2022屆廣東省湛江第一中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿檢驗(yàn)乙炔發(fā)生

2、加成反應(yīng)：將電石制得的氣體直接通入溴水，溴水褪色B提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C制備少量乙酸乙酯：向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸D驗(yàn)證有機(jī)物X是否含有醛基：向1 mL 1的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機(jī)物X，加熱煮沸2、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是AKw/c(H+)=110-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-C與A1反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、

3、NO3-、SO42-D水電離的c(H+)=110-13mol/L的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-3、下列化合物屬于塑料的是APVCB錦綸C輪胎D棉花4、下列有機(jī)物按碳的骨架進(jìn)行分類，其中與其他三種有機(jī)物屬于不同類別的是ABCH2=CH2 CDCH3CCH5、現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液；39%的乙醇溶液；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是：（ ）A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液6、明代名臣于謙作詩“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深。爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”，詩中所寫“烏金”是A焦炭B煤炭C磁鐵礦D軟錳礦7、含有

4、CC的有機(jī)物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應(yīng)為: (R1、R2、R3、R4為H或烷基)。以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應(yīng)，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（ ）A(CH3)2CC(CH3)2 BCH2=CHCH=CHCH=CH2 C D8、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A對廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶B用電解水的方法制取大量H2，可以緩解能源不足的問題C大力開發(fā)和應(yīng)用太陽能有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D工業(yè)上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂9、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表

5、示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是 （ ）A鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe 2e = Fe2+ B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu 2e = Cu2+D電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e=Cl2 10、與NO3-互為等電子體的是（ ）ASO2BBF3CCH4DNO211、下列說法正確的是（ ）A乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)互為同系物B乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色C皮膚沾上濃HNO3變成黃色，立即用飽和NaOH溶液沖洗D丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)

6、互為同分異構(gòu)體12、40 時水的離子積Kw2.91014，則在40 時，c(H)1107molL1的溶液()A呈酸性B呈堿性C呈中性D無法判斷13、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是A甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng) D在苯中滴入溴水，溴水層變?yōu)闊o色14、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含N

7、a2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成15、下列能級中軌道數(shù)為5的是（ ）AS能級BP能級Cd能級Df能級16、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）ApH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c(Cl-)c(NH4+) c(OH-) c(H+)B0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32)+c(OH-)C0.1 molL-1 NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-

8、)D物質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-)二、非選擇題（本題包括5小題）17、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_(2)寫出實(shí)驗(yàn)圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。沉淀

9、溶解時發(fā)生的離子方程式為_(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3)的比值為_，所得沉淀的最大質(zhì)量是_g。(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na) 0.18 molL1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)_ molL1。(若不存在或不確定則此空不填)18、丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問題:(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_。(3)下列敘述正確的是_。ADE的反應(yīng)為消去反應(yīng) B可用金屬鈉鑒別DECD可與NaOH反應(yīng) D丹參醇能發(fā)生加聚反應(yīng)不

10、能發(fā)生縮聚反應(yīng)(4)丹參醇的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器是_(填標(biāo)號)。a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F共有_種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。19、實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）如下：有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)沸點(diǎn)（）密度（gcm-3，20）溶解性環(huán)己醇161.1

11、（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在5560進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95100的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為_。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的H0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_；蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_。（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a往液體中加

12、入NaCl固體至飽和，靜置，分液；b水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層；c加人無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水；d過濾；e蒸餾、除去乙醚后，收集151156餾分。B中水層用乙醚萃取的目的是_；上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_，操作a中，加入NaC1固體的作用是_?；謴?fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為_。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）20、實(shí)驗(yàn)室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：.MnO2的氧化.CO2的制取.K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等回答下列問題：(1)

13、實(shí)驗(yàn)前稱取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是_；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細(xì)鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有_(2)為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的“K2MnO4歧化”實(shí)驗(yàn)裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6molL1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。實(shí)驗(yàn)時，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因?yàn)開。為了充分利用CO2，實(shí)驗(yàn)開始時需關(guān)閉_(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的

14、CO2時，關(guān)閉_，其余均打開。三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為_。21、鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬：（1）室溫下KspFe(OH)3=4l0-38制備Fe(OH)3的過程中，pH=7時溶液中c(Fe3+) =_。（2）聚合硫酸鐵是一種無瑪無窖、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為Fe2(OH)x(SO4)yn。寫出流程中的“氧化”時發(fā)生的離子方程式_，濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_。加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試

15、劑Y為_；溶液pH對Fe2(OH) x (SO4)yn中x的值有較大影響（如圖所示），試分析pH過?。╬H3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：_。（3）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。為充分利用原料，試劑X應(yīng)為_。請結(jié)合圖所示的明礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由濾液I制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向?yàn)V液I中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，_。將溶液_、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.用電石制得的氣體中含有乙炔，還混有硫化氫氣體， 硫化氫可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴

16、水褪色，故A 錯誤；B. 苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的苯酚鈉能溶于水，苯不溶于水也不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用分液的方法即可分開，所以B正確；C.乙酸乙酯能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯誤；D.新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基時，必須是在堿性條件下,該實(shí)驗(yàn)中硫酸銅過量，導(dǎo)致NaOH和硫酸銅混合溶液不是堿性,所以實(shí)驗(yàn)不成功,故D錯誤;答案：B。2、A【解析】A. 11013 molL1的溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，因此溶液顯酸性，四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B. 使酚酞變紅色的溶液顯堿性，Al3不能大量共存，B錯誤；C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液如果顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，如

17、果顯酸性Fe2與硝酸根離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D. 水電離的c(H)11013 molL1的溶液中水的電離被抑制，溶液如果顯酸性，則偏鋁酸根離子、碳酸根離子不能大量共存，D錯誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。3、A【解析】塑料

18、屬于合成高分子化合物，結(jié)合常見的塑料分析判斷?！驹斀狻緼. PVC屬于塑料，故A正確；B. 錦綸屬于合成纖維，故B錯誤；C. 輪胎屬于復(fù)合材料，故C錯誤；D. 棉花屬于天然纖維，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成材料的分類，掌握常見的有機(jī)合成材料是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意常見的塑料有聚乙烯、聚丙烯、酚醛樹脂等，常見的合成纖維有六大綸；常見的合成橡膠有聚異戊二烯等。4、C【解析】按碳的骨架進(jìn)行分類，烴可以分為鏈烴和環(huán)烴，A、B、D均為鏈烴，C中含有苯環(huán)屬于環(huán)烴中的芳香烴，所以C與其他有機(jī)物的碳的骨架不同，故選C。5、C【解析】油和氯化鈉溶液，混合分層，則利用分液分離；39%

19、的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，則利用蒸餾分離；單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，選擇有機(jī)溶劑萃?。淮鸢高xA?！军c(diǎn)睛】本題為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識和基本技能的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下： 分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體:鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。6、B【解析】詩“鑿開混沌得烏金，藏

20、蓄陽和意最深”中的“烏金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃燒時發(fā)出紅色的火焰：爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉，答案選D.7、D【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)原理為雙鍵從中間斷開，直接接上一個氧原子，所得產(chǎn)物為純凈物說明產(chǎn)物只有一種，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，則與雙鍵相連的碳上有氫原子，據(jù)此分析判斷。詳解：A(CH3)2C=C(CH3)2與雙鍵相連的碳上沒有氫原子，得到的是酮，不是醛，故A錯誤；B. CH2=CHCH=CHCH=CH2中有3個雙鍵，得到的產(chǎn)物有2種，分別為甲醛和乙二醛，故B錯誤；C中有2個雙鍵，且結(jié)構(gòu)不對稱，得到的產(chǎn)物有2種，故C錯誤；D反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，與雙鍵相連的碳上有氫原子，氧

21、化得到醛，故D正確；故選D。8、B【解析】試題分析：A、廢舊電池中含有重金屬，因此對廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶，A正確；B、電解水需要消耗大量的電能，不利于節(jié)能，B不正確；C、氫能是新能源，因此大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，C正確；D、鎂是活潑的金屬，工業(yè)上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂，而是電解熔融的氯化鎂，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活、能源以及環(huán)境保護(hù)等9、D【解析】10、B【解析】等電子體的要求是原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同。NO3-原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)為24。【詳解】A.SO2原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為18，故A不選；

22、B.BF3原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)為24，故B選；C.CH4原子總數(shù)為5，價(jià)電子總數(shù)為8，故C不選；D.NO2原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為17，故D不選。故選B。11、D【解析】A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)的結(jié)構(gòu)不相似，所以二者不是同系物，A錯誤；B.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能使溴水褪色，B錯誤；C.皮膚沾上濃HNO3變成黃色，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上，C錯誤；D.丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2COOH、CH3COOCH3、

23、CH3CHOHCHO，三種物質(zhì)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，因此它們互為同分異構(gòu)體，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12、B【解析】40時，水的離子積常數(shù)是2.910-14。在氫離子濃度是110-7mol/L的溶液中，c(OH-)=2.910-14/110-7=2.910-7，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性。故選B。13、C【解析】A甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，故A不選；B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應(yīng)，故B不選；C苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)生成硝基苯和水，屬于取代反應(yīng)，故C選；D在苯中滴入溴水，溴水層變無色發(fā)生的是萃取，屬于物理過程，故D不選；故選C。14、B【解

24、析】A根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會向正電荷較多的陽極區(qū)定向移動，因此通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移；在正極區(qū)帶負(fù)電荷的OH失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H)c(OH)，所以正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故A錯誤；B陽極區(qū)氫氧根放電，溶液中產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH)c(H)，所以產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C負(fù)極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H)增大，所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高

25、，故C錯誤；D當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，根據(jù)整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是n(O2)=1mol4=0.25mol，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查電解原理及其應(yīng)用、電極判斷、電極反應(yīng)式書寫、電極產(chǎn)物判斷與計(jì)算等。電化學(xué)是歷年高考的重要考點(diǎn)之一，考查的內(nèi)容為：提供電極材料和電解質(zhì)溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應(yīng)式的書寫，提供反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據(jù)電解時電極質(zhì)量或溶液p H的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類，電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算，結(jié)合圖像考查電極質(zhì)量或電解質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。15、C【解析】s能級有1個

26、原子軌道，p能級有3個原子軌道，d能級有5個原子軌道，f能級有7個原子軌道，則能級中軌道數(shù)為5的是d能級。本題答案選C。16、C【解析】A.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，由于HCl的強(qiáng)酸，完全電離，NH3H2O是一元弱酸，部分電離，所以酸的濃度小于堿，二者等體積混合，溶液呈堿性，所以c(H+)c(Cl-)，c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，A錯誤；B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，B錯誤；C.NaHS溶液中，由物料守恒可得：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c

27、(H2S)，電荷守恒可知，c(OH-)+2 c(S2-)+ c(HS-)= c(Na+)+c(H+)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得，c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(H+)= c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，即c(OH-)+c(S2-)=c(H2S)+c(H+)，C正確；D.由物料守恒可知，物質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：2c(Na+)=c(HF)+c(F-)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32- NH4+OH=NH3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2:1 10.7 存在 0.08 【解析】已知溶液為

28、無色，則無Fe3；焰色反應(yīng)時為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據(jù)加入NaOH的體積與沉淀的關(guān)系可知，原溶液中含有H、NH4+、Al3、Mg2；與Al3、Mg2反應(yīng)的CO32-離子不存在?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化時，加入NaOH，沉淀的量未變，則有離子與NaOH反應(yīng)，只能是NH4+，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OH=NH3H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

29、（3）根據(jù)反應(yīng)式及數(shù)量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3)=2:1；（4）H為0.1mol，NH4+為0.2mol， Al3為0.1mol，Mg2為0.05mol，Na為0.18mol，SO42- 為0.4mol，根據(jù)溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。18、羥基、羰基、醚鍵 AB c 9 或 【解析】分析：本題考查的是有機(jī)推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結(jié)構(gòu)可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據(jù)已知信息分析，兩種烯烴可以通過加成反應(yīng)形成環(huán)，故B的結(jié)構(gòu)為 ； (3) A.DE的反應(yīng)過程中羥基和鄰位碳

30、上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應(yīng)為消去反應(yīng)，故正確；B.D中含有羥基，而E沒有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應(yīng)，故錯誤； D.丹參醇含有兩個羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故錯誤；故選AB。(4) 丹參醇與同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號完全相同，故選c。 (5) 芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質(zhì)可能連接2個取代基，一個羥基和一個乙基，二者有鄰間對三種位置關(guān)系，也可能為一個羥基和兩個甲基，有6種結(jié)構(gòu)，共9種。其中核磁共振氫譜有四

31、組峰，峰面積我6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為 或 。(6) ，根據(jù)已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過烯烴的加成和鹵代烴的消去實(shí)現(xiàn)，所以合成路線為： 。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，方便計(jì)算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。19、冷凝管 打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加 環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發(fā) 使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量 漏斗、 分液漏斗 降低環(huán)己

32、酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層 60.6% 【解析】(1)裝置D的名稱是冷凝管；(2)為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反應(yīng)增多，應(yīng)讓其反應(yīng)緩慢進(jìn)行；環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；(3)環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要漏斗；環(huán)己醇的質(zhì)量=10mL0.96g/mL=9.6g，理論上得到環(huán)己酮質(zhì)量=98g/mol=9.408g，實(shí)際上環(huán)己酮質(zhì)量=6mL0.95g/mL=5.7g，環(huán)己酮產(chǎn)率=【詳解】(1)裝置D的名稱是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(

33、2)由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)劇烈，導(dǎo)致體系溫度迅速上升、副反應(yīng)增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，應(yīng)打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加；環(huán)己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點(diǎn)，蒸餾時能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環(huán)己酮和水的混合物。環(huán)己酮和水能夠產(chǎn)生共沸，采取蒸餾是不可取的，建議采用精餾；(3)環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要由漏斗組成的過濾器；NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，且有利于分層；環(huán)

34、己醇的質(zhì)量=10mL0.96g/mL=9.6g，理論上得到環(huán)己酮質(zhì)量=98g/mol=9.408g，實(shí)際上環(huán)己酮質(zhì)量=6mL0.95g/mL=5.7g，環(huán)己酮產(chǎn)率=100%=60.6%。20、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化 泥三角 裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費(fèi) K2、K5或K5 K1、K3 3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32- 【解析】(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解生成氯化鉀等，為保證二氧化錳被充分氧化，則需要過量；把坩堝放置在三腳架時，需用泥三角；(2)裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費(fèi)，裝置b為簡易啟普發(fā)生器，使用較少的鹽酸；為了充分利用CO2，關(guān)閉K2、K5或K5阻止氣體進(jìn)入氣球；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉K1、K3；三口燒瓶中二氧化碳與錳酸根離子反應(yīng)生成高錳酸根離子、二氧化錳和碳酸根離子，離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。21、41017 molL-1 3Fe2+ 4 H + NO3- =3Fe3+ N