《化學反應的速率》拔高練習

1、PAGE7第三節(jié)化學反應的速率和限度第1課時化學反應的速率能力提升Nin,將溫度提高到40完成反應的10%,需要的時間為L-1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到100mL。此時,X與鹽酸緩緩地進行反應,其中反應速率最大的是20mL3molL-1的X溶液30mL2molL-1的X溶液10mL4molL-1的X溶液20mL2molL-1的X溶液g2YgZg,若Y的濃度由L-1增加到L-1需18s,那么由L-1增加到L-1,需要反應的時間是gbBg2Cg的各物質濃度數據如下:ABC起始濃度/molL-102s末濃度/molL-1據此可推算出上述化學方程式中各物質的化學計量數之比是341213213H2SO4

2、Na2SO4SO2SH2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是實驗Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA255105B255510C355105D3555102的催化劑,為了探究溫度對化學反應速率的影響,下列實驗方案可行的是7草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應:MnH2C2O4HMn2CO2H2O未配平,用L-1KMnO4溶液與L-1H2C2O4溶液研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下:實驗編號10%硫酸體積/mL溫度/其他物質22022010滴飽和MnSO4溶液2301201mL蒸餾水1該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為。

3、2如果研究催化劑對化學反應速率的影響,使用實驗和用表示,下同;如果研究溫度對化學反應速率的影響,使用實驗和。3對比實驗和,可以研究對化學反應速率的影響,實驗加入1mL蒸餾水的目的是。密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:2AgBg2Cg。若經2s后測得C的濃度為L-1,則:1用物質A表示的反應速率為。22s時物質B的濃度為。3反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量如何變化填“增大”“減小”或“不變”,下同。氣體的密度如何變化。參考答案1解析:本題要弄清兩個問題:時間與速率的關系,速率與溫度的關系。因每升高10反應速率增大為原來的3倍,如升高的溫度為t,則反應速率增加為原來的倍,反應溫度由10升

4、至40,反應速率增加為原來的33倍,完成反應的10%需要時間為=2min。答案:A2解析:溫度越高,反應速率越大;濃度越大,反應速率越大。由于溶液體積均為100mL,則X物質的量越大,濃度越大。答案:B3解析:反應物濃度越小,反應速率越小,若濃度的增加量相同,則后期所用的時間長。如果不考慮濃度的影響,生成物濃度的增加量應該與反應時間成正比,即所需時間為20s。但由于后期反應物濃度變小,反應速率變小,所需時間應該大于20s,故選C。答案:C4解析:2s內A、B、C的濃度變化分別為L-1、L-1和L-1,其比例為=312,即化學方程式中各物質的化學計量數之比是312。答案:B5解析:影響化學反應速

5、率的因素眾多,本題從濃度和溫度兩個因素考查。只要抓住濃度越大,溫度越高,反應速率越大,便可以選出正確選項D。答案:D6解析:當探究溫度對化學反應速率的影響時,必須保證其他條件相同的情況下,再改變溫度觀察反應速率的變化。答案:D7解析:與實驗相比,實驗外加了MnSO4溶液,因此實驗和是研究催化劑對反應速率的影響;與實驗相比,實驗中,溫度由20升至30,因此實驗和是研究溫度對反應速率的影響;與實驗相比,實驗中外加蒸餾水后溶液總體積不變,但cH或H2SO4濃度減小,因此實驗和是研究cH或H2SO4濃度對反應速率的影響。答案:12523cH或硫酸的濃度確保實驗中KMnO4、H2C2O4濃度不變和溶液總體積不變8解析:2AgBg2Cgc初/molL-1210c/molL-1c末/molL-1所以vA=L-1s-1,2s時B