2021-2022學(xué)年山東省無棣高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A體積之比為131314B密度之比為141413C

2、質(zhì)量之比為111D原子數(shù)之比為1112、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說法正確的是（ ）A羰基硫是電解質(zhì)B羰基硫分子的電子式為：CC、O、S三個原子中半徑最小的是CD羰基硫分子為非極性分子3、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為： C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) 131.4kJ ，下列表述正確的是（ ）A反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和BCO(g) H2 (g) C(s) H2O(l) 131.4kJC水煤氣反應(yīng)中生成 1 體積 CO(g) 吸收 131.4kJ 熱量D水煤氣反應(yīng)中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4k

3、J 熱量4、圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是AA2B的化學(xué)式為Mg2SiB該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4ClC利用MgCl26NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)D分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同5、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得下列敘述不正確的是（ ）A該反應(yīng)為取代反應(yīng)BY能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵CX和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀D等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量

4、之比為456、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關(guān)敘述不正確的是A化合物XZB五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YD最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：HY7、 Zn(CN)42-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成Zn(H2O)42+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是（ ）AZn2+基態(tài)核外電子排布式為Ar3d10B1mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為1.8061024CHOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3DZn(CN)42-

5、中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為8、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是A向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO42-Ba2OH=BaSO4H2OBCl2溶于過量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-2H=SO2H2O9、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，則甲、乙兩溶液中Ac（甲） : c（乙） 1:10Bc（H+）甲: c（H+）乙1:2Cc（OH-）甲: c（OH-）乙10:1D（甲） :

6、（乙） 2:110、全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。已知：溶液呈酸性且陰離子為SO42-；溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍(lán)色；放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。下列說法不正確的是A放電時B極為負(fù)極B放電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個，則左槽中H+增加0.5 molC充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO2+H2O-e- =VO2+2H+D充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動11、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨溶液pH變化

7、的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A曲線代表的粒子是HC2O4-BH2C2O4的Ka1=-1.2C向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)3c(C2O42-)D濃度均為0.01 molL1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)12、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不正確的是（ ）A濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)B中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C中顏色變化說明有AgI生成D該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶13、aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入

8、100mL3 mol/L NaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是Aa =3.36時，CO2+2OHCO32+H2OBa =4.48時，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2OCa =5.60時，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa =6.72時，CO2+OHHCO314、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是A正極電極反應(yīng)式為：2H+2eH2B此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C此過程中銅并不被腐蝕D此過程中電子從Fe移向Cu15、下列離子方程式表達(dá)正確的是A向FeC13溶液中滴加HI溶液：B向(NH4)

9、2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: CCa(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：D3mol/LNa2CO3溶液和1mol/L Al2(SO4)3溶液等體積混合：16、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A若A為碳，則E可能為氧氣B若A為Na2CO3，則E可能為稀HClC若A為Fe，E為稀HNO3，則D為Fe（NO3）3D若A為AlCl3，則D可能為Al（OH）3，E不可能為氨水17、H2S為二元弱酸。20時，向0.100molL-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）。下

10、列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）Ac（Cl-）=0.100molL-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）B通入HCl氣體之前：c（S2-）c（HS-）c（OH-）c（H+）Cc（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）0.100molL-1+c（H2S）DpH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是選項(xiàng)用途性質(zhì)A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和H2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BNH4Fe（SO4）212H2O常作凈水劑NH4Fe（SO4）212

11、H2O具有氧化性C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中ClO-和HClO都有強(qiáng)氧化性DAl2O3常作耐高溫材料Al2O3，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)AABBCCDD19、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OHB反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等C反應(yīng)至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/LminD增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，K不變20、以石墨負(fù)極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實(shí)際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的）。充放電

12、時，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是A鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用B該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化C放電時，負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi+ xe- =LixC6D放電時，正極材料上的反應(yīng)為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+21、個人衛(wèi)生及防護(hù)與化學(xué)知識密切相關(guān)。下列說法中正確的是（ ）A氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質(zhì)B飲用水的凈化常用到明礬，明礬中無重金屬元素，長期使用對身體無害C家庭生活中可以用84消毒液進(jìn)行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果

13、更好D制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機(jī)高分子化合物，屬于混合物22、生態(tài)文明建設(shè)是中國特色社會主義事業(yè)的重要內(nèi)容。下列做法不符合生態(tài)文明的是A研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”B經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等C控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化D分類放置生活廢棄物二、非選擇題(共84分)23、（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_。(

14、4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_。24、（12分）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_，D的分子式為_（2）由B生成C的化學(xué)方程式是_。（3）EF的反應(yīng)類型為_，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（4）上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其

15、原理是_。（5）的鏈狀同分異構(gòu)體有_種（不包括立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式：_。（6）設(shè)計(jì)以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：_（其他試劑任選）。25、（12分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I.制備Na2S2O35H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟：稱取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實(shí)驗(yàn)裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品?；卮?/p>

16、問題：（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是_。（2）儀器a的名稱是_，其作用是_。（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是_，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是_。（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因?yàn)開。II.測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）滴定至終點(diǎn)時，溶液顏色的變化為_。（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_ mL。產(chǎn)品的純度為_（設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M）。2

17、6、（10分）碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測定產(chǎn)品中的純度：其中制取碘酸（）的實(shí)驗(yàn)裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中物質(zhì)性質(zhì)HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CCl4KIO3白色固體，能溶于水，難溶于乙醇堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：ClOIO3=IO4Cl回答下列問題（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為_。（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。B中所加CCl4的作用是_從而加快反應(yīng)速率。（3）分離出B中制得的水溶液的操作為_；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是_，避免降低的產(chǎn)率。（4）為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝

18、置是_（填序號）。（5）為促使晶體析出，應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的_。（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時藍(lán)色消失（），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。27、（12分）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為。回答下列問題：a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液（1）裝置A的作用是制備_

19、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）完成下表實(shí)驗(yàn)過程：操作步驟裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以為例）：_打開，關(guān)閉，調(diào)節(jié)；使硫酸緩慢勻速滴下.導(dǎo)管口有氣泡冒出，_. pH計(jì)讀數(shù)逐漸_反應(yīng)分步進(jìn)行：（較慢）當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時，立即停止通，操作是_ 必須立即停止通的原因是：_（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量，某同學(xué)預(yù)測轉(zhuǎn)變?yōu)椋O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，_。28、（14分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要作用。(1)氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為:N2(g)

20、+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJ/mol，實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強(qiáng)3.0107Pa，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。合成氨技術(shù)是氮的固定的一種，屬于_(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑，下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是_。A可以加快反應(yīng)速率 B可以改變反應(yīng)熱C可以減少反應(yīng)中的能耗 D可以增加活化分子的數(shù)目關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_。A原料氣中N2過量，是因N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率B控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C當(dāng)溫度、

21、壓強(qiáng)一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生(2)肼(N2H4)是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是_。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.010-6mol/L，則1.0mol/LNaClO溶液的pH=_。肼與N2O4氧化反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) H=-19.5kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.2k

22、J/mol請寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH4+HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_。(已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=210-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=410-7)。29、（10分）SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2，催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價值的中單質(zhì)硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸按。(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下，甲烷可使SO2轉(zhuǎn)化為

23、S，同時生成CO2和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化方程式為_。(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖乙所示：分析可知X為_（寫化學(xué)式）；0-t1時間段的反應(yīng)溫度為_，0-t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_。(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。(4)25時，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度的大

24、小關(guān)系為_。（已知：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.310-2，Ka2=6.210-8）(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽極室得到的物質(zhì)是_，寫出陽極反應(yīng)方程式_；陰極室得到的物質(zhì)是_，寫出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式_、_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】假設(shè)質(zhì)子都有14mol，則CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、1mol。A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為111，A錯誤；B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為141413，B正確；C、質(zhì)量之比

25、為1mol28g/mol：1mol28g/mol：1mol26g/mol=14:14:13，C錯誤；D、原子個數(shù)之比為1mol2：1mol2：1mol4=112，D錯誤。答案選B。2、B【解析】A. 羰基硫（COS）自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；B. 羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，則COS的電子式為，B項(xiàng)正確；C. C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑CO，即半徑最小的是O，C項(xiàng)錯誤；D. 羰基硫的結(jié)構(gòu)式為O=C=S，但2個極性鍵的極性不等，所以正負(fù)電荷的

26、中心不重合，是極性分子，D項(xiàng)錯誤；答案選B。3、D【解析】A 、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A錯誤。B、C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) 131.4kJ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4，B錯誤。C、該反應(yīng)中生成1mol CO(g) 吸收 131.4kJ 熱量，而不是指1體積的CO氣體，化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯誤。D、方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 熱

27、量，D正確。正確答案為D4、C【解析】由反應(yīng)可知A2B應(yīng)為Mg2Si，與氨氣、氯化銨反應(yīng)生成SiH4和MgCl26NH3，MgCl26NH3加入堿液，可生成Mg(OH)2，MgCl26NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而MgCl26NH3與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化銨，其中氨氣、氯化銨可用于反應(yīng)而循環(huán)使用，以此解答該題?！驹斀狻緼由分析知A2B的化學(xué)式為Mg2Si，故A正確；B反應(yīng)需要氨氣和NH4Cl，而由流程可知MgCl26NH3加熱或與鹽酸反應(yīng)，生成的氨氣、氯化銨，參與反應(yīng)而循環(huán)使用，故B正確；C由流程可知MgCl26NH3高溫

28、分解生成MgCl2，再電解MgCl2制取鎂均發(fā)生分解反應(yīng)，故C錯誤；D分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；故答案為C。5、B【解析】A由X生成Y，是X中-OH上的H原子被-CH2CH=C(CH3)2所取代，A正確；BY使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；CX和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，C正確；D醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成，等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，前者最多消耗H2 4mol，后者最多消耗H25mol，D正確；故選B。6、A【解

29、析】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍，則Q只能處于IA族，R處于A族，R與X最外層電子數(shù)相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、R為Si元素；最外層電子數(shù)ZY4，且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期，Z能夠形成離子Z2-，故Z為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與O2-相同，且Q處于IA族，故D為Na，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。A.化合物XZ2是CO2，該物質(zhì)是共價化合物，由分子構(gòu)成，分子中含有共價鍵，A錯誤；B.在上述五

30、種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)，B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性NC，所以氫化物的穩(wěn)定性NH3CH4，C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性NSi，所以酸性：HNO3H2SiO3，D正確；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表與元素周期律的應(yīng)用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系進(jìn)行元素推斷是本題解答的關(guān)鍵，難度適中。7、C【解析】AZn原子序數(shù)為30，位于B族，所以，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為Ar3d10，A選項(xiàng)正確；B1分子HCHO含2個C-H鍵和

31、1個C=O鍵，共有3個鍵，所以，1molHCHO分子中含有鍵的物質(zhì)的量為3mol，數(shù)目為1.8061024，B選項(xiàng)正確；CHOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，-CN(-CN)中的C為sp雜化，C選項(xiàng)錯誤；DZn(CN)42-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，Zn(CN)42-結(jié)構(gòu)可表示為，D選項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】一般，兩原子間形成的共價鍵，有且只有1個鍵，如：C=O雙鍵含1個鍵、1個鍵，CN叁鍵含1個鍵、2個鍵。8、B【解析】A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正確離子方程式為：2H+SO42-Ba2

32、2OH=BaSO42H2O，A項(xiàng)錯誤；B. Cl2溶于過量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，B項(xiàng)正確；C. 醋酸為弱酸，離子方程式中不拆， C項(xiàng)錯誤；D. 稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4，D項(xiàng)錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)D，離子方程式正確判斷時，要注意物質(zhì)的性質(zhì)，有強(qiáng)氧化劑時，會與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。9、C【解析】A甲、乙兩種溶液的pH，若甲比乙大1，則濃度乙比甲的10倍還要大，A錯誤； B根據(jù)氫離子濃度等于知，：10，B錯誤； C酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃

33、度，：1，C正確； D根據(jù)上述分析結(jié)果，甲：乙不等于2：1，D錯誤。答案選C。10、B【解析】A. 根據(jù)放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結(jié)合V3+綠色，V2+紫色，說明放電時，右槽電極上失去V2+電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+，則B電極為負(fù)極，A電極為正極，A正確；B. 根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：A 電極為正極，B電極為負(fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：VO2+2H+e-=VO2+H2O，可知：每反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，反應(yīng)消耗2 molH+，放電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個即轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，則左槽中H+減少0.5 mol，B錯誤；C.充電時，左槽為陽極，失

34、去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：VO2+H2O-e- =VO2+2H+，C正確；D. 充電時，左槽為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：VO2+H2O-e- =VO2+2H+，H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動，D正確；故合理選項(xiàng)是B。11、C【解析】H2C2O4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2C2O4，分析題中所給信息，曲線代表的粒子應(yīng)是H2C2O4，隨著pH的增大，H2C2O4發(fā)生一級電離，生成HC2O4-和H+，可知曲線代表的粒子為HC2O4-，則曲線代表的粒子為C2O42-。由圖可知，在pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)；在pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)；據(jù)此進(jìn)行

35、分析?！驹斀狻緼在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2C2O4，曲線代表的粒子應(yīng)是H2C2O4，A項(xiàng)錯誤；BH2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=，由圖可知，pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=101.2，B項(xiàng)錯誤；CpH=4.2時，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH，依據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH)，溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，c(H+)c(OH)，可得出c(K+)3c(C2O42-)，C項(xiàng)正確；D濃度均為0.01

36、 molL1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離大于水解，故c(K+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)，D項(xiàng)錯誤。答案選C。12、D【解析】A. 絡(luò)合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)，A項(xiàng)正確；B. 離子與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，則中顏色變化說明上層清液中含有SCN-，B項(xiàng)正確；C. 銀離子與碘離子結(jié)合生成AgI黃色沉淀，則中顏色變化說明有AgI生成，C項(xiàng)正確；D. 硝酸銀過量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，不能證明AgI比AgS

37、CN更難溶，D項(xiàng)錯誤；答案選D。13、C【解析】n(NaOH)0.1 L3 molL10.3 mol；A.a3.36時，n(CO2)0.15 mol，發(fā)生CO22OH=CO32-H2O，故不選A；B.a4.48時，n(CO2)0.2 mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO23OH= CO32-HCO3-H2O，故不選B；C.a5.60時，n(CO2)0.25 mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)為5CO26OH= CO32-4HCO3-H2O中，故選C；D.a6.72時，n(CO2)0.3 mol，發(fā)生CO2+OH=HCO3，故不選D；答案：C。【點(diǎn)睛】少量二氧化碳：發(fā)生CO

38、2+2OH-=CO32-+H2O，足量二氧化碳：發(fā)生CO2+OH-=HCO3-，結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。14、A【解析】A.正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A錯誤；B.電化學(xué)腐蝕過程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正確；C.銅為正極，被保護(hù)起來了，故C正確；D. 此過程中電子從負(fù)極Fe移向正極Cu，故D正確；故選A。15、D【解析】AFeCl3溶液中滴加HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe3+2I=2Fe2+I2，故A錯誤；B向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：，故B錯誤；CCa(OH)2溶液與少量NaHCO3溶

39、液混合：，故C錯誤；D3mol/LNa2CO3溶液和1mol/L Al2(SO4)3溶液等體積混合，則CO32-與Al3+按照3:2發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為：，故D正確。故選D。16、C【解析】A若A為碳，E為氧氣，則B為CO2，D為CO，CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；B若A為Na2CO3，E為稀HCl，則B為CO2，D為NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；C若A為Fe，E為稀HNO3，則B為Fe（NO3）3，D為Fe（NO3）2，選項(xiàng)C錯誤；DAlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）3，與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨

40、水則不符合，因?yàn)锳lCl3與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，選項(xiàng)D正確。故選C。17、D【解析】Ac（Cl-）=0.100molL-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=c(Na+)=0.100molL-1，電荷守恒c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)，故A錯誤；B通入HCl氣體之前，S2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OH-，所以存在c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)，故B錯誤；C溶液

41、中的電荷守恒為c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，物料守恒c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)= c(Na+)=0.100molL-1，則c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)，即c(Cl-)+ c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+ c(HS-)+ c(S2-)+2c(H2S)，在c(HS-)= c(S2-)堿性溶液中c(OH-)c(H+)，所以c(Cl-)+ c(HS-)c(HS-)+c(S2-)+2 c(H2S)=0.100molL-1+c(H2S)，故C錯誤；D溶液中的電荷守恒為c(Cl

42、-)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，溶液的pH=7，則溶液中c(OH-)= c(H+)，c(Na+)= c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2S)+2 c(S2-)+2c(HS-)，所以存在c(Cl-)= c(HS-)+2c(H2S)，故D正確；故答案選D。18、C【解析】A液氨汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關(guān)，故A錯誤；B鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關(guān)，故B錯誤；C漂粉精作為消毒劑是因?yàn)镃lO和HClO都有強(qiáng)氧化性，故C正確；D氧化鋁作

43、為耐高溫材料是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)很高，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。19、B【解析】由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/L，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2CH3OH，3min時濃度仍在變化，濃度不變時為平衡狀態(tài)，且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，以此來解答?！驹斀狻緼用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2CH3OH，故A正確；B反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時濃度仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀

44、態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯誤；C反應(yīng)至10分鐘，(CO)=0.075mol/(Lmin)，故C正確；D該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，K不變，故D正確；故答案為B。20、A【解析】根據(jù)題意描述，放電時，石墨為負(fù)極，充電時，石墨為陰極，石墨轉(zhuǎn)化LixC6，得到電子，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)，與題意吻合，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，總反應(yīng)為LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6。A. 為了防止正負(fù)極直接相互接觸，因此用鋰離子導(dǎo)電膜隔開，鋰離子導(dǎo)體膜起到保護(hù)成品電池安全性的作用，故A正確；B. 根據(jù)總反應(yīng)方程式LiFePO4+6C L

45、i1-xFePO4+LixC6可知，LiFePO4與Li1-xFePO4中鐵元素的化合價一定發(fā)生變化，否則不能構(gòu)成原電池反應(yīng)，故B錯誤；C. 放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LixC6- xe- =6C+xLi+，故C錯誤；D. 放電時，Li1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi+xe-LiFePO4，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為電池的正負(fù)極的判斷，要注意認(rèn)真審題并大膽猜想。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意原電池反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。21、D【解析】A飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質(zhì)，空氣是分散劑，A不正確；B明礬中的Al3+對

46、人體有害，不能長期使用，B不正確；C84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合，會反應(yīng)生成Cl2，污染環(huán)境，C不正確；D聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；故選D。22、B【解析】A. 研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少“白色污染”，與題意不符，A錯誤；B. 經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，會消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會造成白色污染，不符合生態(tài)文明，符合題意，B正確；C. 控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護(hù)水體，防止污染，與題意不符，C錯誤；D. 垃圾分類放置生活廢棄物，有利于環(huán)境保護(hù)和資源的再利用，與

47、題意不符，D錯誤；答案為B。二、非選擇題(共84分)23、1100 nm 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在 蒸發(fā)濃縮 玻璃棒 2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O 【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1100 nm。(2) C是F

48、eSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。(3) E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5) FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯

49、元素化合價由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。24、鄰苯二酚 C11H11O2F2Br 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)） 醚鍵、羧基 減小生成物濃度，使平衡正向移動 8 BrCHC（CH3）2 【解析】A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，習(xí)慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B（），B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C（），C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D（），D經(jīng)過取代、酯化兩個反應(yīng)后得到E（），最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F（）。根據(jù)以上分析解答此題。【詳解】(1) 中苯環(huán)上有

50、兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為，分子式為C11H11O2F2Br；答案為：鄰苯二酚；C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)方程式：。答案為：。(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解，生成羧酸鹽后再進(jìn)行酸化，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)），F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基。答案為；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中，AB、CD、EF這三個反應(yīng)中都使用了NaOH溶液，有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)比較慢，副反應(yīng)多，很多還是可逆反應(yīng)，在上面三個反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng)，使生成物的濃度減小，促使平衡向正向移動

51、，提高了反應(yīng)的產(chǎn)率，最后還可再經(jīng)酸化除去官能團(tuán)里的鈉離子。答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。 (5)的分子式為C4H7Br，不飽和度為1，寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構(gòu)體（不包括立體異構(gòu)）有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是

52、結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為：BrCHC(CH3)2。答案為：8；BrCHC(CH3)2。 (6)根據(jù)題中信息，以為原料合成有兩個方向的反應(yīng)，一個是酚羥基上的取代，另一個是甲基鄰位的取代，酯化，仿照題中CD的條件可實(shí)現(xiàn)酚羥基的取代，得到，再與Br2發(fā)生取代生成，然后仿照題中DE的條件可實(shí)現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代，酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為：。答案為：。25、使硫粉易于分散到溶液中 冷凝管(或球形冷凝管) 冷凝回流 Na2SO4 取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4 由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色 18.10 【解析】I（1

53、）硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)圖示裝置中儀器構(gòu)造寫出其名稱，然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進(jìn)行解答；（3）由于S2O32具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉；根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)雜質(zhì)硫酸鈉；（4）S2O32與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II（5）滴定終點(diǎn)為最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；（6）滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大；根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒解答?！驹斀狻縄（1）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉

54、易于分散到溶液中；（2）根據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管(或球形冷凝管)，該實(shí)驗(yàn)中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；（3）具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉；檢驗(yàn)硫酸鈉的方法為：取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4，故答案為：Na2SO4；取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4；（4）與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：；II（5）因指示劑為淀粉，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時，過量的單質(zhì)碘遇到

55、淀粉顯藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（6）起始體積為0.00mL，終點(diǎn)體積為18.10mL，因此消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL；該滴定過程中反應(yīng)的關(guān)系式為：，則產(chǎn)品的純度為。26、還原性、酸性 充分溶解和，以增大反應(yīng)物濃度 分液 除去（或），防止氧化 C 乙醇（或酒精） 89.5%。 【解析】裝置A用于制取Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng)，裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCl和Cl2，還要防止倒吸?！驹斀狻浚?）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，濃鹽酸中的Cl元素

56、有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cl2，表現(xiàn)出還原性，還有一部分Cl元素沒有變價轉(zhuǎn)化為KCl（鹽），表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；（2）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均難溶于水，易溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反應(yīng)物濃度；（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為ClO-，ClO-會將IO3-氧化為IO4-，因此在中和前需要將Cl2除去，故答案為：分液；除去Cl2（或ClO

57、-），防止氧化KIO3；（4）尾氣中主要含HCl和Cl2，需用NaOH溶液吸收，同時要防止倒吸，故答案為：C；（5）因?yàn)镵IO3難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體析出，故答案為：乙醇（或酒精）；（6）每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可列出關(guān)系式：IO3-3I26S2O32-，每次平均消耗的n(S2O32-)= 0.1004mol/L0.025L=0.00251mol，則每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3-)=

58、 n(S2O32-)6=0.00251mol6=0.000418mol，200mL溶液中，n(KIO3)=0.00418mol，產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=89.5%，故答案為：89.5%。【點(diǎn)睛】1g樣品配成了200mL溶液，而根據(jù)關(guān)系式計(jì)算出的是20mL溶液中KIO3的物質(zhì)的量，需擴(kuò)大10倍才能得到1g樣品中KIO3的物質(zhì)的量。27、 溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少） 減小 關(guān)閉、，打開 過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率 加入過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中滴加Ba溶液，有白色沉淀生成 【解析】（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應(yīng)生成二氧化硫氣體；（2）檢

59、查裝置氣密性后，添加藥品，pH計(jì)讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應(yīng)分步進(jìn)行：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO22Na2S+3SO22Na2SO3+3SNa2SO3+SNa2S2O3（較慢）發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象；當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3；（3）預(yù)測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-，可以利用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)；【詳解】（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為N

60、a2SO3，反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=SO2+H2O+Na2SO4，故答案為SO2；H2SO4+Na2SO3=SO2+H2O+Na2SO4；(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計(jì)讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解，水解離子方程式為：S2+H2OHS+OH，打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應(yīng)分步進(jìn)行：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO22Na2S+3SO22Na2SO3+3SNa2SO3+SNa2S2O3（較慢）發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液出現(xiàn)