2023學年江西省彭澤縣第一中學高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學學科需要值助化學語言來描述。下列化學用語正確的是ACCl4分子的比例模型：BNH4I的電子式：CS2-的結(jié)構示意圖：D乙醇的結(jié)構簡式：C2H6O2、現(xiàn)有同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，下列說法中錯誤的是A若分別與同濃度Na

2、OH溶液恰好完全反應，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸B若分別與同濃度NaOH溶液反應后pH=7，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸醋酸3、某種氣態(tài)烴氣體0.1 mol，完全燃燒得0.2mol CO2和3.6 g H2O，下列關于該氣體的說法正確的是A甲烷B乙烷C乙烯D丙烯4、下列反應屬于吸熱反應的是A木炭在氧氣中的燃燒反應B生石灰與水的反應C氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應D氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應5、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法均正確的是選項待提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液B乙醇(水)新制生石灰蒸餾CCH4(C2H4)酸性高錳酸鉀

3、溶液洗氣DSiO2(CaCO3)稀硫酸過濾AABBCCDD6、下列各離子的電子式正確的是()A氧離子 B氧離子C氯離子 D氯離子Cl7、下列有關原子或離子的結(jié)構示意圖正確的是（ ）ABCD8、下列說法正確的是（）A乙烯和苯使溴水褪色的原理相同B甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C乙醇與Na反應比水與Na反應劇烈D乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成9、醫(yī)用生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為A0.9%B3%C30%D90%10、下列說法不正確的是()A金屬元素的原子與非金屬元素原子化合時都能形成離子鍵B原子間通過得失電子變成陰、陽離子后，陰陽離子間才能形成離子鍵C具有強得電子能力的原子與具有強失電子能

4、力的原子相遇時能形成離子鍵DA、A族的金屬和A、A族的非金屬化合時，易形成離子鍵11、氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:2H2+4OH-4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是（）A供電時的總反應是:2H2+O2=2H2OB產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池C燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%DH2在負極發(fā)生氧化反應12、一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是A反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）B反應開始到10 s，用Z

5、表示的反應速率為0.3 molL-1s-1C10 s后，該反應停止進行D反應開始到10 s時，反應速率：（X）=（Y）=0.1 molL-1s-113、關于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是A鹵族元素的最高價均為+7BHX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強C鹵素單質(zhì)從F2I2顏色逐漸加深D周期表中排在前面的鹵素單質(zhì)都可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來14、下列說法正確的是：A分子式為C7H8，分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種B硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD

6、C4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點正丁烷低于異丁烷15、溶質(zhì)分子（或離子）受水分子作用向水中擴散是_熱量的_變化。A吸收，化學B放出，物理C吸收，物理D放出，化學16、下列說法不正確的是A在共價化合物中一定含有共價鍵B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D化學反應過程中，反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子的化學鍵形成二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應轉(zhuǎn)化關系，部分反應的產(chǎn)物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應用最為廣泛的兩種金屬材

7、料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，常可以用作制備紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請回答下列問題：（1）氣體B和X反應的化學方程式_；（2）反應屬于四種基本反應類型中的_反應。（3）有學生認為B與X反應的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認為產(chǎn)物中可能還有_（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為_。A酸性高錳酸鉀溶液 BNaOH溶液 CKSCN溶液 D稀硫酸（4）若Z能導致溫室效應，則反應的離子反應方程式為_。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應的化學方程式為_。18、常見有機物

8、A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖。已知D 是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答：(1)A中含有的官能團名稱是_。(2)B的結(jié)構簡式是_。(3)的化學方程式是_。 (4)下列說法正確的是_。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的C c.的反應類型為取代反應19、溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請回答以下問題。 (1)制取溴苯的化學方程式是 _，反應過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生，是因為生成了_氣體。(2)該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應屬于_反應(填“放熱”

9、或“吸熱”)；使用冷凝管時,進水口應是_(填“a”或“b”)。(3)該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應后，為提純溴苯，進行以下操作:將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_。濾液再經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是_(填字母)。物質(zhì) 苯 溴苯 沸點/ 80 156 水中溶解性 微溶 微溶 a.洗滌b.過濾c.蒸餾 d.結(jié)晶20、把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答下列問題：（1）丁溶液中的溶質(zhì)為_(填化學

10、式)。（2）寫出物質(zhì)的甲化學式_。（3）第步的操作中提取I2的方法是_ (寫出操作名稱)。（4）檢驗生成物I2的方法是_。21、（1）請用下列4種物質(zhì)的序號填空：O2 NH4NO3 K2O2 NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是_。（填序號）（2）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190 (2.02105 Pa)，但在180 就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)，設計實驗證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是_。（3）現(xiàn)有ag7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是_。Ac和f Bb和g Cd和g Db和ed

11、與g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構。（4）A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素，已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16；又如A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的1/2。請回答下列問題：寫出由B、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式：_，其晶體中所含化學鍵的類型有_。A2B與A2D的沸點：A2B_A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是_。由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子

12、方程式：_。碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A. 碳原子半徑小于氯原子半徑，因此該模型不能表示CCl4分子的比例棋型，A錯誤；B. NH4I是離子化合物，電子式為，B錯誤；C. S2-的質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18，結(jié)構示意圖：，C正確；D. 乙醇的結(jié)構簡式：C2H5OH，D錯誤，答案選C。2、B【答案解析】A鹽酸和醋酸都是一元酸，同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸，故A正確；B若等

13、體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應生成氯化鈉，溶液pH=7，醋酸反應生成醋酸鈉，溶液pH7，所以反應至中性時，醋酸不能完全反應，故鹽酸消耗的NaOH溶液體積大，故B錯誤；C同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸分別與足量的Na2CO3反應，兩者都完全反應，則生成的CO2氣體的量相等，故C正確；D0.01mol/L的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，則一開始產(chǎn)生氣體的速率：鹽酸醋酸，故D正確；故選B。3、C【答案解析】某種氣態(tài)烴氣體0.1 mol，完全燃燒得0.2mol CO2和3.6 g H2O，3.6 g H2O的物質(zhì)的量為=0.2mo

14、l， 由質(zhì)量守恒定律可知，氣態(tài)烴中含有0.4mol氫原子和0.2mol碳原子，n（烴）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.2mol：0.4mol=1:2:4，則氣態(tài)烴的分子式為C2H4，故選C?！敬鸢更c睛】本題考查氣態(tài)烴分子式的計算，注意利用原子個數(shù)守恒得出分子式是解題的關鍵。4、D【答案解析】A.木炭在氧氣中的燃燒反應是放熱反應，A不符合題意；B.生石灰與水反應產(chǎn)生Ca(OH)2，該反應是放熱反應，B不符合題意；C.氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應是放熱反應，C不符合題意；D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應生成氯化鋇、氨氣和水，該反應是吸熱反應，D符合題意；故合理選項是D。5、B【答案解析】A

15、乙酸乙酯能在堿性條件下水解，故用氫氧化鈉溶液能將乙酸除去，也將乙酸乙酯消耗，不符合除雜原則，故A錯誤；B水能夠與新制生石灰反應生成熔沸點較高的氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，然后通過蒸餾分離，故B正確；CC2H4與酸性高錳酸鉀反應會生成二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故C錯誤；D碳酸鈣能夠與稀硫酸反應，但生成的硫酸鈣為微溶于水的物質(zhì)，覆蓋在固體表面使反應很快停止，不能保證碳酸鈣完全除去，而且可能引入新雜質(zhì)，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題的易錯點為C，要注意乙烯被高錳酸鉀氧化的產(chǎn)物對實驗的影響，應該選用溴水洗氣。6、B【答案解析】A. 氧離子帶2個負電荷，電子式為，A錯誤；B. 氧離子帶2個

16、負電荷，電子式為，B正確；C. 氯離子帶1個負電荷，電子式為，C錯誤；D. 氯離子帶1個負電荷，電子式為，D錯誤。答案選B。7、D【答案解析】ALi的原子結(jié)構示意圖正確的是：，故A錯誤；BK的原子結(jié)構示意圖為，故B錯誤；C硫離子的結(jié)構示意圖為：，故C錯誤；D鎂離子的結(jié)構示意圖為：，故D正確，故選D。8、B【答案解析】A乙烯使溴水褪色是因為乙烯能夠與溴發(fā)生加成反應，苯能夠使溴水褪色是因為發(fā)生萃取，選項A錯誤；B、甲烷與氯氣反應屬于取代反應，乙烯與氯氣反應屬于加成反應，選項B正確；C、因為鈉與乙醇及水反應能放出氫氣，都是因為水和乙醇中含有羥基，因為水中羥基氫更活潑，所以鈉與水反應更劇烈，選項C錯誤

17、；D、乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，苯能與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，選項D錯誤；答案選B。9、A【答案解析】生理鹽水中每100g鹽水中氯化鈉的質(zhì)量為0.9g，即其質(zhì)量分數(shù)為0.9%，A項正確；答案選A。10、A【答案解析】A項、一般活潑金屬與非金屬形成離子鍵，而氯化鋁中鋁元素與氯元素能形成共價鍵，故A錯誤；B項、活潑金屬原子易失電子而變成陽離子，活潑非金屬原子易得電子而變成陰離子，原子間先通過得失電子變成陰陽離子后，陰陽離子間才能形成離子鍵結(jié)合，故B正確；C項、活潑的金屬原子具有強失電子能力，與具有強得電子能力的活潑的非金屬原子成鍵時，先形成陽離子和陰離子，陽離子與陰離子之間形成離子鍵

18、，故C正確；D項、A、A族的金屬為活潑金屬原子，易失電子而變成陽離子；A、A族的非金屬為活潑非金屬原子，易得電子而變成陰離子；兩類離子間易形成離子鍵，故D正確；故選A。11、C【答案解析】測試卷分析：A、兩個電極反應式相加，總電極反應式為2H2O2=2H2O，故說法正確；B、根據(jù)A選項分析，產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染，屬于環(huán)境友好電池，故說法正確；C、能量轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故說法錯誤；D、負極化合價升高，被氧化，因此氫氣在負極被氧化，故說法正確。考點：考查燃料電池等知識。12、D【答案解析】由圖可知，隨著反應的進行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，可知X、Y是反應物，Z是生成物

19、，達到平衡時n(X)=(3-1)mol=2mol，n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計量數(shù)之比，化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A由上述分析可知，化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，故A錯誤；B根據(jù)圖像可知，用Z表示的反應速率為=0.2mol/(Ls)，故B錯誤；C10s達到平衡，化學平衡為動態(tài)平衡，反應仍在進行，故C錯誤；D反應速率之比與化學計量數(shù)之比相等，則反應開始到10s時，反應速率：(X)=(Y)=0.2mol/(Ls)=0.1mol/(Ls)

20、，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為C，要注意化學平衡為動態(tài)平衡，平衡時，(正)=(逆)0。13、C【答案解析】AF的非金屬性在所有元素中最強，因此F無正價，故A錯誤；B鹵族元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，鹵族元素氫化物都易溶于水，但它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而減弱，故B錯誤；C鹵族元素單質(zhì)從F2I2的顏色依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，因此鹵素單質(zhì)從F2I2顏色逐漸加深，故C正確；D鹵族元素簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強，排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來，但氟氣極易和水反應生成HF和氧氣，所以氟氣除外，故D錯誤；答案選C。【答

21、案點睛】掌握鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解答本題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意氟元素的單質(zhì)和化合物的特殊性對解題的影響。14、A【答案解析】A.C7H8為，分子中有4種化學環(huán)境不同的H原子，其中甲基上1種，苯環(huán)上3種，故其一氯代物有4種，故A正確；B硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B錯誤；C利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3

22、CH（CH3）2兩種同分異構體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，其中沸點正丁烷高于異丁烷，故D錯誤；故選A。15、C【答案解析】溶質(zhì)分子受到水分子的作用需克服分子間作用，則需要吸收能量，溶解過程為物理過程，沒有發(fā)生化學變化，C項正確；答案選C?！敬鸢更c睛】判斷物質(zhì)是物理變化還是化學變化，主要看是否有新物質(zhì)生成，有新物質(zhì)生成的過程為化學變化。16、C【答案解析】A、全部是共價鍵的化合物是共價化合物，正確；B、只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，正確；C、全部是共價鍵的才是共價化合物，離子化合物也可能有共價鍵，錯誤；D、化學反應的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的

23、形成，正確；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Fe+3Cl2= 2FeCl3 置換反應 FeCl2 A CO2+OH -= HCO3 - 2SO2 +2CaO+ O2= 2CaSO4 【答案解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關系可知X為Fe、E為FeCl3，反應為鋁熱反應，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應反應生成I為NaAlO2。（1）根據(jù)以上分析可知氣體B和X反應的化學

24、方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（2）反應是Al與氧化鐵反應生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應；（3）學生認為B與X反應的產(chǎn)物E不一定是純凈物，由于鐵是變價金屬，因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應，影響亞鐵離子檢驗，而硫酸不反應，故選A；（4）若Z能導致溫室效應，則Z為CO2，反應是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，反應的離子反應方程式為CO2+OH-HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣，反應的化學方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點

25、睛：本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學生熟練掌握基礎知識知識。注意化學推斷題是一類綜合性較強的測試卷，它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、羥基 CH3CHO CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ab 【答案解析】根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構與性質(zhì)可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化

26、產(chǎn)生的C是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應產(chǎn)生的D是乙酸乙酯，結(jié)構簡式為CH3COOCH2CH3，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則E是乙烯CH2=CH2，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應產(chǎn)生D是CH3COOCH2CH3?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能團是-OH，A中含有的官能團名稱是羥基；(2)根據(jù)上述分析可知：B的結(jié)構簡式是CH3CHO；(3)反應是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應形成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，所以

27、其反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，該物質(zhì)分子是平面分子，鍵角是120，分子中所有原子在同一平面上，a正確；b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生產(chǎn)生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；c.的反應為乙酸與乙烯發(fā)生加成反應，故其反應類型為加成反應，c錯誤；故合理選項是ab?！敬鸢更c睛】本題考查了常見物質(zhì)的推斷、轉(zhuǎn)化關系及反應類型的判斷的知識。掌握物質(zhì)官能團的性質(zhì)與相互關系、常見化學反應的特點是判斷、推理的依據(jù)。19、+Br2+HBr HBr 放熱 a

28、漏斗 c 【答案解析】苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫，生成的溴化氫極易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。該反應為放熱反應，而苯和液溴都易揮發(fā)，所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進行冷凝，回流至反應器?！绢}目詳解】(1) 苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫，化學方程式為+Br2+HBr；HBr極易溶于水，在燒瓶內(nèi)與空氣中的水結(jié)合形成白霧；(2)利用冷凝管，將受熱揮發(fā)的原料重新冷凝成液體，回流至三口燒瓶中，該反應為放熱反應；冷凝時，冷凝管中應該充滿水，為了充分冷凝，所以應該下口進水，進水口應是a；(3)過濾操作需要用的玻璃儀器包括燒

29、杯、玻璃棒、漏斗；粗的溴苯中含有少量的苯，根據(jù)表中的信息，兩者的沸點相差較大，可以利用蒸餾進行分離提純。答案為c。20、 FeCl3 AgI 萃取、分液 取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質(zhì)碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質(zhì)碘【答案解析】分析：本題考查的是物質(zhì)分離提純的方法、試劑的選擇、物質(zhì)的檢驗等，掌握基礎是解題的關鍵。詳解：(1)碘化亞鐵和過量的氯氣反應生成碘和氯化鐵，所以丁溶液為FeCl3溶液； (2)碘離子和銀離子反應生成AgI沉淀，所以甲為碘化銀。(3)利用碘單質(zhì)容易溶解在有機溶劑中的特點，從碘水中提取碘應該用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉顯藍色的特性反應，檢驗碘單質(zhì)的方法為：取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質(zhì)碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質(zhì)碘。21、共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電B是離子鍵、共價鍵（非極性共價鍵）高于水分子間存在氫鍵，硫化氫分子間沒有氫鍵HSO3-+H+SO2+H2O614【答案解析】分析：（1）一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素