湖南省永州市進寶塘鎮(zhèn)第一中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、湖南省永州市進寶塘鎮(zhèn)第一中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應，反應完后，放出的氣體一樣多若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是（）A反應開始時速率v（HCl）v（CH3COOH）B加入的鋅質量相等C鹽酸中鋅有剩余D反應開始后不久，醋酸反應的速率小于鹽酸參考答案：C考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡分析：c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液中，c（CH3COOH）c（HCl），相同體積、c（H+）相同時n（CH3COOH）n（HCl），反應過程中醋酸繼續(xù)

2、電離出氫離子，反應速率與c（H+）成正比，則生成相同量的氫氣時，反應速率與反應時間成反比，根據(jù)氫氣和鋅之間的關系式計算，據(jù)此分析解答解答：解：A、c（H+）相同，開始時反應速率相同，故A錯誤；B、根據(jù)氫氣和鋅之間的關系式知，生成相同質量的H2需要的m（Zn）相等，有一溶液中鋅剩余，所以加入的鋅質量不相等，故B錯誤；C、氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故C正確；D、相同體積、c（H+）相同時n（CH3COOH）n（HCl），反應過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應速率與c（H+）成正比，反應開始后不久，醋酸反應的速率大于鹽酸，故D錯誤；故選C點評：本題考

3、查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點是解本題關鍵，注意反應速率與電解質強弱無關，只與氫離子濃度成正比，為易錯點2. 已知氫化鋰（LiH）屬于離子化合物LiH跟水反應可以放出氫氣下列敘述中正確的是（）ALiH的水溶液顯中性BLiH中的氫離子可以被還原生成氫氣CLiH是一種強氧化劑DLiH中氫離子比鋰離子的半徑大參考答案：D考點：氧化還原反應專題：信息給予題；氧化還原反應專題分析：在離子化合物LiH中，Li+與H以離子鍵結合而成，該物質溶于水生成H2，可以想到H與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應，除生成H2外，另一產(chǎn)物應是LiOH，所以對該反應的分析可根據(jù)下列幾點：屬于氧化還原反應；LiH是還

4、原劑，H2O是氧化劑；所得溶液是LiOH堿性溶液解答：解：A、LiH跟水反應的方程式為LiH+H2O=H2+LiOH，溶液呈堿性，故A錯誤；B、在離子化合物LiH中，Li+與H以離子鍵結合而成，H與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應而被氧化，故B錯誤；C、LiH+H2O=H2+LiOH反應中，LiH是還原劑，H2O是氧化劑，故C錯誤；D、LiH中氫離子與鋰離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越小，半徑越大，則LiH中氫離子比鋰離子的半徑大，故D正確故選D點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價的角度分析物質的性質3. 磷酸氫二銨(NH4)2HPO4可用作復合肥料。關于該物質的下列說法不正確

5、的是( )AHPO中含有共價鍵，其中P的化合價為+5價B是一種離子化合物，其中銨根離子的電子式為C該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D其中P元素的質量分數(shù)比N元素的質量分數(shù)高參考答案：C略4. 下列各組物質的分類都正確的是( )A空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO2（非電解質） BNO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機物）、CO（無機物）、CH3COOCH3（酯） CHCl（共價化合物）、HCOOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴） D液氨（氫化物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強電解質）參考答案：D略5. 下列離

6、子方程式書寫正確的是A少量NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2OB碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO32HCa2CO2H2OCFe3O4溶于過量的稀HNO3：Fe3O48H2Fe3Fe24H2O參考答案：A略6. 下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是 A羥基的電子式為 B核內(nèi)有8個中子的碳原子： C乙烯的結構簡式：CH2CH2 DCO2的比例模型：參考答案：A略7. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是A根據(jù)圖可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應B圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C

7、(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D根據(jù)圖溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)至pH在4左右。參考答案：D略8. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1 NAC足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2 為0.1 NAD標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略9. 下列關于膠體的敘

8、述不正確的是 A膠體中分散質微粒的粒度介于1nm10nm之間B光束透過膠體時，發(fā)生丁達爾效應C膠體分散質微粒有較大的表面積，能吸附離子，使得膠體帶有電荷D在氫氧化鐵膠體中加入少量鹽酸會產(chǎn)生沉淀參考答案：C10. 下列有關化學用語表示正確的是A水分子的球棍模型： B中子數(shù)為20的氯原子：CNH4Br的電子式： DF的結構示意圖：參考答案：D略11. 銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是（

9、）A.圖1中，A到B的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉移B.圖1整個過程中共生成0.26 g水C.圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是AD.圖1中化學式分別為Cu2O和CuO參考答案：A略12. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0mol?L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO、NO3Cc（H+）=1012mol?L1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、HCO3參考答案：C考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：A酸性

10、條件下，NO3具有強氧化性，能氧化還原性離子；B酸性條件下，NO3、ClO具有強氧化性，能氧化還原性離子；Cc（H+）=1012mol?L1的溶液呈堿性，離子之間不反應且和氫氧根離子不反應；D能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液呈強堿性或強酸性，但不能是強氧化性酸，則和氫離子、氫氧根離子的反應不能大量存在解答：解：A酸性條件下，NO3具有強氧化性，能氧化還原性離子Fe2+生成NO和Fe3+，所以不能大量共存，故A錯誤；B酸性條件下，NO3、ClO具有強氧化性，能氧化還原性離子Fe2+生成NO或Cl和Fe3+，所以不能大量共存，故B錯誤；Cc（H+）=1012mol?L1的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應

11、且和氫氧根離子也不反應，所以能大量共存，故C正確；D能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液呈強堿性或強酸性，但不能是強氧化性酸，NH4+、HCO3和氫氧根離子反應而不能大量共存，SiO32、HCO3和氫離子反應而不能大量共存，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子共存，明確離子性質及離子反應條件是解本題關鍵，注意隱含條件的挖掘，如AB選項，注意D選項中硝酸和Al反應不能生成氫氣，所以要排除硝酸，為易錯點13. 下列離子反應方程式正確的是（ ）A澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2OHClClOHB將金屬Na加入冷水中：2Na2H2O2Na2OHH2C向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D

12、在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O參考答案：答案：B14. 下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是 A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42 C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D略15. 為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t

13、色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結論是( )A. 原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中一定含有NH4+C. 原溶液中一定含有Cl- D. 原溶液中一定含有Fe3+參考答案：B在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色。A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯誤；B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子

14、，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故C錯誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點234.5，100以上開始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%5%、單寧酸（Ka約為10?4，易溶于水及乙醇）約3%10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡

15、因的流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是_，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒_。（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是_，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是_。（3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是_。“蒸發(fā)濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有_（填

16、標號）。A直形冷凝管 B球形冷凝管C接收瓶D燒杯（4）濃縮液加生石灰的作用是中和_ 和吸收 _。（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是_。參考答案：(1)增加固液接觸面積，提取充分 沸石 (2)乙醇易揮發(fā)，易燃 使用溶劑少，可連續(xù)萃取（萃取效率高） (3)乙醇沸點低，易濃縮 AC (4)單寧酸 水 (5)升華【詳解】（1）萃取時將茶葉研細可以增加固液接觸面積，從而使提取更充分；由于需要加熱，為防止液體暴沸，加熱前還要加入幾粒沸石；（2）由于乙醇易揮發(fā)，易燃燒，為防止溫度過高揮發(fā)出的乙醇燃燒，因此提取過程

17、中不可選用明火直接加熱；根據(jù)題干中的已知信息可判斷與常規(guī)的萃取相比較，采用索式提取器的優(yōu)點是使用溶劑量少，可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸?；（3）乙醇是有機溶劑，沸點低，因此與水相比較乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是乙醇沸點低，易濃縮；蒸餾濃縮時需要冷凝管，為防止液體殘留在冷凝管中，應該選用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正確，B錯誤；為防止液體揮發(fā)，冷凝后得到的餾分需要有接收瓶接收餾分，而不需要燒杯，C正確，D錯誤，答案選AC。（4）由于茶葉中還含有單寧酸，且單寧酸也易溶于水和乙醇，因此濃縮液中加入氧化鈣作用是中和單寧酸，同時也吸收水；（5）根據(jù)已知信息可知咖啡因在100以上時開始升華，因此該分離提純方法的

18、名稱是升華。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是：_ （填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是_；（2）如果要驗證乙同學判斷的正確性，請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。實驗可供選用試劑：A酸性高錳酸鉀溶液 B氫氧化鈉溶液 C四氯化碳 D硫氰化鉀溶液 E硝酸銀溶液 F碘化鉀淀粉溶液實驗方案所選用試劑（填代號）實驗現(xiàn)象方案一方案二（

19、3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是_ ，相應的離子方程式為 ； 參考答案：Br2； Fe3+選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅 Fe2+； 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl略18. （9分）去年9月底，國家質檢總局查處了在食品中使用“吊白塊”七大案例?！暗醢讐K”化學名稱為甲醛次硫酸氫鈉，違法者往食品中添加“吊白塊”是為了漂白增色、防腐、增加米面制品的韌性及口感。但人食用“吊白塊”后刺激腸道，引起過敏和食物中毒，容易致癌。已知“吊白塊”是由甲醛和次硫酸氫鈉(可表示成Na+OSOH)反應制得：回答下列問題：(1)“吊白塊” (填“易”

20、“微”“難”)溶于水。(2)寫出水溶液中次硫酸氫鈉和KOH反應的離子方程式 。(3)甲醛是非常重要的合成原料。純凈的甲醛在配位化合物F3BO(CH2CH3)2的催化下，生成優(yōu)良的工程塑料聚甲醛，聚甲醛的結構簡式為 。(4)已知：C+H2O某混合氣體MHCHO+某混合氣體MAB其中A可還原新制的Cu(OH)2懸濁液，亦可與乙酸發(fā)生酯化反應；B的相對分子質量是HCHO的整數(shù)倍，自然界中常以鹽的形式存在于多種植物的細胞膜中，B可洗除衣物上的鐵銹漬。則：A的結構簡式為 ，B的結構簡式為 。寫出B被酸性KMnO4溶液徹底氧化的離子方程式： 。參考答案：（9分）（1）易 （1分）（2）HSO+OH=SO+

21、H2O （2分）（2分）（4）HOCH2CHO HOOCCOOH （各1分）5HOOCCOOH+2MnO+6H+2Mn2+10CO2+8H2O （2分）略19. 化學選修3：物質結構與性質磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，也是重要的非金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)磷原子的價電子排布式為_。(2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過渡金屬形成配合物,其原因是_。(3)磷酸為三元酸,其結構式為。PO43-的空間構型為_；寫出一種與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學式：_。(4)將磷酸加熱可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性強于磷酸的原因是_。(5)磷化硼(BP)是受到高度關注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共價鍵，其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對的是_(填元素符號)原子;磷化硼的晶體類型是_，其中B原子的雜化方式是_雜化,1molBP中含有_molB-P鍵。(6)Cu3P的晶胞結構如圖所示,P3-的配位數(shù)為_,Cu+的半徑為apm,P3-的半徑為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的