2021-2022學年天津市寶坻區(qū)高中高考化學二模試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是AA的簡單氫化物是天然氣的主要成分B元素A、B、C對應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性C單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又

2、可以與堿反應(yīng)，所以是兩性單質(zhì)D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：DC2、PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s) + 2Cl(aq)PbCl42-(aq) H0下列說法不正確的是( )A浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H+2Cl+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2+SO42-+4H2OBPbCl2微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性C調(diào)pH的目的是除去

3、Fe3+，因此pH越大越好D沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫3、常溫下，向20 mL 0.1 molL-1 HCN溶液中滴加0.1 molL-1NaOH的溶液,由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示,則下列說法正確的是 ( )A常溫下,0.1 molL-1HCN的電離常數(shù) K a數(shù)量級為10-8Ba、c兩點溶液均為中性C當 V(NaOH)=10mL時：c(Na+)c(CN-)c(HCN)c(OH-)c(H+)D當V(NaOH)=30mL時：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)4、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是ANH3、HClBCH4、C

4、l2CH2S、O2DSO2、O25、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01mol，下列敘述正確的是()A醋酸溶液的pH大于鹽酸B醋酸溶液的pH小于鹽酸C與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸D分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n (Cl)=n (CH3COO)6、常溫下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是A若a點pH=4，且c(Cl-)=mc(ClO-)，則Ka(HClO)=B若x=100，b點對應(yīng)溶液中：c(OH)c(H)，可用pH試紙測

5、定其pHCbc段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大D若y=200，c點對應(yīng)溶液中：c(OH)-c(H)=2c(Cl-)+c(HClO)7、關(guān)于鋼鐵電化學保護兩種方法的說法錯誤的是A犧牲陽極陰極保護法利用的是原電池原理B外加電流陰極保護法利用的是電解原理C犧牲陽極陰極保護法中鋼鐵為負極D外加電流陰極保護法中鋼鐵為陰極8、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿用容量瓶配制溶液時，先用蒸餾水洗滌，再用待裝溶液潤洗B用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體C在裝置甲中放入MnO2和濃鹽酸加熱制備氯氣D用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物9、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，用1molL

6、-1的CH3COOH和1molL-1的HCl分別做導電性實驗CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2AABBCCDD10、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（ ）下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)過程中NO2、NH4

7、+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OCX是HNO2，是還原產(chǎn)物D(NH4)(HNO2)+是反應(yīng)過程中的催化劑11、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（ ）A當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當X是強酸時，C在常溫

8、下是氣態(tài)單質(zhì)12、利用如圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀AABBCCDD13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO32、AlO2-Cc(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-DKw/c(OH)=0.1molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-14、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯誤的是A濃硫酸的脫水性是化學性質(zhì)B使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強氧化性C制備乙酸乙酯的反應(yīng)

9、中起催化吸水作用D與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強酸性15、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是A海帶灼燒灰化，選用B加水浸泡加熱，選用C過濾得到濾液，選用D萃取和分液，選用16、 “太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中 a 為TiO2電極，b 為Pt 電極，c 為 WO3 電極，電解質(zhì)溶液為 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。鋰離子交換膜將電池分為 A、B 兩個區(qū)，A 區(qū)與大氣相通，B 區(qū)為封閉體系并有 N2 保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是A若用導線連接a、c，則 a 為負極，該電極附近 pH 減小B若用導線連接 a、c，則 c 電極

10、的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe=WO3+ xH+C若用導線連接 b、c，b 電極的電極反應(yīng)式為 O2+4H+4e=2H2OD利用該裝置，可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖：已知：ROHRCl回答下列問題：（1）A的化學名稱為_。由AC的流程中，加入CH3COCl的目的是_。（2）由GH的化學反應(yīng)方程式為_，反應(yīng)類型為_。（3）J中含氧官能團的名稱為_。碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋中含有_個手性碳原

11、子。（4）X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_。苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。（5）設(shè)計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）_。18、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知：；。(1)的名稱是_(2)GX的反應(yīng)類型是_。(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)下列說法不正確的是_(填字母代號)A化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色 B化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)DX的分子式是C15H16N2O5(5)寫出D+FG的化學方程式:_(6)寫出化合物A(C8H

12、7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。分子是苯的二取代物，1HNMR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氧原子；分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)。(7)參照以上合成路線設(shè)計E的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。_。19、長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在。現(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。I-的定性檢測（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)開色，則存在I-，同時有無色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為_。硫代

13、硫酸鈉的制備工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為，某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如圖：先關(guān)閉K3打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。（2）y儀器名稱_，此時B裝置的作用是_。（3）反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為_（填化學式）。裝置D的作用是_。（4）實驗結(jié)束后，關(guān)閉K2打開K1，玻璃液封管x中所盛液體最好為_。（填序號）A NaOH溶液 B濃硫酸 C 飽和NaHSO3溶液碘含量的測定已知：稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL

14、）。加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15碘化鉀溶液，搖勻。加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。重復(fù)兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相關(guān)反應(yīng)為：，（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為_mgkg-1。20、西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26 kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。(1)上述報道引發(fā)了某?；瘜W興趣小組同學的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。提出問題：銅器表面附著綠

15、色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。實驗步驟：對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有_、_、_、_等元素。(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計)(2)表達與交流：圖中標有a、b的儀器名稱是：a：_；b：_。上述實驗步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)

16、的現(xiàn)象是_。如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？_。為什么？_。21、乙炔是一種重要的工業(yè)原料，由它制備人造橡膠順式聚異戊二烯的一種合成路線如下：已知：在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)： E（1）乙醛的核磁共振氫譜中有_種峰，峰面積之比為_。（2）題給信息中反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（3）C中含氧官能團的名稱是_，D的系統(tǒng)命名法的名稱是_。（4）D分子中最多_個原子共面。（5）下列物質(zhì)能與E發(fā)生化學反應(yīng)的是_（填編號）。a.溴水 b.酸性高錳酸鉀 c.乙酸（6）寫出AB的化學方程式_。（7）寫出D生成順式聚異戊二烯的化學方程式_。（8）寫出與A物質(zhì)具有相同官能團的異戊二烯的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_、_、_。參考答

17、案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物，D為S，A為C，B為Al，C為Si?！驹斀狻緼. A的簡單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷，故A正確；B. 元素草酸氫鈉溶液顯酸性，故B正確；C. 單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，但不能叫兩性單質(zhì)，故C錯誤；D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4H2SiO3，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】同周期，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強。2、C【解析】方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸根離子礦

18、渣，PbS中S元素被氧化成SO42，則發(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促進反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq)正向移動。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCl2微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCl2。A浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2+SO42+4H2O，正確，A不選；B發(fā)生PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl)，有

19、利于平衡正向移動，將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為PbCl42-(aq)，正確，B不選；C調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3，但應(yīng)避免同時生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過大，錯誤，C選；D已知：PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42-(aq) H0，可以通過加水稀釋、降溫促進反應(yīng)逆向進行，獲得PbCl2，正確，D不選。答案選C。3、D【解析】A. 常溫下，0.1 molL-1HCN溶液中，水電離出的氫離子濃度為10-8.9mol/L，則溶液中的氫離子濃度=10-5.1，則電離常數(shù) Ka=10-9.2，數(shù)量級為10-,9，故A錯誤；B. a點為HCN和NaCN的混

20、合溶液顯中性，c點為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，故B錯誤；C. 當 V(NaOH)=10mL時，為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，c(OH-)c(H+)，故C錯誤；D. 當V(NaOH)=30mL時，為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，鈉離子的總物質(zhì)的量為0.003mol，NaCN中CN-以CN-和HCN兩種形式存在，總物質(zhì)的量為0.002mol，則物料守恒為2c(Na+)=3c(CN-)+3c(HCN)，該混合溶液中電荷守恒式為：c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)，則c(Na+)= c(CN-)+ c(OH-)- c(H+)，代

21、入物料守恒式，可得：2c(CN-)+ c(OH-)- c(H+)=3c(CN-)+3c(HCN)，2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)，故D正確；答案選D。4、A【解析】常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼常溫下反應(yīng)生成氯化銨，不能大量共存，選項A選；B常溫下不反應(yīng)，光照的條件反應(yīng)，可大量共存，選項B不選；C常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)需要點燃、加熱等，可大量共存，選項C不選；D常溫下不反應(yīng)，要在催化劑和加熱的條件反應(yīng)，選項D不選；答案選A。5、C【解析】A根據(jù)電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(Cl)=n(CH3COO)，氫離子濃度相同，溶液pH相同

22、，故A錯誤；B根據(jù)電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(Cl)=n(CH3COO)，氫離子濃度相同，溶液pH相同，故B錯誤；C醋酸是弱酸存在電離平衡，當n(Cl)=n(CH3COO)時，n(CH3COOH)遠遠大于n(HCl)，與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；D加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變，所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n (Cl)KspCu(OH)2結(jié)論，D正確。正確選項C。10、B【解析】由題意可知，生成物為兩種無毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：N2和H2O，反應(yīng)物為：

23、NH3和NO和NO2，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O【詳解】ANO2和NH4+反應(yīng)生成(NH4)2(NO2)2+無元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B由分析可知，該反應(yīng)的化學方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，B正確；C結(jié)合B可知，X是N2和H2O，C錯誤；D由反應(yīng)歷程可知，(NH4)(HNO2)+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯誤。答案選B。11、D【解析】根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當X是強堿時，A、

24、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！驹斀狻緼.由上述分析可知，當X是強酸時，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當X是強堿時，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S 還是NH3，B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.當X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯誤；答案選D。12、B【解析】A硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；B二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；C氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；D氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生

25、成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；答案選B?！军c睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強酸了，不符合化學原理。13、B【解析】A、含Cu2+的溶液呈藍色，故A錯誤；B、能使酚酞變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；C、c(ClO-)=1molL-1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I- ，故C錯誤；D、=0.1molL-1的溶液呈酸性，則CH3COO-不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。14、D【解析】A. 濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學反應(yīng)，是化學性質(zhì)，故A正確；B. 濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；

26、C. 制備乙酸乙酯的反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故C正確；D. 濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯誤；故選D。15、D【解析】先將海帶在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱促進物質(zhì)的溶解，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以此解答該題?！驹斀狻緼將海帶灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有、和，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，A正確； B加水浸泡加熱，應(yīng)在燒杯中進行，加熱用酒精燈，用玻璃棒攪拌，B正確；C過濾時用到、和，C正確；D萃取和分液用到，不用試管，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設(shè)計的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握實驗?/p>

27、原理、步驟和實驗儀器的使用，著重考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用。16、B【解析】A根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)所以作負極，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以a極的電極反應(yīng)式為：；由于生成H+，所以a極附近的pH下降；A項正確；B根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，c為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)寫作：；B項錯誤；C根據(jù)示意圖，b與c若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應(yīng)，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以電極反應(yīng)式為：；C項正確；D連接a與c后，將太陽能轉(zhuǎn)變成B中的化學能，再連接b，c后，就可將化學能再轉(zhuǎn)變

28、成電能，最終實現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化，D項正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚 保護羥基，防止被氧化 HCHO+HCN 加成反應(yīng) 酯基 5 或 【解析】A發(fā)生信息1的反應(yīng)生成B，B發(fā)生硝化取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為，A為；D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E，E中含兩個Cl原子，則E為，E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F，G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H，H發(fā)生取代反應(yīng)，水解反應(yīng)得到I，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式可知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，F(xiàn)與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，J為，結(jié)合題目分析解答；（7）的水解程度為：，結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN

29、發(fā)生加成反應(yīng)可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其化學名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此加入CH3COCl的目的是保護羥基，防止被氧化；（2）H為HOCH2CN，G為HCHO，由G生成H的化學反應(yīng)方程式為：HCHO+HCN；反應(yīng)中醛基中不飽和鍵生成飽和化學鍵，屬于加成反應(yīng)；（3）J為，其含氧官能團為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為：，一共有5個手性碳原子；（4）C是對硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式滿足下列條件：苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1mol的X與足量

30、金屬Na反應(yīng)可生成2gH2(即1mol)，則含有兩個羥基，根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2，該分子結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：或；（5）根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為：。18、鄰甲基苯甲酸 還原反應(yīng) BD 、 【解析】由、A的分子式，縱觀整個過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為，對比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D，故B為、C為、D為。由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3O

31、OCCH2CH2CH2COOCH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G為。(1)的甲基在苯環(huán)羧基的鄰位C原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸；(2)G變X是-NO2變?yōu)?NH2，發(fā)生的是還原反應(yīng)；(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)A.化合物A的苯環(huán)上有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.化合物C結(jié)構(gòu)簡式是，含苯環(huán)與羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，有Br原子可以發(fā)生取代反應(yīng)；由于Br原子連接的C原子直接連接在苯環(huán)上，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；C.化合物

32、D含有亞氨基，能與稀鹽酸反應(yīng)，C正確；D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知X的分子式是C15H18N2O5，D錯誤；故合理選項是BD；(5)D+FG的化學方程式為：；(6)化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時符合下列條件：分子是苯的二取代物，1H-NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結(jié)構(gòu)；分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu)，2個取代基可能結(jié)構(gòu)為：-NO2與-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為、。(7)由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化可得，該物質(zhì)

33、與SOCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與NH3發(fā)生反應(yīng)得到目標產(chǎn)物，故由E合成的路線為：?！军c睛】本題考查有機物的合成與推斷，關(guān)鍵是對給予信息的理解，要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進行推斷，題目側(cè)重考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19、藍2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O三頸燒瓶（三口燒瓶）安全瓶（防倒吸）S尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境）A38.1【解析】（1）淀粉遇碘單質(zhì)變藍，酸性條件下，亞硝酸根具有氧化性，可氧化碘離子成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平該方程式；A裝置制備二氧化硫，C裝置中制備Na2S2O3，反應(yīng)導致裝置

34、內(nèi)氣壓減小，B為安全瓶作用，防止溶液倒吸，D裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，（2）根據(jù)實驗儀器的結(jié)構(gòu)特征作答；b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；（3）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3；氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析作答；（4）實驗結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收；（5）提供的方程式中可知關(guān)系式為：I-IO3-3I26S2O32，計算出含碘元素的物質(zhì)的量，進而得出結(jié)論?！驹斀狻浚?）根據(jù)題設(shè)條件可知，硫酸酸化的NaNO2將碘鹽中少量的I-氧化為使淀粉變藍的I2，自身被還原為無色氣體N

35、O，其化學方程式為：2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O，故答案為藍；2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O；（2）y儀器名稱為三頸燒瓶（三口燒瓶）；由實驗裝置結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶（防倒吸），故答案為三頸燒瓶（三口燒瓶）；安全瓶（防倒吸）；（3）根據(jù)實驗設(shè)計與目的，可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，則此渾濁物為S，殘余的SO2氣體污染環(huán)境，裝置D的作用是尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境），故答案為S；尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境）；（4）實驗結(jié)束后,裝置b中還有

36、殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故A項正確，故答案為A；（5）從以上提供的方程式中可知關(guān)系式為：I-IO3-3I26S2O32，設(shè)含碘元素物質(zhì)的量為x，解得x = = 3.0106 mol，故所含碘元素的質(zhì)量為3.0106 mol127 g/mol = 3.81101 mg，所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為(3.81101 mg)/0.01 kg = 38.1 mgkg1，故答案為38.1。20、銅 碳 氫 氧 試管 鐵架臺 FeCu2CuFe2 C裝置中的液體會倒流入B裝置 不行 若對調(diào)，則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成 【解析】（1）實驗結(jié)論：綠色固體加熱，至完全分解，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，說明反應(yīng)有水生成，從而可確定物質(zhì)中含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素；銅器上出現(xiàn)的固體，A裝置中綠色固體逐漸變成