2021-2022學年江蘇省張家港市崇真中學化學高二第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發(fā)現U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則

2、燒杯內的物質是A過氧化鈉 B氧化鈉 C鈉 D鉀2、某實驗小組用下列裝置制備溴苯，下列說法錯誤的是A裝置A中長玻璃導管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實驗現象是CCl4由無色變橙色B若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發(fā)生取代反應C若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣D向反應后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體3、下列敘述正確的是()A1 mol CO2的質量為44 g/molBH2SO4的摩爾質量為98C標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 LDO2的相對分子質量為324、瑞典 公司設計的用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，下列有關說法

3、正確的是（ ）A電池工作時，電極2上發(fā)生氧化反應B電池工作一段時間后停止，溶液 pH比開始時明顯增大C電極1發(fā)生的電極反應為2NH3 + 6OH6e N2 + 6H2OD用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消0.2molNH3的同時陽極會得到 19.2g純銅5、某同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因是（ ）A轉移時容量瓶未干燥B定容時俯視刻度線C沒有洗滌燒杯和玻璃棒D用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法6、一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進行反應2X(g)+Y(g)Z(g) H，達到平衡。相關數據如下表。容器溫度/K物

4、質的起始濃度/ molL-1物質的平衡濃度/ molL-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.200aIII5000.200.1000.025下列說法不正確的是A平衡時，X的轉化率：IIIB平衡常數：K(II)K(I)C達到平衡所需時間：IIIID反應的H07、下列表示不正確的是A甲烷分子的比例模型為 B乙烷的結構簡式為 CH3CH3C磷原子的結構示意圖為 DMgCl2的電子式為 8、已知:25 C 時,KspZn(OH)2= 1.010-18， Ka(HCOOH)= 1.010-4。該溫度下，下列說法錯誤的是（ ）AHCOO的水解平衡常數

5、為 1.010-10B向 Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大CZn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)1.010-6 mol/LDZn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO(aq) +2H2O(l)的平衡常數 K= 1009、常溫下，下列敘述正確的是ApH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pHc(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：DV1L 與V2L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，則V1V222、下列關于金屬晶體和離子晶體

6、的說法中錯誤的是A都有多種堆積結構B都含離子C一般具有較高的熔點和沸點D都能導電二、非選擇題(共84分)23、（14分）通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物?；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質量比是1238。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質量為78gmol1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質)：請回答：(1)化合物A的結構簡式是_。(2)A與D反應生成E的反應類型是_。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學方程式是_。(4)下列說法正確的是_。A將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應的物質B在一定條件下，C

7、可通過取代反應轉化為C苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應得到D共a mol 的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol24、（12分）已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表。請根據信息回答有關問題： 元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數等于p電子數Y原子核外的L層有3個未成對電子Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟M單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子 R第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)（1）元素M的原子核外有 _ 種不同運動狀態(tài)的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_寫元素符號；

8、（3）在Y形成的單質中，鍵與鍵數目之比為_，在中Z原子的雜化方式為_，其分子的空間構型為 _； （4）R的一種配合物的化學式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生AgCl沉淀，此配合物最可能是 _填序號。A BC D25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O35H2O)，俗稱大蘇打，是無色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產過程。（1）儀器a的名稱為_。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反

9、應，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質的量之比為_。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_、_。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與Ba

10、Cl2溶液混合無沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水26、（10分）下圖是有機化學中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質。請根據要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學方程式為_， A的導管應與_相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應為_和_。A石蕊溶液 B苯酚鈉溶液 C碳酸氫鈉溶液 D碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_，實驗過程中發(fā)現燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_。27、（12分）富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物?？捎筛获R酸與FeSO4反應制備。(1)制備FeS

11、O4溶液的實驗步驟如下：步驟1.稱取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。步驟3.待反應速度明顯減慢后，趁熱過濾得FeSO4溶液。步驟1的實驗目的是_。步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是_；“控制溶液的pH不大于1”的目的是_。(2)制取富馬酸亞鐵的實驗步驟及步驟（）的實驗裝置如下：步驟()所得產品(富馬酸)為_丁烯二酸（填“順”或“反”）。富馬酸與足量Na2CO3溶液反應的方程式為_。圖中儀器X的名稱是

12、_，使用該儀器的目的是_。(3)測定(2)產品中鐵的質量分數的步驟為：準確稱取產品ag， 加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定(Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+)，滴定到終點時消耗標準液VmL。(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液適宜盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。該實驗中能否用KMnO4標準溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定Fe2+，說明理由_。產品中鐵的質量分數為_（用含a、V的代數式表示）。28、（14分）（）下圖是常

13、見儀器的部分結構。（1）寫出儀器名稱A_，B_，C_，D_。（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有_（填字母）。（）已知常溫下氫氧化銅的Ksp=210-20。（3）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH使之大于_。（4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為_。29、（10分）短周期主族元素及其化合物在生產生活中至關重要。(1)BF3與一定量水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：晶體Q中含有的化學鍵包括_。(2) NF3與NH3的

14、空間構型相同，但NF3不易與Cu2等形成配位鍵，其原因是_。(3)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有陰陽離子各一種，結構是正四面體型離子和正八面體型離子；正八面體型離子的化學式為_；正四面體型離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為_。(4)氯化鈉的晶胞結構如圖所示，圖是氯化鈉的晶胞截面圖(圖中球大小代表半徑大小)。已知NA代表阿伏加德羅常數的值，氯化鈉晶體的密度為d gcm-3。則Na+半徑為_pm(只需列出計算式)。(5)砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數坐標為:B: (0，0，0)； (，0)；(，0，)；(0，)；As：(，

15、)；(，)；(，)；(，)；請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖_。砷原子緊鄰的硼原子有_個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有_個。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A、過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；B、氧化鈉與水反應放出熱量，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；C、鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯誤；D、鉀

16、加入水中放熱并生成氫氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故D錯誤；故選B。點睛：根據物理知識的原理，U形管內液體慢慢右移說明容器內壓強比外界壓強大，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，說明壓強又與原來相等，根據熱脹冷縮現象，導致壓強變化，但不能產生氣體。2、A【解析】A. 苯和液溴在鐵的作用下反應劇烈，可以達到沸騰，使苯和液溴揮發(fā)為蒸汽，在經過長導管時，可以將其冷凝并回流；產物中還有HBr氣體，經過長導管最終被NaOH吸收，故長導管的作用是導氣和冷凝回流。裝置B中的CCl4吸收揮發(fā)出的溴和苯，CCl4由無色變橙色，A錯誤；B. 苯和溴在

17、催化劑條件下反應取代反應生成溴苯和HBr，若苯和溴發(fā)生加成反應，則沒有HBr生成。裝置B中已除去苯和溴的蒸汽，若裝置C中產生淡黃色沉淀AgBr，則可證明氣體中含有HBr，即可證明裝置A中發(fā)生取代反應，B正確；C. 裝置B中除去苯和溴的蒸汽，可用NaOH溶液除去HBr氣體，C正確；D. 裝置A中生成溴苯，溴苯中因為溶有溴而呈色，用NaOH溶液洗滌后，除去溴，溴苯為無色、密度比水大的油狀液體，靜置后在分液漏斗的下層，D正確；故合理選項為A。3、D【解析】A、質量的單位為g，故1mol二氧化碳的質量為44g，故A錯誤；B、摩爾質量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質量為98g/mol，故B錯誤；C、氣

18、體摩爾體積的單位為L/mol，故標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯誤；D、O的相對原子質量為16，故氧氣的相對分子質量為32，故D正確；答案選D。4、C【解析】分析：原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應，氨氣在負極通入，氧氣在正極通入，結合原電池的工作原理解答。詳解：A.電極1通入氨氣，為負極，電極2通入氧氣為正極，發(fā)生得到電子的還原反應，A錯誤；B電池總方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液體積增大，氫氧根濃度減小，pH減小，B錯誤；C在燃料電池的負極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應為：2NH3+6OH

19、-6e-=N2+6H2O，C正確；D由2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O可知，理論上每消耗0.2 molNH3，可轉移0.6mol電子，陽極發(fā)生氧化反應，不能得到銅，D錯誤；答案選C。5、B【解析】A容量瓶不需要干燥，因為后面定容時還需要加入蒸餾水，該操作正確，不影響配制結果，故A不選；B定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，根據c=可知，配制的溶液濃度偏高，故B選；C沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，配制的溶液的濃度偏小，故C不選；D砝碼和物品放顛倒，導致稱量的氫氧化鈉的質量減小，配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，根據c=可知，配制的溶液濃度偏低，故D不選；故

20、選B?！军c睛】解答此類試題，要注意將實驗過程中的誤差轉化為溶質的物質的量n和溶液的體積V，再根據c=分析判斷。6、B【解析】A. II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y（則I、II的平衡等效），平衡后再將容器壓縮至1L，由于壓強增大，平衡向右移動，所以II中X的轉化率I，A正確；B. 平衡常數只和溫度有關，I、II的溫度相同，則這兩個平衡的平衡常數也相同，B錯誤；C. III的溫度比I高，III的化學反應速率也快，則III先達到平衡，C正確；D. 對比I和III，二者起始狀態(tài)，除了溫度不同，其他條件都相同，則可以將III看作是I達到平衡后，升高溫度，Z的濃度降低了

21、，說明升溫使得平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，即反應的H0，D正確；故合理選項為B。7、D【解析】常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，注意掌握常見化學用語的概念及正確的書寫方法?！驹斀狻緼項、甲烷分子中含有4個碳氫鍵，碳原子半徑大于氫原子，空間構型為正四面體型，比例模型為 ，故A正確；B項、乙烷的結構式為，結構簡式為CH3CH3，故B正確；C項、磷元素的原子序數為15，原子結構示意圖為，故C正確；D項、MgCl2是離子化合物，由鎂離子與氯離子構成，其電子式為，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查常用化學用語的書

22、寫，注意掌握常用化學用語書寫原則，注意比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結構，不能表示原子之間的成鍵情況。8、B【解析】A、HCOO的水解常數為KW/Ka1014/1041.01010，A正確；B、 設Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)為x，則溶液中c(OH)2x，x(2x)2KspZn(OH)21.01018，解得xmol/L1.0106mol/L，B錯誤；C、Zn(OH)2懸濁液中存在溶解平衡Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-（aq），加入HCOOH中和氫氧根離子，使平衡正向移動，溶液中c(Zn2+)增大，C正確；D、Zn(OH)2(s)+2HCOO

23、H(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數KK2a(HCOOH)KspZn(OH)2/K2W100，D正確，答案選B。9、C【解析】氨水是弱電解質，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH a +1，故A錯誤；酚酞在酸性、中性溶液中都呈無色，故B錯誤；氨水的電離平衡常數=c(OH-)，向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，c(OH-)逐漸增大，減小，故C正確；氨水是弱電解質，向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈堿性，故D錯誤。10、D【解析】A.苯酚同系物中只含1個苯環(huán)和

24、1個酚羥基，該物質含2個苯環(huán)和3個酚羥基，不是苯酚同系物，但含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，A錯誤；B.碳碳雙鍵、酚-OH、與苯環(huán)直接相連的甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化，滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，不能能證明其結構中碳碳雙鍵，B錯誤；C.酚-OH的鄰對位苯環(huán)氫與溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，則1mol該物質與濃溴水反應，最多消耗溴為4mol；苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成，則1mol該物質與氫氣反應時，最多消耗氫氣為7mol，C錯誤；D.苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結構，單鍵可以旋轉，則該分子中的所有碳原子可能共平面，D正確；故合理選項是D。11、D【解析】A. 該物質

25、和苯不是同一類物質，它們不是同系物，A錯誤；B. 該物質和苯不是同一類物質，它們不是同系物，B錯誤；C. 該物質和苯不是同一類物質，它們不是同系物，C錯誤；D. 該物質和苯是同一類物質，在分子構成上相差1個CH2，它們互為同系物，D正確；故合理選項為D。12、D【解析】比較元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷?！驹斀狻緼元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，Cl2+2I-=2Cl-+I2說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，A正確；B元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的

26、非金屬性比碘元素強，B正確；C元素的非金屬性越強，與氫氣越容易化合，Cl2與H2化合比I2與H2化合容易可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，C正確；D酸性：HClO3HIO3，不能說明非金屬性ClI，因為兩種酸不是最高價含氧酸，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查非金屬性強弱的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性強弱的角度和方法。13、B【解析】分析：A分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B容量瓶中有水對實驗結果無影響；C、金屬鎂能和二氧化碳反應；D. 根據制備Fe(OH)3膠體的實驗步驟和方法分析判斷。詳解：A分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從

27、上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；B容量瓶中有水對實驗無影響，不需要烘干，故B錯誤；C、金屬鎂能和二氧化碳反應生成一氧化碳，會引起爆炸，故不能用干冰滅火器來撲滅鎂失火，故C正確；D. 向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體，故D正確；故選B。14、D【解析】A. 沒有說明0.3 molL-1的Na2SO4溶液的體積，無法計算物質的量，故A錯誤；B.不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算22.4L氨氣的物質的量，所以即使溶液體積為1L，所得溶液濃度也不一定為1mol/L，故B錯誤；C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果

28、Na+和SO42-的物質的量相等，設二者為n mol，則K+的物質的量為2n mol，Cl-的物質的量為n mol，K+和Cl-的物質的量不相等，其物質的量濃度一定不相等，故C錯誤；D. 將10 時a molL-1的KCl飽和溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10時，所得溶液仍然為飽和溶液，它的物質的量濃度與溶液的體積大小無關，仍為a molL-1，故D正確；答案選D?！军c睛】注意溫度一定時，同一種溶質的飽和溶液中的物質的量濃度相同，與溶液的體積無關。15、D【解析】A標況下，11.2L的NO和O2均為0.5mol，混合后NO被O2氧化生成0.5molNO2，并剩余0.25molO2；由

29、于NO2會發(fā)生可逆反應：，所以最終容器中分子的數目：，A項錯誤；B氫氣是反應過程中的僅有的還原產物，所以生成1molH2，轉移電子2mol，B項錯誤；C0.1molNa2O2晶體中含有0.2NA的Na+和0.1NA的，所以C項錯誤；D16gO3含有1NA個O原子，每個氧原子含有8個電子，所以共計8NA個電子，D項正確；答案選D。16、C【解析】A某有機物分子式為C4H8，H原子是C原子2倍，則該有機物可能是單烯烴或環(huán)丁烷，如果是烯烴，則與乙烯是同系物，故A正確；B如果是環(huán)丁烷，只有一種氫原子，氫原子種類決定其一氯代物種類，所以如果是環(huán)丁烷，其一氯代物只有一種，故B正確；C設烴的化學式為CxHy

30、，等質量的烴耗氧量=(x+)=(1)，根據式子知，如果越大相同質量時耗氧量就越多，所以等質量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量大于C4H8，故C錯誤；D該物質可能是環(huán)丁烷(無甲基)、1-甲基環(huán)丙烷(一個甲基)、1-丁烯(一個甲基)或2-丁烯(2個甲基)，所以分子結構中甲基的數目可能是0、1、2，故D正確；故答案為C。17、C【解析】A. 25時NH4Cl、NaCl均為強電解質，不存在電離平衡，A錯誤；B.常溫時，pH2的鹽酸和pH12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性，未給定溫度，則不一定為中性，B錯誤；C. 將常溫下0.1 mol/L pHa的醋酸稀釋到pHa1時

31、，加水稀釋后的體積大于原來的10倍，其物質的量濃度c0.01 mol/L，C正確；D. 等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應時，開始時反應速率相等，醋酸為弱電解質，隨反應的進行，未電離的分子逐漸電離，最終產生的氫氣比鹽酸多，D錯誤；答案為C【點睛】醋酸為弱電解質，加水稀釋時，未電離的分子逐漸電離，導致氫離子濃度減小的程度小，稀釋為原來氫離子濃度的1/10時，則需多加水。18、C【解析】加HCl有氣體說明有CO32-或SO32-，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在Mg2+、Al3+離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有SiO3

32、2-離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應生成的，所以，一定存在AlO2-離子，要保證溶液電中性，只有K+這一種陽離子，所以一定存在K+離子，A加HCl有氣體說明有CO32-或SO32-，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，則氣體甲不一定是純凈物，故A錯誤；B由于加入的鹽酸過量，生成的沉淀甲為硅酸，不會含有硅酸鎂，故B錯誤；C溶液中一定含有K+、AlO2-和SiO32-，故C正確；D硫酸根離子是否存在不能確定，CO32-可能存在，故D錯誤；故選：C

33、。19、D【解析】分析：A.明礬凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，二氧化氯具有氧化性；B.玻璃的主要成分是二氧化硅,可以和強堿發(fā)生反應；C.根據核素表示方法來回答；D.膠體的膠粒帶同種電荷有介穩(wěn)性。詳解：明礬凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，二氧化氯因為具有氧化性而殺菌消毒,二者原理不一樣,A錯誤；玻璃的主要成分是二氧化硅,可以和強堿發(fā)生反應,所以盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,應該用橡膠塞,B錯誤；131I是一種質量數為131的有放射性的碘的一種核素，質子數是53，C錯誤；火山灰在空氣中形成膠體,膠粒帶同種電荷,同種電荷之間相互排斥作用，導致膠體較穩(wěn)定,所以不

34、能沉降,D正確；正確選項D。20、A【解析】A項中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；A正確；B項中，3p2表示3p能級上填充了2個電子，B錯誤；C項中；同一原子中能層序數越大；能量也就越高；離核越遠；故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，C錯誤；D項中，在同一能級中，其軌道數是一定的，而不論它在哪一能層中，即同一原子中2p、3p、4p能級中的軌道數都是相同的，D錯誤。答案選A。21、D【解析】根據表格分析中c（NH3H2O）0.001mol/L，中c（NaOH）=0.001mol/L，中c（CH3COOH）0.001mol/L，中c（HCl）=0.001mol/L，據此判斷

35、?！驹斀狻緼醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以、中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故A正確；B因為為NaOH，為CH3COOH，如果等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，故B正確；C弱電解質溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數，弱電解質的pH變化小于強電解質，所以四種溶液的pH，故C正確；D因為c(NH3H2O)0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L，若V1L與V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則必須滿足鹽酸體積大于或等于氨水，即V1V2，故D錯誤；答案：D。22、D【解析】A項、金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積，故A正

36、確；B項、金屬晶體由金屬陽離子和自由電子組成，離子晶體由陽離子和陰離子組成，所以二者都含有離子，故B正確；C項、離子晶體的熔、沸點較高，金屬晶體的熔、沸點雖然有較大的差異，但是大多數的熔、沸點還是比較高，故C正確；D項、金屬晶體中有自由電子，可以在外加電場的作用下定向移動，而離子晶體的陰、陽離子不能自由移動，因此不具有導電性，故D錯誤；故選D。【點睛】本題主要考查了金屬晶體和離子晶體的結構與性質，注意金屬晶體和離子晶體導電的原因是解答關鍵。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH 取代反應 +NaOH +CH3CH2OH A、B、C 【解析】由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質量之比是

37、12：3：8知碳、氫、氧的個數之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態(tài)烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對分子質量為78知B為，由B到C為加成反應，D為苯甲酸和A反應生成有芳香氣味的酯得A為醇?！驹斀狻浚?）化合物A分子式為C2H6O，且屬于醇類，則A為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH；（2）A與D反應生成酯，反應類型為酯化反應或取代反應；（3）E為苯甲酸與乙醇酯化反應得到的酯，為苯甲酸乙酯，E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學方程式是+NaOH +CH3CH2OH；（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發(fā)生銀鏡反應，選項A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應生成，選項B正確；

38、C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應生成苯甲酸鈉和水，選項C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項D錯誤。答案選ABC。24、17N1：2V型B【解析】已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數XYZMR，X元素原子原子的L層上s電子數等于p電子數，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)，應為Cr元

39、素，價層電子排布式為。【詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一電離能大于第A族的，第A族的大于第A族的，因為N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結構,則N的第一電能較大；(3)根據題意知Y的單質為N2，其中氮氮之間存在1個鍵和2個鍵，因此鍵與鍵數目之比為1:2。中心氧原子有6個價電子，兩個Cl分別提供一個電子，所以中心原子價電子對數，中心O原子雜化為雜化，空間構型為V型；(4)Cr的最高化合價為+6，氯化

40、鉻和氯化銀的物質的量之比是，根據氯離子守恒知，則化學式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻的化學式可能為。【點睛】25、分液漏斗 Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O或Na2SO32H2SO4(濃)=2NaHSO4SO2H2O 2:1 通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度 安全瓶 d 過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl 【解析】(1)根據儀器圖寫出名稱；（2）A中反應Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O ;裝置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當B中導氣管堵塞時，B內壓強增大，

41、錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。 (3)燒瓶C中，該轉化過程的總反應：2Na2S+ Na2CO3+4 SO2=3 Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質的量之比最好為2:1。(4) 裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗產品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4?！驹斀狻拷Y合以上分析，(1) 儀器a的名

42、稱為分液漏斗；（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。（3）燒瓶C中，該轉化過程的總反應:2Na2S+ Na2CO3+4 SO2=3 Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質的量之比最好為2:1，因此本題答案為：2:1。（4）從儀器連接可知，裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液，故其作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中導氣管堵塞時，B內壓強增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本題答案為：通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶

43、；（5）裝置D用于處理尾氣，SO2可以和氫氧化鈉溶液反應，要能吸收SO2同時防倒吸，應選d。 (6) 亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，為檢驗產品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。26、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O B C B 除去乙炔中H2S和PH3等雜質 直接用水與電石反應，導致生成氣體的速度很快 【解析】(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)

44、生倒吸現象，吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，醋酸具有揮發(fā)性，應該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來的醋酸，通過二氧化碳氣體與苯酚溶液的反應證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質會對乙炔的檢驗產生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應，若用水與電石直接反應會使產生的乙炔的速率較快。【詳解】(1)圖一中A發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現象，所以A導管應該與B連接；(2)圖二的實驗目的是

45、驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應證明醋酸的酸性大于碳酸，通過二氧化碳與苯酚鈉的反應證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發(fā)性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項是B； (3)電石與水反應生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質，H2S和PH3等雜質會影響丙中乙炔性質的檢驗，需要先用硫酸銅溶液除去；實驗室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應，可以減小反應速率，若直接用水與電石反應，會導致反應速率較快?！军c睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強弱比較、乙炔的

46、制取等知識。注意掌握常見物質的制備原理及裝置特點，結合物質的性質及可能混有的雜質，選擇適當的順序，使用一定的試劑除雜、凈化，然后進行檢驗，題目側重考查學生的分析能力及化學實驗能力。27、除去鐵銹表面油污 補充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出 抑制Fe2+水解 反 +Na2CO3+CO2+H2O (球形，回流)冷凝管 冷凝回流水 酸式 不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，還能氧化富馬酸中的碳碳雙鍵 【解析】(1)步驟1中加入碳酸鈉溶液顯堿性，可去除油污；根據該步操作加熱水分蒸發(fā)導致溶液濃度變大分析；從鹽的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)根據兩個相同基團在雙鍵同一側的為順式結構，在不同側

47、的為反式結構分析；根據羧酸的酸性比碳酸酸性強，強酸與弱酸的鹽反應產生強酸鹽和弱酸書寫；根據儀器的結構命名；結合實驗操作判斷其作用；(3)根據鹽溶液的酸堿性判斷使用滴定管的種類；KMnO4溶液具有強氧化性，可以氧化Fe2+、碳碳雙鍵；根據消耗標準溶液的體積及濃度計算n(Fe2+)，再計算其質量，最后根據物質的含量計算公式計算鐵的質量分數。【詳解】(1)步驟1中加入碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液CO32-水解，消耗水電離產生的H+，使溶液顯堿性，油脂能夠與堿發(fā)生反應產生可溶性的物質，因此加入碳酸鈉溶液目的是去除可去除鐵銹表面油污；步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是補充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞

48、鐵晶體析出；FeSO4是強酸弱堿鹽，Fe2+水解使溶液顯酸性，“控制溶液的pH不大于1”就可以抑制Fe2+水解，防止形成Fe(OH)2沉淀；(2)步驟()所得產品(富馬酸)結構簡式為，可知：兩個相同的原子或原子團在碳碳雙鍵的兩側，因此該富馬酸是反式結構；名稱為反丁烯二酸；富馬酸與足量Na2CO3溶液反應產生富馬酸鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：+Na2CO3+CO2+H2O；由儀器的結構可知：該物質名稱是球形冷凝管；其作用是冷凝回流水，減少水分揮發(fā)；(3)(NH4)2Ce(SO4)3是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以應該將其標準溶液適宜盛放在酸式滴定管中；使用(NH4)2Ce(SO4)

49、3標準溶液滴定，只發(fā)生Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，若使用KMnO4標準溶液，由于KMnO4具有強氧化性，不僅可以氧化Fe2+，也可以氧化碳碳雙鍵，所以不能用來測定Fe2+；根據Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+可知n(Fe2+)=cmol/LV10-3L=cV10-3mol，則m(Fe2+)=56cV10-3g，所以產品中鐵的質量分數為100%。【點睛】本題考查了物質制備工藝流程的知識，涉及儀器的使用、操作目的、鹽的水解及其應用、物質結構的判斷化學方程式的書寫及物質含量的測定與計算等知識。掌握化學基本原理和基礎知識是本題解答關鍵。28、 量筒 容量瓶 滴定管 溫度計 BC 5 6【解析

50、】分析：（1）依據儀器的形狀及構造特點判斷其名稱；（2）凡是帶有活塞，旋塞的儀器使用前一般需要檢查是否漏水；（3）濃度熵大于溶度積常數時會產生沉淀；（4）根據溶度積常數的表達式計算。詳解：（1）儀器A帶有刻度，小數在下，大數在上，為量筒；儀器B帶有瓶塞，且瓶頸細，有刻度線無刻度為容量瓶；C帶有刻度，小數在上，大數在下，為滴定管；儀器D中有0以下的刻度，是溫度計；（2）容量瓶帶有活塞，滴定管帶有旋塞，為防止漏液，使用前應檢查是否漏水，答案選BC；（3）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，則c(Cu2+)c2(OH)210-20，解得c(OH)109mol/L，因此應調整溶液pH使之大于5。（4）要使0.