貴州省遵義市南白中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，混合物的顏色變深。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C降溫瞬間NO2的濃度增大 D降溫后各物質(zhì)的濃度不變2、某溫度下，將一定

2、量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=QkJ/mol（Q0）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大D若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解3、化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語(yǔ)言，化學(xué)用語(yǔ)具有簡(jiǎn)便、確切地表達(dá)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)思維的特點(diǎn)下列化學(xué)用語(yǔ)中書寫正確的是A氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC

3、CO2分子的比例模型：D用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：4、已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436b369下列說(shuō)法正確的是A2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/molBH2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)CBr2(g)=Br2(l) H=+30kJ/molDb=272-a5、將4 molA氣體和2 molB氣體在 2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)若經(jīng)2

4、 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(Ls)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(Ls)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為702 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L其中正確的是ABCD6、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H HBrOHCO3-，則可能發(fā)生的反應(yīng)是2HBrO+Na2CO32NaBrO+CO2+H2O NaBrO+NaHCO3HBrO+Na2CO3 HBrO+Na2CO32NaBrO+NaHCO3 NaBrO+CO2+H2ONaHCO3HBrOABCD上述答案均

5、不對(duì)9、下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都錯(cuò)誤的是( )A酚OHB羧酸COOHC 醛CHOD 醚10、一定溫度下，某容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是A氨氣、氮?dú)?、氫氣的濃度相等B氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為13C氨氣、氮?dú)狻錃獾臐舛炔蛔僁恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變11、在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4CB2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大C用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(Lmin)D2min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B、C的濃度比

6、為5：4：412、下列敘述正確的是 ()A銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅極放出氫氣B惰性電極電解熔融氯化鎂時(shí)陰極反應(yīng)：2H+2e= H2C電解硫酸銅溶液的陰極反應(yīng)：2H2O2e=H2+2OHD鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH13、保護(hù)環(huán)境是我國(guó)的一項(xiàng)基本國(guó)策。下列做法中，不利于環(huán)保的是（）A任意排放污水 B推廣使用脫硫煤C減少汽車尾氣排放 D推廣使用無(wú)磷洗滌劑14、山梨酸是國(guó)際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑，廣泛應(yīng)用于食品、飲料、煙草、農(nóng)藥、化妝品等行業(yè)，它是一種無(wú)色針狀晶體或白色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列關(guān)于山梨酸的敘述不正

7、確的( )A只要食品中添加的山梨酸符合國(guó)家要求，那么該食品可以放心食用B該分子最多有14原子共面C1mol山梨酸能和足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成1mol二氧化碳?xì)怏wD山梨酸的分子式為C6H8O2，與乙酸互為同系物15、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A羥基的電子式：BCH4分子的球棍模型：C乙烯的最簡(jiǎn)式：CH2D氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：16、水銀溫度計(jì)打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層物質(zhì)避免發(fā)生汞中毒，該物質(zhì)是A硫磺粉 B氯化鈉 C生石灰 D純堿17、下列敘述不正確的是( )A形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B大氣污染物主要來(lái)自化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣C綠色化學(xué)的核心

8、就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理D水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的18、通過(guò)分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)，下列關(guān)于砹（原子序數(shù)為85）及其化合物的敘述中肯定不正確的是AAt元素位于第六周期B相同條件下HAt比HI穩(wěn)定CAgAt是一種難溶于水的化合物D由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAtCl2=2KCl+At219、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是()實(shí)驗(yàn)后的記錄：Cu為負(fù)極，Zn為正極Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)SO42-向Cu極移動(dòng)若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)

9、線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體電子的流向是：CuZn正極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2，發(fā)生氧化反應(yīng)ABCD20、下列關(guān)于常見有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是A苯能發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯、硝基苯等，但是不能發(fā)生氧化反應(yīng)B乙烯和乙烷的混合氣體可用酸性高錳酸鉀溶液分離C石油裂解與裂化的原理相同、目的不同D光照條件下，控制CH4和Cl2的比例為11，能夠制得純凈的CH3Cl和HCl21、將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時(shí)間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明該反應(yīng)A為放熱反應(yīng)B為吸熱反應(yīng)C過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量22、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

10、A氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：A13+4NH3H2O=AlO2-+ 4NH4+2H2OB澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+C12=2Fe3+2C1-二、非選擇題(共84分)23、（14分）某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖l所示。已知：A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質(zhì)D。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C中官能團(tuán)的名稱是_。（2）下列有關(guān)B的性質(zhì)說(shuō)法正確的是_（填字母序號(hào)，下同）。a.燃燒時(shí)有燒焦的羽毛

11、味b在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀d在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（3）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)制備C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)類型是_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）若實(shí)驗(yàn)室利用圖2制備E，試管N中盛放的試劑是_，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是_。24、（12分）I.AD是四種烴分子的球棍模型(如圖)(1)所有原子一定共平面的是_(填序號(hào))(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_ (填序號(hào))(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學(xué)方程式_。II.某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知:A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條

12、件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。(4)C中官能團(tuán)的名稱為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)反應(yīng)中，D斷裂的化學(xué)鍵是_ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)(6)實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后振蕩錐形瓶?jī)?nèi)液體，看到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是_(用離子方程式表示)，將錐形瓶中的液體分離的方法是_。25、（12分）某化學(xué)興趣小組用下圖裝置進(jìn)行制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有_（填寫名稱）。(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸

13、的先后順序是_。(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_。(4)右邊試管中的溶液是_，其作用是_。(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理（18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式_ ，反應(yīng)類型是_。26、（10分）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：_。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第_種。5.00molL-1 0.500molL-1 0.0500molL-1(4)若采用上述最合適濃度的

14、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=_。(5)在滴定操作過(guò)程中，以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有：_滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡滴定前平視，滴定終了俯視看到顏色變化后立即讀數(shù)洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌27、（12分）硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過(guò)程如下:組裝如圖反應(yīng)裝置。配制混酸,取1

15、00mL燒杯,用20mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三頸燒瓶中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。在5060下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。已知：i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入_。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_。(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用_代替(填儀器名稱).(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入_(填化學(xué)式)除去水,

16、然后采取的最佳實(shí)驗(yàn)操作是_。28、（14分）燃料電池利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能：能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。某種燃料電池的總反應(yīng)式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O，裝置如下圖所示，該電池用金屬鉑片作電極在兩極上分別通甲烷和氧氣。請(qǐng)思考回答以下問(wèn)題：(1)電解質(zhì)溶液可能是_；陽(yáng)離子的移動(dòng)方向：_。（“左右”、“右左”）(2)D氣體通入的電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)式：_；A通入的是_，發(fā)生的電極反應(yīng)式：_。(3)當(dāng)該電子流經(jīng)導(dǎo)線的電子為4mol時(shí)，A入口至少需要通入_L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。29、（10分）常溫下氨

17、氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究，回答下列問(wèn)題:(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_(填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。II.氯氣與氨氣的反應(yīng)室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前K1、K2關(guān)閉)。(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是_(填化學(xué)式)。(4)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞，向試管中注入氣體a (約是氣體b的3倍），關(guān)閉K1，恢復(fù)室溫試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在試管內(nèi)壁凝結(jié)反應(yīng)

18、的化學(xué)方程式_打開K2_2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】升高溫度，混合物的顏色加深，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即NO2濃度降低，N2O4濃度增大，故A正確。2、B【答案解析】A. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，A正確；B. 只有生成物是氣體，因此CO2體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C. 若升高體系溫度，

19、則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D. 根據(jù)熱化學(xué)方程式可知若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：平衡狀態(tài)判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。3、B【答案解析】分析：A.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17；B.根據(jù)次氯酸的電子式判斷；C.

20、碳原子半徑大于氧原子半徑；D.氯化氫分子中含有共價(jià)鍵。詳解：A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B. 次氯酸的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，B正確；C. CO2分子的比例模型中碳原子半徑應(yīng)該大于氧原子半徑，C錯(cuò)誤；D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程應(yīng)該是，D錯(cuò)誤。答案選B。4、D【答案解析】分析：A項(xiàng)，根據(jù)H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）H=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol計(jì)算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的H；B項(xiàng)，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；C項(xiàng)，Br（g）=Br2（l）的H=-30kJ/mol；D項(xiàng)，H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵

21、能總和。詳解：A項(xiàng)，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）H=-akJ/mol（式），蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，則Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol（式），將式-式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）H=+（30+a）kJ/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H-H鍵的鍵能大于H-Br鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H2（g）的穩(wěn)定性高于HBr（g），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol，則Br（g）=Br2（l）H=-30kJ/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）H=+（30+a）kJ/mol，H=反應(yīng)

22、物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，H=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-E（H-H）+E（Br-Br）=2369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D項(xiàng)正確；答案選D。5、B【答案解析】根據(jù)方程式知，c(A)=c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為：=0.3 mol/(Ls)，故正確；同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15 mol/(Ls)，故錯(cuò)誤；c(A)=0.6mol/L，容器體積為2L，則n(A)=1.2mol，轉(zhuǎn)化率為=30%，故錯(cuò)誤；B的起始濃度為=1mol/L，根據(jù)方程式知

23、，2c(B)=c(C)，則c(B)=0.3mol/L，所以2s時(shí)B的濃度為1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正確；綜上所以答案為B。6、C【答案解析】At0時(shí)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象相符，故A正確；B反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，圖t0時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，應(yīng)加入催化劑或增大壓強(qiáng)的影響，故B正確；C如加入催化劑，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，故C錯(cuò)誤；D由圖可知乙達(dá)到平衡時(shí)間較少，如是溫度的影響，乙的溫度應(yīng)較高，故D正確。答案選C。7、D【答案解析】分析：A互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的

24、液體應(yīng)該采用蒸餾方法分離；B苯和硝酸反應(yīng)取代反應(yīng)需要催化劑；C光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)； D乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；據(jù)此分析判斷。詳解：A互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法分離，硝基苯和苯互溶，所以應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故A錯(cuò)誤；B苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯氣，應(yīng)選乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備，故C錯(cuò)誤；D乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成l，2-二溴乙烷，故D正確；故選D。8、A【答案解析】酸性H2CO3 HBrO，則不能用HBrO制取H2CO

25、3，2HBrO+Na2CO32NaBrO+CO2+H2O不能發(fā)生；酸性HBrOHCO3-，則不能用HCO3-制取HBrO，NaBrO+NaHCO3HBrO+Na2CO3不能發(fā)生；酸性HBrOHCO3-，則能用HBrO制取HCO3-，HBrO+Na2CO32NaBrO+NaHCO3能發(fā)生；酸性H2CO3 HCO3-，則能用H2CO3制取HCO3-，NaBrO+CO2+H2ONaHCO3HBrO能發(fā)生；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用，注意根據(jù)酸越難電離，酸性越弱，酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的。9、C【答案解析】A項(xiàng)、分子的官能團(tuán)為羥基，羥基與與苯環(huán)側(cè)鏈的碳原子相連，沒有與苯環(huán)直接相

26、連，該有機(jī)物為醇類，不屬于酚類，故A不合題意；B項(xiàng)、的官能團(tuán)為羧基，屬于飽和一元羧酸，故B不合題意；C項(xiàng)、的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，故C合題意；D項(xiàng)、的官能團(tuán)為醚鍵，屬于酯類，故D不合題意；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了烴的衍生物的官能團(tuán)、有機(jī)物的分類，注意掌握烴的衍生物的官能團(tuán)類型、有機(jī)物的分類方法，明確有機(jī)物分類方法與官能團(tuán)類型的關(guān)系是解答關(guān)鍵。10、C【答案解析】A、濃度保持不變才能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)濃度相等，不一定是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為13時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平

27、衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃?、氨氣濃度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度始終保持不變，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【答案解析】A項(xiàng)，由圖可得，當(dāng)（6-1）mol/L A反應(yīng)，同時(shí)有（7-3）mol/L B反應(yīng)，生成4mol/L C，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C，A正確；B項(xiàng)，2min前，反應(yīng)物A和B減少，生成物C增多，所以正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，B正確；C項(xiàng)，用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為（7-3）mol/L 2min =2mol/(Lmin)

28、，C正確；D項(xiàng)，如圖，2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B、C的濃度比為1：3：4，D錯(cuò)誤。12、D【答案解析】A、銅的活潑性弱于鐵,在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)2FeC13+Fe=3FeCl2，銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3+2e-=2Fe2+,故A錯(cuò)誤；B、惰性電極電解熔融氯化鎂時(shí)，陰極反應(yīng)為Mg2+2e-=Mg，故B錯(cuò)誤； C、電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極上水電離出的氫氧根生成氧氣，陰極上Cu2+得電子，生成金屬銅，電極反應(yīng)式為：Cu2+2e-= Cu，故C錯(cuò)誤；D.鐵鍋生銹，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+4e-+H2O=4OH-，故D正確；所以本題答

29、案：D。13、A【答案解析】測(cè)試卷分析：A、任意排放污水回造成環(huán)境污染，不利于環(huán)保，正確；B、推廣使用脫硫煤，可以減小二氧化硫的排放，有利于環(huán)保，錯(cuò)誤；C、減少汽車尾氣排放，減少對(duì)大氣的污染，有利于環(huán)保，錯(cuò)誤；D、推乿使用無(wú)磷滌劑，可以減少對(duì)水體的污染，有利于環(huán)保，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系14、D【答案解析】A山梨酸為高效安全的防腐保鮮劑，在規(guī)定的使用量之內(nèi)，可放心使用，故A正確；BCH3CH=CHCH=CHCOOH中的甲基為四面體結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，羰基為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此該分子最多有14原子共面，故B正確；CCH3CH=CHCH=CHCOOH中含有羧基，具

30、有酸性，1mol山梨酸能和足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成1mol二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D山梨酸的分子式為C6H8O2，與乙酸的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤；答案選D。15、C【答案解析】測(cè)試卷分析：A羥基中O原子最外層有7個(gè)電子，羥基的電子式是，錯(cuò)誤；BCH4分子的球棍模型是：，錯(cuò)誤；C乙烯分子式是C2H4，所以最簡(jiǎn)式：CH2，正確；D氟離子的核外有10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)正誤判斷的知識(shí)。16、A【答案解析】分析：常溫下Hg能與S反應(yīng)，Hg與NaCl、生石灰、純堿不反應(yīng)。詳解：水銀為重金屬、易揮發(fā)、有毒，常溫下Hg能與S反應(yīng)生成危害小的HgS，Hg與NaCl、

31、生石灰、純堿不反應(yīng)，水銀溫度計(jì)打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層硫磺粉避免發(fā)生汞中毒，答案選A。17、C【答案解析】A二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物會(huì)形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；B化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣中往往含有二氧化硫、CO等，是產(chǎn)生大氣污染物的主要?dú)怏w，故B正確；C綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，不是對(duì)環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理，故C錯(cuò)誤；D含氮、磷的生活污水任意排放會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，形成水華、赤潮等水體污染現(xiàn)象，故D正確；故選C。18、B【答案解析】AI與At相鄰，I為第五周期元素，所以At位于第六周期，A正確

32、；B非金屬性IAt，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HIHAt，B錯(cuò)誤；C除AgF能溶于水，鹵素中其它AgX不溶于水，則AgAt是一種難溶于水的化合物，C正確；D由同主族性質(zhì)變化規(guī)律可知，氧化性氯氣大于At2，則發(fā)生2KAt+Cl22KCl+At2，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握鹵素性質(zhì)的相似性、遞變性為解答的關(guān)鍵，注意鹵素元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、非金屬性強(qiáng)弱。19、B【答案解析】在銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2。Cu為正極，H+得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2e= H2，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生。SO

33、42帶負(fù)電荷，向負(fù)極移動(dòng)，電子由鋅流出，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅，若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol H2?！绢}目詳解】Cu為正極，Zn為負(fù)極，故錯(cuò)誤；Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；SO42帶負(fù)電荷，向負(fù)極Zn移動(dòng)，故錯(cuò)誤；若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol H2，故正確；電子的流向是：ZnCu，故錯(cuò)誤；正極反應(yīng)式：2H2e= H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；綜上正確；答案選B。20、C【答案解析】A.苯在氧氣中燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，變成了二氧化碳和乙烷的混合氣體，不符合除雜的原則，故B錯(cuò)誤；C. 石油的裂解

34、和裂化的形式很像,都是1個(gè)烴分解成2個(gè)較小的烴分子.裂化的目的是為了得到更多的10個(gè)碳原子左右的汽油.裂解的目的是為了得到碳原子數(shù)更少的烯烴,主要為了生產(chǎn)乙烯.可見裂解的程度比裂化更大,也成為裂解是深度裂化.由于都分解生成了新物質(zhì),所以都是化學(xué)變化.故C正確;D. 光照條件下, CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，得到的是混合物，故D錯(cuò)誤。21、A【答案解析】將一小段鎂帶投到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時(shí)間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故選A。22、D【答案解析】A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，該反應(yīng)

35、的離子方程式為A13+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+，A不正確；B. 澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-，B不正確；C. 碳酸鈣溶于醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+CH3COO-，C不正確；D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+C12=2Fe3+2C1-，D正確，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基 bcd CH2=CH2+H2OC2H5OH 加成反應(yīng) C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 飽和碳酸

36、鈉溶液 防止倒吸 【答案解析】A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，A為淀粉，化學(xué)式為(C6H10O5)n，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B，B為葡萄糖，C是白酒的主要成分，則C為C2H5OH，C直接氧化生成D，D為CH3COOH，D與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH，C中官能團(tuán)的名稱是羥基，故答案為羥基；(2)B為葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a蛋白質(zhì)燃燒時(shí)有燒焦的羽毛味，故不選；b葡萄糖在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O，故選；c含-CHO，在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，故選；d含-CHO，在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反

37、應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，故選；故答案為bcd；(3)工業(yè)上用乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反應(yīng)；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O， 故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)制備乙酸乙酯，常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的雜質(zhì)，導(dǎo)管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸，故答案為飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。24、 BD B 羥基 氧化反應(yīng) C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O C一O

38、2CH3COOHCO32=2CH3COOH2OCO2 分液【答案解析】分析I主要考察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，A表示的是甲烷，正四面體；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳鏈在空間呈鋸齒狀；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察簡(jiǎn)單的有機(jī)推斷，本題的突破口為A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含，則A為淀粉；C是白酒的主要成分，則C是乙醇。乙醇經(jīng)過(guò)氧化反應(yīng)生成D乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)。詳解：I（1）) B是乙烯和D是苯，兩者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳雙鍵可以使高錳酸鉀溶液褪色，B為乙烯含有碳碳雙鍵；因此B可以使高錳酸鉀溶液褪色；（3）苯與濃硫酸

39、和濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)，方程式為。II.（4）由推斷可知，C是乙醇，其中含有羥基；乙醇經(jīng)過(guò)氧化反應(yīng)生成D乙酸，所以的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O；（5）酯化反應(yīng)中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H，因此D斷裂的化學(xué)鍵是C-O鍵；(6)上述酯化反應(yīng)中產(chǎn)物中混有部分乙酸，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此可發(fā)生反應(yīng)2CH3COOHCO32=2CH3COOH2OCO2，產(chǎn)生氣泡；因?yàn)橐宜嵋阴ヅc飽和碳酸鈉溶液不互溶，所以可采用分液方法分離乙酸乙酯。點(diǎn)睛：本題為一道就簡(jiǎn)單的有機(jī)推斷題。 重點(diǎn)考察了幾種重要有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。甲烷

40、空間構(gòu)型為正四面體，乙烯的空間構(gòu)型為平面，苯的空間構(gòu)型為平面，乙炔的空間構(gòu)型為直線型。重點(diǎn)考察乙酸乙酯的制備及酯化反應(yīng)的反應(yīng)原理。酯化反應(yīng)中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H。25、羥基 羧基 先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸 催化劑 吸水劑 飽和碳酸鈉溶液 除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低 CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O 酯化反應(yīng) 【答案解析】(1)乙酸含羧基，乙醇含羥基； (2) 試劑的加入順序是先加乙醇，在緩慢加入濃硫酸，等溫度降低后最后加入乙酸；(3) 乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化

41、反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；(4) 乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈉，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，易分層析出；(5)根據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，寫出化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷反應(yīng)類型。【題目詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物乙酸和乙醇中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基，因此，本題正確答案是：羥基、羧基； (2) 實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；因此，本題正確答案是：先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；(3) 乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化

42、反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率，故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；因此，本題正確答案是：催化劑 吸水劑；(4) 右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。因此，本題正確答案是：飽和碳酸鈉溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)。因此，本題正確答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。26、1/22.4mol/L

43、或0.045mol/L 當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù) 0.0425mol/L 【答案解析】分析：（1）根據(jù)cn/V計(jì)算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實(shí)驗(yàn)后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.

44、14.4，則達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過(guò)小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500molL-1的氫氧化鈉溶液，答案選；（4）依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)0.0500mol/L8.50mL10.00mL0.0425mol/L（5）滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消

45、耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高；滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏??；看到顏色變化后立即讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小；洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測(cè)定結(jié)果不變。答案選。點(diǎn)睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算應(yīng)用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。27、濃硝酸 可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相

46、等,使漏斗內(nèi)液體能順利流下 冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可) 分液 CaCl2 蒸餾 【答案解析】根據(jù)硝基苯的物理和化學(xué)性質(zhì)分析解答；根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作分析解答?！绢}目詳解】(1)濃硫酸密度大于濃硝酸，應(yīng)將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：濃硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，故答案為：可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下；(3)長(zhǎng)玻璃管作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，該實(shí)驗(yàn)中可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng)，減少反應(yīng)物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，可用冷凝管或球