山西省陽泉市盂縣第三中學高二化學聯考試題含解析

1、山西省陽泉市盂縣第三中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將下列物質分別注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面的是( )苯 乙酸乙酯 乙醇乙酸 甲苯 硝基苯A B C D參考答案：C2. 某有機物的結構簡式為： ，則此有機物可發(fā)生的反應類型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 加聚 中和 A. B. C. D. 參考答案：D略3. 可以用作飲用水消毒的消毒劑是()A.生石灰B.硫酸銅C.高錳酸鉀D.漂白粉參考答案：D生石灰和硫酸銅無強氧化性,不能殺菌消毒;高錳酸鉀具有強氧化性,能殺菌消毒,但會引

2、入金屬離子Mn2+,對水產生污染。4. 為了確定SbCl3、SbCl5是否為離子化合物，以下分析正確的是（ ）A常溫下，SbCl3、SbCl5均為液體，說明SbCl3和SbCl5都是離子化合物BSbCl3、SbCl5的熔點依次為73.5、2.8。說明SbCl3、SbCl5都不是離子化合物CSbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀。說明：SbCl3、SbCl5、都是離子化合物 DSbCl3、SbCl5的水溶液都可以導電。說明：SbCl3、SbCl5都是離子化合物參考答案：B略5. 25 mL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原來的狀態(tài)(常溫、常壓)，體積

3、共縮小50 mL。則三種烴可能是 ( )AC2H6、C3H6、C4H6 BCH4、C2H6、C3H6CC2H4、C2H2、CH4 DCH4、C2H4、C3H4參考答案：D略6. 在T時，硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S?HS+H+、HS?H+S2，若使溶液的pH減小，則下列選項一定正確的是（）Ac（S2）增大Bc（HS）減小C不變Dc（H2S）減小參考答案：C考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡 分析：若使溶液的pH減小，即氫離子濃度增大，升溫、增大硫化氫濃度或加入鹽酸，溶液的pH都會減小，弱電解質的電離平衡常數只受溫度影響，據此分析解答：解：A、增大硫化氫濃度或加入鹽酸，溶液的pH都會減

4、小，增大硫化氫濃度時，c（S2）增大，加入鹽酸時，c（S2）減小，故A錯誤；B、增大硫化氫濃度時c（HS）增大，故B錯誤；C、弱電解質的電離平衡常數只受溫度影響，溫度不變其值不變，故C正確；D、加入鹽酸時，c（H2S）增大，故D錯誤；故選C點評：本題考查了電離平衡移動的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質電離平衡移動的因素分析，題目難度不大7. 如圖所示：，每個編號代表下列物質中的一種物質，凡是用直線相連的兩種物質均能發(fā)生化學反應。供選擇的物質有：a鐵；b稀H2SO4；cNa2CO3溶液；dBaCl2溶液；eCu(NO3)2溶液；fMgSO4溶液。圖中編號代表的物質是 AH2SO4 B

5、MgSO4 CCu(NO3)2 DBaCl2參考答案：D略8. 吸食毒品對健康、家庭和社會危害極大。下列不屬于毒品的是A.鴉片 B嗎啡C阿斯匹林D. 冰毒參考答案：C阿斯匹林是一種常見藥品，不屬于毒品。9. 下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（ ）。A微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+ B熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHIC還原性：Li Na K Rb D酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3參考答案：C略10. 下列過程或現象與鹽類水解無關的是（）A可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳B泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產生大量二氧化碳的泡沫C廚房中常用碳

6、酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞參考答案：A考點：鹽類水解的應用 專題：鹽類的水解專題分析：A、是利用酸性強弱分析；B、泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，混合后發(fā)生雙水解反應；C、碳酸鈉溶液水解顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成易溶于水的物質易于洗滌；D、碳酸鈉溶液水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，是礦物膠，瓶口和瓶塞粘結在一起不易打開；解答：解：A、醋酸酸性比碳酸弱，可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳，與鹽類水解無關，故A符合；B、泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，混合后鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，故

7、B不符合；C、碳酸鈉溶液水解顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成易溶于水的物質易于洗滌，和鹽類水解有關，故C不符合；D、碳酸鈉溶液水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，是礦物膠，瓶口和瓶塞粘結在一起不易打開，和鹽類水解有關，故D不符合；故選A點評：本題考查了鹽類水解的分析應用，主要是影響因素分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等11. 下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是（ ）A、SO2和Na2O2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl參考答案：B略12. 下列化學用語的理解正確的是 ( ) A29Cu的價電子排布式為3d94s2B HClO的結構式：HClOC比

8、例模型 ，可以同時表示CH4和CCl4分子D1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共價化合物參考答案：D13. 下列物質在水溶液中，存在電離平衡的是 ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa參考答案：B14. 下列有關同分異構體數目的敘述不正確的是 （ ） A甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種 B與互為同分異構體的芳香族化合物有5種 C含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物有3種 D菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物參考答案：C略15. 下列有機物的命名中，正確的是 A. 2，2-二甲基丁烷 B. 3，

9、3-二甲基丁烷 C. 2-乙基丁烷 D. 2，3，3-三甲基丁烷參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖為某實驗小組制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，燒瓶中盛有乙醇和濃H2SO4。反應時，將乙酸從分液漏斗滴入燒瓶中即可。為方便研究酯化反應的過程，乙醇中的氧原子用18O進行了標記(即C2H518OH)，請用氧的同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式： 。裝置A的名稱是 _ ，使用時要先從 _ 口（填“a”或“b”）進水。實驗結束后，錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。為了將這三者進行分離，該小組依如下流程進行了進一步的實驗：試劑(a)是 ， 分離方法(1)是

10、。參考答案：CH3COOH + C2H518OH ? CH3CO18OC2H5 + H2O 冷凝管； bNa2CO3（也可答飽和碳酸鈉溶液）； 分液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一定條件下，下列反應達到化學平衡：2HI（g）H2（g）十I2（g）（正反應為吸熱反應）（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色_，氣體的總物質的量 ，體系的壓強 。（2）如果加入一定量的H2，平衡_移動。（3）如果使密閉器的體積增大，平衡_移動。參考答案：(1)加深 不變 增大（2） 逆方向 （3） 不18. 1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以

11、生存的空間O3分子的結構如圖，呈V型，鍵角116.5三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵三個O原子均等地享有這4個電子請回答：（1）選出下列分子與O3分子的結構最相似的是 AH2OBCO2CSO2DBeCl2（2）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有 對孤對電子（3）O3分子是 分子（填極性或非極性）（4）O3能使淀粉碘化鉀試紙變藍2KI+O3+H2O2KOH+I2+O2則氧化產物和還原產物的物質的量之比為 參考答案：（1）C；（2）5；（3）極性；（4

12、）1：2【考點】臭氧【分析】（1）根據分子中中心原子的價層電子對數判斷分子的空間構型；（2）根據孤對電子的概念及臭氧分子結構分析；（3）分子中正負電荷中心不重合，這樣的分子為極性分子；分子中正負電荷的重心重合，則為非極性分子；（4）氧化產物是碘，還原產物是氫氧化鉀，由反應2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2計算【解答】解：（1）O3分子的結構如圖，在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2雜化，與兩旁的配位氧原子鍵合生成兩個鍵，使O3分子呈V形；A、H3O+中含有3對鍵，1對孤電子對，O原子sp3雜化，空間結構為三角錐形，故A錯誤；B、CO2為含有4個鍵，沒有孤電子對，為sp雜化，空間結構為直線形，故B錯誤；C、NO2中O含有2個鍵，1對孤電子對，為sp2雜化，空間結構為V形，故C正確；D、BeCl2含有2個鍵，沒有孤電子對，為sp雜化，空間結構為直線形，故D錯誤；故答案為：C；（2）中間的氧原子含有1對孤電子對，