福建省福州市第八中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（ ）A淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖B苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C在催化劑存在條件下，乙烯與水反應(yīng)制乙醇D油脂在堿性條件下水解制肥皂2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說

2、法不合理的是（ ）A將地溝油回收加工制肥皂，提高資源的利用率B雷雨發(fā)莊稼是自然固氮的過程C在汽車尾氣排放處裝一個催化轉(zhuǎn)化器以減少PM2.5的排放D液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰3、下列有關(guān)說法正確是A表明S2Cl2為非極性分子B表明1個碳酸亞乙烯分子中含6個鍵C表明每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為6個D表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸4、我國自主研發(fā)“對二甲苯的綠色合成路線”取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下。下列說法中，不正確的是A過程i發(fā)生了加成反應(yīng)B對二甲苯的一溴代物只有一種CM所含官能團(tuán)既可與H2反應(yīng)，也可與Br2的CCl4溶液反應(yīng)D該合成路線理論上碳原子利

3、用率為100，且產(chǎn)物易分離5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1mol羥基與1mol的氫氧根所含電子數(shù)均為9NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NAD100 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA6、下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是 （ ）A酒精中是否含有水，可用金屬鈉檢驗(yàn)B有機(jī)酸和醇脫水合成的某些酯，可用作糖果、化妝品中的香料C蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氨基酸D乙烯通過聚合反應(yīng)可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料7、下

4、列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是ANaClBCH3CH2OH(酒精)CH2SO4DCO28、下列各組有機(jī)物，不論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒生成水的總質(zhì)量就相同的是A甲烷、丙烷B甲苯、甘油C甲酸、乙酸D乙醇、乙二醇9、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NABHBr的電子式為HCPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D3.4 g氨氣中含有0.6NA個NH鍵10、下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（ ）A電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等B電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)

5、生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C電離平衡是相對的.暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度相等11、下列各組化合物的性質(zhì)比較中不正確的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4B堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C穩(wěn)定性：HClH2SPH3D原子半徑：NOBrI，所以酸性：HClO4HBrO4HIO4 ，A正確；一般來說，同一主族元素從上至下，元素的金屬性越來越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性越來越強(qiáng)，金屬性：BaCaMg，所以堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，B正確；一般來說，同一周期元素從左至右，元素的非金屬性越來越強(qiáng)，

6、對應(yīng)的氫化物越來越穩(wěn)定，非金屬性：ClSP，所以穩(wěn)定性：HClH2SPH3，C錯誤；同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑：ONS，D錯誤；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：元素非金屬性比較規(guī)律：非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。12、D【答案解析】A.甲苯和水互不相溶，液體分層，甲苯在上層，水在下層，可用分液的方法分離，A不符合題意； B.溴乙烷為有機(jī)物，和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B不符合題意；C.油酯為難溶于水的有機(jī)

7、物，與水是互不相溶的兩層液體，能用分液漏斗進(jìn)行分離，C不符合題意；D.乙醛是一種無色液體，乙溶于水，乙醛和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。13、C【答案解析】根據(jù)圖表信息可以分析出04 min B的物質(zhì)的量變化，反應(yīng)達(dá)到平衡時B的物質(zhì)的量變化，根據(jù)方程式計(jì)算時抓住，各物質(zhì)的變化量等于化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合三行式運(yùn)算，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A一定溫度下，將4molA（g）和2molB（g）充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，B達(dá)到平衡狀態(tài)變化的濃度=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12 /（120.5 ）=2.0，故A項(xiàng)錯誤；B反應(yīng)04 min，物質(zhì)

8、的量變化n（B）=2mol-1.2mol=0.8mol，化學(xué)方程式計(jì)算得到生成C物質(zhì)的量1.6mol，C的平均速率v（C）=0.2 molL-1min-1，故B項(xiàng)錯誤；C其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；D其他條件不變，再充入4molA（g），達(dá)到新平衡時A的轉(zhuǎn)化率減小，則A的濃度增大，B的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤。故答案為C。14、C【答案解析】A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故A錯誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正

9、確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯誤。故選C。15、A【答案解析】在強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO32-、SO32-離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，則A只能是NO，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀F只為Fe（OH）3，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al（OH）3，E為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3-離子和SO32-離子，

10、那么一定含有SO42-離子，那么就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，以此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】依據(jù)分析可知：溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，一定不含有：Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-，不能確定是否含有：Fe3+和Cl-，A、根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+，故A正確；B、根據(jù)上述分析可知H為Al（OH）3，BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，故B錯誤；C、依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，不能確定Cl-是否存在，故C錯誤；D、生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：3Fe

11、2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為112mL，物質(zhì)的量為：=0.005mol，故n（Fe2+）=30.005=0.015mol，c（Fe2+）=0.15mol/L，故D錯誤。答案選A。16、D【答案解析】對比金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系與人類利用金屬的先后，可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬，其活動性較弱；結(jié)合學(xué)習(xí)中對金屬鐵、鋁的冶煉的認(rèn)識，可知：金屬活動性越強(qiáng)，金屬的冶煉難易程度越難，這也影響了人類對金屬的使用，其它因素均與使用的前后順序無關(guān)；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】銅、鐵、鋁三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋轰X鐵銅；對比人類利用金屬的歷史：先有青銅器時代再到鐵器時代，然后才有了鋁制品

12、；可以發(fā)現(xiàn)二者存在一定聯(lián)系，同時不同時期人們對金屬的冶煉方法和水平不同，也導(dǎo)致人們使用的金屬材料不同。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3 AlO24H=Al32H2O 【答案解析】B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，據(jù)此解答。【

13、題目詳解】(1).根據(jù)以上分析可知，A為KAlO2，B 為Al(OH)3，C 為Al2O3，D為AlCl3，E 為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3；向KAlO2溶液中加入過量的HCl，反應(yīng)生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO24H=Al32H2O。18、SiO32、AlO2- CO32- 3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O Al3+ Mg2+ NH4+ Cl- 2:1:4:12 NH4+OH-NH3H2O 【答案解析】無色溶液中不可能含有Fe3+離

14、子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子

15、是氯離子。【題目詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+HCO3-和HCO3-+H+H2O+CO2；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O，故答案為：SiO32、AlO2；CO32-；3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧

16、化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4+OH-NH3H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段

17、轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH-NH3H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：

18、3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4+OH-NH3H2O。【答案點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來確定微粒的量是解答關(guān)鍵。19、 球形冷凝管 a 過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費(fèi)試劑 提高醇的轉(zhuǎn)化率 導(dǎo)致酯水解 b 60%【答案解析】分析：本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝，混合物的分離和提純

19、，物質(zhì)的制備、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識，綜合性較強(qiáng)且題目信息量較大，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構(gòu)造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實(shí)驗(yàn)時冷凝管中充滿水，所以進(jìn)水口為a；(2)反應(yīng)中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費(fèi)試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3) 乙酸和異戊醇逆反應(yīng)生成乙酸異戊酯和水，方程式為：； (5)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的加入量，可以提高醇的轉(zhuǎn)化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解，所以不能用生石灰代替無水硫酸鎂；(6) 在蒸餾實(shí)

20、驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤，c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，所以儀器及裝置安裝正確的是b；(7)乙酸的物質(zhì)的量為6.0/60=0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為4.4/88=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1:1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯，實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為3.9/130=0.03mol，所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為0.03/0.05= 60%。20、+H2O 球形冷凝管 冷凝回流 除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度 干燥乙酸異戊酯 提高

21、異戊醇的轉(zhuǎn)化率 d 【答案解析】（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進(jìn)行干燥。（5）根據(jù)反應(yīng)物對增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進(jìn)行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計(jì)算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實(shí)際上制取的乙酸異戊酯計(jì)算出產(chǎn)率。【題目詳解】（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為：除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進(jìn)行干燥，故答案為：干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動；增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是提高轉(zhuǎn)化率；故答案為：提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。（6）乙酸的物質(zhì)的量為：n=0.