腐蝕的電化學(xué)基礎(chǔ)(電化學(xué)腐蝕動(dòng)力學(xué))

1、金屬的腐蝕與防護(hù)教學(xué)課件石油工程學(xué)院海工教研室第二章 腐蝕的電化學(xué)基礎(chǔ) 電化學(xué)腐蝕動(dòng)力學(xué)一、 電化學(xué)腐蝕過(guò)程 二、 腐蝕速度的圖解分析法三、 鈍化作用四、 思考題一、 電化學(xué)腐蝕過(guò)程 電極過(guò)程動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)腐蝕本質(zhì)上是一種電極過(guò)程。(一)電極過(guò)程的特征將電流通過(guò)電極與溶液界面時(shí)所發(fā)生的一連串變化的總和。在兩類導(dǎo)體界面上發(fā)生的電極過(guò)程是一種有電子參加的異相氧化還原反應(yīng)。電極過(guò)程應(yīng)當(dāng)服從異相催化反應(yīng)的一般規(guī)律。電極過(guò)程的特征首先，反應(yīng)是在兩相界面上發(fā)生的，反應(yīng)速度與界面面積的大小和界面的特性有關(guān)。其次，反應(yīng)速度在很大程度上受電極表面附近很薄的液層中反應(yīng)物和產(chǎn)物的傳質(zhì)過(guò)程的影響。溶液中朝著一定方向

2、輸送某種物質(zhì)的過(guò)程。電極反應(yīng)的單元步驟液相傳質(zhì)步驟電子轉(zhuǎn)移步驟新相生成步驟反應(yīng)物粒子自溶液內(nèi)部或自液態(tài)電極內(nèi)部向電極表面附近輸送的單元步驟反應(yīng)物粒子在電極與溶液界面間得電子或失電子的單元步驟產(chǎn)物粒子自電極表面向溶液內(nèi)部或向液態(tài)電極內(nèi)部疏散的單元步驟后置的表面轉(zhuǎn)化步驟前置的表面轉(zhuǎn)化步驟 電極過(guò)程在電極與溶液界面間進(jìn)行，可以用單位表面上所消耗的反應(yīng)物物質(zhì)的量來(lái)描述電極過(guò)程的速度Vr，其單位為mols-1m-2。電極過(guò)程的速度Vr因?yàn)樵诜€(wěn)態(tài)下進(jìn)行的各步驟速度應(yīng)當(dāng)相等，故可根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)這個(gè)電極反應(yīng)式所需要的電量來(lái)表示這個(gè)電極過(guò)程的反應(yīng)速度。 電極過(guò)程中各個(gè)單元步驟進(jìn)行的速度并不一樣大。每個(gè)單元步驟單

3、獨(dú)進(jìn)行時(shí)速度有大有小，說(shuō)明它們所蘊(yùn)藏的反應(yīng)能力大小不同。電極過(guò)程的速度控制步驟：控制著整個(gè)電極過(guò)程速度的單元步驟。采取措施提高了速度控制步驟的速度，才能提高整個(gè)電極過(guò)程的速度。 為了使電極過(guò)程得以在所要求的速度下進(jìn)行，必須增加對(duì)電極過(guò)程的推動(dòng)力，即需要一定的過(guò)電位。過(guò)電位的分類電子轉(zhuǎn)移過(guò)電位濃差過(guò)電位反應(yīng)過(guò)電位結(jié)晶過(guò)電位由于電子轉(zhuǎn)移步驟控制整個(gè)電極過(guò)程速度而引起的過(guò)電位由于液相傳質(zhì)步驟控制整個(gè)電極過(guò)程速度而引起的過(guò)電位由于表面轉(zhuǎn)化步驟為控制整個(gè)電極過(guò)程速度而引起的過(guò)電位由于原子進(jìn)入電極的晶格存在困難而引起的過(guò)電位如何找到速度控制步驟首先，我們要通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)每個(gè)單元步驟的動(dòng)力學(xué)特征分別進(jìn)行研究，研

4、究出某一單元步驟的特征和影響這個(gè)步驟速度的各個(gè)因素。然后，掌握了各單元步驟的動(dòng)力學(xué)特征后，可以把由實(shí)驗(yàn)得到的的電極過(guò)程動(dòng)力學(xué)特征加以分析。如果某個(gè)單元步驟的動(dòng)力學(xué)公式可以代表整個(gè)電極過(guò)程的動(dòng)力學(xué)公式，則這個(gè)單元步驟就是電極過(guò)程的速度控制步驟。影響這個(gè)單元步驟速度的因素，也就是影響整個(gè)電極過(guò)程速度的因素。(二)電化學(xué)極化過(guò)程由于電子轉(zhuǎn)移步驟控制整個(gè)電極過(guò)程速度而產(chǎn)生的極化電極表面附近離子濃度與溶液中不同造成的極化電化學(xué)極化濃差極化 電極過(guò)程中至少要有一個(gè)步驟是電子轉(zhuǎn)移步驟，其特點(diǎn)是反應(yīng)發(fā)生在電極與溶液界面之間，而且有電子直接參加。有些電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)不是發(fā)生在兩類導(dǎo)體的界面上，而是在溶液的體相內(nèi)部發(fā)

5、生。這種情況下的電子轉(zhuǎn)移是雜亂無(wú)章的，方向是任意的，所以不能形成電流。. 金屬的極化現(xiàn)象 定義：金屬腐蝕原電池有電流通過(guò)后引起電極電位偏移的現(xiàn)象。包括陽(yáng)極極化和陰極極化。陽(yáng)極極化：金屬腐蝕原電池有電流通過(guò)后引起陽(yáng)極電極電位向正的方向移動(dòng)的現(xiàn)象。陰極極化：金屬腐蝕原電池有電流通過(guò)后引起陰極電極電位向負(fù)的方向移動(dòng)的現(xiàn)象。 陽(yáng)極極化的原因 在金屬陽(yáng)極上產(chǎn)生極化的原因有三個(gè)：陽(yáng)極活性極化：金屬電離產(chǎn)生離子的速度低于電子遷移速度，使得金屬腐蝕速度降低，這種現(xiàn)象稱為活性極化。濃差極化：由于金屬陽(yáng)極表面金屬離子擴(kuò)散速度緩慢，使其表面離子濃度增加，阻止了金屬進(jìn)一步電離； 電阻極化：由于金屬表面生成氧化物，阻止

6、了金屬離子的進(jìn)一步的解離，這種現(xiàn)象成為電阻極化、習(xí)慣上也叫鈍化現(xiàn)象。 陰極極化的原因 陰極極化的主要原因有兩個(gè)：陰極活性極化：由于陰極結(jié)合電子的速度降低，使其在陰極表面積累更多的電子，造成陰極上電子密度增大，電位更負(fù)的現(xiàn)象。 濃差極化：由陰極表面的反應(yīng)物或生成物擴(kuò)散緩慢而引起的極化。 電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)的方向性反應(yīng)物將電子傳給電極，發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)物從電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)二者總是同時(shí)存在的。如果在同一電極上的兩個(gè)方向的反應(yīng)速度相等，則宏觀上看來(lái)無(wú)電流表現(xiàn)；但當(dāng)二者反應(yīng)速度不同時(shí)，就會(huì)在電極上產(chǎn)生靜電流（外電流）電化學(xué)極化的過(guò)程電子轉(zhuǎn)移步驟反應(yīng)速度與電極電位關(guān)系的推導(dǎo) 設(shè)電極反應(yīng)為RO + ne，

7、其中O為氧化產(chǎn)物，R為還原產(chǎn)物。我們假定液相傳質(zhì)步驟速度很快，緊靠電極表面的液層中反應(yīng)物與產(chǎn)物的濃度與溶液內(nèi)部的總體濃度相同，并且認(rèn)為正在參加電極反應(yīng)的反應(yīng)物位于外緊密層。為了使問(wèn)題簡(jiǎn)化，我們還規(guī)定物質(zhì)O與物質(zhì)R以及溶液中的局外電解質(zhì)均不能吸附于電極上。此外還假定電極本身與物質(zhì)O和物質(zhì)R之間不存在任何化學(xué)的相互作用。電子轉(zhuǎn)移步驟反應(yīng)速度與電極電位關(guān)系的推導(dǎo) 根據(jù)過(guò)渡狀態(tài)理論，反應(yīng)物O轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物R時(shí)需要越過(guò)圖中的過(guò)渡態(tài)#陽(yáng)極極化反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)體系的勢(shì)能曲線電子轉(zhuǎn)移步驟反應(yīng)速度與電極電位關(guān)系的推導(dǎo)此時(shí)單位面積上的陽(yáng)極反應(yīng)和陰極反應(yīng)速度分別為：氧化反應(yīng)（陽(yáng)極）： 還原反應(yīng)（陰極）： 電子轉(zhuǎn)移步驟反應(yīng)

8、速度與電極電位關(guān)系的推導(dǎo)在平衡電位下，電極反應(yīng)處于一種動(dòng)態(tài)平衡：宏觀上無(wú)反應(yīng)物的消耗和生成物的產(chǎn)生，因此交換電流密度，是平衡電位下單向氧化或單向還原的電流密度，它與反應(yīng)體系中各組分的濃度有關(guān)，是衡量電化學(xué)極化難易的主要標(biāo)志。電子轉(zhuǎn)移步驟反應(yīng)速度與電極電位關(guān)系的推導(dǎo) 當(dāng)氧化反應(yīng)按照RO+ne進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)體系的勢(shì)能曲線1上升為曲線2陽(yáng)極極化反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)體系的勢(shì)能曲線電子轉(zhuǎn)移步驟反應(yīng)速度與電極電位關(guān)系的推導(dǎo)改變電極電位后，陽(yáng)極反應(yīng)和陰極反應(yīng)的活化能分別為：氧化反應(yīng)活化能：還原反應(yīng)活化能：電子轉(zhuǎn)移步驟反應(yīng)速度與電極電位關(guān)系的推導(dǎo) 和稱為傳遞系數(shù)，是用來(lái)描述電極電位對(duì)反應(yīng)活化能影響程度的參數(shù)

9、，二者的大小主要決定于電極反應(yīng)的類型。由上式可以得出： + 1 當(dāng)電極電位改變E（EEE0，E0是平衡電位，E是極化電位），則有：電子轉(zhuǎn)移步驟反應(yīng)速度與電極電位關(guān)系的推導(dǎo) 若取氧化還原體系的平衡電位（E平）作為電位標(biāo)零點(diǎn)，則E就表示實(shí)際電極的極化電位與其平衡電位之差，即過(guò)電位。一般情況下，過(guò)電位取正值，即定義：陽(yáng)極過(guò)電位：a=EE平=E陰極過(guò)電位：c=E平E =-E-電子轉(zhuǎn)移步驟反應(yīng)速度與電極電位關(guān)系的推導(dǎo)因此可將上兩式改寫為： 即與log i0及l(fā)og ia之間存在線性關(guān)系，這是電化學(xué)極化步驟最基本的動(dòng)學(xué)特征。電子轉(zhuǎn)移步驟反應(yīng)速度與電極電位關(guān)系的推導(dǎo)實(shí)際測(cè)得的電流密度稱為“表觀電流密度i”，

10、是ia和ic的代數(shù)和陽(yáng)極極化的電流密度為：陰極極化的電流密度為：當(dāng)對(duì)電極進(jìn)行強(qiáng)極化時(shí) 整理得到：或該強(qiáng)極化方程為塔菲爾（Tafel）公式。a與材料本質(zhì)有關(guān)，b與反應(yīng)有關(guān)。當(dāng)對(duì)電極進(jìn)行微極化時(shí) ，或 =Rpi 與i成線性關(guān)系，所以這一區(qū)域又稱為線性極化區(qū)；稱為極化電阻，單位m2。 下圖中的a圖指出了極化的三個(gè)區(qū)：線性極化區(qū)、弱極化區(qū)和強(qiáng)極化區(qū) ；b圖中實(shí)線是 - logia ,- logic關(guān)系線，虛線是- logi關(guān)系線 ；兩條實(shí)線的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)于E0和logi0值，實(shí)驗(yàn)中只能得到虛線。 下圖是濃差極化時(shí)的濃度分布示意圖。Co是溶液本體濃度，Cs是極化后反應(yīng)粒子的表面濃度，是擴(kuò)散層厚度。陽(yáng)極極化時(shí)

11、： 陰極極化時(shí)： 則濃差極化的一般公式為： 濃差極化曲線圖示 右圖是濃差極化曲線。當(dāng)i較小時(shí)，很??；當(dāng)iid時(shí)，迅速增大 擴(kuò)散電流密度當(dāng)同時(shí)存在電化學(xué)極化與濃差極化時(shí)， 中應(yīng)該采用相關(guān)反應(yīng)物的表面濃度Cs而不是本體濃度Co。若進(jìn)行強(qiáng)極化時(shí)，ii0，則極化公式應(yīng)改寫為： 總過(guò)電位T的表達(dá)式由電化學(xué)極化過(guò)電位和濃差極化過(guò)電位兩部分組成，即： 出現(xiàn)過(guò)電位的主要原因當(dāng)idii0時(shí)，表示過(guò)電位完全由電化學(xué)極化引起當(dāng)id ii0時(shí)，屬于混合極化，但是往往其中一項(xiàng)起主要作用。 當(dāng)ii0，id時(shí)，任何極化現(xiàn)象都微乎其微，這時(shí)電極幾乎處于不通過(guò)電流時(shí)的平衡狀態(tài)。 二、腐蝕速度的圖解分析法 埃文斯圖可以看出腐蝕速

12、度Icorr與腐蝕反應(yīng)中的陰極、陽(yáng)極極化程度的關(guān)系。在埃文斯圖中將腐蝕反應(yīng)的陰極、陽(yáng)極反應(yīng)都簡(jiǎn)單地用線性的EI 線表示，兩條線的交點(diǎn)決定腐蝕電位Ecorr和腐蝕電流Icorr。(一)埃文斯圖示法英國(guó)腐蝕學(xué)家埃文斯首先提出用EI 圖來(lái)說(shuō)明不同腐蝕體系的類型和特點(diǎn)，故此類圖形也稱為埃文斯圖。（a，b，c，d）說(shuō)明腐蝕速度受腐蝕過(guò)程的1個(gè)或2個(gè)分反應(yīng)的控制（陰極控制、陽(yáng)極控制、混合控制），或受溶液及金屬表面膜阻力的控制（電阻控制）；e說(shuō)明動(dòng)力學(xué)因素較熱力學(xué)趨勢(shì)（Er電池）更為重要。f則說(shuō)明Ecorr并不能給出有關(guān)腐蝕速度的任何信息。圖37 埃文斯圖a陰極控制；b陽(yáng)極控制；c混合控制；d電阻控制；e有

13、高熱力學(xué)趨勢(shì)（Er，電池）的反應(yīng)反而比低熱力學(xué)趨勢(shì)的反應(yīng)腐蝕速度小的原因；fEcorr不能預(yù)示腐蝕速度的原因埃文斯圖的不足首先，埃文斯圖只考慮了起控制作用的陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)，將其他所有反應(yīng)一概忽略，而實(shí)際情況并非如此。其次，在埃文斯圖中曲線表示的是EI 的關(guān)系，而E，是電流密度i的函數(shù)。只有單一金屬在呈現(xiàn)均勻腐蝕，且陰、陽(yáng)極面積相等時(shí)，才有iaic，并且可能用Ia，Ic代替。然而當(dāng)陰、陽(yáng)極面積不等時(shí)，這種代換不能成立。(二)極化曲線法由于實(shí)際情況下，腐蝕電位偏離平衡電位較大，即較大，滿足強(qiáng)極化條件，即Tafel公式成立，且單向反應(yīng)電流密度ia（或）ici，因此可以用Tafel極化曲線表示。根

14、據(jù)Tafel公式a+blog i，即在強(qiáng)極化時(shí)，-log i應(yīng)成直線關(guān)系，i為表觀電流密度，并且接近于單向反應(yīng)的電流密度。1金屬的酸腐蝕圖3-9 金屬在酸中的腐蝕圖解指H2在金屬M(fèi)上析出時(shí)的交換電流密度表示金屬M(fèi)氧化反應(yīng)的交換電流密度分別是析氫反應(yīng)和金屬氧化反應(yīng)的平衡電位2金屬在含有氧化劑的酸中的腐蝕金屬在含有氧化劑（如高價(jià)金屬離子，溶解氧等）的酸中，不但因置換氫而溶蝕，同時(shí)還要受氧化劑的氧化而溶蝕。金屬在含鐵鹽的酸中的腐蝕圖解Fe3+和H+的還原反應(yīng)之和相當(dāng)于金屬的總腐蝕反應(yīng)。 在有溶解氧的情況下，溶解氧將成為比H+更強(qiáng)有力的電子接受體。例如FeFe2+的腐蝕反應(yīng)。 在無(wú)氧的中性溶性中，發(fā)生

15、腐蝕的熱力學(xué)趨勢(shì)很小，E00.02V；而在有氧的水溶液中，發(fā)生腐蝕的熱力學(xué)趨勢(shì)很大，E01.2V，約為無(wú)氧時(shí)的60倍。同時(shí)要特別指出的是，在氧化還原過(guò)程中，氧向金屬表面的擴(kuò)散往往起控制腐蝕速度的作用，而不象氫的析出那樣是電子轉(zhuǎn)移的活化控制。另外，由于反應(yīng)所生成的產(chǎn)物氧化物，或使金屬鈍化，或者生成能夠阻止氧繼續(xù)到達(dá)金屬表面的阻擋層，從而大大降低了腐蝕速度。3電偶腐蝕兩種金屬接觸構(gòu)成電偶，成為典型的腐蝕原電池。如果兩種金屬本身分別為陽(yáng)極和陰極，則各自的極化曲線基本保持原狀態(tài)。圖3-14 電偶腐蝕圖解 如果其中有一種金屬本身是惰性的，則陰極過(guò)程是H+或O2（或其他電位較高的金屬離子）在惰性電極上的還

16、原。此時(shí)，某些電活性物質(zhì)（如H+或O2等去極化劑）在惰性金屬上的交換電流對(duì)金屬腐蝕速度影響很大。 4多電極腐蝕體系1）多電極體系圖解分析法設(shè)完全極化的五電極腐蝕體系中，各個(gè)電極的陽(yáng)極極化曲線和陰極極化曲線已知，如下圖所示。起始電位：既然是完全極化的體系，各電極的電位都極化到一個(gè)共同的電位體系總電位Ecorr。如果求出此Ecorr，看各個(gè)電極是通過(guò)陽(yáng)極極化還是陰極極化到達(dá)Ecorr，就可以確定它是陽(yáng)極或陰極。多電極體系內(nèi)的各電極可以分為兩組。一組起陰極作用，另一組起陽(yáng)極作用。陰極極化總曲線與陽(yáng)極極化總曲線交點(diǎn)的電位就應(yīng)該是體系總電位Ecorr。 顯然電極1是陰極，電極5是陽(yáng)極。2）多電極圖解分析

17、法的應(yīng)用 一切影響總電位Ecorr改變的因素都會(huì)影響多電極體系的腐蝕。 如果增加或加強(qiáng)陰極去極化因素，都會(huì)減小陰極的極化作用，使總電位Ecorr向正電位方向移動(dòng)，增加原陽(yáng)極的腐蝕。三、鈍化作用鈍化現(xiàn)象熱力學(xué)不穩(wěn)定的金屬或合金，由于陽(yáng)極反應(yīng)受到阻滯而達(dá)到高耐蝕狀態(tài)，就叫做“鈍化”。這種高耐蝕狀態(tài)就叫做“鈍態(tài)”。鈍化原因薄膜理論金屬或合金腐蝕時(shí)生成了一層非常薄的保護(hù)膜（厚度為幾十），它阻滯了陽(yáng)極反應(yīng)的進(jìn)行，使電位升高很多。吸附理論金屬或合金表面吸附了氧，該吸附氧部分地被金屬中的電子所偶極化，成為電偶極子。氧優(yōu)先吸附于金屬表面上的活性最大的一些點(diǎn)上，從而降低陽(yáng)極活性，阻滯陽(yáng)極反應(yīng)的進(jìn)行。具有鈍化作用

18、時(shí)的極化曲線 有鈍性的金屬的陽(yáng)極極化曲線（恒電位法）示意圖 可鈍化金屬的恒電位陽(yáng)極極化曲線如右圖所示。 A點(diǎn)為自腐蝕電位E0，以此作為起始電位開(kāi)始外加電流陽(yáng)極極化。曲線到達(dá)B點(diǎn)。再升高電位時(shí)電流密度已不再增加，開(kāi)始鈍化，但在BC線段間，電流密度不穩(wěn)定。當(dāng)電位升高超過(guò)C點(diǎn)所示電位時(shí)，進(jìn)入穩(wěn)定鈍化狀態(tài)，電流穩(wěn)定在很小的ip水平上。B點(diǎn)電位Ecp稱為鈍化臨界電位，簡(jiǎn)稱致鈍電位B點(diǎn)電流密度icp稱為鈍化臨界電流密度，簡(jiǎn)稱致鈍電流密度不穩(wěn)定鈍化電位區(qū)或活化鈍化過(guò)渡電位區(qū)維鈍電流密度 有鈍性的金屬的陽(yáng)極極化曲線（恒電位法）示意圖當(dāng)極化到D點(diǎn)時(shí)，到達(dá)了氧電極的平衡電位，此時(shí)開(kāi)始析出氧，電流隨電位升高而增加（

19、曲線沿DE線發(fā)展），但此時(shí)金屬依然是處于鈍態(tài)，電流的增加并不說(shuō)明腐蝕增加，只是陽(yáng)極析出氧氣的反應(yīng)電流增加。如果在鈍化狀態(tài)切斷外加的極化電流，電位將負(fù)移，電位降到C點(diǎn)所示電位EF以下時(shí)，金屬重新活化。EF稱為活化電位，或者Flade電位。Flade電位僅僅與pH值有關(guān)，它是縫隙腐蝕的重要特性電位。 有鈍性的金屬的陽(yáng)極極化曲線（恒電位法）示意圖 對(duì)于不銹鋼來(lái)說(shuō)，由于鋼中的鉻在高電位下容易生成高價(jià)離子Cr6+，使鈍化膜溶解，所以當(dāng)不銹鋼電位達(dá)到H點(diǎn)以后鈍態(tài)就開(kāi)始破壞 ，曲線沿HK變化。這種現(xiàn)象叫做過(guò)鈍化。開(kāi)始過(guò)鈍化的電位Et稱為過(guò)鈍化電位。過(guò)鈍化狀態(tài)下，金屬以較高的腐蝕速度發(fā)生全面腐蝕。 有鈍性的金

20、屬的陽(yáng)極極化曲線（恒電位法）示意圖 不銹鋼在含有Cl的溶液中，由于Cl對(duì)鈍化膜的破壞作用，可能在電位遠(yuǎn)未達(dá)到Et時(shí)，鈍化膜就開(kāi)始局部破壞，產(chǎn)生孔蝕。極化曲線沿FG線那樣發(fā)展。開(kāi)始出現(xiàn)孔蝕的最低電位Eb（F點(diǎn)的電位）叫做孔蝕臨界電位（簡(jiǎn)稱孔蝕電位），或者稱為（鈍化膜）擊穿電位、破裂電位。Eb值的高低是材料發(fā)生孔蝕難易程度的一種量度。用恒電位陽(yáng)極極化曲線對(duì)于說(shuō)明金屬的腐蝕與鈍化行為A點(diǎn)的位置表示自腐蝕電位的高低B點(diǎn)電位Ecp愈負(fù)、電流密度icp愈小，說(shuō)明金屬愈容易鈍化CH（或CF）線段愈長(zhǎng)，說(shuō)明鈍態(tài)穩(wěn)定性愈高Et愈正，說(shuō)明金屬不易過(guò)鈍化Eb愈正，說(shuō)明耐孔蝕性能愈好最佳的鈍態(tài)穩(wěn)定性是：直到析氧以前一直不出現(xiàn)孔蝕（F點(diǎn)）或過(guò)鈍化（H點(diǎn)）C點(diǎn)電位EF愈負(fù)，說(shuō)明金屬耐還原性縫隙腐蝕性能愈好維鈍電流密度ip值愈小，說(shuō)明金屬在鈍態(tài)下的腐蝕速度愈小四、介質(zhì)氧化能力和陰極極化對(duì)鈍化的影響介質(zhì)的氧化能力有鈍化行為的金屬能否實(shí)現(xiàn)鈍化、抑制腐蝕不同的陰極極化對(duì)金屬鈍化的影響 介質(zhì)的氧化能力很弱，不能使金屬鈍化，即陰極極化曲線與陽(yáng)極極化曲線相交于活性電位區(qū)（A圖），金屬處于活化溶解狀態(tài)，這種條件下，隨溶液中氧的濃度增加，陰極氧的去極化反應(yīng)加速，使金屬的腐蝕速度增高。不同的陰極極化對(duì)金屬鈍化的影響 如果溶液中氧的濃度較高（或加入