2021-2022學年四川省宜賓市高三第六次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振蕩，靜置。分層，上層無色，下層紫紅色溴的非金屬性強于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色

2、沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)C向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCIAg2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液是酸性溶液AABBCCDD2、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：B滴入KSCN顯血紅色的溶液中：C =1012的溶液中：D由水電離的c(H+)=1.0l0-13 mol/L溶液中：3、短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如圖所示，其中 n 的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應，也

3、能與強堿反應，下列說法正確的是（）A元素n位于元素周期表第3周期，第A族B單質(zhì)與水反應置換出氫氣的能力：mnC簡單離子半徑：mqD最高價氧化物對應水化物的堿性：mn4、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為，含少量等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5；再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；下列說法正確的是（ ）已知室溫下：，。）A試劑X可以是等物質(zhì)B除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5可完全除去等雜質(zhì)C浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑D為提高沉淀步驟的速率可以持續(xù)升高溫度5、下列說法正確

4、的是( )A表示與反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量B可知平衡常數(shù)很大，反應趨于完全C為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為D反應比反應的速率慢，與相應正反應的活化無關(guān)6、化學與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A“霾塵積聚難見路人”，霧霾有丁達爾效應B“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料C汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物7、 “凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次，價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為( )A升華B蒸餾C萃取D蒸發(fā)8、以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污

5、染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A電極b為陰極Ba極的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+C處理廢水時，溶液中可能發(fā)生反應：4Fe2+O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成1 mol Fe(OH)3膠粒9、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q0)。要提高脫硫率可采取的措施是A加催化劑B分離出硫C減壓D加生石灰10、下列結(jié)論不正確的是（ ）氫化物的穩(wěn)定性：HFHClSiH4 離子半徑： Al3S2Cl 離子的還原性：S2ClBr- 酸性：

6、H2SO4H3PO4HClO 沸點： H2SH2OABCD11、近年來，我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說法錯誤的是A成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學變化B常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應D荷塘月色中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體12、從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A喝補鐵劑（含F(xiàn)e2+）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性B漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石C“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“

7、杓”含F(xiàn)e2O3D港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物13、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是( )A滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應D上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2SO214、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B乙烯和苯使溴水褪色的反應類型相同C石油裂化是化學變化D葡萄糖與蔗糖是同系物15、COCl2 的分解反應為: C

8、OCl2(g)Cl2(g)+CO(g) H+108 kJmol-1。某科研小組研究反應體系達到平衡后改變外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是A第 4min 時，改變的反應條件是升高溫度B第 6min 時，V 正(COCl2)V 逆(COCl2)C第 8min 時的平衡常數(shù) K2.34D第 10min 到 14min 未標出 COCl2 的濃度變化曲線16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是A標準狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB20gD2O含有的電子數(shù)為10NAC1L0.1molL-1

9、NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAD25時，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為0.01NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：已知：+(CH3CO)2O+CH3COOH回答下列問題：(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有_和 _。(2)反應所需的試劑和條件是_。(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式_。(4)的反應類型是_。(5)寫出C到D的反應方程式_。(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有_種(含順反異構(gòu)體)，其中反式結(jié)構(gòu)是_。(7)設(shè)計由對苯二酚和丙酸制備的合成路線(無機試劑任選)_。18、法華林是一

10、種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下：已知：法華林的結(jié)構(gòu)簡式：+ + (1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)C分子中含氧官能團是_。(3)寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式_。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是_。(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應生成1molCO2。寫出水楊酸反應生成F的化學方程式_。(6)K分子中含有兩個酯基，K結(jié)構(gòu)簡式是_。(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡式是_。(8)已知：最簡單的香豆素結(jié)構(gòu)式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他藥品自選)：寫出甲乙反應的化學方程式 _；丙的結(jié)構(gòu)簡式是_。

11、19、高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程：回答下列問題：（1）操作目的是獲得K2MnO4，同時還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫出該步反應的化學方程式： _。操作和均需在坩堝中進行，根據(jù)實驗實際應選擇_(填序號)。a瓷坩堝 b氧化鋁坩堝 c鐵坩堝 d石英坩堝（2）操作是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_。若溶液堿性過強，則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO42-，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11，在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是_。（3）操作過濾

12、時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_。（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應式為_。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是_。20、FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。I實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將鐵粉加熱至600700，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫

13、度為100120的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_。C為_。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛_的尾氣吸收裝置。（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是_。探究FeBr2的還原性（3）實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_，需稱量FeBr2的質(zhì)量為：_。（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后

14、溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的：_（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+Br一_：（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入310-3mol Cl2，則反應的離子方程式為_21、氮族元素及其化合物應用廣泛。如合成氨、磷肥等化學肥料促進了糧食產(chǎn)量的極大提高。(1)在基態(tài)31P原子中，核外存在_對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_形。與31P同周期且相鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為_。(2)液氨中存在電離平衡2NH3NH4+NH2，體系

15、中三種微粒中N原子的雜化方式為_，NH2的立體構(gòu)型為_，與NH4+互為等電子體的分子為_。(3)苯胺 與甲苯 的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(5.9)、沸點(184.4)分別高于甲苯的熔點(95)、沸點(110.6)，原因是_。(4)我國科學工作者實現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N5)金屬鹽Co(N5)2(H2O)44H2O的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，Co2+的配位數(shù)為_；N5的化學鍵類型為_。(5)把特定物質(zhì)的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時，生成晶體X，其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖所示。則晶體X的密度為_ g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出計算式)。參考答案一、選擇題（每

16、題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A單質(zhì)溴與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大，與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知溴的非金屬性強于碘，A正確；B酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇沉淀，因此不能確定Na2SO3溶液是否變質(zhì)，B錯誤；C由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2S反應產(chǎn)生Ag2S沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、Ag2S的溶解度，C錯誤；D鋇離子與碳酸根離子反應生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液中c(OH-)減小，溶液紅色逐漸褪去

17、，并不是因為BaCl2溶液是酸性溶液，D錯誤；故合理選項為A。2、B【解析】A因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，能發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，故A錯誤；B滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在，因不與該組離子之間發(fā)生化學反應，則能夠大量共存，故B正確；C =1012的溶液中，=0.1mol/L，OH-與NH4+、HCO3-均反應，則不能大量共存，故C錯誤；D由水電離的c(H+)=1.0l0-13 mol/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH-與Al3+能生成沉淀，H+與CH3COO-反應生成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯誤。故選B。【點睛】凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應而使?jié)舛?/p>

18、顯著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其他種類的離子(包括氧化還原反應)。一般可從以下幾方面考慮：(1)弱堿陽離子與OH不能大量共存，如Fe3、Al3、Cu2、NH、Ag等。(2)弱酸陰離子與H不能大量共存，如CH3COO、CO、SO等。(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量存在。它們遇強酸(H)會生成弱酸分子；遇強堿(OH)會生成正鹽和水，如HSO、HCO等。(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2、Ca2與CO、SO、SO等；Ag與Cl、Br、I等。(5)能發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存，如NO (H)與

19、I、Br、Fe2等。(6)若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO (紫紅色)、Cu2(藍色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)。3、A【解析】短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應，也能與強堿反應，則n為Al，結(jié)合各元素的相對位置可知，m為Mg，p為C，q為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，m為Mg，n為Al，p為C，q為N元素。 A. Al的原子序數(shù)為13，位于元素周期表第3周期第A族，故A正確； B. 金屬性：MgAl，則單質(zhì)與水反應置換出氫氣的能力：mn，故B錯誤； C. 鎂離子和氮離子含有2個電子層，核電荷

20、數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：mq，故C錯誤； D. 金屬性：MgAl，則最高價氧化物對應水化物的堿性：mn，故D錯誤； 故選：A。4、C【解析】濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳，加入濃硫酸和植物粉浸出過濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫銨形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸錳。【詳解】A試劑X可以是MnO、MnCO3等物質(zhì)，目的是調(diào)節(jié)溶液pH，利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì)，但不用二氧化錳，避免引入雜質(zhì)，故A錯誤；BMg(OH)2完全沉淀時，則，則pH為3.55.5時不能除去Mg雜質(zhì)，故B錯誤；C加入植物粉是一種還原劑，使Mn元

21、素化合價由+4價降低為+2價，故C正確；D持續(xù)升高溫度，可使碳酸錳分解，故D錯誤。綜上所述，答案為C。5、B【解析】Aa點所示pH接近12，顯強堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會先生成氫氧化鋁沉淀，后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯誤；B圖象X(20，9.2)c(Ag+)=10-20mol/L，c(S2-)=10-9.2mol/L，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)= (10-20mol/L)210-9.2mol/L=10-49.2，同理可知Ksp(CuS)=10-510-30.2=10-35.2，CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡

22、常數(shù)K=1014，反應趨于完全，故B正確；C該高分子化合物由對甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；D根據(jù)圖象可知，反應中正反應的活化能較小，反應中正反應的活化能較大，則反應比反應的速率快，故D錯誤；故答案為B。6、A【解析】A霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，選項A正確；B碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，不是有機高分子材料，選項B錯誤；C汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的，選項C錯誤；D、由于石油是多種烴的混合物，而石油的分餾產(chǎn)品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種烴的混合物，選項D錯誤；

23、答案選A。7、B【解析】酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸餾的方法進行分離，B正確；正確選項B。8、D【解析】根據(jù)圖示可知，鐵做陽極，失電子，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，所以a為陽極， b電極為陰極，發(fā)生還原反應，2H2O+2e-=H2+2OH-。【詳解】A. 根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，b電極連接電源負極，作陰極，A正確；B. 由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，B正確；C. Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，氧氣得到電子變?yōu)镺H-，F(xiàn)e3+

24、與OH-結(jié)合形成Fe(OH)3，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時，溶液中可能發(fā)生的反應為：4Fe2+O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3，C正確；D. Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1 mol，D錯誤；故合理選項是D。9、D【解析】H2（g）+CO（g）+SO2（g）H2O（g）+CO2（g）+S（s）H0，正反應是氣體體積減小的放熱反應，A、加入催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，能提高單位時間脫硫率，選項A不符合題意；B硫是固體，分離出硫?qū)ζ胶鉄o影響，選項B不符合題意；C、減壓會使平衡

25、逆向進行，脫硫率降低，選項C不符合題意； D加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項D符合題意。答案選D?！军c睛】本題考查了化學平衡的分析應用，影響因素的分析判斷，掌握化學平衡移動原理是關(guān)鍵，正反應是氣體體積減小的放熱反應，依據(jù)化學平衡的反應特征結(jié)合平衡移動原理分析選項判斷，高壓、降溫平衡正向進行，固體和催化劑不影響化學平衡。10、A【解析】非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：FClSi，氫化物的穩(wěn)定性：HFHClSiH4，故正確；Al3+核外兩個電子層，S2-、Cl-核外三個電子層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)多，則半徑小。故離子半徑： S2ClAl3

26、，故錯誤；非金屬單質(zhì)的氧化性越強，其離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：Cl2Br2S離子的還原性：S2Br-Cl，故錯誤；硫酸、磷酸都是最高價的含氧酸，由于非金屬性：硫元素強于磷元素，所以硫酸酸性強于磷酸，磷酸是中強酸，而碳酸是弱酸，所以磷酸酸性強于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應生成碳酸鈣和次氯酸，所以碳酸酸性強于次氯酸，所以酸性依次減弱：H2SO4H3PO4HClO，故正確；H2S和H2O結(jié)構(gòu)相似，化學鍵類型相同，但H2O中的O能形成氫鍵，H2S中的S不能，所以沸點：H2SBr-，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-?！驹斀狻浚?）實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取

27、二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應，為防止污染空氣，實驗時應在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；（2）反應前先通入一段時間CO2，將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應過程中要不斷通入CO2，還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，使溴能夠與鐵粉充分反應，故答案為用CO2把反應器

28、中的空氣趕盡，將溴蒸氣帶入E管中；（3）配制200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250 mL容量瓶；250 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol，則FeBr2的質(zhì)量為0.25mol216g/mol=5.4g，故答案為250 mL容量瓶；5.4g；（4）若假設(shè)2正確，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，F(xiàn)e2+被Cl2氧化成Fe3+，向反應后的黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液會變?yōu)榧t色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確；（5）溶液中Fe2+和Br2

29、能夠發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和Br-，反應的離子方程式為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ，則故答案為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-；（6）40 mL0.1 mol/L FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol， 0.004mol Fe2+消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.002mol，310-3mol Cl2有0.001mol Cl2與Br-反應，反應消耗Br-的物質(zhì)的量為0.002mol，參與反應的Fe2+、Br-和Cl2的物質(zhì)的量比為0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3，則反應的離子方程式為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-?！军c睛】本題考查了實驗方案的設(shè)計與評價和探究實驗，試題知識點較多、綜合性較