鋁的強(qiáng)還原性及冶煉反應(yīng)中放出大量熱,使難熔金屬熔化而分離出來(lái)。4【解析】選A、D。電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉和氯氣,A正確;金屬鈉性質(zhì)活潑,當(dāng)加入到鹽溶液中時(shí)先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,

6、生成物再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),B錯(cuò)誤;電解氯化鋁溶液生成氫氣和氯氣,得不到鋁,C錯(cuò)誤;煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)既有放熱反應(yīng),也有吸熱反應(yīng),如CO2CO2和CO22CO為放熱反應(yīng),Fe2O33CO2Fe3CO2和CO2C2CO為吸熱反應(yīng),D正確。5【解析】選B。金屬冶煉方法的選擇與金屬在自然界中存在的狀態(tài)、金屬活動(dòng)性等有關(guān),需要在理解的基礎(chǔ)上加以記憶。、發(fā)生的反應(yīng)分別是Cu2OH2CO32CuOCO2H2OC2CuO2CuCO2FeCuSO4=FeSO4Cu2AlCr2O3Al2O32Cr先從光鹵石中提取MgCl2,再電解熔融的MgCl2:MgCl2熔融MgCl2。則屬于方法,屬于方法,屬于方法,屬

7、于方法。綜上分析,B選項(xiàng)不正確。6【解析】選A。AlCl3是共價(jià)化合物,其熔融態(tài)不導(dǎo)電,A正確;Cl2雖然會(huì)污染大氣,但電解NaCl制金屬鈉時(shí)也產(chǎn)生Cl2,況且Cl2還是重要的化工原料,B錯(cuò)誤;鋁是活潑金屬只能利用電解法制取,C錯(cuò)誤;固體、溶液中均存在氯化鋁,D錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)提醒】該題易錯(cuò)選B項(xiàng)。即片面注重了環(huán)境污染問(wèn)題,認(rèn)為利用電解氯化鋁的方案制取金屬鋁,會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氯氣。7【解析】孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅,當(dāng)加入過(guò)量稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng),固體逐漸溶解,產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和硫酸銅;為冶煉金屬銅,可加入過(guò)量的鐵粉,把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái);若向?yàn)V液中加入過(guò)量生石灰后生成氫氧化銅,過(guò)濾,將

8、沉淀氫氧化銅加熱后生成氧化銅,通入氫氣生成銅和水。答案：1固體溶解,有無(wú)色氣體生成,溶液變成藍(lán)色2Fe鐵的活潑性比銅強(qiáng),可從溶液中置換出銅3氫氣8【解析】MgO不能與鋁發(fā)生置換反應(yīng),所以發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O32Al2FeAl2O3。中發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,MgO2HCl=MgCl2H2O。中發(fā)生的反應(yīng)是Fe2FeCl3=3FeCl2,Fe2HCl=FeCl2H2。中加入KSCN溶液不變色,說(shuō)明Fe3完全被還原為Fe2,溶液D為MgCl2、FeCl2的混合液。根據(jù)題意假設(shè)20 gA中MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量均為,則:40 gmol-1160 gmol-1=20 g,解得=。溶液中Mg2的物質(zhì)的量等于MgO的物質(zhì)的量,nMg2=,則cMg2=L-1,反應(yīng)后原加入的鹽酸中的Cl-全部轉(zhuǎn)移到FeCl2和MgCl2中,Cl-守恒,所以溶液D中:nCl