2021-2022學年玉林市重點高三下學期第五次調(diào)研考試化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種，實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。已知：步驟中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)

2、生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是A根據(jù)步驟的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有Al3+B由步驟中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+C沉淀甲中可能含有Al(OH)3D該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種2、常溫下，分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A0.1mol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Y+)c(X-)c(OH-)c(H+)BL1表示-lg與pH的變化關(guān)系CKb(YOH)=10-10.5Da點時兩溶液中水的電離程度不相同3、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定

3、量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是甲：在500時，SO2和O2各10 mol反應(yīng)乙：在500時，用 V2O5做催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙：在450時，8mol SO2和5 mol O2反應(yīng)?。涸?00時，8mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲4、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：+I2+2HI下列說法正確的是（ ）A上述反應(yīng)說明維生素C

4、能使碘水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物D維生素C不可溶于水，可以溶于有機溶劑5、室溫下，用0.100molL1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100molL1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A表示的是滴定醋酸的曲線BpH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）20.00mLCV（NaOH）20.00mL時，兩份溶液中c（Cl）c（CH3COO）DV（NaOH）10.00mL時，醋酸中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）6、已知：H2 (g) + Se (g) H2Se (

5、g) +87.48kJ Se (g) Se (s) +102.17kJ； 下列選項正確的是AH2 (g) + Se (s)的總能量對應(yīng)圖中線段 bB相同物質(zhì)的量的 Se，Se(s)的能量高于 Se(g)C1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，反應(yīng)放熱 87.48kJDH2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ，QacCN2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如圖說明t秒時合成氨反應(yīng)達到平衡D2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如圖說明生成物D一定是氣體8、如圖是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v與時間（t）的關(guān)系曲線，下列說法錯誤

6、的是（ ）At1時，正方向速率大于逆反應(yīng)速率Bt2時，反應(yīng)體系中NH3的濃度達到最大值Ct2t3時間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率Dt2t3時間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的說法中正確的是A溶液中含有的 Fe3+離子數(shù)目為 0.1NAB加入 Cu 粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NAC加水稀釋后，溶液中 c(OH) 減小D加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH)10、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則A電流方向

7、：電極IV電極IB電極I發(fā)生還原反應(yīng)C電極II逐漸溶解D電極III的電極反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu11、嗎替麥考酚酯主要用于預防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法正確的是A嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7NB嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面D1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3mol NaOH反應(yīng)12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說法中正確的是 A簡單離子半徑：r(W) r(Z) r(Y) r(X)

8、B最常見氫化物的穩(wěn)定性：XYCZ2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電DHWY分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、下列各組離子能大量共存的是A在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-14、一定符合以下轉(zhuǎn)化過程的X是（）X溶液WZXAFeOBSiO2CAl2O3DNH315、用化學用語表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關(guān)微粒，其中正確的是（ ）A中子數(shù)為7的碳原子：CB氯

9、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHClC氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：DHCl的電子式：H16、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價)，既含有Fe2+又含有Fe3+ 。將一定量的該磁黃鐵礦與l00 mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4 g硫單質(zhì)、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法不正確的是A該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5 mol/LB生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為9.52 LC該磁黃鐵礦FexS中，x=0. 85D該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0. 15mol17、下列儀器名稱為“燒杯”的是（ ）ABCD18、

10、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到mg銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A8:7B1:7C7:8D7:119、分子式為C5H12的烴，其分子內(nèi)含3個甲基，該烴的二氯代物的數(shù)目為A8種B9種C10種D11種20、化學無處不在，與化學有關(guān)的說法不正確的是 （ ）A侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成21、40時，在氨水體系中不斷通入CO2，各種粒子的濃度變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是A40時，K(

11、NH3H2O)=10-9.10B不同pH的溶液中均存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C隨著CO2的通入，不斷減小D隨溶液pH不斷降低，生成的中間產(chǎn)物NH2COONH4又不斷轉(zhuǎn)化為NH4HCO322、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ）A硝基苯：B鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C水分子的比例模型：D原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3-，進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象取少量

12、原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解溶液中肯定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_；為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗是_； _。24、（12分）以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。已知：ROH+ ROH ROR + H2O完成下列填空：（1）F中官能團的名稱_；寫出反應(yīng)的反應(yīng)條件_；（2）寫出反應(yīng)的化學方程式_。（3）寫出高聚

13、物P的結(jié)構(gòu)簡式_。 （4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；1mol該有機物與溴水反應(yīng)時消耗4molBr2 （5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如：_25、（12分）ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收和釋放進行了研究。(1)儀器A的名稱是_。(2)安裝F中導管時，應(yīng)選用圖2中的_。(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_。(4)關(guān)閉B的活塞

14、，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。(6)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0 mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至終點。重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1

15、mL。(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)計算該ClO2的濃度為_g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計算結(jié)果化簡)。26、（10分）乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，相對分子質(zhì)量為288易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸CH3 CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得。I碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）(1)儀器B的名稱是_；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應(yīng)進行一段時間，其目的是_。(2)接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進行的操作是_，該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離

16、子方程式_。(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是_。乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在_的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_。乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000 g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取100 rnL該溶液加

17、入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 molL-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液_，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_（保留1位小數(shù)）。27、（12分）設(shè)計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3、Cu2、Cl和NO3的廢液中，把Fe3轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是_，_，_。各步反應(yīng)的離子方程式是：（1）_；（2）_；（3）_。28、（14分）扎來普隆是一種短期治療失眠癥的藥物，其合成路線如下：回答下列問題

18、：（1）A中的官能團名稱是_。（2）所需的試劑和條件分別為_。（3）、的反應(yīng)類型依次為_、_。（4）扎來普隆的分子式為_。（5）的化學方程式為_。（6）屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式有_。（7）已知：有堿性且易被氧化。設(shè)計由和乙醇制備的合成路線（無機試劑任選）。_29、（10分）氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。如合成氨、磷肥等化學肥料促進了糧食產(chǎn)量的極大提高。(1)在基態(tài)31P原子中，核外存在_對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_形。與31P同周期且相鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為

19、_。(2)液氨中存在電離平衡2NH3NH4+NH2，體系中三種微粒中N原子的雜化方式為_，NH2的立體構(gòu)型為_，與NH4+互為等電子體的分子為_。(3)苯胺 與甲苯 的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(5.9)、沸點(184.4)分別高于甲苯的熔點(95)、沸點(110.6)，原因是_。(4)我國科學工作者實現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N5)金屬鹽Co(N5)2(H2O)44H2O的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，Co2+的配位數(shù)為_；N5的化學鍵類型為_。(5)把特定物質(zhì)的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時，生成晶體X，其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖所示。則晶體X的密度為_ g/cm3(設(shè)阿伏加

20、德羅常數(shù)的值為NA，列出計算式)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2O3，則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSO4，說明廢液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入過量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu，說明廢液中一定含有Cu2+，以此解答該題?！驹斀狻緼. 由步驟可知，廢液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中沒有Cu(OH)2，說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+

21、，Cu元素以Cu(NH3)42+形式存在于溶液甲中，因此步驟沉淀部分溶解，不能說明廢液中一定含有Al3+，A錯誤；B. 廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fe2O3，沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+，B錯誤；C. 由于步驟中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有Al(OH)3沉淀，C錯誤；D. 溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu，說明溶液乙中含有Cu2+，向原廢液中滴加過量NaOH溶液，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以Cu(NH3)42+形式存

22、在于溶液甲中，所以廢液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護，注意掌握常見的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力。2、A【解析】NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X-離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，-lg的值逐漸減小，所以曲線L1表示-lg的與pH的關(guān)系；YCl溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，Y+離子逐漸減小，YOH的濃度逐漸增大，則-lg的值逐漸增大，則曲線L2表示-lg與pH的變化關(guān)系。

23、A曲線L1中，-lg=0時，c(X-)=c(HX)，Ka(HX)=c(H+)=110-9110-10.5，根據(jù)Kh=可知，電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度X-Y+，則MA溶液呈酸性，則c(OH-)c(H+)、c(Y+)c(X-)，溶液中離子濃度大小為：c(X-)c(Y+)c(H+)c(OH-)，故A錯誤；B根據(jù)分析可知，曲線L1表示-lg的與pH的關(guān)系，故B正確；C曲線L2表示-lg與pH的變化關(guān)系，-lg=0時，c(Y+)=c(YOH)，此時pH=3.5，c(OH-)=110-10.5mol/L，則Kb(YOH)=c(OH-)=110-10.5，故C正確；Da點溶液的pH

24、7，溶液呈酸性，對于曲線L1，NaX溶液呈堿性，而a點為酸性，說明加入鹽酸所致，抑制了水的電離；曲線L2中，YCl溶液呈酸性，a點時呈酸性，Y+離子水解導致溶液呈酸性，促進了水的電離，所以水的電離程度：ab，故D正確；故答案為A。3、C【解析】根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對大小，然后排序，注意催化劑對反應(yīng)速率的影響更大?！驹斀狻考着c乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因為二氧化硫的濃度一定,氧氣濃度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、O2的

25、濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲??；丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁丙；所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，答案選C。4、B【解析】A. 從題給的化學方程式可知，維生素C與I2反應(yīng)時，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，故A錯誤；B. 維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C. 維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故C錯誤；D. 維生素C含有多個-OH，為親水基，能溶于水，故D錯誤

26、；故答案為B。5、C【解析】A. 0.100molL-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點pH較小的表示的是滴定鹽酸的曲線，A項錯誤；B. 當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH7，所以pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH) r(N3) r(O2) r(Na)，A項錯誤；B. 因非金屬性：NO，故最常見氫化物的穩(wěn)定性：XY，B項錯誤；C. Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導電，C項正確；D. HWY分子為HClO，其中Cl和O原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤；答案選C。1

27、3、C【解析】A、在pH=0的溶液呈酸性：OH-不能大量共存，故A錯誤；B、在新制氯水中，氯水具有強氧化性:Fe2+會被氧化成鐵離子，故B錯誤；C、在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和堿性條件下均無沉淀、氣體或水生成，故C正確；D、加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性：NH4+、HCO3-在堿性條件下不共存，HCO3-在酸性條件下不共存，故D錯誤；故選C。14、D【解析】AFeO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵溶液，硝酸鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵，不能生成FeO，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)

28、系，故A不選；BSiO2與稀硝酸不反應(yīng)，故B不選；CAl2O3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁溶液，硝酸鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，偏鋁酸鈉加熱得不到氧化鋁，所以不一定符合，故C不選；DNH3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨溶液，硝酸銨溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨加熱分解生成NH3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D選；故答案為：D。15、C【解析】A. 中子數(shù)為7的碳原子為：，選項A錯誤；B. 氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCl，選項B錯誤；C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項C正確；D. HCl為共價化合物，其電子式為：，選項D

29、錯誤。答案選C。16、D【解析】n(S)=0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)= =0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比= =11:6。A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl20.425mol，根據(jù)氯原子守恒得：c(HCl)=8.5mol/L，故A正確；B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，則V(H2S)=0.425mol22.4L/mol=9.52L，故B正確；C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)

30、=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正確；D.根據(jù)上述分析計算Fe2+的物質(zhì)的量為0.275mol，故D錯誤。故選D。17、A【解析】A儀器的名稱是燒杯，故A正確；B儀器的名稱是分液漏斗，故B錯誤；C儀器 的名稱是容量瓶，故C錯誤； D儀器的名稱是燒瓶，故D錯誤；答案為A。18、D【解析】ag鐵粉的物質(zhì)的量為 ，agCu的物質(zhì)的量為 ，根據(jù)氧化還原順序 先與 反應(yīng)，再與 反應(yīng)，因為 ，所以 反應(yīng)完全，剩余 與 反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的 的物質(zhì)的量為 ，參加反應(yīng)的 的物質(zhì)的量為 ，參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比

31、為 ，答案選D。19、C【解析】分子式為C5H12含3個甲基的烴為，該烴的一氯代物有4種：ClCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CClCH2CH3、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）2CHCH2CH2Cl，采用“定一移二”法，第二個氯原子的位置如圖： 、，該烴的二氯代物的同分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種，答案選C。20、C【解析】A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶

32、解度小的原理，在 278K 283K(5 10 ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH4Cl 單獨結(jié)晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，選項A正確。B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙（氯化銨晶體顆粒），選項B正確；C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項C錯誤；D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項D正確。故選C。21、A【解析】A. 在溶液pH=9.10時c(NH4+)=c(NH3H2O)，Kb(NH3H2O)=c(OH-)，由于Kw=c(H+)c(OH-)是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，若溫度為室溫，則Kw=10-1

33、4，pH=9.10時，c(H+)=10-9.10，c(OH-)=10-4.9，Kb(NH3H2O)= c(OH-)=10-4.9，升高溫度，促進電解質(zhì)的電離，所以溫度為40時，K(NH3H2O)10-4.9，A錯誤；B. 溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)，B正確；C. 已知Kb=，溫度一定時，Kb為常數(shù)，隨著CO2的通入，c(NH4+)逐漸增大，則不斷減小，C正確；D. 由圖象可知：開始溶液pH較大時沒有NH2COO-，后來隨著溶液p

34、H的降低，反應(yīng)產(chǎn)生NH2COO-，并且逐漸增多，當pH減小到一定程度NH2COO-逐漸減小直至消失，同時NH4HCO3又逐漸增多，即在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成，后NH2COO-轉(zhuǎn)化為NH4HCO3，D正確；故合理選項是A。22、A【解析】A. 硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；B. 鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯誤；C. 由H2O分子的比例模型是：，故C錯誤；D. 原子核內(nèi)有8個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=14，碳原子為，故D錯誤；正確答案是A。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42- Fe2+、Ba2+、I

35、-、HCO3- 焰色反應(yīng) 取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 【解析】因為溶液呈無色，溶液中一定不含F(xiàn)e2+；根據(jù)取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶液中不含HCO3-；根據(jù)取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色，則原溶液中含NO3-，由于酸性條件下NO3-具有強氧化性，原溶液中不含I-；根據(jù)取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；取中上層清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，中上層清液中含Cl-，但由于B

36、aCl2引入Cl-，不能確定原溶液中是否含Cl-；根據(jù)取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；（3）要進一步確定溶液中是否含有Na+，應(yīng)補充的實驗是：焰色反應(yīng)；要進一步確定溶液中是否含有Cl-，應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42-會構(gòu)成干擾，所以先排除SO42-的干擾，故補充的實驗是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3。24、羧基、氯原子

37、 光照 +3NaOH+NaCl+3H2O 、（任選其一） CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH（或與溴1，4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯化氫加成、催化氧化、催化氧化） 【解析】本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經(jīng)過反應(yīng)生成的C7H7Cl能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知，C7H8為甲苯，甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7Cl為，C為苯甲醇，結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條件可知，D為，DE是在濃硫酸作用下醇的消去反應(yīng)，則E為，據(jù)M的分子式可知，F(xiàn)M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，

38、N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P，P為，據(jù)此進行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，其官能團為：羧基、氯原子；反應(yīng)發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，故反應(yīng)條件應(yīng)為光照。答案為：羧基、氯原子；光照；（2）FM發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，反應(yīng)的化學方程式為：+3NaOH+NaCl+3H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+3H2O。（3）E為，N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P，P為，故答案為：。（4）E為，其同分異構(gòu)體具有分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個取代基，1mol該有機物與溴水反應(yīng)時消耗4molBr2，則該物質(zhì)一個官能團應(yīng)是酚羥基，且酚羥基的鄰對位位置應(yīng)無取代基

39、，則另一取代基和酚羥基為間位關(guān)系。故其同分異構(gòu)體為：、，故答案為：、（任選其一）。（5）分析目標產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式：，運用逆推方法，根據(jù)羧酸醛醇鹵代烴的過程，可選擇以為原料進行合成，合成F的流程圖應(yīng)為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH，故答案為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH。【點睛】鹵代烴在有機物轉(zhuǎn)化和合成中起重要的橋梁作用：烴通過與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵代烴，鹵代烴

40、在堿性條件下可水解轉(zhuǎn)化為醇或酚，進一步可轉(zhuǎn)化為醛、酮、羧酸和酯等；鹵代烴通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為烯烴或炔烴。25、圓底燒瓶 b 12 吸收Cl2 4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O 135cV1/V0 【解析】根據(jù)實驗裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是可驗證尾氣中是否含有氯氣。【詳解】(1)根據(jù)儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；(2)F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長管進氣，短管出氣，故選b；(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價被還原成ClO2中

41、+4價，鹽酸中氯為-1價，被氧化成0價氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以NaClO3、ClO2前化學計量數(shù)為2，Cl2前化學計量數(shù)為1，反應(yīng)化學方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，其氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物ClO2物質(zhì)的量之比為12；(4)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O；(6)設(shè)原ClO2溶液的濃度為x mol/L，則根據(jù)

42、滴定過程中的反應(yīng)方程式可知2ClO25I210Na2S2O3；則有，解得x=，換算單位得。26、蒸餾燒瓶 生成FeSO4溶液，且用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣 關(guān)閉k2 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O 取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈 隔絕空氣 乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀氧化，導致消耗高錳酸鉀溶液用量偏多 藍色褪去且半分鐘不恢復 95.2% 【解析】I亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，B制備硫酸亞鐵，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝

43、置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3沉淀。Fe2+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，獲取乳酸亞鐵晶體過程中應(yīng)減小空氣中氧氣的干擾；乳酸和亞鐵離子都可被酸性高錳酸鉀氧化；I2的淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，最終褪色；根據(jù)已知反應(yīng)可得關(guān)系式2Fe3+I22S2O32-，根據(jù)滴定時參加反應(yīng)的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計算出Fe2+的物質(zhì)的量，再計算樣品純度。【詳解】I亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，裝置B制備硫酸亞鐵，C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反

44、應(yīng)：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(1)由儀器圖形可知B為蒸餾燒瓶；打開kl、k2，加入適量稀硫酸，可使生成的氫氣排出裝置C內(nèi)的空氣，防止二價鐵被氧化；(2)待裝置內(nèi)空氣排出后，再關(guān)閉k2，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)的氣體壓強增大，可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝置C中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵，同時生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；(3)FeCO3是從含有SO42-的溶液中過濾出來的，檢驗沉淀是否洗滌干凈，可通過檢驗是否含有SO42-判斷。方法是：取最后一次水洗液于

45、試管中，加入過量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明洗滌液中不存在SO42-，即可判斷FeCO3沉淀洗滌干凈；(4)Fe2+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，則乳酸亞鐵應(yīng)隔絕空氣，防止被氧化；(5)乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，F(xiàn)e2+也可以被氧化，因此二者反應(yīng)都消耗KMnO4溶液，導致消耗高錳酸鉀的增大，使計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)會大于100%；I2遇淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，說明I2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，當藍色剛好褪去且半分鐘不恢復，即可判斷為滴定終點；24.80 mL0.1000m

46、ol/L硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)=0.02480L0.100mol/L=2.4810-3mol，根據(jù)關(guān)系式2Fe2+2Fe3+I22S2O32-，可知樣品中CH3CH(OH)COO2Fe3H2O的物質(zhì)的量為n(Fe2+)=n(S2O32-)=2.4810-3mol=9.9210-3mol，則樣品的純度為100%=95.2%?！军c睛】本題考查實驗制備方案的知識，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用等，明確原理是解題關(guān)鍵，通過化學方程式可得關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進行有關(guān)化學計算，注意在物質(zhì)計算時取用的物質(zhì)與原樣品配制的溶液的體積關(guān)

47、系，以免出錯。27、Ca(OH)2溶液 稀H2SO4 鐵 Fe33OHFe(OH)3 Cu22OHCu(OH)2 Fe(OH)33HFe33H2O Cu(OH)22HCu22H2O 2Fe3Fe3Fe2 FeCu2Fe2Cu 【解析】從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收，先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬?！驹斀狻恳罁?jù)題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為

48、綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收應(yīng)分三步實施，先加廉價的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2，與Cl-、NO3-分離，反應(yīng)的離子方程式為Fe33OH=Fe(OH)3，Cu22OH=Cu(OH)2；過濾后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫酸銅的混合液，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)33H=Fe33H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O；向所得溶液中加入鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應(yīng)，可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu；過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，故答案為：Ca(OH)2溶液；稀H2SO4；鐵；Fe33OH=Fe(OH)3，Cu22OHCu(OH)2；Fe(OH)33H=Fe33H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O；2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu。28、羰基（或酮基） 濃，濃 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) 17 、 【解析】(7)因有堿性且易被氧化，則由和乙醇制備時，應(yīng)先將-CH3氧化為-COOH，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，最后再將-NO2還原為-NH2，即