2019專題四 元素周期表與元素周期律(含答案)

1、專題四元素周期表與元素周期律（含答案）第一部分高考真題+模擬真題.全國卷】主族元素、的原子序數(shù)依次增加，且均不大于0WX最外層電子數(shù)之和為；與同族；與形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是常溫常壓下的單質(zhì)為氣態(tài)的氫化物為離子化合物和形成的化合物的水溶液呈堿性與具有相同的最高化合價(jià)【答案】.全國卷】、和為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。與可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；的周期數(shù)是族序數(shù)的倍；原子最外層的電子數(shù)與的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵四種元素的簡單離子具有相同的電子

2、層結(jié)構(gòu)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】3（全國卷）、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子核外電子總數(shù)與原子次外層的電子數(shù)相同；所在周期數(shù)與族數(shù)相同；與、同族。下列敘述正確的是原子半徑：種元素中、的金屬性最強(qiáng)原子半徑：的氧化物的水化物是強(qiáng)堿單質(zhì)的氧化性比單質(zhì)的氧化性強(qiáng)的氧化物的水化物是強(qiáng)堿單質(zhì)的氧化性比單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】.屆湖南省長株潭岳益五市十校高三月聯(lián)考】已知、-、-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列關(guān)于X、四種元素的描述，不正確的是()A金屬性：A、還原性：A-原子半徑：AAA離子半徑：-.原子序數(shù)：AAA【答案】.年高考江蘇卷】短周期主族元素X、原子序數(shù)依次增大，原子的最外層

3、有6個(gè)電子，、是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中、位于族，與屬于同一主族。下列說法正確的是()A元素X的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由、兩種元素組成的化合物是離子化合物的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng).原子半徑：()V()()()【答案】【年高考上海卷】已知WX、為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W同主族，X、同周期，其中只有為金屬元素。下列說法一定正確的是()A原子半徑：AAAB的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性強(qiáng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.若與原子序數(shù)差為5則形成化合物的化學(xué)式為【答案】.【年高考浙江卷】短周期主族元素、的原子序數(shù)依次增大，原子核外最外層電子數(shù)是其電

4、子層數(shù)的倍，、的核電荷數(shù)之比為：-的最外層為電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（）A與能形成多種化合物，一般條件下都能與的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)原子半徑大?。?化合物和都只存在離子鍵23Y的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】.年高考新課標(biāo)n卷】、為短周期元素，的原子中只有個(gè)電子，和離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與同族。下列敘述錯(cuò)誤的是（）.與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為.與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物.的原子半徑是這些元素中最大的.和形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】【百強(qiáng)校屆福州一中一?！縓、是三種

5、短周期的主族元素，在周期表中的位置如圖，原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，下列說法正確的是（）氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：B原子半徑：和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D若的最高正價(jià)為，則的最高正價(jià)也一定為【答案】年湖北八校聯(lián)考、X、均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外電子層的電子數(shù)分別為0、8它們的最外層電子數(shù)之和為1。0下列說法正確的是()。A與可以形成離子化合物B的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，說明的非金屬性最強(qiáng)和形成的原子個(gè)數(shù)：的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵D工業(yè)生產(chǎn)中，通常用電解的熔融氧化物來制取的單質(zhì)【答案】11(20年1北5京檢測)下列說法中正確的

6、是()。A最外層有個(gè)電子的原子都是非金屬原子B最外層有個(gè)電子的原子都是金屬原子非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)D非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)【答案】.年天津南開中學(xué)檢測在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，HCNO等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是）A原子核內(nèi)中子數(shù)為B比沸點(diǎn)更低22C+的酸性比+的酸性更強(qiáng)D和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差【答案】.年山東日照檢測，分、均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中元素原子核內(nèi)只有個(gè)質(zhì)子；與、與分別同主族；、兩元素原子序數(shù)之和是、兩元素原子序數(shù)之和的倍。請(qǐng)回答下列問題：（1由）上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非

7、電解質(zhì)的是填_字_母（編號(hào)）。元素在元素周期表中的位為;化合物中含有的化學(xué)鍵類型是;化合物中兩種離子的半徑大小關(guān)系為A2物物物物物物填物離物子物符物號(hào)（）。實(shí)驗(yàn)室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的氣體。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選2用的裝置為按由左到右的連接順序填寫；裝置、中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：物物物物物物物物物物物物物物物物物物物物物【答案】第三周期W族離子鍵、共價(jià)鍵-+O4+O4+H+2Cl=+t+第二部分自我檢測過關(guān)1關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()。.隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小B若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素在化學(xué)反應(yīng)中，原子首

8、先失去的電子能量最低D在元素周期表中，各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等【答案】2四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有為金屬元素。下列說法不正確的是()。原子半徑：的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比的弱C的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的小D位于元素周期表中第二周期第W族【答案】3下列說法正確的是()。A同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B中子數(shù)為的氯原子表示為17和是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素9292質(zhì)子數(shù)為、中子數(shù)為的碘原子是53【答案】.元素、在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中單質(zhì)在暗處與劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是)A非金屬性：B與的電子數(shù)相差氣態(tài)氫化

9、物穩(wěn)定性：D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：【答案】5短周期元素、的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為2且原子最外層電子數(shù)之和為；、原子的最外層電子數(shù)之和等于原子的次外層電子數(shù)；與、與均為同主族元素。下列敘述正確的是)A四種元素的原子半徑：B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：元素處于元素周期表中第三周期第n族DA在第I族，屬于堿金屬【答案】6XY是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，種元素的原子核外電子數(shù)之和與+的核外電子數(shù)相等，、分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()。.原子半徑：AB與形成化合物的沸點(diǎn)高于的同族元素與形成化合物的沸點(diǎn)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，只

10、作氧化劑D、和等種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為：222【答案】7下列敘述錯(cuò)誤的是()。.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果B堿性：23酸性：42434D主族元素、能形成型化合物，則與的原子序數(shù)之差只能為2【答案】.WXY均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，、同周期，、同主族，且、最外層電子數(shù)之和是、最外層電子數(shù)之和的倍。下列說法正確的是().簡單離子半徑：.氫化物的穩(wěn)定性：.簡單離子半徑：.氫化物的穩(wěn)定性：AC原子失電子能力：.分別與、形成的化合物化學(xué)鍵類型相同【答案】、X是三種短周期元素，其中X位于同一主族，、處于同一周期。原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的倍。原子的核外

11、電子數(shù)比原子少l下列說法正確的是（）.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為34.三種元素的氣態(tài)最簡單氫化物中最穩(wěn)定.原子半徑由大到小的順序?yàn)椤敬鸢浮?短周期主族元素X、的原子序數(shù)依次增大。原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的倍，是地殼中含量最高的元素，+與-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，與同主族。下列說法正確的是）A的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比的弱分別與、形成的化合物均為堿性氧化物D原子半徑大小順序：AAA【答案】關(guān)）于、兩種元素，下列敘述正確的是填_序_號(hào)_）（。關(guān)）于、兩種元素，下列敘述正確的是填_序_號(hào)_）（。分5）五種短周

12、期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：元素原子半徑最高或最低化合價(jià)+5一+7一+6一+）離、子的結(jié)構(gòu)示意圖為a簡單離子的半徑：Ab氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比強(qiáng)c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比強(qiáng)甲是由、兩種元素形成的-分子，乙是由、兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是_，發(fā)_生_一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是_，發(fā)_生_反應(yīng)的離子方程式是閆的液溶液乙的溶液閆的液溶液乙的溶液是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝?。它被氫氧化鈉溶液吸收2的化學(xué)方程式是+已配平，產(chǎn)物中元素的化合把濃氨水滴到固體上，固體可吸收水，并且溶液中-濃度

13、增大，可使+=*+-平衡向左移動(dòng)，且過程中放熱，故有TOC o 1-5 h z32324利于放出生成白色沉淀+I+33234(4+)34分原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素、W四種元素的原子序數(shù)之和為，在元素周期表中是原子半徑最小的元素，、左右相鄰，位于同主族。與同主族，與同周期。元素是填元素符號(hào)）形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為_填_化_學(xué)式_）。的電子式為,寫出的電子式為,寫出與水反應(yīng)的離子方程式:由X、四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為。由、四種元素組成的一種離子化合物，已知：能與足量濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體；能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)。則是填化學(xué)式）寫出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式：由、