2021-2022學(xué)年山西省朔州市李林高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是A用食鹽腌制食物B用漂粉精消毒游泳池中的水C用汽油洗滌衣物上的油污D用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹2、電化學(xué)合成氨法實(shí)現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下

2、所示。下列說法錯(cuò)誤的是Ab接外加電源的正極B交換膜為陰離子交換膜C左池的電極反應(yīng)式為D右池中水發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣3、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是ANaBH4中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)B若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2C通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率DNaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4+4H2O=B(OH)4+4H24、實(shí)驗(yàn)室用純凈N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）時(shí)，是先將分別制得的含水蒸氣的N2和H2通過如圖所示的裝置。下面是對該裝置作用

3、的幾種敘述干燥氣體混合氣體觀察氣體的流速。正確的是A只有B只有和C只有和D5、證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理不相符的是（ ）A向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深勒夏特列原理B常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2阿伏加德羅定律C向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果元素周期律D通過測量C、CO的燃燒熱來間接計(jì)算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱蓋斯定律6、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是AK閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-

4、=PbO2+4H+SO42-B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗的為0.2molCK閉合時(shí)，中向c電極遷移DK閉合一段時(shí)間后，可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極7、LiAlH4 是一種常用的儲氫材料，也是有機(jī)合成中重要的還原劑。下列關(guān)亍 LiAlH4 的說法中， 不正確的是A電子式：B還原有機(jī)物時(shí)，應(yīng)在無水體系中迚行C1 mol LiAlH4 跟足量水反應(yīng)可生成 89.6L 氫氣D乙醛還原生成乙醇的過程中，LiAlH4 作還原劑8、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C使用CCl4萃取溴水中的溴

5、時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出D酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化9、萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，某萜類化合物如下圖所示，下列說法正確的是A此萜類化合物的化學(xué)式為C10H14OB該有機(jī)物屬于芳香烴C分子中所有碳原子均處于同一平面上D在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯烴10、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了TiHFe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（ ）A為氮氮三鍵

6、的斷裂過程B在低溫區(qū)發(fā)生，在高溫區(qū)發(fā)生C使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)D為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程11、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是AABBCCDD12、下列說法不正確的是A石油分餾可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機(jī)物B生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機(jī)玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應(yīng)得到的C按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為2，2，4，4，5五甲基3，3二乙基己烷D碳原子數(shù)6的鏈狀單烯烴，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有4種(不考慮順反異構(gòu))13、變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。

7、在強(qiáng)太陽光下，因產(chǎn)生較多的Ag而變黑：2AgBr2Ag+Br2，室內(nèi)日光燈下鏡片幾乎呈無色。下列分析錯(cuò)誤的是A強(qiáng)太陽光使平衡右移B變色原因能用勒沙特列原理解釋C室內(nèi)日光燈下鏡片中無AgD強(qiáng)太陽光下鏡片中仍有AgBr14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A28g晶體硅中含有NA個(gè)Si-Si鍵B疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2+2H2，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NACpH=1的H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NAD200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數(shù)目總和是NA15、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的

8、戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料C84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑D硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)16、向含有5103mol HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍(lán)且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍(lán)色褪去，則在整個(gè)過程中（）A共得到0.96g硫B通入H2S的體積為336mLC硫元素先被還原后被氧化D轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0102NA17、丙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，我國科學(xué)家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)過程如下：3CH3OH +H3AlO6 3+3H2

9、O3+H3AlO6 + 3CH23CH2 CH2=CHCH3下列敘述錯(cuò)誤的是A甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式為3CH3OHCH2=CHCH3+3H2OB甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的過程中H3AlO6作催化劑C1.4 g CH2所含的電子的物質(zhì)的量為1 molD甲基碳正離子的電子式為18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述完全正確的是AABBCCDD19、短周期元素 a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物 n 是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種產(chǎn)物q 是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是（ ）Aa、c、d三種元素形成的化合物一定

10、會(huì)抑制水的電離B原子半徑：abcdCb、c、d 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)Dm、n、q 三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物20、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A放電時(shí)，Li+由b極向a極遷移B放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14gC充電時(shí)，a極接外電源的正極D該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收21、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 選項(xiàng)離子或分子要求ANa+、HCO3、Mg2+、SO42 滴加氨水

11、立即有沉淀產(chǎn)生BFe3+、NO3、SO32、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK+、NO3、Cl、lc(K+)c(Cl)AABBCCDD22、用下列方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B測定海帶中是否含有碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加入淀粉溶液試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測定待測溶液中I-的濃度量取20.00ml的待測液，用0.1molL-1的FeC13溶液滴定錐形瓶、堿式

12、滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、膠頭滴管AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥。其合成線路如下：請回答下列問題：（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（2）AB的反應(yīng)類型為_。（3）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出同時(shí)符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（寫一種）。不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）已知：

13、寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_24、（12分）為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）X 的化學(xué)式是_。（2）寫出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是_。（3）寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。25、（12分）對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。 主要反應(yīng)及裝置如下:主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表: 實(shí)驗(yàn)步驟如下:向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內(nèi)溫度在80左右,同時(shí)攪拌回流、使其充分反應(yīng);調(diào)節(jié)pH=78

14、,再逐滴加入30mL苯充分混合;抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是_ (填儀器名稱),實(shí)驗(yàn)步驟和的分液操作中使用到下列儀器中的_(填標(biāo)號)。a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.鐵架臺（2）步驟中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH =78的目的之一是使Fe3+ 轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個(gè)目的是_。（3）步驟中液體M是分液時(shí)的_ 層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是_。（4）步驟中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

15、有_。（5）步驟中,以下洗滌劑中最合適的是_ (填標(biāo)號)。a.乙醇 b.蒸餾水 c.HCl溶液 d.NaOH溶液（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_%。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))26、（10分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空：（1）稱量樣品所用的儀器為_，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_。

16、（2）裝置a的作用是_。上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_。（3）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_。（5）若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀。27、（12分）（13分）硫酸銅晶體(CuSO45H2O)是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑cda，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性bcCLi

17、Fe的價(jià)電子排布為3d64s2其4s上的兩個(gè)電子易失去而顯+2價(jià)，3d上再失去1個(gè)電子后成半充滿狀態(tài)，所以可顯+3價(jià) 苯胺分子之間存在氫鍵 正四面體 CCl4 或ClO4- 或SO42-或SiF4 等 sp3 8 【解析】(1)Li的原子序數(shù)為3，根據(jù)核外電子排布規(guī)律答題；(2)根據(jù)元素周期律答題；(3)根據(jù)Fe的核外電子排布，可以解釋Fe3和Fe2的存在；(4)氨基可以形成氫鍵，使得分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高；(5)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型【詳解】(1)Li的原子序數(shù)為3，其核外電子排布為1s22s1，占據(jù)的最高能層為第二層，即L層；(2)該電池總反應(yīng)中涉及的第二周期的元素包括

18、了Li、C、O，從周期從左到右，第一電離能越來越大，若有半滿或者全滿結(jié)構(gòu)，電離能比相鄰元素的電離能大，則電離能由大到小的順序?yàn)镺CLi；(3) Fe的價(jià)電子排布為3d64s2其4s上的兩個(gè)電子易失去而顯+2價(jià)，3d上再失去1個(gè)電子后成半充滿狀態(tài)，更加穩(wěn)定，所以可顯+3價(jià)；(4) 苯胺中存在的NH2，可以形成分子間氫鍵，使得分子間作用力變大，熔沸點(diǎn)升高，答案為苯胺分子之間存在氫鍵；(5)NH4中N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=，且不含孤對電子，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為正四面體；等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)；PO43-中含有5個(gè)電子，5643=32個(gè)價(jià)電子，則等電子體可以為CCl4 或ClO4- 或SO42-或SiF4 等；PO43-中P原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=，則P原子雜化軌道類型為sp3；(5)根據(jù)示意圖，晶胞中Li原子與它等距最近的原子，有8個(gè)，如體心的Li原子，與它等距的8個(gè)Li原子，位于8個(gè)頂點(diǎn)；根據(jù)密堆積形式，可知4r等于體對角線；則。29、1s22s22p63s13p33d1 sp3