《化學(xué)反應(yīng)的快慢》同步練習(xí)

1、PAGE7化學(xué)反應(yīng)的快慢2（2022雙鴨山高一檢測(cè)）對(duì)于反應(yīng)A23B2=2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是B2=LsA2=LsC=LsB2=Ls3（2022福州高一檢測(cè)）在下列四種反應(yīng)條件下，鋅和鹽酸反應(yīng)速率最快的是（）A.20 時(shí)，將鋅片放入L-1B.20 時(shí)，將鋅片放入L-1C.50 時(shí)，將鋅片放入L-1D.50 時(shí)，將鋅片放入L-14（2022中山高一檢測(cè)）對(duì)于反應(yīng)AB=C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是（）的物質(zhì)的量B升高體系的溫度的物質(zhì)的量D增加體系的壓強(qiáng)二、非選擇題（本題包括3小題，共30分）6（10分）（思維拓展題）把放在空氣中一段時(shí)間的5.0 g鋁片投

2、入盛有L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：1曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是_，有關(guān)的離子方程式是_。2曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_。3曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要原因_。4曲線到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_。7（8分）（2022六安高一檢測(cè)）我?；瘜W(xué)興趣小組的小王同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究_對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)和表明_，化學(xué)反應(yīng)速率越大；（3）能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_和_；（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)

3、實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：_。8（12分）（2022醴陵高一檢測(cè)）某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：（1）表一：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）請(qǐng)問(wèn)：該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?？紤]了濃度、_、_等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響_。（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果見(jiàn)表二：寫(xiě)出H2O2分解的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與_有關(guān)。參考答案一、選擇題12【解析】選D?？蓪A2、v

4、B2、vC分別除以A2、B2、C在反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)加以比較，商值越大的，速率越快。3【解析】選D。對(duì)于鋅與鹽酸反應(yīng)，溫度越高，H濃度越大，反應(yīng)速率越快。4【解析】選B。若A或C為固體或純液體，則增加或減少它們的用量對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響；改變壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)速率有影響。56【解析】1在空氣中放置一段時(shí)間的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先與氧化鋁反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生氫氣。2開(kāi)始時(shí)，由于溶液溫度低，且只有部分H2SO4溶液與鋁片反應(yīng)，因此AB段反應(yīng)速率較慢。3由于Al與H的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快。4一段時(shí)間后，由于c（H）大大減小，成為影響反應(yīng)速率的

5、主要因素，因而反應(yīng)速率又逐漸下降。答案：1鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與表面的Al2O3反應(yīng)Al2O36H=2Al33H2O2只有部分硫酸與鋁片作用且溶液溫度低3反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率4隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降7【解析】從表中內(nèi)容看出是探究溫度與固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，由、兩組數(shù)據(jù)看出，溫度高時(shí)，反應(yīng)速率快，由、兩組數(shù)據(jù)看出，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響應(yīng)在相同條件下測(cè)定不同濃度的鹽酸與Zn片反應(yīng)的速率等，合理即可。答案：（1）固體表面積、溫度（2）反應(yīng)物溫度越高（3）（4）相同條件下，取相同質(zhì)量的薄鋅片與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，測(cè)量收集100mL氣體所需的時(shí)間（其他合理答案均可）8【解析】從表一可看出，實(shí)驗(yàn)探究了濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率加快，加催化劑時(shí)，反應(yīng)速率加快；從表二看出粉末狀MnO2催