山西省長(zhǎng)治市窯灣中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、山西省長(zhǎng)治市窯灣中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是 ( )A.維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限B.門(mén)捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新C.C60是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性D.科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)參考答案：D略2. 有甲、乙兩種溶液，甲溶液的PH是乙溶液的2倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的關(guān)系是A.12 B.1001 C.

2、1100 D.無(wú)法確定參考答案：D3. 下列說(shuō)法中正確的是 A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)C自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)D自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變參考答案：B略4. 近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為：KI+H2OKIO3+H2。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是( )A電解時(shí)，石墨做陰極，鐵作陽(yáng)極 B電解時(shí)，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氫氣C電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾濃縮結(jié)晶灼燒D電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol

3、無(wú)水KIO3晶體參考答案：D略5. 某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過(guò)水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH4，在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是ANaOH BZnO CNa2CO3 DFe2O3參考答案：B6. 若溶液中由水電離的c（OH）11014mol/L，則在此溶液中一定不能大量共存的離子組是 A. Al3 Na NO3- Cl- B. K Na Cl NO3-C. K Na SO32- NO3- D. K NH4+ SO42- HCO3參考答案：D略7. 下列一鹵代烷不能發(fā)生消去反應(yīng)的是 A、CH3CH2Cl B、(CH3)2CHCl C、(CH3)3CCl D、

4、(CH3)3CCH2Cl參考答案：D略8. 等物質(zhì)的量鋁鐵混合粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A2molL1 H2SO4溶液 B18 molL1 H2SO4溶液C10 molL1 HNO3溶液 D3 molL1 HNO3溶液參考答案：A略9. 下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锳只有s區(qū)B只有d區(qū) Cs區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)Dd區(qū)和ds區(qū)參考答案：D略10. 、有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說(shuō)法正確的是()A3種溶液pH的大小順序是B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0

5、.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是參考答案：C略11. 設(shè)C(g)CO2(g)2CO(g) H0 ，反應(yīng)速率為 u1，N23H22NH3 H0反應(yīng)速率為 u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為 （ ） A同時(shí)增大 B同時(shí)減小 C增大，減小 D減小，增大參考答案：A略12. 下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 ACr 1s22s22p63s23p63d44s2 BO2- 1s22s22p6 CNa+ 1s22s22p6 DAl 1s22s22p63s23p1參考答案：A13. 共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列

6、物質(zhì)：Na2O2；SiO2；石墨；金剛石；CaH2；白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是（ ）A、 B、 C、 D、參考答案：B略14. 金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是A. 易導(dǎo)熱 B. 易導(dǎo)電 C. 只能作還原劑 D. 有延展性參考答案：C略15. 關(guān)于空氣污染,下列說(shuō)法正確的是()A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大氣主要污染物B.正常雨水的pH=7C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要?dú)怏wD.焚燒秸稈總體來(lái)說(shuō)對(duì)莊稼是有益的,值得提倡參考答案：C二氧化碳不屬于大氣污染物,它是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;正常雨水中因?yàn)槿苡卸趸级@酸性,pH約為5.6,

7、B選項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫可以形成硫酸型酸雨,二氧化氮可以形成硝酸型酸雨,C選項(xiàng)正確;秸稈焚燒不但引起空氣污染,還破壞了土壤的結(jié)構(gòu),造成農(nóng)田質(zhì)量下降,容易引起火災(zāi),引發(fā)交通事故,必須禁止,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 欲用18 mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和_ 。（2）請(qǐng)將下列各操作按正確的序號(hào)填寫(xiě)在橫線上_。A用量筒量取濃硫酸B反復(fù)顛倒搖勻C用膠頭滴管加水至刻度D將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽E稀釋濃硫酸F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 （3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)

8、題： 所需濃硫酸的體積為_(kāi)mL； 如果實(shí)驗(yàn)室有15mL 、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_mL。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等體積混合（混合前后溶液體積的變化忽略不計(jì)）。計(jì)算：（1）混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 mol/L；（2）混合液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 mol/L；參考答案：（1） 1.0 mol/L； （2） 1.5 mol/L；略18. （1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用離子方程式表示）：

9、 ； （2）實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解 （3）向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是 ，有關(guān)的離子方程式 參考答案：（1）酸；Ag+H2OAgOH+H+；（2）抑制；（3）有氣泡，白色沉淀；3HCO3+Al3+=Al（OH）3+CO2；【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用【分析】（1）AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，常溫下pH7，為防止AgNO3水解；（2）AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解生成氫氧化銀變渾濁，所以配制AgNO3溶液時(shí)將AgNO3先溶于較濃的硝酸中，

10、然后稀釋，據(jù)此分析解答；（3）明礬的主要成分是KAl（SO4）2，Al3+離子與HCO3離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解生成Al（OH）3和CO2氣體；【解答】解：（1）AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解方程式為Ag+H2OAgOH+H+，水解后溶液中c（H+）c（OH），所以溶液呈酸性，即常溫下pH7，故答案為：酸；Ag+H2OAgOH+H+；（2）為防止AgNO3水解，應(yīng)該向溶液中加入少量酸，所以配制AgNO3溶液時(shí)將AgNO3先溶于較濃的硝酸中，然后稀釋，目的是利用酸抑制銀離子的水解，故答案為：抑制；（3）Al3+離子與HCO3離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解生成Al（OH）3和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為3HCO3+Al3+=Al（OH）3+CO2，現(xiàn)象是有無(wú)色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生，故答案為：有氣泡，白色沉淀；3HCO3+Al3+=Al（OH）3+CO2；19. (共