2021-2022學年上海市上高考仿真卷化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學用語正確的是A中子數(shù)為2的氫原子：HBNa+的結構示意圖：COH-的電子式：H一DN2分子的結構式：NN2、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是AC3H6、CH2=CHCH3BH2O2、C、D、1s22s22p63s23p63、海水中含有

2、80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A當，此中主要碳源為BA點，溶液中和濃度相同C當時，D碳酸的約為4、在下列工業(yè)處理或應用中不屬于化學變化原理的是A石油分餾B從海水中制取鎂C煤干餾D用SO2漂白紙漿5、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應原理。下列說法正確的是A侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為B先從a管通入NH3，再從b管通入CO2C為吸收剩余的NH3，c中應裝入堿石灰D反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿6、常溫下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構型為三角錐形，下列對NC13的有關敘述錯誤的是（ ）ANC13中N

3、C1鍵鍵長比CCl4中CC1鍵鍵長短BNC13分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構CNCl3分子是極性分子DNBr3的沸點比NCl3的沸點低7、鉈(Tl)與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推斷錯誤的是ATl+的最外層有1個電子BTl能形成+3價和+1價的化合物C酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強DTl+的還原性比Ag弱8、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是A氣體X中含有SO2B為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3H2O至紅

4、棕色沉淀剛好完全，過濾即可C蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：Cu(NH3)4Cl2 + H2OCuO + 2HCl+ 4NH3D在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低9、學習化學應有辯證的觀點和方法下列說法正確的是（）A催化劑不參加化學反應B醇和酸反應的產(chǎn)物未必是酯C鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇D醇脫水的反應都屬于消去反應10、圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是( )A銅電極應與電極相連接B通過質(zhì)子交換膜由左向右移動C當電極消耗氣體時，則鐵電極增重D電極的

5、電極反應式為11、下列說法錯誤的是A取用固體時動作一定要輕B蒸餾提純乙醇的實驗中，應將溫度計水銀球置于被加熱的酒精中C容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏D量取5.2 mL硫酸銅溶液用到的儀器有10 mL量筒、膠頭滴管12、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應及相應的能量變化與反應進程的關系如圖所示，下列說法正確的是 ( )A反應 的活化能大于反應B反應的H 小于反應C中間體 2 更加穩(wěn)定D改變催化劑，反應、的活化能和反應熱發(fā)生改變13、為探究NaHCO3、Na2CO3與1 mol/L鹽酸反應（設兩反應分別是反應、反應）過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：序號液體固體混合前溫度

6、混合后最高溫度35 mL水2.5 g NaHCO320 18.5 35 mL水3.2 g Na2CO320 24.3 35 mL鹽酸2.5 g NaHCO320 16.2 35 mL鹽酸3.2 g Na2CO320 25.1 下列有關說法正確的是A僅通過實驗即可判斷反應是吸熱反應B僅通過實驗即可判斷反應是放熱反應C通過實驗可判斷出反應、分別是吸熱反應、放熱反應D通過實驗可判斷出反應、分別是放熱反應、吸熱反應14、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是A石油與煤是可再生能源BCO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能D圖中所出

7、現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構體15、2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學息息相關，下列有關說法正確的是A廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取C廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O16、用下列裝置能達到實驗目的的是A清洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試管B配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，為定容時的操作C裝置制取金屬錳D裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置17、過

8、氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如下：CaCO3稀鹽酸、煮沸、過濾濾液冰浴氨水和雙氧水A逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2OC生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解D過濾得到的白色結晶用蒸餾水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結晶表面水分18、25 C時,0.100 mol L-1鹽酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A滴

9、定時,可迄用甲基橙或酚酞為指示劑Ba、b兩點水電離出的OH-濃度之比為10-4. 12Cc點溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等19、欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇俾稳?.005molL-1 KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗A四氯化碳B裂化汽油C甲苯D水20、下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點最低的是A汽油B煤油C柴油D石油氣21、有關海水提溴的說法錯誤的是()A海水曬鹽后的鹵水是提溴原料B可以利用氯氣氧化溴離子C可

10、用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴22、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時間的變化如圖所示。呈堿性時停止滴加，一段時間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結論是A該新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB開始階段，pH迅速上升說明H+被中和COH-和Cl2能直接快速反應DNaOH和氯水反應的本質(zhì)是OH-使Cl2+H2OH+Cl-+HClO平衡右移二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問題：(1)A的結構簡式為_；B中官能團的名

11、稱為_；C的化學名稱為_。(2)由C生成D所需的試劑和條件為_，該反應類型為_.(3)由F生成M的化學方程式為_。(4)Q為M的同分異構體，滿足下列條件的Q的結構有_種(不含立體異構)，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結構簡式_。除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構能發(fā)生水解反應和銀鏡反應(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備聚2-丁烯的合成路線_。24、（12分）PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。請回答下列問題：(1)

12、屬于取代反應的有_（填編號）。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應：_；反應：_。(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式：_、_、_。(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式_。(5)已知：，炔烴也有類似的性質(zhì)，設計丙烯合成的合成路線_（合成路線常用的表示方法為：AB目標產(chǎn)物）25、（12分）設計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3、Cu2、Cl和NO3的廢液中，把Fe3轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應加入的原料依次是_，_，_。各步反應的離子方程式是：（1）_；（2）_

13、；（3）_。26、（10分）溴化鈣晶體(CaBr22H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，_。(2)“合成”的化學方程式為_?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0以下，其原因是_。投料時控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是_。(3)“濾渣”的主要成分為_(填化學式）。(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充

14、從“濾液”中提取CaBr22H2O的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的氨，_。實驗中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱27、（12分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：（1）第步Cu與酸反應的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。（2）第步中加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。（3）第步所得CuSO45H2O制備無水

15、CuSO4的方法是_。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小組設計了三種方案：甲：濾渣2酸浸液 Al2(SO4)318H2O乙：濾渣2酸浸液濾液Al2(SO4)318H2O丙：濾渣2濾液溶液Al2(SO4)318H2O上述三種方案中，_方案不可行，原因是_；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。（5）探究小組用滴定法測定CuSO45H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmolL-1EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應為：Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+寫出計算CuSO45

16、H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式=_；下列操作會導致含量的測定結果偏高的是_。a 未干燥錐形瓶b 滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c 未除凈可與EDTA反應的干擾離子28、（14分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe原子的核外電子排布式為_。（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)_I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因_。（3）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_熔點高，其主要原因是_。（4）FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應

17、。SCN-的三種元素中電負性最大的是_。（5）液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有_A 范德華力 B 氫鍵 C 鍵 D 鍵環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、電子等。二茂鐵的分子結構如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是_。（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為_（列出計算式）gcm-3。29、（10分）月桂烯（）是重要的化工原料，廣泛用于香料行業(yè)。（1）月桂烯與足量氫氣完全加成后生成A，A的名稱是_；（2）以月桂烯為原

18、料制取乙酸香葉酯的流程如下圖：B中官能團的名稱_；乙酸香葉酯的化學式_；反應的反應類型是_；反應的化學方程式是_；（3）已知：烯烴臭氧化還原水解反應生成羰基化合物，如：一定條件下，月桂烯可實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化（圖中部分產(chǎn)物已略去）：C與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為：_；E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應，寫出其產(chǎn)物的結構簡式_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3，該原子正確的表示方法為：H，故A錯誤；B鈉離子的核外電子總數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為11，鈉離子正確的離子結構示意圖為：，故B錯誤；C氫氧根離子帶一個單

19、位負電荷，電子式為H一，故C正確；D氮氣分子的電子式為：，將共用電子對換成短線即為結構式，氮氣的結構式為：NN，故D錯誤；故選C。2、B【解析】A. C3H6可能表示CH2=CHCH3，也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質(zhì)，A錯誤；B. H2O2分子中兩個O原子形成一對共用電子對，O原子分別與H原子各形成一對共用電子對，所以其電子式為；A.前者表示甲烷，后者表示CCl4，二者是不同的微粒，C錯誤；D.前者表示Ar原子結構示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、Cl-等，因此而不一定表示的是同一微粒，D錯誤；故合理選項是B。3、B【解析】A.根據(jù)上圖可以看出，當pH為8.14時，海

20、水中主要以的形式存在，A項正確； B.A點僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，B項錯誤； C.當時，即圖中的B點，此時溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，C項正確；D.的表達式為，當B點二者相同時，的表達式就剩下，此時約為，D項正確；答案選B。4、A【解析】A石油分餾是根據(jù)各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B鎂是活潑金屬，在海水中一化合態(tài)存在，制取鎂單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B錯誤；C煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質(zhì)，屬于化學變化，故C錯誤；D二氧化硫具有漂白性，能夠結合有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于

21、化學變化，故D錯誤；故選A。5、B【解析】侯氏制堿法的原理：將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2，溶液中會生成高濃度的HCO3-，與原有的高濃度Na+結合成溶解度較小的NaHCO3析出：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；將析出的沉淀加熱，制得Na2CO3（純堿）：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，生成的CO2可用于上一步反應（循環(huán)利用）；副產(chǎn)品NH4Cl可做氮肥?！驹斀狻緼侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2，A項錯誤；B先通入NH3，NH3在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應從a管通入，之后再從b管通入CO2，B項正確；C堿石灰（主要成分是NaOH和CaO

22、）不能吸收NH3，C項錯誤；D反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCO3，將其加熱得到純堿（Na2CO3），D項錯誤；答案選B?！军c睛】侯氏制堿法中，要先通入足量NH3，再通入CO2，是因為：NH3在水中的溶解度極大，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3-，與高濃度的Na+結合，才能析出NaHCO3晶體；如果先通入CO2，由于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH3，所生成的HCO3-濃度很小，無法析出NaHCO3晶體。6、D【解析】A. N的半徑小于C的半徑， NC13中NC1鍵鍵長比CCl4中CC1鍵鍵長短，A正確；B. 由電子式 可知，B正

23、確；C. NC13的分子空間構型是三角錐型結構不是正四面體結構，NCl3分子空間構型不對稱，所以NCl3分子是極性分子，C正確；D. 無氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點高，D錯誤；故答案為：D。7、A【解析】A鉈與鋁同族，最外層有3個電子，則Tl+離子的最外層有2個電子，故A錯誤；B根據(jù)反應Tl3+2AgTl+2Ag+可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，故B正確；CTl3+2AgTl+2Ag+，氧化還原反應中氧化劑的氧化性最強，則Tl3+的氧化性最強，所以Tl3+比Tl+氧化性強，故C正確；D還原劑的還原性大于還原

24、產(chǎn)物的還原性，在反應Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，還原性AgTl+，故D正確；故選A。8、B【解析】A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；B、為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3H2O至藍色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯誤；C、因為提示中有這樣的方程式：Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq) + 4NH3(aq)，因此在加熱時，氨就會逸出，正確；D、在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低，正確。答案選B。9、B【解析】A. 催化劑能明顯增大化學反應速率，且在反應前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應過程，實際催化劑參與了

25、反應過程，改變了反應的路徑，從而起到改變反應快慢的作用，故A錯誤；B. 醇和酸反應后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機酸還是無機酸，如果是醇和有機酸反應，則生成的為酯，如果是醇和無機酸反應，則發(fā)生取代反應生成鹵代烴，如乙醇和HBr反應則生成溴乙烷，故B正確；C. 鹵代烴水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代烴發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于X是連在鏈烴基上還是直接連在苯環(huán)上，故C錯誤；D. 醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應，如果是分子間脫水，則發(fā)生的是取代反應，故D錯誤；答案選B。10、C【解析】根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是

26、負極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計算，以此解答該題?！驹斀狻緼鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極Y相連，故A正確；BM是負極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動，故B正確；C當N電極消耗0.25 mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移0.254=1mol電子，所以鐵電極增重mol64g/mol=32g，故C錯誤；DCO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-CO2+N2+6H+，故D正確；故答

27、案為C。11、B【解析】本題考查化學實驗，意在考查對實驗基本操作的理解?！驹斀狻緼.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時動作一定要輕，故不選A；B.蒸餾提純乙醇的實驗中，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，故選B；C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；D.要量取5.2 mL硫酸銅溶液，應選擇10 mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10 mL量筒和膠頭滴管，故不選D；答案：B12、C【解析】A由圖可知生成產(chǎn)物1時對應活化能高，則活化能：反應大于反應，故A錯誤；B圖中生

28、成產(chǎn)物2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，且為放熱反應，焓變?yōu)樨?，則H 大?。悍磻腍 大于反應，故B錯誤；C圖中生成中間體2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性：中間體1小于中間體2，故C正確；D改變催化劑，反應、的反應熱不發(fā)生改變，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查反應熱與焓變，把握反應中能量變化、焓變與能量為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變的比較及焓變只與終始態(tài)有關，與催化劑無關。13、C【解析】A根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應，不能僅根據(jù)實驗混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反應為吸熱反應，需要結合實驗綜合判斷，故A錯誤；B根據(jù)實驗可知，碳酸鈉溶于水的過

29、程為吸熱過程，所以不能僅根據(jù)實驗碳酸鈉與鹽酸反應后混合液溫度升高判斷反應是放熱反應，故B錯誤；C根據(jù)實驗可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20降低到18.5，而實驗中碳酸氫鈉與鹽酸反應后混合液溫度從20降低16.218.5，通過反應后混合液溫度更低，證明反應為吸熱反應；同理根據(jù)實驗碳酸鈉溶于水，混合液溫度從20升高到24.3，實驗中碳酸鈉與鹽酸反應，溫度從20升高到25.124.3，碳酸鈉與鹽酸反應后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應為放熱反應，故C正確；D根據(jù)選項C的分析可知，反應為吸熱反應、反應為放熱反應，故D錯誤；故選C。14、C【解析】A. 石油與煤是化

30、石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；B. 煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而是該過程的中間產(chǎn)物，B項錯誤；C. 光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，C項正確；D. 圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構體，D項錯誤；答案選C?！军c睛】淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H10O5)n，但n值不同，所以不屬于同分異構體，一定要格外注意。15、C【解析】A.聚乙烯結構中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯誤；B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華

31、，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤；C.鎳、鎘等重金屬會造成水土污染，應集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；D.絲、毛中主要含蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O，故D錯誤；答案：C16、D【解析】A. 自來水中有雜質(zhì)離子，清洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試管不能用自來水，應該用蒸餾水，且應該把反應液倒入水中，A項錯誤；B. 定容時，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項錯誤；C. 利用鋁熱反應制取金屬錳時采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促進鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱制取金屬錳，該實驗裝置中沒有氯

32、酸鉀作引發(fā)劑，C項錯誤；D. 銅和稀硝酸反應可以制備NO，NO的密度比CO2的密度小，采用短口進氣、長口出氣的集氣方式，D項正確；答案選D。17、A【解析】根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應，發(fā)生CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，加入氨水和雙氧水時發(fā)生的反應是CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O，然后過濾，得到過氧化鈣，據(jù)此分析；【詳解】A、根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaC

33、O3與鹽酸反應，發(fā)生CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，故A說法錯誤；B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應方程式為CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O，故B說法正確；C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的水分，故D說法正確；答案選A?！军c睛】易錯點是選項A，學生注意到CaO2溶于酸，需要將過量HCl除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應

34、：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，沒有沉淀產(chǎn)生，為什么過濾呢？只能說明碳酸鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。18、B【解析】A甲基橙變色范圍為3.14.4，酚酞變色范圍為810，鹽酸滴定氨水恰好完全反應時溶液顯酸性，應選甲基橙作指示劑，故A錯誤；Ba溶液呈堿性，則主要是NH3H2O的電離抑制水解，pH=9.24，則溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b點溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促進水的電離，pH=5.12，則溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，則

35、水電離出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為=10-4.12，故B正確；Cc點滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，且物質(zhì)的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl-) c(H+ )c(NH4+)c(OH-)，故C錯誤；D等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】在有關水的電離的計算是，無論是酸堿的抑制，還是水解的促進，要始終把握一個點：水電離出的氫離子和氫氧根濃度相同。19、A【解析】A項

36、，環(huán)戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干擾環(huán)戊烯的檢驗；B項，環(huán)戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；C項，環(huán)戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；D項，環(huán)戊烯不溶于水；答案選A?！军c睛】該題的關鍵是在選擇溶劑時不能干擾對環(huán)戊烯的鑒別。20、D【解析】將石油常壓分餾依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分餾依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青，則它們的沸點范圍由低到高的順序為：石油氣汽油煤油柴油重柴油潤滑油凡士林石蠟瀝青，故選D項。答案選D。21、D【解析】海水提溴的三個步驟是：(1)先將濃縮海水中

37、的Br-用氯氣氧化 Cl2+2Br- = Br2+2NaCl (2)將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴。Br2+SO2+2H2O = 2Br- + SO42- + 4H+ (3)用氯氣將富集的溴負離子氧化得到產(chǎn)品溴Cl2+2Br- = Br2+2Cl-?！驹斀狻緼海水曬鹽后的鹵水是提溴原料，故A正確；B根據(jù)提溴的第一個步驟，先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化 Cl2+2Br- = Br2+2NaCl，故B正確；C將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴，故C正確；D吹出的溴蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的溴負離子氧化后得到溴，

38、經(jīng)分離提純后可以得到純溴，故D錯誤；答案選D?！军c睛】熟悉海水提溴的流程是解本題的關鍵。22、C【解析】A. 沒有加入NaOH溶液時，新制氯水的pH為2.6，氫離子的濃度c(H+)=10-2.6mol/L，故A正確；B. 向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應，pH迅速上升，故B正確；C. 新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應，故C錯誤；D. 由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應，使Cl2+H2OH+Cl-+HClO反應平衡右移，故D正確；題目要求選擇不能得到的結論，故選C。二、非選擇題

39、(共84分)23、 醛基 鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸) Br2、光照 取代反應 +NaOH+NaI+H2O 4 或 【解析】A分子式是C7H8，結合物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結構可知A是，A與CO在AlCl3及HCl存在條件下發(fā)生反應產(chǎn)生B是，B催化氧化產(chǎn)生C為，C與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生，D與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生E：，E與I2在一定條件下發(fā)生信息中反應產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生M：?！驹斀狻坑尚畔⑼浦篈為，B為，E為，F(xiàn)為。(1)A的結構簡式為；中官能團的名稱為醛基；的化學名稱為鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)；(2)在光照條件下與Br2發(fā)生取代反應生

40、成；(3)發(fā)生消去反應生成的化學方程式為：+NaOH+NaI+H2O。(4)M為，由信息，其同分異構體Q中含有HCOO-、-CC-，滿足條件的結構有、(鄰、間、對位3種)共4種，再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結構簡式為、。(5)聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3，該單體可用CH3CH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備，CH3CH2Br可用CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH=CHCH3?！军c睛】本題考查有機物推斷和合成，根據(jù)某些結構簡式、分子式、反應條件采用正、逆結合的方法進行推斷，要結合已經(jīng)學過的知識和題干信息分析推斷，

41、側重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力、發(fā)散思維能力。24、 +2NaOH +2NaBr +2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2O CH3COOCH2OH +nH2O 【解析】根據(jù)PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：，兩分子通過反應酯化反應生成F；D與氫氣通過反應生成E，則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應加熱氧化成C，則B為；A通過反應生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A，則A為；反應為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：，兩分子通過反應酯化反應生成F；D與氫氣通過反應生成E，則D的

42、結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應加熱氧化成C，則B為；A通過反應生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A，則A為；(1)反應為分解反應，反應為加成反應，反應為取代反應，反應為氧化反應，反應為加成反應，反應縮聚反應，反應為酯化反應，也屬于取代反應，所以屬于取代反應為；(2)過反應的化學方程式為：；反應的化學方程式為：；(3)E的結構簡式為，E存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構體有：、；(4)PLLA廢棄塑料降解生成，反應的化學方程式為：；(5)根據(jù)逆合成法可知，可以通過丙炔通過信息反應合成，丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應、水解反應、消去反應獲得，所以合成路線為：。2

43、5、Ca(OH)2溶液 稀H2SO4 鐵 Fe33OHFe(OH)3 Cu22OHCu(OH)2 Fe(OH)33HFe33H2O Cu(OH)22HCu22H2O 2Fe3Fe3Fe2 FeCu2Fe2Cu 【解析】從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收，先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬?！驹斀狻恳罁?jù)題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu

44、2+轉(zhuǎn)化為銅回收應分三步實施，先加廉價的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2，與Cl-、NO3-分離，反應的離子方程式為Fe33OH=Fe(OH)3，Cu22OH=Cu(OH)2；過濾后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫酸銅的混合液，反應的離子方程式為Fe(OH)33H=Fe33H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O；向所得溶液中加入鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應，可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，反應的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu；過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、

45、洗滌、干燥得到綠礬，故答案為：Ca(OH)2溶液；稀H2SO4；鐵；Fe33OH=Fe(OH)3，Cu22OHCu(OH)2；Fe(OH)33H=Fe33H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O；2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu。26、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)確保Br2被充分還原Ca(OH)2用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥【解析】 (1)用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是

46、：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中，故答案為將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)根據(jù)流程圖，“合成”過程中，氧化鈣、液氨、液溴和水反應生成氮氣、溴化鈣等，反應的化學方程式為3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O；液溴和液氨容易揮發(fā)， “合成”溫度應控制在70以下；投料時控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，可以確保Br2被充分還原，故答案為3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O；溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)；確保Br2被充分還原；(3)氧

47、化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2，故答案為Ca(OH)2；(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，二者能夠在酸性條件下與溴離子反應生成溴，從而可以用活性炭吸附除去，在洗滌時可以用乙醇洗滌，減少溴化鈣晶體的損失，也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBr22H2O的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，故答案為用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗

48、滌干凈后，在真空干燥箱中干燥。27、Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O 或3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2OPt、Au將Fe2+氧化為Fe3+不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染Al3+、Fe3+加熱脫水甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙100%c【解析】稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+，濾渣1 的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+，濾液1中加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氫氧化鈉并調(diào)節(jié)溶液pH使Al3+、Fe3+生成沉淀，濾液2中主要含有Cu2+，然后將硫酸銅溶液蒸發(fā)、冷

49、卻結晶、過濾得到硫酸銅晶體；將濾渣2(主要含有氫氧化鐵和氫氧化鋁)經(jīng)過一系列步驟制取Al2(SO4)318H2O。結合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第步Cu與酸反應的離子方程式為：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O 或3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，故答案為Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O 或3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O；Pt、Au，(2)第步加H2O2的作用

50、是把Fe2+氧化為Fe3+，過氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染，根據(jù)流程圖，調(diào)溶液pH的目的是使Al3+、Fe3+生成沉淀，故答案為將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；Al3+、Fe3+；(3)第步由CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是在坩堝中加熱脫水，故答案為在坩堝中加熱脫水；(4)制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(S

51、O4)3，過濾除去生成的鐵和過量的鋁粉，將濾液蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH和Al(OH)3反應生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3，蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因為丙加的NaOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關系，造成藥品浪費，故答案為甲；所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)；乙；(5)取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c molL-1 EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL，滴定反應如下：Cu2+H2Y2-

52、=CuY2-+2H+，銅離子物質(zhì)的量和標準液物質(zhì)的量相同=cmol/Lb10-3L=bc10-3mol；依據(jù)元素守恒得到：則20mL溶液中含有的CuSO45H2O物質(zhì)的量為bc10-3mol；100mL溶液中含bc10-3mol5=5bc10-3mol，所以CuSO45H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式=100%，故答案為100%；a未干燥錐形瓶對實驗結果無影響，故錯誤；b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡，導致消耗標準液讀數(shù)偏小，結果偏低，故錯誤；c未除凈可與EDTA反應的干擾離子，導致消耗標準液多，結果偏高，故正確；導致含量的測定結果偏高的是c，故答案為c?！军c睛】掌握中和滴定的簡單計算和誤差的分析，離子性質(zhì)等是解答本題的關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意從原子利用的角度分析解答。28、 Ar3d64s2 (或) 1s22s22p63s23p63d64s2 小于 Mn2+的3d能級為半充滿的相對穩(wěn)定結構，較難失電子 Fe2O3 F