【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7

1、第三節(jié) 氧化還原反應 第二章 化學物質及其變化【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7第三節(jié) 氧化還原反應 第二章 化學物質及回憶：初中化學中，我們曾經學習過氧化反應 和還原反應，它們的定義是什么？氧化反應：得到氧的反應還原反應：失去氧的反應Mg + O2 = 2MgO點燃C + O2 = CO2點燃C + H2 O= CO+H2高溫CuO+ H2 = Cu+H2O高溫CuO+ H2 = Cu+H2O高溫思考：從氧化銅失去氧變成銅單質角度來看，發(fā)生了還原反應。若換個角度，從氫氣得到了氧變成水，發(fā)生了什么反應？回憶：初中化學中，我們曾經學習過氧化反應氧化反應：得到氧的

2、一、氧化還原反應CuO + H2 = Cu + H2O高溫 對于上述反應，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，這樣的反應，稱之為氧化還原反應。CuO + H2 = Cu + H2O高溫+2+100練習：請同學們從得（失）氧的角度分析以下兩個化學反應是否為氧化還原反應，以及各種元素的化合價在反應前后有無變化，并討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系？C + H2 O= CO+H2高溫CuO+ C = Cu+CO高溫氧化劑還原劑一、氧化還原反應CuO + H2 = Cu + H一、氧化還原反應 對于上述反應，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，這樣的反應，稱之為氧化還原反應。CuO + H2 = C

3、u + H2O高溫+2+100 從練習中可以看出：氧化還原反應中某些元素化合價在反應前后發(fā)生了變化。其中：從氧化銅失去氧變成銅單質角度來看，發(fā)生了還原反應。 CuO中Cu元素由+2價變成0價；從氫氣得到氧變成水的角度來看，發(fā)生了氧化反應。 H2中H元素由0價變成+1價； 結論：在氧化還原反應中 1.氧化劑：在反應時所含元素的化合價降低的物質 還原劑：在反應時所含元素的化合價升高的物質 2.物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應； 物質所含元素化合價降低的反應是還原反應；氧化劑還原劑思考：同學們能否從化合價的角度分別給氧化反應和還原反應氧化劑和還原劑下個定義呢？一、氧化還原反應 對于上述反應，氧

4、化反應和還原反小結：氧化劑化合價降低發(fā)生還原反應還原產物氧化產物：還原劑發(fā)生氧化反應得到的物質還原劑化合價升高發(fā)生氧化反應氧化產物還原產物：氧化劑發(fā)生還原反應得到的物質小結：氧化劑化合價降低發(fā)生還原反應還原產物氧化產物：還原劑發(fā)Mg + O2 = 2MgO點燃+2-200思考一：鎂與氧氣的反應是否為單純的氧化反應？對于以下反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu+2+200思考二：鐵與硫酸銅的反應是否存在化合價的變化？思考三：Fe與CuSO4的Cu2+分別發(fā)生什么反應？思考四：鐵與硫酸銅的反應是否氧化還原反應？思考五：氧化還原反應一定要有氧氣參與的反應么？ 思考六：判斷氧化還原反應的

5、依據(jù)是什么？ Mg + O2 = 2MgO點燃+2-200思考一：鎂與氧一、氧化還原反應特征：化學反應方程中存在元素化合價的升降練習：判斷以下化學方程是否為氧化還原反應1. 3O2=2O3放電2.2Na+Cl2=2NaCl點燃3.2H2O2= 2H2O+O2 催化劑4.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 5.NaOH+HCl=NaCl+H2O6.MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+ Cl2 +2H2O一、氧化還原反應特征：化學反應方程中存在元素化合價的升降練習以Na與Cl2化合反應為例2Na+Cl2=2NaCl點燃思考：化學反應的實質是什么 ？原子間的重新組合 從原子結構來看，原子核外的電子是

6、分層排布的，原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)目與化學反應的密切的關系。思考：最外層的電子數(shù)目與化學反應的關系是什么？化學反應中元素化合價的升降與電子轉移關系密切如：最外層電子的失去 元素化合價升高 最外層電子的得到 元素化合價降低以Na與Cl2化合反應為例2Na+Cl2=2NaCl點燃思以Na與Cl2化合反應為例2Na+Cl2=2NaCl點燃還原劑氧化劑氧化產物還原產物氧化反應還原反應還原劑：失去電子（或電子偏離）的物質，在反應時所含元素化合價升高氧化劑：得到電子（或電子偏向）的物質，在反應時所含元素化合價降低以Na與Cl2化合反應為例2Na+Cl2=2NaCl點燃還以Na與Cl2化合反應

7、為例2Na + Cl2 = 2NaCl點燃化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應00+1-1還原劑氧化劑既是氧化產物又是還原產物備注：Na+是氧化產物 Cl-是還原產物（具有還原性）（具有氧化性）氧化還原反應的本質是什么 ？存在電子轉移以Na與Cl2化合反應為例2Na + Cl2 歸納總結:還原劑性化合價升高失去電子氧化產物性氧化劑性化合價降低得到電子還原產物性e-簡稱：氧得還，還失氧發(fā)生發(fā)生被被氧化還原反應的特征：存在元素化合價態(tài)的升降本質：存在電子轉移（得失或偏移）【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7歸納總結:還

8、原劑性化合價升高失去電子氧化產物性氧化劑性化合價學與問2.有人說置換反應、有單質參加的化合反應和有單質生 成的分解反應全部屬于氧化還原反應。你認為這個說 法正確嗎？請說明你的理由。3.嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原 反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以 說明。？思考：1.有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應么？【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7學與問2.有人說置換反應、有單質參加的化合反應和有單質生？思CaO+CO2=CaCO3CuO+ CO= Cu+CO2高溫化合反應分解反應置換反應氧化還原反應復分解反應NaOH+HCl=NaCl

9、+H2O【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7CaO+CO2=CaCO3CuO+ CO= Cu+CO21.判斷下列哪些反應屬于氧化還原反應 2Na+Cl2=2NaCl CaO+H2O=Ca(OH)2 2KClO3=2KCl +3O2CaCO3=CaO +CO2 Cl2+2KI=2KCl +I2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2 +2H2OZn+Fe2+=Zn2+FeH+OH-=H2O點燃高溫答案：【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件71.判斷下列哪些反應屬于氧化還原反應 2Na+Cl2=2 答案：HNO3C答案：KClO3K

10、ClO3O2KClKClO3KClO32在C4HNO3(濃)CO24NO22H2O反應 中，發(fā)生還原反應的是_，發(fā)生氧化反應的是_。3.在2KClO3 2KCl3O2反應中，氧化劑：_， 還原劑：_，氧化產物：_，還原產物：_， 發(fā)生氧化反應的是_，發(fā)生還原反應的是_。MnO2【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7 答案：HNO3C答案：KClO3KClO3O2KC4.白磷單質在反應 4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中()A被氧化B被還原C既被氧化又被還原D既不被氧化又未被還原5某物質中元素被還原了，則該元素一定 () 化合價升高 化合價降低 得到電子或

11、電子對偏向 失去電子或電子對偏離A B C DCC【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件74.白磷單質在反應5某物質中元素被還原了，則該元素一定 6.某金屬元素由氧化物轉變?yōu)閱钨|，則該金屬元素( ) A一定被氧化 B一定被還原 C可能被氧化，也可能被還原 D既不被氧化，也不被還原8.某元素由氧化物轉變?yōu)閱钨|，則該元素( ) A一定被氧化 B一定被還原 C可能被氧化，也可能被還原 D既不被氧化，也不被還原B7.某非金屬元素由氧化物轉變?yōu)閱钨|，則非金屬元素( ) A一定被氧化 B一定被還原 C可能被氧化，也可能被還原 D既不被氧化，也不被還原CC【新人教版】氧化還原反應

12、優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件76.某金屬元素由氧化物轉變?yōu)閱钨|，則該金屬元素( )8.某2Na + Cl2 = 2NaCl點燃化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應00+1-1還原劑氧化劑既是氧化產物又是還原產物二、氧化還原反應的電子轉移表示方法化合價升高，失去e-2化合價降低，得到e-21.雙線橋表示方法【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件72Na + Cl2 = 2N練習：用雙線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移， 并指出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。 2H2+O2=2H2O 4P+5O2=2P2

13、O52KClO3=2KCl+3O22HgO=2Hg+O2WO3+3H2=W+3H2O點燃點燃高溫MnO2【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7練習：用雙線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移， 2H2+O化合價升高，失去e-00+1-2化合價降低，得到2e-4200+5-2化合價升高，失去5e-化合價降低，得到2e-410【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7化合價升高，失去e-00+1-2化合價降低，得到2e-42KClO3=2KCl+3O22HgO=2Hg+O2+50-1-2化合價降低，得到6e-化合價升高，失去2e-26MnO2+2

14、00-2化合價降低，得到2e-化合價升高，失去2e-22【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件72KClO3=2KCl+3O2+50-1-2化合價降WO3+3H2=W+3H2O高溫+600+1化合價降低，得到6e-化合價升高，失去e-16氧化還原反應規(guī)律一“三種守恒規(guī)律”：質量守恒規(guī)律：反應前后元素的種類和質量不變電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)這是配平氧化還原反應方程式的依據(jù)，也是有關氧化還原反應計算的依據(jù)?！拘氯私贪妗垦趸€原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7WO3+3H2=W+3H2O高溫+600+1化合價降低，練習：在一定條件下，RO

15、3x-與氟氣發(fā)生如下反應： RO3x-F22OH=RO4-2FH2O 從而可知在RO3x-中，元素R的化合價為( )A4B5C6D7B電荷守恒：離子方程中，反應物中各離子的電荷總數(shù)與產物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應離子方程式要注意滿足電荷守恒。判斷下述離子方程式是否正確：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7練習：在一定條件下，RO3x-與氟氣發(fā)生如下反應：B電荷守2Na + Cl2 = 2NaCl點燃00+1-1還原劑氧化劑既是氧化

16、產物又是還原產物二、氧化還原反應的電子轉移表示方法2.單線橋表示方法2e-【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件72Na + Cl2 = 2N練習：用單線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移， 并指出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。 2H2+O2=2H2O 4P+5O2=2P2O52KClO3=2KCl+3O22HgO=2Hg+O2WO3+3H2=W+3H2O點燃點燃高溫MnO2【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7練習：用單線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移， 2H2+O 2H2+O2=2H2O 4P+5O2=2P2O52KClO3=

17、2KCl+3O200+1-24e-00+5-220e-+50-1-212e-【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7 2H2+O2=2H2O00+1-24e-00+5-222HgO=2Hg+O2WO3+3H2=W+3H2O+200-24e-6e-+600+1【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件72HgO=2Hg+O2+200-24e-6e-+6001飲用水中的NO對人類健康會產生危害，為了降低飲 用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性 條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學方程式為： 10Al6NaNO34NaOH18H2O=10

18、NaAl(OH)43N2請回答下列問題：(1)上述反應中，_元素的化合價升高，則該元素 的原子_(選填“得到”或“失去”)電子； 而_元素的化合價降低，則該元素的原子被 _(選填“氧化”或“還原”)。(2)上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的 電子總數(shù)為_。答案：(1)Al失去N還原(2)30【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件71飲用水中的NO對人類健康會產生危害，為了降低飲請回答下列2在反應H2SH2SO4=SSO22H2O中， 若有32 g硫生成，則轉移電子為()A6 mol B2 mol C3 mol D4 mol B-2+6+40氧化還原反應規(guī)

19、律二：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時可總結為：價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏?！拘氯私贪妗垦趸€原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件72在反應H2SH2SO4=SSO22H2O中3.用雙線橋表示下列氧化還原反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O化合價升高，失去e-0-1+5化合價降低，得到5e-51價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。-1+5-10【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件73.用雙線橋表示下列氧化還原反應KClO3+6HCl(濃)=價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相

20、間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。4.下列氣體不能用濃硫酸進行干燥的是（）A.H2S B.SO2 C. NO2 D. Cl2A【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，4.下列氣體不能用濃硫酸進行練習：用雙(單)線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移， 并指出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。 4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3 4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3化合價升高，失去e-0-3+1化合價降低，得到3e-313e-【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7練習：用雙(單)線橋表示

21、下列氧化還原反應的電子轉移， 4P三、氧化還原反應的配平1.理論依據(jù)、氧化還原反應方程式的配平依據(jù)1、質量守恒：反應前后各元素原子個數(shù)相等 2、電子得失守恒：氧化劑化合價降低總數(shù)與 還原劑升高總數(shù)相等3、電荷守恒：對于離子反應，反應前后離子所 帶正負電荷的代數(shù)和相等【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7三、氧化還原反應的配平1.理論依據(jù)、氧化還原反應方程式的配、常規(guī)的化合價升降法配平步驟：1、標價態(tài)：寫出反應物和生成物的化學式，并標出 反應前后變價元素的化合價。2、列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值3、求總數(shù)：求出最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低 總價數(shù)相等4、

22、配系數(shù)：有觀察法配平其他物質的系數(shù)總結以上步驟可得配平口決： 標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù) 產物跟、氧還平、觀察法、最后定【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7、常規(guī)的化合價升降法配平步驟：1、標價態(tài)：寫出反應物和生成配平技巧一：正向法NO + NH3 N2 + H2O+2-30化合價升高，失3e-22.532化合價降低，得2e-3 配平技巧【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7配平技巧一：正向法NO + NH3 NO + NH3 N2 + H2O+2-30化合價降低，得2e-化合價升高，失3e-32225646【新人教版】氧化還原

23、反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7NO + NH3 N2訓練一：N2 + O2 + H2O HNO300+5-2化合價升高，失5e-化合價降低，得2e-【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7訓練一：N2 + O2 + H訓練一：N2 + O2 + H2O HNO300+5-2化合價升高，失5e-化合價降低，得2e-22252542【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7訓練一：N2 + O2 + HCl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O0+5-1化合價升高，失5e-化合價降低，得e-155363配平技巧二：

24、逆向法1、某些氧化劑和還原劑為同一物質的氧化還原反應方程 式的配平可采用逆向配平法?！拘氯私贪妗垦趸€原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7Cl2 + KOH KClO3 訓練二：1、 S + KOH K2S + K2SO3 + H2O2、（NH4)2PtCl6 Pt + N2 + NH4Cl + HCl答案：1、3、6、2、1、3 2、3、3、2、2、16【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7訓練二：1、 S + KOH K2S + K2、該反應中Br元素部分發(fā)生氧化還原反應，只能選擇價態(tài) 變化后所得產物為基準，進行逆向配平。KMnO4 + HBr

25、Br2 + MnBr2 + KBr + H2O+7-10+2化合價降低，得5e-化合價升高，失e-【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件72、該反應中Br元素部分發(fā)生氧化還原反應，只能選擇價態(tài)KMn2、該反應中Br元素部分發(fā)生氧化還原反應，只能選擇價態(tài) 變化后所得產物為基準，進行逆向配平。KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O+7-10+2化合價降低，得5e-化合價升高，失e-22552 102+62【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件72、該反應中Br元素部分發(fā)生氧化還原反應，只能選擇價態(tài)KMn2、該反

26、應中Br元素部分發(fā)生氧化還原反應，只能選擇價態(tài) 變化后所得產物為基準，進行逆向配平。KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O+7-10+2化合價降低，得5e-化合價升高，失e-22552 16228【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件72、該反應中Br元素部分發(fā)生氧化還原反應，只能選擇價態(tài)KMn訓練三：1、MnO2 + HCl (濃) MnCl2 + Cl2 + H2O 2、Zn + HNO3 (稀) Zn(NO3)2 + N2O + H2O 答案：1、1、4、1、1、2 2、4、10、4、1、5【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新

27、人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7訓練三：1、MnO2 + HCl (濃) MnCl2配平技巧三：整體法 一種物質中有多種元素的化合價改變，把這種物質作為 一個整體標出化合價升降數(shù)再配平。FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 +2-10+3-2+4-2化合價升高，失（1+52） e-化合價降低，得（22） e-41141128【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7配平技巧三：整體法 一種物質中有多種元素的化合價改變訓練四：1、As2S3 +HNO3H3AsO4+H2SO4 + NO2+H2O2、Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+H2O答

28、案：1、1、28、2、3、28、8 2、3、22、6、3、10、8【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7訓練四：1、As2S3 +HNO3H3AsO4+H2SO配平技巧四：離子方程式的配平，可借助電荷平衡MnO4-+ SO2+ H2O Mn2+ H+ SO42- +7+2+4+6化合價降低，得5e-化合價升高，失2e-252552x根據(jù)電荷守恒：得：x=42 （-1）= 2 2+x +5 (- 2)【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7配平技巧四：離子方程式的配平，可借助電荷平衡MnO4-+ 配平技巧四：離子方程式的配平，可借助電荷平

29、衡MnO4-+ SO2+ H2O Mn2+ H+ + SO42- +7+2+4+6化合價降低，得5e-化合價升高，失2e-252552根據(jù)電荷守恒：2 （-1）= 2 2+x +5 (- 2)得：x=442【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7配平技巧四：離子方程式的配平，可借助電荷平衡MnO4-+ 訓練五：1、 Cu + H+ + NO3- Cu2+ + NO + H2O2、H2O2 + MnO4- + H+ Mn2+ O2 + H2O答案：1、3、8、2、3、2、4 2、5、2、6、2、5、8【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7

30、訓練五：1、 Cu + H+ + NO3- CH2O2+ Cr2(SO4)3 K2SO4+ K2CrO4+ H2O-1+3+6-2化合價降低，得e-化合價升高，失3e-2231233配平技巧五：缺項配平。 先配平含變價元素的物質系數(shù)【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7H2O2+ Cr2(SO4)3 K2SO4+ 根據(jù)元素的原子守恒H2O2+ Cr2(SO4)3 K2SO4+ K2CrO4+ H2O233根據(jù)化學方程式即左端缺少10molK+，這些缺少的反應物或生成物 一般為H2O、 酸、堿等。故：左端應填上KOH可知右端有10 molK+【新人教版】氧化還原反應

31、優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7 根據(jù)元素的原子守恒H2O2+ Cr2(SO4)3 根據(jù)元素的原子守恒H2O2+ Cr2(SO4)3+ KOH K2SO4+ K2CrO4+ H2O233根據(jù)化學方程式，可知右端有10 molK+即左端缺少10molK+，這些缺少的反應物或生成物 一般為H2O、 酸、堿等。故：左端應填上KOH10 8【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7 根據(jù)元素的原子守恒H2O2+ Cr2(SO4)3+ 某些反應物或生成物的化學式未寫出，它們一般為H2O、 酸、堿等，這類方程式的配平，不僅要配平系數(shù)，還要寫出未知分子式。 方法是先配平

32、含變價元素的物質系數(shù)，再通過比較反應物和生成物，觀察增減的原子和離子數(shù)確定未知物，并配平。總結：【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7 某些反應物或生成物的化學式未寫出，它們一般 訓練六：1、KMnO4+ KNO2 MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O2、KIO3 + KI K2SO4 + I2 答案：1、2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O2、KIO3 +5KI+3H2SO4(濃) = 3K2SO4+ 3I2 + 3H2O【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7訓練六：1、KMnO

33、4+ KNO2 MnSO4+K配平技巧六：離子電子法。SO2 + MnO4- Mn2+ + SO42- (酸性介質)+4+7+2+6可知：SO2 SO42- +2e-+4H+2H2OMnO4- Mn2+-5e-+8H+4H2O2MnO4- +16H+ 2Mn2+8H2O -10e-5SO2 +10H2O 5SO42-+20H+ +10e-5SO2 + 2MnO4- +2H2O = 2Mn2+ 5SO42-+ 4H+【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7配平技巧六：離子電子法。SO2 + MnO4- 訓練七：1、MnO4- + C3H7OH Mn2+ + C2H5C

34、OOH (酸性介質) 2、Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4+ K2SO4+ Na2SO4 + H2O 答案：1、4MnO4- +5C3H7OH +12H+ = 4Mn2+ +5C2H5COOH+11H202、5Na2C2O4 +2KMnO4 + 8H2SO4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4+ 5Na2SO4 + 8H2O 【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7訓練七：1、MnO4- + C3H7OH 知識回顧:還原劑性化合價升高失去電子氧化產物性氧化劑性化合價降低得到電子還原產物性e-簡稱：氧得還，還失氧發(fā)生發(fā)生被

35、被氧化還原反應的特征：存在元素化合價態(tài)的升降本質：存在電子轉移（得失或偏移）【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7知識回顧:還原劑性化合價升高失去電子氧化產物性氧化劑性化合價1下列有關氧化還原反應的敘述正確的是()A氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應B氧化劑被氧化，還原劑被還原C一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是 兩種不同的物質D氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬 單質只作氧化劑課前練習A【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件71下列有關氧化還原反應的敘述正確的是()課前練習A【新2.下列反應中水既不作氧化劑，又不作還

36、原劑的氧化 還原反應是() ACl2H2O=HClHClO BCaOH2O=Ca(OH)2 C2Na2H2O=2NaOHH2 DCH2O = COH2A3.在2KMnO416HCl(濃) = 2KCl2MnCl25Cl28H2O 反應中，氧化產物是()AKCl BMnCl2 CH2O DCl2D【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件72.下列反應中水既不作氧化劑，又不作還原劑的氧化A3.在2K4(雙選題)實驗室制取Cl2的反應為： 4HCl(濃)MnO2 = MnCl2Cl22H2O， 下列說法正確的是( )A氧化劑是MnO2，還原劑是HCl B每生成1 mol C

37、l2，轉移電子的物質的量是2 molC每消耗1 mol MnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4 molDCl2既是氧化產物又是還原產物 AB5在反應3NO2H2O=2HNO3NO中，發(fā)生還原 反應和發(fā)生氧化反應的物質質量之比為()A31 B13 C12 D21 C【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件74(雙選題)實驗室制取Cl2的反應為： AB5在反應3N6.某同學寫出三個方程式(未配平）NO+HNO3 N2O3+H2ONH3+NO HNO2+H2ON2O4+H2O HNO3+HNO2在反應中一定不可能實現(xiàn)的是，在反應氧化劑是，還原劑是 ，若消耗該物質30g，轉移電子

38、。7.根據(jù)反應：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化劑與還原劑 的質量比是。當有2molNH3參加反應時，被氧化的物質的物質的量是mol。答案：HNO3NO 1mol答案：Cl2、NH3、213：34、0.5【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件76.某同學寫出三個方程式(未配平）NO+HNO3 四、常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑常見氧化劑實例還原產物活潑非金屬單質鹵素單質如：Cl2Cl-O2O2-、O22-、OH-O2+4Na=2Na2O（氧化鈉）O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3O2+2Na=Na2O2（過氧化

39、鈉）Cl2+2Na=2NaCl點燃【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7四、常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑常見氧化劑實例還原產1.常見的氧化劑常見氧化劑實例還原產物元素處于較高價時的物質KMnO4Mn2+HNO3NO或NO2濃硫酸SO2Fe3+Fe2+Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+NO2 +2H2O2Fe3+Fe=3Fe2+2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+2H2SO4(濃) =CuSO4+SO2 +2H2O【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀

40、課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件71.常見的氧化劑常見氧化劑實例還原產物元素處于KMnO4M1.常見的氧化劑常見氧化劑實例還原產物某些氧化物和過氧化物MnO2Mn2+H2O2H2ONa2O2H2OMnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O2H2O2= 2H2O+O2MnO22Na2O2+4HCl= 4NaCl +O2+2H2O【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件71.常見的氧化劑常見氧化劑實例還原產物某些氧化物和過氧化物2.常見還原劑活潑的金屬單質：如K、Na、Fe、Mg、Zn等2Na+2H2O=2NaOH+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2某

41、些活潑的非金屬單質：如C、H2等C+2CuO=2Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2O【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件72.常見還原劑活潑的金屬單質：如K、Na、Fe、Mg、Zn2.常見還原劑元素處于低價態(tài)時的物質，如CO、SO2、SO32-、 Fe2+、S2-、I-等2CO+O2=2CO2SO32-+Cl2+2H2O= SO42-+2 Cl-+4H+2Fe2+Cl2= 2Fe3+2 Cl-S2-+Cl2= S+2 Cl-2I-+Cl2= 2Cl-+I2點燃2SO2+O2 2SO3【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件72.常見還原

42、劑元素處于低價態(tài)時的物質，如CO、SO2、SO3.具體中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性具有中間價態(tài)的物質氧化產物還原產物Fe2+Fe3+FeSO32-SO42-SH2O2O2H2O2Fe2+Cl2= 2Fe3+2 Cl-Fe2+Zn= Fe+Zn2+SO32-+Cl2+2H2O= SO42-+2 Cl-+4H+SO32-+2S2-+6H+= S+3H2O2H2O2= 2H2O+O2MnO2其中：Fe2+、SO32-主要表現(xiàn)出還原性，H2O2主要表現(xiàn)出氧化性【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件73.具體中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性具有中間價態(tài)的物1.物質

43、的氧化性、還原性與所含元素化合價有什么關系？提示：元素處于最高價態(tài)時，反應中化合價只能降低，被還原，做氧化劑，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)時，化合價只能升高，被氧化，作還原劑，只具有還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。hinking思考聰明的你一定會給我一個滿意的答案【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件71.物質的氧化性、還原性與所含元素化合價有什么關系？提示：hinking思考聰明的你一定會給我一個滿意的答案2.元素處于最高正價是否一定有強氧化性？元素處于最低價態(tài)是否一定有強還原性？提示：不一定。一些還原性強的物質，達到最高價態(tài)時，其氧化性較弱，

44、如Na、K等；同理，強氧化性物質達到最低價態(tài)時，其還原性較弱，如F?！拘氯私贪妗垦趸€原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7hinking思考聰明的你一定會給我一個滿意的答案2.元素hinking思考聰明的你一定會給我一個滿意的答案3物質的還原性、氧化性強弱與得失電子數(shù)目的多少有關嗎？提示：無關。物質還原性或氧化性的強弱取決于其得失電子的難易程度，與得失電子的多少無關。如還原性NaAl，而Na在反應中一般失1個e，而Al在反應中一般失3個e。【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7hinking思考聰明的你一定會給我一個滿意的答案3物質hinking思考

45、聰明的你一定會給我一個滿意的答案4.物質所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性就越強么?提示：一般情況，同一元素化合價越高氧化性越強，化合價越低，還原性越強。但也有例外，如氧化性：HClO HClO4+1+7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7hinking思考聰明的你一定會給我一個滿意的答案4.物質練習：下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7練習：下列物質中，按只有氧化性、

46、只有還原性、既有A【新人教4.氧化性、還原性的強弱比較根據(jù)氧化還原方程式進行判斷氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物得到e-失去e-氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物練習：根據(jù)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu則：氧化性：；還原性：。CuSO4FeSO4FeCu【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件74.氧化性、還原性的強弱比較根據(jù)氧化還原方程式進行判斷氧化1.已知下列三個離子反應方程式：X2Y=XY2Y2W=W2YW2Z=Z2W則氧化性最弱的粒子是( )AX2 BY2CW2 DZ2練習DX2Y2Y2W2W2Z2X2Y2W2Z2【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課

47、件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件71.已知下列三個離子反應方程式：練習DX2Y2Y22.已知下列幾個反應的化學方程式：2KICl2=2KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl；I2SO22H2O=H2SO42HI。下列有關物質的氧化性的強弱排列順序中正確是()ACl2Fe3I2SO2BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO2ACl2I2Cl2FeCl3FeCl3I2I2H2SO4Cl2FeCl3I2H2SO4氧化劑I2 還原劑SO2 氧化性I2 SO2Cl2FeCl3I2SO2【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件

48、7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件72.已知下列幾個反應的化學方程式：ACl2I2Cl2Fe3.已知反應：2BrO3-Cl2=Br22ClO3-5Cl2I26H2O=2HIO310HClClO3-5Cl6H=3Cl23H2O 則下列物質氧化能力強弱順序正確的是() AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3-Cl2ClO3-IO3- CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-ClO3-IO3-BrO3-ClO3-Cl2IO3-ClO3-Cl2BrO3-ClO3-Cl2IO3-C【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件73.已知反應：BrO3-ClO

49、3-Cl2IO3-ClO3KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+Fe3+根據(jù)金屬活動順序表進行判斷金屬單質的還原性逐漸減弱金屬陽離子的氧化性逐漸增強【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu氧化還原反應規(guī)律三：“強易弱難，先強后弱”在濃度相差不大的溶液中：同時含有幾種氧化劑時，加入還原劑，將按照氧化性由強到弱順序依次反應。常見金屬氧化劑的氧化性如下：Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2

50、+Zn2+練習：在含有HNO3、 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3 的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()AMg BCu CAg DH2C【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7氧化還原反應規(guī)律三：“強易弱難，先強后弱”在濃度相差不大的溶根據(jù)非金屬活動順序表進行判斷F2O2Cl2Br2I2S非金屬單質的氧化性逐漸減弱F-O2-Cl-Br-I-S2-對應陰離子的還原性逐漸增強【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7根據(jù)非金屬活動順序表進行判斷F2O2Cl2Br2I2S非金氧化還原反應規(guī)律三：“強易弱難，先強后弱”在濃度相差不

51、大的溶液中：同時含有幾種還原劑時，加入氧化劑，將按照氧化性由強到弱順序依次反應。常見非金屬陰離子的還原性如下：S2-SO32-(SO2)I-Fe2+Br-Cl-O2-F-練習：以下反應在溶液中不能發(fā)生的是（）CA.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.2Br-+4H+ SO42-= SO2+ Br2 +2H2OD.I2+ SO2+2H2O= 4H+SO42-+2I-【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7【新人教版】氧化還原反應優(yōu)秀課件7氧化還原反應規(guī)律三：“強易弱難，先強后弱”在濃度相差不大的溶 變式應用已知有如下反應：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO4-10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(1)判斷上述三個反應中，氧化性最強分子或離子是_。(2)若某溶液中有Cl和I共存時，為氧化I而使Cl不 被氧化，應選用上述反應中的_離子作為氧化劑。答案：(1)MnO4-Fe3+I2Cl2Fe3+MnO4-Cl2MnO4-Cl2Fe3+I2(