湖南省株洲市八團(tuán)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、湖南省株洲市八團(tuán)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 生活中常常碰到涉及化學(xué)知識的某些問題，下列敘述正確的是 人的皮膚在強(qiáng)紫外線的照射下將會失去生理活性 用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮 變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng) 棉花和木材的主要成分都是纖維素，禽類羽毛和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì) 蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹小蘇打或稀氨水A B C D全部參考答案：A略2. 下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是()A. 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和K2SO4B. 用氫

2、氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液D. 用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液參考答案：A試題分析：A項(xiàng)：焰色反應(yīng)是體現(xiàn)元素的物理性質(zhì)，由于后兩種物質(zhì)都有K元素，因此無法用焰色反應(yīng)鑒別出來，故錯。故選A。點(diǎn)評：本題以物質(zhì)的鑒別來考查無機(jī)反應(yīng)的知識，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度，題目較易。3. 下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是金屬鈉與水 NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O混合攪拌 H2在Cl2中燃燒 液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和 碳酸鈣熱分解A. B. C. D. 參考答案：B【分析】常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、

3、燃燒反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬和水或酸的置換反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、NH4Cl與Ba(OH)28H2O的復(fù)分解反應(yīng)、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)?！驹斀狻拷饘兮c與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，是放熱反應(yīng)；NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；燃燒都是放熱反應(yīng)；液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)反應(yīng)，但是吸熱的過程；酸堿中和都是放熱反應(yīng)；碳酸鈣熱分解是吸熱反應(yīng)；故選B。4. 下列敘述正確的是 A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16g C3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 m

4、ol任何物質(zhì)體積都約是22.4L 參考答案：C5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC. 0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD. 物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,不能使用22.4L/mol計算水的分子數(shù)目，故A錯誤;B Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106 g /mol, 1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.

5、02NA,故B正確；C. 0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液，體積未知，則無法計算含有Cl個數(shù)，故D錯誤；答案：B。6. 下列敘述不正確的是()A含有共價鍵的固態(tài)物質(zhì)不一定是分子晶體B離子晶體中一定含有離子鍵C原子晶體中只含有共價鍵D金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高參考答案：D解析氫氧化鈉是離子晶體，既含有離子鍵又含有共價鍵，石英是原子晶體，只含有共價鍵，故A、B、C項(xiàng)正確。7. 已知反應(yīng) P+Q=M+N是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)能量的變化的說法中錯誤的是( )A. 斷裂P和Q中

6、化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學(xué)鍵釋放的總能量B. P和Q的總能量大于M和N的總能量C. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D. P和Q的總能量小于M和N的總能量參考答案：D【詳解】A. 已知反應(yīng)P+QM+N是放熱反應(yīng)，則斷裂P和Q中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學(xué)鍵釋放的總能量，A正確；B. 已知反應(yīng)P+QM+N是放熱反應(yīng)，則P和Q的總能量大于M和N的總能量，B正確；C. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，C正確；D. 已知反應(yīng)P+QM+N是放熱反應(yīng)，則P和Q的總能量大于M和N的總能量，D錯誤；答案選D。8. 下列物質(zhì)中互為同系物的是()A葡萄糖和果糖B蔗糖和麥芽糖C乙酸和丙酸(CH3CH

7、2COOH)參考答案：C略9. 下列說法正確的是()正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；Fe2O3常用作紅色油漆和涂料；使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害；SiO2可用于制太陽能電池。A. B. C. D. 參考答案：C正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，錯誤；嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染，正確；Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，正確；使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害，正確；Si可用于制太陽能電池，錯誤，答案選C。10. 下列敘述中正確是（ ）A切開的金屬Na暴露在

8、空氣中，光亮表面逐漸變暗的主要原因是：2NaO2 = Na2O2BNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2C小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3D金屬鈉著火時，用干燥的細(xì)沙土覆蓋滅火參考答案：D11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl數(shù)目為NA B32g O2中含有的原子數(shù)為2NA C2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了0.4NA個電子 D常溫常壓下，2.24L氮?dú)馑蟹肿訑?shù)為0.1NA參考答案：B略12. 化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)

9、化。下列表述不正確的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B. 能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一C. 圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹. 圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：CA. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成，因?yàn)閿嗔雅f鍵要吸收能量、形成新鍵要放出能量，A正確；B. 能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，B正確；C. 圖I所示的裝置不是原電池，故不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，C不正確；D. 圖II所示的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故其為放熱反應(yīng)，D正確。本題選C。13. 運(yùn)動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反

10、應(yīng)為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是A. KClO3是氧化劑B. P2O5是氧化產(chǎn)物C. 1molKClO3參加反應(yīng)有6mole轉(zhuǎn)移D. 每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：DA因Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，則KC1O3是氧化劑，故A正確；BP元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；CCl元素的化合價由+5價降低為-1價，所以1molKC1O3參加反應(yīng)有1mol（5+1）=6mole-轉(zhuǎn)移，故C正確；DP元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，所以每有6molP被氧化，生成5molKCl

11、，故D錯誤；故選D。點(diǎn)睛：需理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說劑正相反”的真正含義。做題時注意仔細(xì)審題，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說劑正相反：（還原劑）升（化合價升高） 失（失去電子） 氧（發(fā)生氧化反應(yīng)）；（氧化劑）降（化合價降低） 得（得到電子） 還（發(fā)生還原反應(yīng)），若說劑正相反；5KClO3+6P3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，P元素的化合價由0升高為+5價，以此來解答。14. 下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A鋁片與稀鹽酸反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng) D甲烷(

12、CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略15. 下列變化過程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是 （）A植物光合作用：光能生物質(zhì)能 B電燈發(fā)光：電能化學(xué)能C木柴燒飯：生物質(zhì)能熱能 D太陽能熱水器：光能熱能參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分) 某無色透明溶液可能含有下列離子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種。 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用pH試紙對溶液進(jìn)行測試，結(jié)果表明溶液顯酸性；取少量溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，過濾；取少量實(shí)驗(yàn)中的濾液于試管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，

13、沉淀不溶解。試回答下列問題：（1） 測定溶液pH的操作是_。（2） 該溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_，不能確定該溶液中是否存在的離子是_。（3）步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_;步驟中的白色沉淀的化學(xué)式為_.參考答案：（1）將試紙放在干凈的玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對照（2）H+、SO42- ；Cu2+、CO32- ；NO3-、C1-；（3）Ba2+ + SO42-=BaSO4 ；AgCl；試題分析：溶液無色透明溶液，說明不含有Cu2+；用pH試紙對溶液進(jìn)行測試，結(jié)果表明溶液顯酸性，說明含有H+，則不含有CO32-；取少量溶液于試管中，加入

14、過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-；取少量實(shí)驗(yàn)中的濾液于試管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，因?yàn)橹屑尤肓寺入x子，因此無法證明是否含有C1-?！久麕燑c(diǎn)晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO42、Cr2O72)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則

15、：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）（1）在一定條件下,RO3n-與I-在酸性溶液中發(fā)生如下氧化還原反應(yīng),離子方程式為: RO3n-+6H+6I-R-+3I2+3H2O,已知R-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。RO3 n-中R元素的化合價是-_，n= ；R元素的原子最外層有_個電子。（2）在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2的反應(yīng)中（F在化合物中顯-

16、1價），每3 mol的BrF3中被還原的BrF3的物質(zhì)的量是 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。參考答案：（1）+5 ， 1；7。（2）2mol，2118. 從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平如圖1表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限（1）上述圖1中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于 （填選項(xiàng)序號）A金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價高低 D金屬的活動性大小（2）早在西漢成書的淮南萬畢術(shù)里，就有“曾青得鐵則化為銅“的記載曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅寫出“曾青得鐵則化為銅“的離子方程式 若根據(jù)上述反

17、應(yīng)設(shè)計成原電池，請在圖2方框中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式正極反應(yīng) ，負(fù)極反應(yīng) 設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，使如圖3裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變（可用文字?jǐn)⑹鲆部捎脠D示意）參考答案：（1）D；（2） Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；Cu2+2e=Cu；Fe2e=Fe2+； 解：（1）由圖示可以看出金屬的活動性大小與金屬的開發(fā)利用的先后有關(guān)，故答案為：D；（2）鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2+Cu，則該原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)Fe2

18、e=Fe2+，Cu（或C）為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2+2e=Cu，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，則原電池裝置為，故答案為：；Cu2+2e=Cu；Fe2e=Fe2+；選一個活潑性比鐵強(qiáng)的金屬（可以用Mg、Al、Zn）做負(fù)極，然后將其用導(dǎo)線和鐵連接，放入硫酸銅溶液中；或如圖，答：19. AE為中學(xué)常見的物質(zhì)，有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A為金屬單質(zhì)。請回答:（1）A的化學(xué)式為_。（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可觀察到的現(xiàn)象為_。C轉(zhuǎn)變?yōu)镈的化學(xué)方程式為_。（3）向E溶液中加入A時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：(1) Fe (2)先產(chǎn)生白色沉淀,之后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后轉(zhuǎn)化為紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)2Fe3+Fe=3Fe2+解析：根據(jù)紅褐色沉淀