2021-2022學(xué)年山西省太原市迎澤區(qū)太原高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是（ ）A2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4個(gè)峰B中所有原子處于同一平面上C有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO4氧化而斷裂2、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A乙酸和乙酸乙酯

2、可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B異丁烷的一氯代物有3種C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NAB1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NAC常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2NA4、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B廁所清

3、潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大C酒精能使蛋白質(zhì)變性，預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好D使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人有害5、2019年北京園藝會(huì)的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ )A大會(huì)交通推廣使用的是太陽(yáng)能電池汽車，該原理是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可減少化石能源的使用B媯汭劇場(chǎng)里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構(gòu)體C秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題D傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的

4、顏色，大會(huì)慶典禁止使用6、廢棄鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是（）ABCDAABBCCDD7、下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是( )A“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B“日照澄州江霧開(kāi)”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大D“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，從中分析古時(shí)釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是：A從海水中制取食用的精鹽，需要有化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕D植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長(zhǎng)

5、時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)9、圖表示反應(yīng)M (g) + N (g)2R(g)過(guò)程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是A由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率： 曲線B 曲線AC1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能D對(duì)反應(yīng)2R(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒(méi)有意義10、下列物質(zhì)屬于只含共價(jià)鍵的電解質(zhì)的是（）ASO2BC2H5OHCNaOHDH2SO411、事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：Na2O2SO2 Na2SO4、Na2O2SO3 Na2SO4+ O2，據(jù)此

6、，你認(rèn)為下列方程式中不正確的是A2Na2O22Mn2O74NaMnO4O2B2Na2O2P2O3Na4P2O7C2Na2O22 N2O3NaNO2O2D2 Na2O22 N2O5 4NaNO3O212、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去銅片表面的油污B取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，則說(shuō)明含有碳碳雙鍵丙烯醛(CH2=CHCHO) 中雙鍵的檢驗(yàn)C通常將 Fe(OH)3固體溶于沸水中即可制備 Fe(OH)3膠體D取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹 ，在鐵片上滴1滴含酚酞的食鹽水 ，靜置幾分鐘析氫腐蝕AABBCCDD13、含有

7、非極性鍵的非極性分子是AC2H2BCH4CH2ODNaOH14、關(guān)于鋼鐵電化學(xué)保護(hù)兩種方法的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法利用的是原電池原理B外加電流陰極保護(hù)法利用的是電解原理C犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法中鋼鐵為負(fù)極D外加電流陰極保護(hù)法中鋼鐵為陰極15、水處理在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中意義重大，處理方法很多，其中離子交換法最為簡(jiǎn)單快捷，如圖是凈化過(guò)程原理。有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）A經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)未發(fā)生變化B通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí)，H則被交換到水中C通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性不變D陽(yáng)離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)HOH-=H2O16、莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A分子中含有2種官能團(tuán)

8、B1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4mol氫氣C可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同17、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（ ）A香葉醇的分子式為C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)18、固體電解質(zhì)可以通過(guò)離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAg4I5可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，O2可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動(dòng)勢(shì)變化可以測(cè)得O2的含量。在氣體傳感器工作過(guò)程中，

9、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A銀電極被消耗，RbAg4I5的量增多B電位計(jì)讀數(shù)越大，O2含量越高C負(fù)極反應(yīng)為Ag+I-e-= AgID部分A1I3同體變?yōu)锳l和AgI19、某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時(shí)處理含OCN-的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A好氧微生物電極N為正極B膜1、膜2依次為陰離子、陽(yáng)離子交換膜C通過(guò)膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽(yáng)離子總數(shù)D電極M的電極反應(yīng)式為2OCN6e2H2O=2CO2N24H20、室溫時(shí)，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液

10、的體積變化)，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是已知：K(HY)=5.010-11A可選取酚酞作為滴定指示劑 BM點(diǎn)溶液的pH7C圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw7，B正確；C. 由圖可知，Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw=10-14 ，C不正確； D. M點(diǎn)，由物料守恒可知21、C【解析】A.HI在溶液中電離出的陽(yáng)離子全為氫離子，屬于酸，故A錯(cuò)誤；B.KClO是由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成的鹽，故B錯(cuò)誤；C. NH3.H2O在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；D. CH3OH是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；答案選C。22、D【解析】實(shí)驗(yàn)1：稀硝酸與

11、銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。實(shí)驗(yàn)2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮?！驹斀狻緼稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)1-中溶液存在電荷守恒為：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B錯(cuò)誤；C由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D實(shí)驗(yàn)1-

12、、實(shí)驗(yàn)2-中反應(yīng)的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】一般情況下，稀硝酸與銅生成NO，濃硝酸與銅生成NO2。二、非選擇題(共84分)23、（1）乙烯，；（2）加成反應(yīng)，醛基；（3）；（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO，?！窘馕觥扛鶕?jù)信息，推出C和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO和，A的分子量為28，推出A為CH2=CH2(乙烯)，B為CH3CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！驹斀狻浚?）A為乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（2）A和B發(fā)生CH2=CH2H2OCH3CH2OH，發(fā)生加成反應(yīng)，

13、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式含有官能團(tuán)是醛基；(3)E生成F，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；（4）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，a、烴僅含碳?xì)鋬煞N元素，G中含有O元素，故錯(cuò)誤；b、不含有酚羥基，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故錯(cuò)誤；c、含有醛基，與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生Cu2O，故正確；d、苯環(huán)是平面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個(gè)原子共面，故正確；（5）N的相對(duì)分子質(zhì)量比M大14，說(shuō)明N比M多一個(gè)“CH2”，（鄰間對(duì)三種）、（鄰間對(duì)三種）、（鄰間對(duì)三種）、（鄰間對(duì)三種）、（鄰間對(duì)三種）、（鄰間對(duì)三種），共有36=18種；(6)根據(jù)信息，X為CH3CH2CHO，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。24、濃硫酸和濃硝酸

14、取代 副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低 +nH2O CH3CH=CHCOOCH2CH3 【解析】A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則F為，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）反應(yīng)是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，反應(yīng)為氯代烴的取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；（2）光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，

15、副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低，故答案為：副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO，進(jìn)一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為：，故答案為：。25、O2 2Cu2+ + 2Br+ S

16、O2 + 2H2O 2CuBr+SO42+4H+ 60水浴加熱 溶液藍(lán)色完全褪去 防止CuBr見(jiàn)光分解 防止CuBr被氧化 除去表面乙醇，并使晶體快速干燥 在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和 然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液 過(guò)濾，用乙醇洗滌23次 【解析】(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；(2)三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀；控制反應(yīng)在60進(jìn)行，可以用60的水浴加熱；45gCuSO45H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過(guò)量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完成；(3)溴化亞銅見(jiàn)光會(huì)分解；(

17、4)溴化亞銅在空氣中會(huì)慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO37H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時(shí)溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用乙醇洗滌23次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，據(jù)此答題。【詳解】(1)溴化亞銅能被

18、氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過(guò)煮沸的方法除去其中水中的O2，故答案為：O2；(2)三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+2Br+SO2+2H2O=2CuBr+SO42+4H+，故答案為：2Cu2+2Br+SO2+2H2O=2CuBr+SO42+4H+； 控制反應(yīng)在60進(jìn)行，可以用60的水浴加熱；故答案為： 60水浴加熱；45gCuSO45H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過(guò)量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完成，所以說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全

19、褪去，故答案為：溶液藍(lán)色完全褪去；(3)溴化亞銅見(jiàn)光會(huì)分解，所以步驟2過(guò)濾需要避光，防止CuBr見(jiàn)光分解，故答案為：防止CuBr見(jiàn)光分解；(4)在空氣中會(huì)慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥，故答案為：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO37H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時(shí)溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶

20、液，使NaHSO3恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用乙醇洗滌23次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，故答案為：在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和；然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液；過(guò)濾，用乙醇洗滌23次。26、分液漏斗 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2 2Cr2+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O 防止水中的溶解氧氧化Cr2+ 水封，防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi) 乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥 31700m/376n 【解析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)，儀器a為分

21、液漏斗，左側(cè)三頸燒瓶中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl2、還有鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Zn+2HCl=ZnCl2+H2；一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，CrCl2溶液與CH3COONa溶液反應(yīng)生成醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)222H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Cr2+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O，故答案為分液漏斗；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Zn+2CrCl3=ZnCl2+2Cr

22、Cl2；2Cr2+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O；(2) 本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是，二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；右側(cè)燒懷內(nèi)的水可以防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)，故答案為防止水中的溶解氧氧化Gr2+；水封，防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)；(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過(guò)濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到Cr(CH3COO)222H2O。其中用乙醚洗滌，乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥；(4) 實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶

23、質(zhì)ng，理論上得到Cr(CH3COO)222H2O的質(zhì)量=376g/mol=g，該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率=100%=100%=%，故答案為。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、產(chǎn)率計(jì)算。解答本題需要注意對(duì)題目信息的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，注意根據(jù)制備流程確定反應(yīng)物和生成物，再書(shū)寫(xiě)相關(guān)離子方程式。27、（蛇形）冷凝管 CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O 雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率） 過(guò)濾 C 儀器5“油水分離器”水面高度不變 【解析】(1)儀器6用于冷凝回流，名稱是（蛇形）冷凝管，反應(yīng)器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過(guò)氧

24、乙酸，反應(yīng)方程式為CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O，故答案為：（蛇形）冷凝管；CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O；(2)反應(yīng)中CH3COOOH過(guò)量，可以使反應(yīng)持續(xù)正向進(jìn)行，提高雙氧水的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)器2中為過(guò)氧乙酸、為反應(yīng)完的反應(yīng)物及固體催化劑的混合物，可采用過(guò)濾的方法得到粗產(chǎn)品，故答案為：雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率）；過(guò)濾；(3)由于乙酸丁酯可與水形成沸點(diǎn)更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，從而可以提高過(guò)氧乙酸的產(chǎn)率，因此C選項(xiàng)正確，故答案為：C；(4)乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過(guò)氧乙酸和水，當(dāng)儀器5中的水面高度不再發(fā)生改變時(shí)，即沒(méi)有H2O生

25、成，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：儀器5“油水分離器”水面高度不變；(5)已知I22S2O32=2IS4O62，由得失電子守恒、元素守恒可知：雙氧水與高錳酸鉀反應(yīng)，由得失電子守恒可知：則樣品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V111-3-1.15V211-3)mol，由公式可得，樣品中的過(guò)氧乙酸的濃度為，故答案為：。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)在于第(5)問(wèn)，解答時(shí)首先要明確發(fā)生的反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式，得到樣品中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得其濃度。28、Ar3d104s24p1 啞鈴形 sp雜化 BCF 直線形 O=C=O Fe的價(jià)電子數(shù)較多且原子半徑較小，金屬鍵較強(qiáng) 12 【解

26、析】（1）Ga原子核外有31個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)Ga原子核外電子排布式是Ar3d104s24p1，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)是4p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴形；（2）HCCNa中C原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，所以C原子的雜化類型為sp雜化；乙炔鈉中C-H鍵為鍵，CC有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，Na與CCH之間為離子鍵，故選BCF；（3）NaN3的陰離子為N3-，中心N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是 ，配位原子數(shù)為2，無(wú)孤電子對(duì)，所以N3-立體構(gòu)型為直線形；原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)也相同的粒子互為等電子體，N3-價(jià)電子數(shù)是16，和N3-互為等電子體的分子是CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；（4）Fe的

27、價(jià)電子數(shù)較多且原子半徑較小，金屬鍵較強(qiáng)，所以鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于鈣；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，X原子構(gòu)成面心立方晶胞，所以每個(gè)X周圍與它最近且距離相等的X共有12個(gè)；根據(jù)均攤原則，每個(gè)晶胞含有4個(gè)X原子、8個(gè)Y原子，設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol-3，密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為acm，則 ， ，晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為晶胞面對(duì)角線的一半，距離為cm。29、 HFHIHBrHCl 4s24p6 4 bd Al(OH)3Al3+3OH- Al2O3 O=C=O Na+Al3+ 【解析】(1)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè)，鹵化氫均為共價(jià)型分子，且HF分子間存在氫鍵；(2)溴原子

28、核電荷數(shù)為35；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣化合越容易、其對(duì)鍵合單質(zhì)的吸引力越大；(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水；(5)氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產(chǎn)物除水外，還有Al2O3和MgO，其中Mg的金屬性比Al的金屬性活潑；(6)碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2，其中CO2是直線型非極性分子；(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個(gè)陽(yáng)離子為Na+和Al3+，核電荷數(shù)大，離子半徑小。【詳解】(1)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè)，鹵化氫中H和X之間存在一個(gè)共用電子對(duì)，則HX的電子式為，HX均為共價(jià)型分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越