《鎂的提取及應(yīng)用》名師教案

1、PAGE17鎂的提取及應(yīng)用名師教案1一、教材以及學(xué)生分析【教材分析】1本專題是必修1專題2從海水中獲得的物質(zhì)，涉及了非金屬氯、溴、碘和金屬鈉、鎂的提取，為專題3從礦物到基礎(chǔ)材料的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。2在本節(jié)內(nèi)容之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)和簡(jiǎn)單的離子方程式，從海水中提取鎂的原理可以從離子反應(yīng)的角度分析相關(guān)反應(yīng)，清楚轉(zhuǎn)化過程。3通過海水的綜合利用，有利于學(xué)生了解物質(zhì)的循環(huán)利用和綜合效益；【學(xué)生分析】1在海水中提取鎂之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了海水中氯、溴的提取，學(xué)生對(duì)海水中提取物質(zhì)的一般過程有了一定的了解；、Cu、Na等金屬的制備，掌握了常見金屬的制備方法；3學(xué)生已經(jīng)學(xué)過了離子反應(yīng)，所以在本節(jié)內(nèi)容中，主要通過離子反應(yīng)來(lái)表

2、示海水中提取鎂的基本原理；4作為省級(jí)特色示范高中，寧波二中學(xué)生的生源在本地區(qū)處于比較優(yōu)質(zhì)的水平，學(xué)生有綜合運(yùn)用知識(shí)的可能和能力。二、基于核心素養(yǎng)培養(yǎng)的教學(xué)目標(biāo)圖1教學(xué)目標(biāo)圖三、教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】1海水中提取鎂的沉淀劑的選擇、制鎂方案的設(shè)計(jì)和選擇、工業(yè)流程的改進(jìn)和完善。2、圍繞鎂提取過程中對(duì)鎂相關(guān)性質(zhì)的探究。【教學(xué)難點(diǎn)】1、工業(yè)制鎂方案的設(shè)計(jì)和選擇；2化工園的常見的產(chǎn)業(yè)鏈的完善和物質(zhì)循環(huán)。四、教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：情境引入引入老師參加鐵人三項(xiàng)比賽的自行車照片教師2022年10月16日在美麗的寧波東錢湖舉行了2022年中國(guó)鐵人三項(xiàng)聯(lián)賽，這是老師在自行車換項(xiàng)區(qū)的合照，鐵人三項(xiàng)包括游泳公里、自行車40公

3、里、跑步10公里。為了騎得更快，老師身邊的自行車都很輕，大家知道這些自行車的主要材料是什么學(xué)生碳纖維、鎂合金【媒體展示】展示鎂合金在汽車、電子產(chǎn)品殼體、以及航天航空等方面的應(yīng)用的相關(guān)圖片。（課前提供有關(guān)介紹鎂的資料或網(wǎng)站，同學(xué)自己瀏覽資料或網(wǎng)頁(yè)）教師請(qǐng)同學(xué)談?wù)凪g的前景教師總結(jié)鎂被稱為21世紀(jì)最具有開發(fā)和應(yīng)用潛力的綠色工程材料，它具有比重輕、減振、壓鑄成形性能好、散熱性較好和易回收等優(yōu)點(diǎn)。立足于節(jié)能、減排的出發(fā)點(diǎn)，它是在產(chǎn)品輕量化進(jìn)程上極具競(jìng)爭(zhēng)力的材料。過渡鎂不僅在高科技領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，還與我們的日常生活密切相關(guān)。它是大自然賜予人類的寶物，既然鎂的應(yīng)用如此廣泛，那么，該如何從自然界中獲得鎂

4、呢【媒體展示】鎂在自然界中的存在方式和鎂資源的分布：1鎂資源儲(chǔ)量比較2海水中元素的分布圖。教師自然界中，鎂以化合態(tài)的形式存在，在地殼中存在菱鎂礦、光鹵石等含鎂礦石。更多的鎂元素存在于海水中，海水中Mg元素的含量?jī)H次于Cl元素和Na元素，總儲(chǔ)量約為1015t。浩瀚的大海覆蓋了約70%地球表面，目前世界上生成的鎂60%來(lái)自海洋，而我們寧波又是沿海城市。如果你是一位企業(yè)家，想在寧波建設(shè)一個(gè)制取鎂的工廠，你想選擇哪種原料你的依據(jù)是什么學(xué)生海水、資源豐富，成本低?！驹O(shè)計(jì)意圖】從教師本人生活中鐵人三項(xiàng)比賽的自行車材料引入新課，拉近了師生間的距離，使學(xué)生快速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。借助有關(guān)鎂廣泛應(yīng)用的美輪美奐的圖片，

5、給學(xué)生營(yíng)造強(qiáng)烈的視覺震撼，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)在科技和社會(huì)中的應(yīng)用，化學(xué)的發(fā)展將推動(dòng)科技和社會(huì)的發(fā)展，贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)。強(qiáng)烈地激起學(xué)生探究獲取鎂的欲望。并通過地殼和海洋中鎂資源的分布對(duì)比，讓學(xué)生感受鎂資源的豐富。把學(xué)生的角色定位于企業(yè)家，從化工生產(chǎn)需要角度，考慮原料易得與否、成本高低等因素，滲透了成本控制、資源就近利用的技術(shù)思想。環(huán)節(jié)二：方案設(shè)計(jì)1、分離和沉淀劑的選擇問題1：海水中含有NaMg2Ca2K等陽(yáng)離子，采用什么方法將Mg2從海水中分離出來(lái)呢學(xué)生加入一種沉淀劑使鎂離子沉淀下來(lái)，而其他離子不沉淀，從而與其他離子分離開?！净顒?dòng)探究1】1分別向L-1的CaCl2溶液中、L-1的MgCl

6、2溶液中滴加1molL-1NaOH溶液，觀察現(xiàn)象；2分別向L-1的CaCl2溶液中、L-1的MgCl2溶液中滴加1molL-1Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象?！久襟w展示】表1常溫下常見的鎂的化合物的溶解度g/100gH2O物質(zhì)MgOH2MgCO3MgSO4MgCl2溶解度g學(xué)生氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，故應(yīng)該選擇堿做沉淀劑。問題2：工業(yè)生產(chǎn)中為了盡可能獲得更高的利潤(rùn)，應(yīng)該選用哪種沉淀劑這種沉淀劑該如何獲得【媒體展示】表2常見幾種堿的市場(chǎng)銷售價(jià)格試劑氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇價(jià)格元/噸950033005803500學(xué)生選擇氫氧化鈣教師其實(shí)我們可以利用海邊的貝殼來(lái)獲取氫氧化鈣，由于氫氧化鈣微溶于水

7、，就像工業(yè)上制漂白粉一樣，用石灰乳而不用石灰水。2、富集教師海水資源的的特點(diǎn)：離子濃度小、總儲(chǔ)量大，海水中鎂離子的濃度只約為L(zhǎng)-1，能不能直接往海水中加沉淀劑為什么怎么辦【活動(dòng)探究2】分別向L-1（模擬海水）、L-1的MgCl2溶液中滴加1molL-1NaOH溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：模擬海水中無(wú)明顯現(xiàn)象，3molL-1的MgCl2溶液中生成白色沉淀。教師海水中鎂離子的濃度很小，如果直接加入沉淀劑，鎂離子的沉淀效果不佳，而且沉淀劑的用量非常大，生產(chǎn)成本也就非常高。就像溴的提取一樣，采用先增加濃度富集后加沉淀劑的方法。以海水曬鹽后的苦鹵水為原料，這樣不僅提高了海水中鎂的含量，同時(shí)也去掉了大部分的Na

8、、Cl-?！久襟w展示】海水曬鹽圖3、冶煉方法的選擇教師Mg化合態(tài)Mg游離態(tài)從化合價(jià)上看由正二價(jià)到零價(jià)被還原，那么通過前面的學(xué)習(xí)我們知道金屬冶煉可以采取哪些方法學(xué)生1電解法2NaCl熔融2NaCl22還原法CuOH2CuH2OCuSO4Fe=FeSO4CuFe2O33CO2Fe3CO2問題3：如何將MgOH2轉(zhuǎn)化為Mg【活動(dòng)探究3】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由MgOH2到Mg的可能途徑。學(xué)生由MgOH2到Mg的三種途徑：【媒體展示】表3幾種鎂化合物的熔點(diǎn)物質(zhì)MgOMgSO4MgCl2MgOH2熔點(diǎn)（）28001124712280時(shí)分解教師根據(jù)Mg在金屬活動(dòng)性順序表中所處的位置，試分析討論Mg的冶煉應(yīng)采用何種方法學(xué)生

9、1方案2中，MgO熔點(diǎn)高，電解時(shí)候消耗電能大，不經(jīng)濟(jì)。方案3中，如果電解MgCl2溶液，獲得的是MgOH2。所以應(yīng)該電解熔融狀態(tài)的MgCl2學(xué)生2方案1中，因鎂能置換出鹽酸中氫離子，所以鎂的還原性強(qiáng)于氫氣，故不能進(jìn)行，如果用碳或CO來(lái)還原，能否發(fā)生我不是很清楚學(xué)生3我在書上看到鎂可以和CO2反應(yīng)生產(chǎn)MgO和碳，所以不能用CO來(lái)還原MgO來(lái)制備鎂。教師很好，這位同學(xué)分析得很有道理而且學(xué)會(huì)了從書上的已有資料去尋找證據(jù)。老師呢上課前也去查了下資料，其實(shí)呢碳熱法制鎂工藝最早在20世紀(jì)三十年代己投入生產(chǎn)，因?yàn)?，MgO和碳的反應(yīng)具有一定可逆性。實(shí)際工業(yè)上對(duì)菱鎂礦進(jìn)行煅燒得到氧化鎂，將焦碳高溫下還原制備金屬

10、鎂稱為碳熱還原法，還有一種常用硅作還原劑還原制鎂的工藝稱為皮江法，大家課下可以查閱參考資料鎂的冶煉史。問題4：我們可以通過哪種實(shí)驗(yàn)方法和操作將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為無(wú)水氯化鎂呢學(xué)生將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，然后通過蒸發(fā)結(jié)晶來(lái)獲得氯化鎂教師有些溶質(zhì)從溶液中析出，不帶結(jié)晶水，如氯化鈉、有些溶質(zhì)從溶液中析出，帶結(jié)晶水如五水合硫酸銅晶體。蒸發(fā)結(jié)晶氯化鎂溶液獲得的是六水合氯化鎂晶體。要得到無(wú)水氯化鎂，需要在一定條件下加熱六水合氯化鎂晶體。【設(shè)計(jì)意圖】從經(jīng)濟(jì)效益和充分利用海洋化學(xué)資源的角度出發(fā)（選用CaOH2最合適價(jià)廉、易得，貝殼和珊瑚的主要成份為CaCO3）培養(yǎng)學(xué)生經(jīng)濟(jì)效益意識(shí)和海洋資源綜合利用意識(shí)。通過實(shí)驗(yàn)探究，

11、感受海水中Mg2濃度小的特點(diǎn)，如果直接加入沉淀劑，鎂離子的沉淀效果不佳，而且沉淀劑的用量非常大，生產(chǎn)成本也就非常高。根據(jù)Mg2在海水中總量很大，但是濃度很低，需要進(jìn)行富集。（利用海水曬鹽得到的鹵水）使學(xué)生知道提煉金屬的一般方法：原料的分離提純、富集、冶煉方法的選擇。使學(xué)生初步建立金屬冶煉的一般模型思想。體會(huì)從自然界獲得人類所需物質(zhì)的一般思路。（模型認(rèn)知）而對(duì)于冶煉方法的選擇，則采用了先行組織者教學(xué)策略，首先讓學(xué)生回憶初中學(xué)過的金屬鐵、銅的冶煉方法，剛學(xué)過的金屬鈉的冶煉方法，為選擇鎂的冶煉方法提供知識(shí)的固定點(diǎn)。學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)提出不同方案，再結(jié)合資料卡片和已知化學(xué)反應(yīng)原理，給各個(gè)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，選

12、擇合理生產(chǎn)流程。在方案評(píng)價(jià)過程中考慮學(xué)生實(shí)際情況對(duì)氫氣和焦碳能否還原氧化鎂學(xué)生提出假設(shè)如果鎂條可以與水與二氧化碳反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，那么可以說明氫氣和焦碳難以還原氧化鎂。并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究得出結(jié)論，基于學(xué)生已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，（實(shí)驗(yàn)探究）對(duì)于焦碳能否還原氧化鎂的知識(shí)難點(diǎn)，通過介紹實(shí)際工業(yè)中冶煉鎂的熱還原的常用的兩種方法皮江法和焦碳法來(lái)拓展學(xué)生的視野，引導(dǎo)有興趣、學(xué)有余力的同學(xué)課后進(jìn)一步學(xué)習(xí)。（創(chuàng)新意識(shí)）對(duì)于電解氧化鎂還是氯化鎂則根據(jù)兩者的熔點(diǎn)的差異，從能耗上進(jìn)行比較，最終得到最佳方案。環(huán)節(jié)三：總結(jié)提升問題5：電解副產(chǎn)物Cl2如何處理學(xué)生1氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收。學(xué)生2用氯氣生產(chǎn)鹽酸，可以循環(huán)

13、利用，并減少污染。問題6：從產(chǎn)業(yè)鏈角度考慮，如果在海邊建造化工園，除了工業(yè)制鎂外，還可以增加哪些相關(guān)的工廠學(xué)生海水曬鹽、用氯化鈣制干燥劑、氯堿工業(yè)、制石灰、制漂白粉、制鹽酸。教師舟山將建大型海水淡化處理廠【知識(shí)梳理】根據(jù)以上分析，請(qǐng)同學(xué)們畫出從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程圖，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。學(xué)生總結(jié)、交流、完善流程圖。【設(shè)計(jì)意圖】滲透綠色化學(xué)思想，增強(qiáng)物質(zhì)的綜合利用和環(huán)保意識(shí)；進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到海水是寶藏。深切感受化學(xué)知識(shí)的力量，對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)、工業(yè)生產(chǎn)問題進(jìn)行思考和決策，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和經(jīng)濟(jì)效益意識(shí)。最后通過認(rèn)識(shí)鎂的化合物之間的轉(zhuǎn)化，鞏固物質(zhì)分離與提純方法的應(yīng)用，學(xué)會(huì)梳理鎂及其化合物之

14、間的相互轉(zhuǎn)化，整合知識(shí)，建構(gòu)從海水中提取鎂的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。有助于學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。環(huán)節(jié)四：返璞歸真鎂的性質(zhì)探究（MgMg2）問題7：工業(yè)生產(chǎn)除了考慮原料成本、物質(zhì)循環(huán)利用、三廢處理外還要保證生產(chǎn)的安全性，通常我們可以使用水或CO2滅火，假如金屬M(fèi)g著火了，能不能用它們滅火呢氮?dú)饪梢宰霰Ｗo(hù)氣，如果在電解過程中要將鎂和氯氣隔離開來(lái)能否使用氮?dú)饽叵旅婢妥屛覀兺ㄟ^實(shí)驗(yàn)來(lái)尋找答案?！净顒?dòng)與探究4】實(shí)驗(yàn)一：Mg除去表面MgO后與H2O反應(yīng)，再滴加酚酞?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)二：Mg條點(diǎn)燃后伸入盛有CO2的集氣瓶中【媒體播放】鎂條在氮?dú)庵腥紵^察現(xiàn)象書寫方程式教師通過以上分析和初中的學(xué)

15、習(xí)，請(qǐng)你說出鎂有哪些性質(zhì)學(xué)生鎂可以在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的光，放出大量的熱，生成白色固體。鎂可以與鹽酸反應(yīng)放出氫氣。鎂條白色固體比較輕。學(xué)生總結(jié)書寫化學(xué)方程式（1）與酸和水反應(yīng)：MgH2SO4=MgSO4H2MgH2OMgOH2（2）與二氧化碳反應(yīng):2MgCO22MgOC（3）與氧氣反應(yīng)：2MgO22MgO學(xué)生觀察現(xiàn)象書寫方程式3MgN2Mg3N2【練習(xí)與實(shí)踐】請(qǐng)指出上述氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑還原劑。教師通過上面的分析，我們發(fā)現(xiàn)鎂具有強(qiáng)還原性，是一種活潑金屬。為什么學(xué)生鎂原子很容易失去最外層2個(gè)電子形成鎂離子?！驹O(shè)計(jì)意圖】緊緊圍繞工業(yè)流程提取鎂

16、過程中生產(chǎn)安全問題滲透鎂相關(guān)性質(zhì)的探究。通過對(duì)鎂的應(yīng)用和提取過程的分析，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究讓學(xué)生自己整理出鎂的有關(guān)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生自己整理歸納知識(shí)的能力。引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原角度分析以上反應(yīng)，鞏固氧化還原有關(guān)概念和知識(shí)，讓學(xué)生初步形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的學(xué)科思想。讓學(xué)生對(duì)于鎂相關(guān)性質(zhì)的宏觀現(xiàn)象從原子結(jié)構(gòu)、氧化還原電子轉(zhuǎn)移等微觀角度進(jìn)行探析。培養(yǎng)學(xué)生多角度分析化學(xué)反應(yīng)的能力?！菊n堂思考】1、鎂條在空氣中燃燒會(huì)得到哪些物質(zhì)鎂著火了應(yīng)該怎樣滅火2、目前全球鋁年產(chǎn)消費(fèi)量超過5000萬(wàn)噸，而全球鎂的產(chǎn)量才有區(qū)區(qū)的80萬(wàn)噸，為什么鎂合金有優(yōu)越的性能，但至今并沒有得到像鋁合金那樣大規(guī)模的應(yīng)用【設(shè)計(jì)意圖】通過對(duì)鎂條滅火問

17、題的處理，可以向?qū)W生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)、對(duì)立統(tǒng)一、內(nèi)因決定外因、外部環(huán)境的改變影響到事物性質(zhì)的改變等思想觀念的教育。本節(jié)課一開始是以鎂合金在航天航空、電子產(chǎn)品殼體，尤其是汽車產(chǎn)業(yè)等方面的廣泛應(yīng)用為情境引入的，鎂合金在汽車輕量化的進(jìn)程上是極具競(jìng)爭(zhēng)力的材料，具有比重輕、減振、壓鑄成形性能好和易回收等優(yōu)勢(shì)。在此基礎(chǔ)上探討和研究鎂的提取和性質(zhì)之后，在課尾之時(shí)再回到起點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生去思考“鎂的優(yōu)良應(yīng)用價(jià)值是否可以讓我們高枕無(wú)憂地應(yīng)用于汽車產(chǎn)業(yè)，實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的綠色生活理念呢它有什么不可避免的缺點(diǎn)嗎”原來(lái)，盡管鎂合金有著優(yōu)越的性能，但至今并沒有得到像鋁合金那樣大規(guī)模的應(yīng)用，其中最重要的一個(gè)原因就是人們擔(dān)心它的

18、耐腐蝕性能。正是由于鎂的化學(xué)活潑性，導(dǎo)致了其耐蝕性差，尤其是在大氣中特別是在潮濕和沿海地區(qū)很容易受到腐蝕，所以鎂合金的防腐自然成了全球科學(xué)家共同攻克的一個(gè)課題。這樣，通過情境的首尾呼應(yīng)，更能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，促使其在更加廣闊的視野下，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)與技術(shù)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，樹立其為人類文明和社會(huì)進(jìn)步而努力學(xué)好化學(xué)的社會(huì)責(zé)任感和使命感。結(jié)束語(yǔ)：人類文明的歷程:先后經(jīng)歷了青銅器時(shí)代、鐵時(shí)代?，F(xiàn)今，我們正在體驗(yàn)硅的信息化時(shí)代有人預(yù)測(cè)在人類面臨嚴(yán)峻能源問題的背景下，鎂的時(shí)代即將來(lái)臨化學(xué)人類進(jìn)步的關(guān)鍵精彩的課堂源于精心的設(shè)計(jì)專家點(diǎn)評(píng)“鎂的提取及應(yīng)用”以“社會(huì)應(yīng)用工業(yè)生產(chǎn)性質(zhì)探究”為線索，通過展示有

19、關(guān)鎂廣泛應(yīng)用的圖片，引入課題，強(qiáng)烈地激起學(xué)生探究獲取鎂的欲望。從工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際出發(fā)，通過問題引導(dǎo)梳理并完善鎂的冶煉的工藝流程，通過實(shí)驗(yàn)探究方法引出鎂單質(zhì)及其化合物。使學(xué)生在習(xí)得相關(guān)的化學(xué)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)技能和探究方法的同時(shí)，認(rèn)識(shí)到自然資源的利用與化學(xué)科學(xué)密不可分，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)在科技和社會(huì)中的應(yīng)用，使化學(xué)的核心素養(yǎng)在課堂中得以落實(shí)。具體體現(xiàn)在以下4個(gè)方面。1以社會(huì)背景為切入點(diǎn),培養(yǎng)創(chuàng)新精神與社會(huì)責(zé)任感在結(jié)合海水資源的特點(diǎn)、工業(yè)生產(chǎn)中的經(jīng)濟(jì)效益問題以及學(xué)生的認(rèn)知水平,層層深入探討海水提鎂流程的社會(huì)背景中學(xué)習(xí)化學(xué)。圍繞工業(yè)設(shè)計(jì)原料利用、經(jīng)濟(jì)環(huán)保、安全等問題探究鎂的相關(guān)性質(zhì)。這樣的設(shè)計(jì)為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)提供了

20、一種更開闊的視角，使化學(xué)教學(xué)擺脫了對(duì)化學(xué)的單一、理性的解釋，而且也為學(xué)生準(zhǔn)備了一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究、參與討論、做出決策的機(jī)會(huì)，使學(xué)生能更深切地感受到化學(xué)知識(shí)的力量，并對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)、工業(yè)生產(chǎn)問題進(jìn)行思考和決策，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和經(jīng)濟(jì)效益和參與意識(shí)。2以問題解決為中心，學(xué)會(huì)證據(jù)推理與模型認(rèn)知采用了“問題探究”式教學(xué)方法,開展以問題解決為中心的教學(xué)。在富集、分離、堿的選擇、冶煉方法和原料選擇等一系列問題上，教師不是提供現(xiàn)成的知識(shí)和結(jié)論，而是把學(xué)習(xí)設(shè)置到復(fù)雜的、有意義的問題情境中，在教師的引導(dǎo)下，根據(jù)已有的知識(shí)和提供的補(bǔ)充資料，學(xué)生通過個(gè)人或小組合作的方式解決真正的問題，來(lái)學(xué)習(xí)隱含于問題背后的科學(xué)知

21、識(shí)。這樣通過不斷創(chuàng)設(shè)問題情景，在問題解決的過程中又不斷地生成新問題，層層推進(jìn)，讓學(xué)生在獲得知識(shí)體驗(yàn)成功的樂趣的同時(shí)，還培養(yǎng)了利用已學(xué)知識(shí)去探究未知問題的能力。解決問題的探究活動(dòng)也有利于激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，通過具有一定開放性和思維容量的問題解決，培養(yǎng)了學(xué)生比較、分析、類比、推理等理性思維能力。在問題的解決過程中采取了數(shù)據(jù)分析比較、科學(xué)推理的理性思維方式，包含著化學(xué)研究方法與科學(xué)思維的示范與熏陶。如：在“用什么方法把Mg2從海水中分離出來(lái)”的解決過程中提供了幾種鎂化合物的溶解度，讓學(xué)生通過數(shù)據(jù)的比較、分析推理出分離的合理方法是轉(zhuǎn)化為MgOH2沉淀;在問題“能不能直接往海水中加沉淀劑”的解決過程中，通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)向模擬海水和模擬鹵水中各分別滴加NaOH溶液，觀察現(xiàn)象，獲得結(jié)論。再提供海水和鹵水成分含量的比較表，不僅滲透了濃度對(duì)反應(yīng)的影響，而且強(qiáng)化了條件控制、合理使用資源的技術(shù)思想。在“選用哪一種堿做沉淀劑”的問題解決過程中，又提供了KOHNaOHCaOH2幾種堿的價(jià)格，仍然由學(xué)生來(lái)分析比較數(shù)據(jù)得出結(jié)論。不僅培養(yǎng)了學(xué)生基于數(shù)據(jù)的推理能力，而且參