2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)寧市文峰中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)寧市文峰中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)的名稱（或俗稱）與化學(xué)式對應(yīng)不正確的是（）A純堿（Na2CO3） B綠 礬（ FeSO4?7H2O ）C硫磺（S） D堿石灰（Ca（OH）2 ）參考答案：D考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合.專題：化學(xué)用語專題分析：A碳酸鈉的俗名為純堿，又名蘇打，化學(xué)式為Na2CO3；B綠礬為七水硫酸亞鐵，化學(xué)式為FeSO4?7H2O；C硫磺為硫單質(zhì)，化學(xué)式為S；D堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物解答：解：ANa2C

2、O3的化學(xué)名為碳酸鈉，俗名為純堿、蘇打，故A正確；B綠礬是帶7個結(jié)晶水的硫酸亞鐵，呈淺綠色，其化學(xué)式為：FeSO4.7H2O，故B正確；C硫單質(zhì)又稱為硫磺，化學(xué)式為S，故C正確；D堿石灰為常用干燥劑，屬于氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，故D錯誤；故選D點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)的化學(xué)式、名稱與俗名的判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式與俗名的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力2. （2006全國卷I）12.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯誤的是A.在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B.能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C.在

3、一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D.不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D茉莉醛中的CHO能被H2還原成CH2OH，CC能KMnO4酸性溶液氧化，能在一定條件下和Br2發(fā)生取代反應(yīng)，A、B、C正確；CC能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤。3. 下表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是ANaCl=Na+Cl-NH3?H2ONH4+OH-均屬于電離方程式BBa2+SO42-=BaSO4HCO3-+OH-=CO32-+H2O均可表示一類反應(yīng)CSO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2使堿性酚酞溶液褪色均屬于SO2的同一性質(zhì)DCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H2O；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2

4、和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑參考答案：C試題分析：A、氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na+Cl-；一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3?H2O?NH4+OH-，故A正確；B、Ba2+SO42-=BaSO4可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)；HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水，故B正確；C、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)其還原性；SO2使堿性酚酞溶液褪色體現(xiàn)其漂白性，故C錯誤；D、Cl2+2NaOH=NaClO+ NaCl +H2O，反應(yīng)中氯元素化合價既升高又降低，

5、氯氣既作氧化劑又作還原劑，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反應(yīng)中硫元素化合價既升高又降低，硫既作氧化劑又作還原劑，故D正確。4. 某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論( )A原溶液中一定含有SO42離子 B原溶液中一定含有NH4+離子C原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略5. 足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（）A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸參考答案：A考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì).專題：元素及其化合

6、物分析：首先硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，根據(jù)生成物的化學(xué)式：NaAl（OH）4、Al2（SO4）3、AlCl3，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質(zhì)的量最少解答：解：設(shè)Al為1mol，A鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAl（OH）4，1molAl消耗1molNaOH；B鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al2（SO4）3，1mol鋁消耗1.5mol硫酸；C鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，1mol鋁消耗3mol鹽酸；D硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，綜合以上分析可知放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液，故選A點(diǎn)評：本題考查鋁的性質(zhì)，側(cè)重于物質(zhì)的量的判斷，解答時可根據(jù)生成物的化學(xué)式，從質(zhì)量守恒的角度分析

7、，易錯點(diǎn)為D，注意硝酸與鋁反應(yīng)不生成氫氣6. 下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去 。使溶液褪色的氣體不一定是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液變渾濁 析出了NaHCO3參考答案：CD略7. 將SO2通入CuSO-4-和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變

8、淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是 A酸性 B漂白劑 C還原劑 D氧化劑參考答案：C8. 分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu) 應(yīng)具有的性質(zhì)是：縮聚反應(yīng) 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 水解反應(yīng) 中和反應(yīng) 顯色反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 消去反應(yīng)：( )A只 B只C全部 D除外其余都有參考答案：C略9. 使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當(dāng),會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 用天平(用了游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 配制氫氧化鈉溶液時未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量

9、蒸餾水 定容時,仰視容量瓶的刻度線 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線 A B C D參考答案：B略10. （2009全國卷）將15 mL 2 molL-1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL-1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是( ) A.4 B.3 C.2 D.1參考答案：B 本題為計(jì)算題，可用守恒原理快速解決。由題意知：Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則溶液中剩余Na+與Cl-物質(zhì)的量必然相等，即NaCl。1522=400.5n，求得n=3。當(dāng)然，也可通過書寫化學(xué)方程式，依據(jù)“物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比”及“原子守恒”

10、觀察得出。11. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液中： K、Al3、Cl、SO42BH濃度為11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、NO2CAlO2?濃度為0.1 molL-1的溶液中： Na、K、HCO3、ClD室溫下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SiO32參考答案：C略12. 2008年北京奧運(yùn)會主體育場“鳥巢”，被泰晤士報(bào)評為全球“最強(qiáng)悍”工程。 “鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是（） A合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B已知Ga處于A主族，可推知氮化

11、鎵化學(xué)式為Ga3N2C用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，鋁作還原劑DETFE膜（）是由兩種單體縮聚而成的參考答案：答案：C13. Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì), 電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時總反應(yīng)方程式為：Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A該電池正極反應(yīng)式為：Ag2O2 + 2 e - + 2H2O 2Ag + 4OH - B放電時負(fù)極區(qū)溶液的pH逐漸變大 CK2Zn(OH)4是還原產(chǎn)物， Ag是氧化產(chǎn)物 D每生成1 mol K2Zn(OH)4 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子參考答案：D14. 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（

12、） A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專題：壓軸題；電化學(xué)專題分析：A當(dāng)溶液中氧氣濃度越大時電化學(xué)腐蝕越嚴(yán)重；B開關(guān)由M改置于N時，Zn為負(fù)極，合金被保護(hù)；C氣體在Pt上放出；DMnO2發(fā)生還原反應(yīng)解答：解：A圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯誤；B、圖b中開關(guān)由M置于N， CuZn作正極，腐蝕速率減小，故B正確；

13、C圖c中接通開關(guān)時Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯誤；D圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)鋅的還原性，故D錯誤故選B點(diǎn)評：本題考查金屬的腐蝕及防護(hù)，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理15. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 AFeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應(yīng)：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O B泡沫滅火器的反應(yīng)原理為： C向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO2-4合好完全沉淀的反應(yīng) D將溴單質(zhì)與少量鐵加熱反應(yīng)的生成物溶于水，通入足量氯氣后發(fā)生的反應(yīng) 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置

14、（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時將藥品A逐滴加入到固體B中，請回答：（1）若A為濃氨水，B為燒堿，C為AlCl3溶液，打開分液漏斗旋塞，燒瓶中即有氨氣生成，原因是 （結(jié)合離子方程式回答）。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（2）利用該裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，若B為碳酸鈉， A與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，能得到的相應(yīng)結(jié)論是 ；試管中出現(xiàn)渾濁，依據(jù)此現(xiàn)象能否得出相應(yīng)的結(jié)論，請簡述理由： 。參考答案：（9分）（1）在氨水中有下列平衡：NH3H2ONH3H2ONH4OH, NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c（OH），

15、促使化學(xué)平衡逆向移動（2分）；有白色沉淀產(chǎn)生（1分）；Al33NH3H2O = Al（OH）33NH4（2分）（2）CO322CH3COOH2CH3COOH2OCO2（2分）；醋酸酸性強(qiáng)于碳酸（1分）；不能，因?yàn)榇姿峋哂袚]發(fā)性，揮發(fā)出的醋酸也可以和苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成苯酚（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）10. (15分)華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略)。 (1) A的名稱為 ，AB的反應(yīng)類型為 。 (2) DE的反應(yīng)中，加入的化合物X與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀的化學(xué)方程式為 。 (3) GJ為取代反應(yīng)，其

16、另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)是 。 (4) L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q R(C8H7O2Cl) S T，T的核磁共振氫譜只有兩組峰，Q的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (5) 題10圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是 。 (6) 已知：LM的原理為 C6H5OH+C2H5OCR C6H5OCR+C2H5OH和 R1CCH3+C2H5OCR2 R1CCH2CR2+C2H5OH，M的結(jié)構(gòu)簡式為 。參考答案：18. （15分）（注意：在試題卷上作答無效）化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C。回答下列問題：（1） B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團(tuán)。則B的結(jié)構(gòu)簡

17、式是_，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的類型是_；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。（2） C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4，其余為氧，則C的分子式是_。（3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是 。另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是 。(4)A的結(jié)構(gòu)簡式是 。參考答案：(1)CH3COOH CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COO

18、CH2CH3+H2O 酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)） HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2(2) C9H8O4(3)碳碳雙鍵 羧基 CH=CHCOOH （4）（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團(tuán)。則B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH ，CH3COOH與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COO CH2CH3+H2O該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的，說明B的同分異構(gòu)體中含有醛基，則結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 （2）C是芳香化合物，說明C中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0，則含碳為9，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4，含氫為8，其余為氧，O原子個數(shù)為4，則C的分子式是C9H8O4（3）C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯