《銅及其化合物、金屬材料》拔高練習(xí) 省賽獲獎

1、PAGE8第四節(jié)用途廣泛的金屬材料開發(fā)金屬礦物一、選擇題每小題6分,共54分1下列說法正確的是A生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)2形成金屬氫化物,可作儲氫材料C過度開采礦物資源,促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展來制取金屬鎂22022溫州五校聯(lián)考鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕,又不易銹蝕,被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中正確的是A此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高B此合金能全部溶解于稀鹽酸中C此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小3出土的錫青銅銅錫合金文物常有Cu2OH3Cl覆蓋在其表面。下列說法錯誤的是A錫青銅的硬度比純銅低B在自然環(huán)境中,錫青銅中的錫對銅起保

2、護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中快2OH3Cl覆蓋物是化學(xué)腐蝕過程L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成;有刺激性氣味氣體產(chǎn)生;溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是中硫元素被氧化了B刺激性氣味的氣體是二氧化硫和氨氣的混合氣體3既作氧化劑又作還原劑D該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性52022北京懷柔區(qū)模擬從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限,金屬被利用年限的先后主要取決于A金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價高低D金屬的活動性強(qiáng)弱6現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁

3、制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實驗每一步試劑均過量,由此可以推知硬鋁的組成可能為樣品氣體溶液、Mg、Si、Zn、Fe、Zn、Na、Na、Cu、Fe、Cu、Mg、Si、Mn72022雅安模擬CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示,下列說法不正確的是A相對于途徑,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想可以是葡萄糖溶液C利用途徑制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為D途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為328下列關(guān)于生鐵和鋼的敘述,正確的是A由鐵礦石煉成鐵是化學(xué)變化,由生鐵煉成鋼是物理變化B用鐵制容器盛放硫酸銅溶液,容器易被腐蝕C生鐵和鋼都是鐵、碳合金,它們在性能和用途上差

4、別不大D它們都能完全溶解在鹽酸中9鉀是一種非?；顫姷慕饘?易與氧氣反應(yīng)生成超氧化鉀KO2,KO2具有很強(qiáng)的氧化性,可與鉀反應(yīng)而發(fā)生爆炸。理論上可以用電解熔融KCl的方法來制備金屬鉀,但實際是用熔融狀態(tài)下的KCl與Na反應(yīng)并及時抽走鉀蒸氣的方法制備鉀,可能的原因有以下四種,其中正確的是鉀易溶于熔融的鉀鹽中鉀蒸氣易逸出而污染環(huán)境鉀被氧化后的產(chǎn)物與鉀反應(yīng)具有爆炸性抽走鉀蒸氣時有利于鈉與熔融的KCl反應(yīng)A全部BCD二、非選擇題共46分1011分冶煉金屬一般有下列方法:焦炭法;水煤氣或氫氣或一氧化碳法;活潑金屬置換法;電解法四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。1請對下表中的金屬冶煉方法進(jìn)行分析,從上述四種方法中選

5、擇相應(yīng)的序號填入表中空格:火燒孔雀石煉銅Cu2OH2CO3濕法煉銅鋁熱法煉鉻從光鹵石中煉鎂火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式寫主要的兩個。2寫出以下化學(xué)方程式:用焦炭法煉鐵:;用鋁熱法煉錳:;用電解法冶煉鈉:。1112分某興趣小組用廢鐵泥主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe制備磁性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下:已知R=n(Fe+3)n(Fe+2)。步驟中,相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖所示。12已知:Fe3在n(FeOOH)n(Fe2+)n(濁液D中的FeOOH)n(濾液B中的鐵元素)=47廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。有關(guān)O3-O3-ol時,H故選C8【解析】

6、鐵礦石煉鐵和生鐵煉鋼都是化學(xué)變化,A項錯誤;用鐵制容器盛放硫酸銅溶液,因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)要消耗鐵,容器易被腐蝕,B項正確;生鐵和鋼都是鐵、碳合金,它們含碳量不同,在機(jī)械性能和用途上存在很大的差異,C項錯誤;因生鐵和鋼中的碳常溫下穩(wěn)定性好,不與稀鹽酸反應(yīng),D項錯誤。故選B9【解析】由題給信息可知是正確的,金屬鉀熔化后易溶于熔融的鉀鹽中,將溫度控制在比鉀沸點稍高,使鉀變?yōu)殁浾魵?將鉀蒸氣抽出有利于鈉與熔化的KCl反應(yīng);另外鉀蒸氣逸出會污染環(huán)境。故選A10答案：1火燒孔雀石煉銅Cu2OH2CO3濕法煉銅鋁熱法煉鉻從光鹵石中煉鎂Cu2OH2CO32CuOCO2H2O、C2CuO2CuCO223C2Fe2O

7、34Fe3CO2;4Al3MnO23Mn2Al2O3;2NaCl熔融2NaCl211【解析】鐵泥經(jīng)過預(yù)處理后與稀鹽酸反應(yīng)得到含F(xiàn)e2、Fe3的溶液,加入鐵粉可將Fe3還原為Fe2,同時可防止Fe2被氧化,再過濾得到的濾液B主要含有Fe2,加入NaOH溶液得到FeOH2懸濁液,加入H2O2將FeOH2氧化為FeOOH鐵為3價,發(fā)生的反應(yīng)為2FeOH2H2O22FeOOH2H2O。4根據(jù)Fe3O4中Fe3與Fe2的物質(zhì)的量比為21知n(FeOOH)n(Fe2+)=21時恰好反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2OH-2FeOOHFe2Fe3O42H2O,由該離子方程式看出,反應(yīng)中消耗OH-,則b、c項正確;步

8、驟中,當(dāng)反應(yīng)完成后需再加熱一段時間使過量的H2O2答案：12Fe3Fe3Fe22使Fe2沉淀完全32FeOH2H2O22FeOOH2H2O4abc12【解析】1若B為混合物,則其中必含有Cu,故溶液中沒有Fe3。4粗銅作陽極,其電極反應(yīng)不只是Cu失去電子,粗銅中比銅活潑的金屬均會失去電子。答案：1SiO2和CuFe222AlFe2O3Al2O32Fe、2Al3CuOAl2O33Cu3NaOH溶液2Al2OH-2H2O2AlO2-3H24AD13【解析】1氧化鋁熔點高,難于熔融電解,生產(chǎn)中加入冰晶石Na3AlF6以降低氧化鋁的熔點。電解過程中陰極上Al3得到電子生成鋁。電解氧化鋁陽極上是氧離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,氧氣和電極石墨反應(yīng)生成二氧化碳或一氧化碳,電極石墨不斷被消耗,所以需要不斷補(bǔ)充石墨電極。2A、B兩種均含