《水溶液中的離子平衡》單元測試 省賽獲獎(jiǎng)

1、PAGE6第三章單元測試一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其-1 C5. 0.1olL-1KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（）KcH=cOH-cHS-2 cSKcHS-cOH-cS2-cHHS-cS2-cH2S=L-1KcHS-cOH-cH2ScH、CH3COO-、H、OH-四種離子。則下列描述正確的是（）A該溶液由25L水中至剛好飽和，該過程中Ag和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中cAgL-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag和S

2、O42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（）11在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（）A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3、NH4、Cl-、I-值為1的溶液：Cu2、Na、Mg2、NO3-H=1013mol/L的溶液：K、HCO3-、Br-、Ba24的溶液：K、CO32-、NO3-、Al3、H、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（）（A-）c（Na），則溶液一定呈中性B溶液中不可能存在：c（Na）c（A-）c（OH-）c（H）（OH-）c（H），溶液中不可能存在：c（Na）c（OH-）c（A-）c（H）、HA，則一定存在：c（A-）c（Na）c（H）c（OH-）13在

3、相同溫度時(shí)，L-1的醋酸溶液與L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（）的物質(zhì)的量B醋酸的電離常數(shù)的量的物質(zhì)的量14草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向L-1NaHC2O4溶液中滴加L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）（NaOH）0時(shí)，cH110-2molL-1（NaOH）10mL時(shí)，不可能存在cNa2cC2O42-cHC2O4-（NaOH）10mL時(shí)，cH110-7mol/L（NaOH）10mL時(shí)，cNacC2O42-cHC2O4-15下列操作中，能使電離平衡H2OHOH-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO

4、4溶液B向水中加入Al2SO43固體C向水中加入Na2CO3溶液D將水加熱到100，使10cL，下列操作能使溶液的L的水進(jìn)行稀釋C加水稀釋成100mLD加入L1的鹽酸溶液L-1NaOH溶液中，下列說法正確的是（）HCO3-略大于cCO32-HCO3-等于cCO32-Na等于cCO32-與cHCO3-之和HCO3-略小于cCO32-二、填空題（本題包括5個(gè)小題，共46分）19（6分）（1）對于Ag2Ss2AgaqS2-aq，其KsL；用L；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)

5、方案的第步中，都要用到的定量儀器是_。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的olL-1NaOH物質(zhì)的量濃度molL-1混合溶液的olL-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果不能做近似計(jì)算。cNacA-_molL-1 cOH-cHA_22（10分）（1）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2。在提純時(shí)為了除去Fe2，常加入合適氧化劑，使Fe2氧化為Fe3，下列物質(zhì)可采用的是_。2 水然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液olL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為L-1，則CuOH2開始沉淀時(shí)溶液的L，要使它的L；（2）如果加入L；（3）如果加LHCl，應(yīng)加_mL。參考答案（1）cAg2cS2-（2）BD20（1）100mL容量瓶（2）b（3）配制NaA溶液，測其pH7即證明HA是弱電解質(zhì)。21（1）若a7，則HA是強(qiáng)酸；若a7,