《微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》專題測試

1、PAGE12專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)時(shí)間60分鐘,滿分100分A一、選擇題本題包括10小題,每小題5分,共50分1下列分子中鍵能最大的是解析:元素的電負(fù)性越大,形成化學(xué)鍵的鍵能越大。答案:A2下列分子中存在的共價(jià)鍵的類型完全相同的是與NH3與C2H4與Cl2與N2解析:A中存在的都是H的s軌道與C、N原子的sol-1,故該物質(zhì)含有1023個(gè)原子,D項(xiàng)不正確。答案:C8分子晶體具有的本質(zhì)特征是A組成晶體的基本構(gòu)成微粒是分子B熔融時(shí)不導(dǎo)電C晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合,這種作用力很弱D熔點(diǎn)一般比原子晶體低解析:分子晶體相對于其他晶體來說,熔、沸點(diǎn)較低,硬度較小,導(dǎo)致這些性質(zhì)特征的本質(zhì)原因是

2、基本構(gòu)成微粒間的相互作用分子間作用力相對于化學(xué)鍵來說是極其微弱的。答案:C9干冰熔點(diǎn)很低是由于是非極性分子鍵的鍵能很小化學(xué)性質(zhì)不活潑分子間作用力較弱解析:干冰屬于分子晶體,決定干冰熔、沸點(diǎn)高低的是分子間作用力,與分子內(nèi)的成鍵情況無關(guān),與分子的化學(xué)性質(zhì)更無關(guān);分子的極性也只能通過影響分子間作用力間接影響分子晶體的熔、沸點(diǎn)。答案:D10石墨晶體具有一些獨(dú)特的性質(zhì),質(zhì)地較軟,但熔點(diǎn)很高,還具有導(dǎo)電性,這主要是因?yàn)槭哂幸环N獨(dú)特的結(jié)構(gòu),石墨晶體是A原子晶體B金屬晶體C分子晶體D前三種晶體混合型解析:石墨是層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)原子之間靠共價(jià)鍵結(jié)合,共價(jià)鍵是一種強(qiáng)作用力而不容易斷裂,故石墨的熔點(diǎn)很高;層與層間

3、靠范德華力結(jié)合,范德華力是一種弱作用力而容易斷裂,故石墨的質(zhì)地較軟;每一層的所有原子各提供一個(gè)電子和一個(gè)空軌道形成一個(gè)平面大鍵,構(gòu)成大鍵的這些電子在外電場的作用下可以在層內(nèi)做定向運(yùn)動(dòng)。這些特殊的結(jié)構(gòu)決定了石墨具有原子晶體、分子晶體和金屬晶體的特性,所以石墨是混合型晶體。答案:D二、填空題本題包括4小題,共50分1112分四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層H4+NHHNHHgAl;熔點(diǎn)的高低:KClMgO。解析:1L層無2d能級(jí),M層無3f能級(jí)。2Ga的原子序數(shù)為31,基態(tài)Ga原子電子排布式為Ar3d104s24ClCl

4、NH答案:AC1s22s22g32S電子總數(shù)為1216=28,而中子數(shù)為24-1232-16=28,故二者比例為11;D選項(xiàng),H2S中氫原子成鍵后最外層電子數(shù)為2。答案:C8資料顯示,火星表面盡管富含硅酸鹽和硫酸鹽,卻沒有碳酸鹽;火星上的水以冰塊和霜冰的形式存在于南北兩極,表面被薄薄的冰覆蓋;火星上水覆蓋的面積非常廣泛,并非幾個(gè)局部。以下敘述正確的是22SiO22H2O屬于原子晶體C火星南北兩極地表層下的硫酸鹽屬于離子晶體D火星上可能含有大量的單質(zhì)碳解析:由于火星上沒有碳酸鹽,所以可以判定火星上可能沒有碳元素,故A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2O32SiO22H2O屬于硅酸鹽,為離子晶體,B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案

5、:C9下列敘述正確的是A分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高解析:選項(xiàng)A,分子晶體中不是每個(gè)分子內(nèi)都有共價(jià)鍵,如稀有氣體形成的分子晶體,故不正確;選項(xiàng)B,原子晶體中的相鄰原子間可以存在極性共價(jià)鍵,如二氧化硅晶體中的SiO鍵是極性共價(jià)鍵;選項(xiàng)C,離子晶體中可能含有共價(jià)鍵,正確,如氯化銨、氫氧化鈉、硫酸鈉等;選項(xiàng)D,金屬晶體的熔點(diǎn)有的很低,如汞,故不正確。答案:C10下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C非金屬元素組成的化合物一定

6、是共價(jià)化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽離子解析:本題考查的是化學(xué)鍵知識(shí)。兩種元素組成的分子中也可以有非極性鍵,如雙氧水,故A錯(cuò);晶體熔沸點(diǎn)順序一般為:原子晶體離子晶體分子晶體,共價(jià)化合物多數(shù)是分子晶體,但也有些是原子晶體如二氧化硅,故B錯(cuò);非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價(jià)化合物,但也可以形成離子化合物,如銨鹽,故C錯(cuò);由電荷守恒可知,D正確。答案:D4晶體具有比金剛石還大的硬度,且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體說法錯(cuò)誤的是A該晶體屬于原子晶體,其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子C該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子

7、結(jié)構(gòu)D該晶體與金剛石相似,都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)解析:由題意知C3N4晶體屬于原子晶體,依據(jù)C、N在元素周期表中的位置及性質(zhì)遞變,CN鍵和CC鍵相比,鍵長短,鍵能大,故A項(xiàng)正確;碳原子最外層4個(gè)電子,可形成4個(gè)共價(jià)鍵,故每個(gè)碳原子可連接4個(gè)氮原子,而每個(gè)氮原子可連接3個(gè)碳原子,B項(xiàng)正確;在C3N4晶體中,每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),以單鍵結(jié)合,C項(xiàng)也正確;在C3N4晶體中碳氮原子間以極性共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),D項(xiàng)錯(cuò)誤,故答案為D項(xiàng)。答案:D12在下列三種晶體:金剛石,晶體硅,碳化硅中,它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是ABCD解析:由于C的非金屬性強(qiáng)于Si的非金屬性,因此,共價(jià)鍵

8、鍵長CCCSi碳化硅晶體硅。答案:A二、填空題本題包括3小題,共40分1312分現(xiàn)有幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表:A組B組C組D組金剛石:3500Li:180HF:-83NaCl:801硅晶體:1410Na:98HCl:-115KCl:776硼晶體:2300K:64HBr:-89RbCl:718二氧化硅:1723Rb:39HI:-51CsCl:645據(jù)此回答下列問題:1A組屬于晶體,其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是。2B組晶體共同的物理性質(zhì)是填序號(hào)。有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性3C組中HF熔點(diǎn)反常是由于。4D組晶體可能具有的性質(zhì)是填序號(hào)。硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電答案:1原子共價(jià)鍵2

9、3HF分子間能形成氫鍵,熔化時(shí)需要消耗更多能量41414分四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化。單質(zhì)在空氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水。原子的M層有1個(gè)未成對的層有1個(gè)未成對的的熔點(diǎn)最高。請回答下列問題:1W元素原子的L層電子排布式為,W3分子的空間構(gòu)型為。2X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3化合物M的化學(xué)式為,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有,OCO的鍵角約為。4含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是。解析:1根據(jù)核外電子排布規(guī)律,W為氧元素,其核外電子排布式為1s22s22g、K,依M的