2021-2022學(xué)年浙江省建德市新安江高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、我國(guó)科學(xué)家提出了無(wú)需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉（HCOONa）的水解為電極反應(yīng)和離子傳輸提供了充足的OH-和Na+。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是AA極為電池的負(fù)極，且以陽(yáng)離子交換膜為電池的隔膜B放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為HCOO- +3OH-

2、-2e- =CO32-+2H2OC當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.l mol電子時(shí)，右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3gD與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實(shí)現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿2、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ANi電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)B陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2O2-4e-=O2C電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2 +4O2=2SO42D該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)3、根據(jù)能量示意圖,下列判斷正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要放出能量,形成化學(xué)鍵要吸收能量B該反應(yīng)的反應(yīng)物

3、總能量小于生成物總能量C2A2(g)+B2(g)= 2C(g)H=-(b+c-a)kJmol-1D由圖可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ熱量4、如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過(guò)程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )A所用離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜BCu電極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+C電池工作過(guò)程中,CuCl2溶液濃度降低DFe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe2+2e-=Fe5、X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體。下列說(shuō)法不正確的是A單質(zhì)Y為N2B

4、a不能溶于b中Ca和c不可能反應(yīng)Db比c穩(wěn)定6、下列不符合安全規(guī)范的是（ ）A金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧C含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放D面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火7、已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷。下列說(shuō)法正確的是A濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑B裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液C實(shí)驗(yàn)完畢后，采用萃取分液操作分離1，2-二溴乙烷D裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性8、常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質(zhì)

5、的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化），則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級(jí)約為10-7B向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，主要與HCO3反應(yīng)C常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性DNH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用9、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是Ac(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NAB5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H42He+10n，凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NAC1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NAD56g 鐵與足量氯

6、氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子10、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）AABBCCDD11、有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A能量相同B電子云形狀相同C自旋方向相同D電子云伸展方向相同12、鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。扣式可充電電池組成示意圖如下?？梢栽诰w中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為C充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：D充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連13、一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：，有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是A分子式

7、為B該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C1mol該化合物完全燃燒消耗19molD與溴的溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用溶液檢驗(yàn)14、有4種碳骨架如下的烴，下列說(shuō)法正確的是（ ）abcda和d是同分異構(gòu)體 b和c是同系物a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng) 只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)ABCD15、將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)后溶液中ClO的個(gè)數(shù)為0.1NAB原NaOH濃度為1mol/LC參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NAD轉(zhuǎn)移電子為0.2NA16、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4m

8、ol/L的硫酸中B常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g銅C在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D將含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃17、鋼鐵防護(hù)方法有多種，如圖中的方法描述正確的是Ab為電源負(fù)極B該方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C電子流向：a鋼鐵閘門輔助電極baD電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)18、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下,3.6g D2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAB0.2mol/L K2SO3溶液中SO32的離子總數(shù)小于0.2NAC實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得lmo

9、l O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SO42的數(shù)目為0.1NA19、下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是ANa原子結(jié)構(gòu)示意圖BMgCl2的電子式 CN2分子的結(jié)構(gòu)式 N=NDCH4的比例模型 20、在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) Q (Q0)，其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A08min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(Lmin)B8min時(shí)，v逆(SO2)=2v正(O2)C8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D若8min時(shí)將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a21、科學(xué)家合成了一種能

10、自動(dòng)愈合自身內(nèi)部細(xì)微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（ ）A甲的化學(xué)名稱為2，4-環(huán)戊二烯B一定條件下，1mol乙與1molH2加成的產(chǎn)物可能為C若神奇塑料的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為90D甲的所有鏈狀不飽和烴穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有四種22、A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是 AX元素可能為AlBX元素不一定為非金屬元素C反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學(xué)家們合成了一

11、系列新型的1，3- 二取代酞嗪酮類衍生物。(1)化合物B 中的含氧官能團(tuán)為_和_(填官能團(tuán)名稱)。(2)反應(yīng)i-iv中屬于取代反應(yīng)的是_。(3)ii的反應(yīng)方程式為_。(4)同時(shí)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有_種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請(qǐng)寫出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)：_。24、（12分）有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40 gmol1，C中只有一個(gè)甲基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：已知：同一個(gè)碳原子上連接2

12、個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定 RCH=CHOHRCH2CHO請(qǐng)回答：(1)D的名稱是_。(2)AE中都含有的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(3)ADE的化學(xué)方程式_。(4)下列說(shuō)法正確的是_。AB能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色BC與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用相同D可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無(wú)色物質(zhì)25、（12分）工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦（主要成分FeS2）中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：A連接好裝置，并檢查裝置的氣密性B稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品C將2.0 g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中D以1 L

13、/min的速率鼓入空氣E將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800850F用300 mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2SO22H2O = 2HIH2SO4G吸收液用CCl4萃取、分離H取20.00mLG中所得溶液，用0.2000molL1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答：（1）步驟G中所用主要儀器是_，應(yīng)取_ (填“上”或“下”)層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。（2）裝置正確的連接順序是 (填編號(hào))。_（3）裝置中高錳酸鉀的作用是_。持續(xù)鼓入空氣的作用_。（4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用_作指示劑，可以根據(jù)_現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸

14、收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置所得吸收液中加入下列哪種試劑_ 。A硝酸銀溶液 B氯化鋇溶液 C澄清石灰水 D酸性高錳酸鉀溶液26、（10分）正丁醚可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑 ，常用于電子級(jí)清洗劑及用于有機(jī)合成 。實(shí)驗(yàn)室用正丁醇與濃H2SO4反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：

15、反應(yīng)原理： 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O副反應(yīng)：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。加熱攪拌，溫度上升至100ll0開始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機(jī)物至水分離器支管時(shí)，即可返回?zé)?。加熱至反?yīng)完成。將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無(wú)水氯化鈣干燥，過(guò)濾，蒸餾，得正丁醚的質(zhì)量為Wg。請(qǐng)回答

16、：（1）制備正丁醚的反應(yīng)類型是_，儀器a的名稱是_。（2）步驟中藥品的添加順序是，先加_（填“正丁醇”或“濃H2SO4”），沸石的作用是_。（3）步驟中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過(guò)_為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是_。如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)_時(shí)，表明反應(yīng)完成，即可停止實(shí)驗(yàn)。（4）步驟中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去_。本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為_（列出含W的表達(dá)式即可）。27、（12分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱是_。(2)A裝置中

17、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。若將漂白粉換成KClO3，則反應(yīng)中每生成21.3g Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_NA。(3)裝置B可用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到_。(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，此時(shí)C中、依次可放入_（填選項(xiàng)a或b或c）。選項(xiàng)a干燥的有色布條濃硫酸濕潤(rùn)的有色布條b濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條堿石灰干燥的有色布條(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可觀察到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_，該

18、現(xiàn)象_（填“能”或“不能”）說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是_。28、（14分）鋰輝石是我國(guó)重要的鋰資源之一，其主要成分為 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 pH 見(jiàn)下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9常溫下，Ksp(Li2CO3)= 2.010-3。Li2CO3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小。有水存在時(shí)，LiCl 受熱可發(fā)生水解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1

19、)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_。(2)濾渣 I 的主要成分是_。濾渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3?！把趸?和“除雜”步驟主要除去的離子有_。(3) “沉鋰”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。用熱水洗滌 Li2CO3 固體，而不用冷水洗滌，其原因是_。(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)由過(guò)程 a 制取固體 LiCl：_。(5)工業(yè)上實(shí)現(xiàn)過(guò)程 b 常用的方法是_。(6)Li 可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（LiAlH4）。在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為 1克還原劑相當(dāng)于多少克 H2 的還原能力。LiAlH4 的“ 有效氫”為_（保留 2

20、位小數(shù)）。29、（10分）據(jù)自然雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國(guó)留學(xué)生曹原用石墨烯實(shí)現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評(píng)為2018年度影響世界的十大科學(xué)人物的第一名。（1）下列說(shuō)法中正確的是_。a碳的電子式是，可知碳原子最外層有4個(gè)單電子b12 g石墨烯含共價(jià)鍵數(shù)為NAc從石墨剝離得石墨烯需克服共價(jià)鍵d石墨烯中含有多中心的大鍵（2）COCl2分子的空間構(gòu)型是_。其中，電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子中，有_種不同能量的電子。（3）獨(dú)立的NH3分子中，HNH鍵鍵角106.70。如圖是Zn(NH3)62+離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中HNH鍵鍵角。請(qǐng)解釋Zn(NH3)62+離子中HN

21、H鍵角變?yōu)?09.50的原因是_。（4）化合物EMIMAlCl4具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其熔點(diǎn)只有7，其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)晶體的類型是_。大鍵可用符號(hào) 表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM+離子中的大鍵應(yīng)表示為_。（5）碳化鈣的電子式：，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a nm、CaC2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_gcm3；晶胞中Ca2+位于C22所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為_nm。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】從圖中可以看出，A電極上HCOO-轉(zhuǎn)化為CO3

22、2-，發(fā)生反應(yīng)HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O，C元素由+2價(jià)升高為+4價(jià)，所以A為負(fù)極，B為正極。當(dāng)負(fù)極失去2mole-時(shí)，溶液中所需Na+由4mol降為2mol，所以有2molNa+將通過(guò)交換膜離開負(fù)極區(qū)溶液進(jìn)入正極區(qū)。正極O2得電子，所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多，所以需要提供Na+以中和電性。【詳解】A由以上分析可知，A極為電池的負(fù)極，由于部分Na+要離開負(fù)極區(qū)，所以電池的隔膜為陽(yáng)離子交換膜，A正確；B由以上分析可知，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O，

23、B正確；C依據(jù)負(fù)極反應(yīng)式，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.l mol電子時(shí)，有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，右側(cè)參加反應(yīng)的O2質(zhì)量為=0.8g，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g+0.8g=3.1g，C不正確；D與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系沒(méi)有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，且可發(fā)電和產(chǎn)堿，D正確；故選C。2、C【解析】由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SO42-轉(zhuǎn)化為S，CO32-轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnO2電極上發(fā)生了2O2-4e-=O2，為氧化反應(yīng)，所以Ni電極為陰極，SnO2電極為陽(yáng)極，據(jù)此分析解答。【詳解】A. 由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；B. 陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)

24、為：2O2-4e-=O2，故B正確；C. 電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2 +O2+2O2-=2SO42和CO2 +O2-=CO32-，故C錯(cuò)誤；D. 該過(guò)程中在SO42-和CO32-被還原的同時(shí)又不斷生成SO42-和CO32-，所以實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)，故D正確。故答案選C。3、D【解析】A. 斷鍵需要吸熱，成鍵會(huì)放熱，故A不選；B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B不選；C. 2A2(g)+B2(g)=2C(g) H=-(b-a)kJmol-1。生成C(l)時(shí)的H=-(b+c-a)kJmol-1，故C不選；D. 據(jù)圖可知，生成1 mol C(l)，

25、放出 (b+c -a)kJ的熱量，故D選。故選D。4、C【解析】在此原電池中鐵和銅作兩極，鐵比銅活潑，所以鐵為負(fù)極，銅為正極?！驹斀狻緼、要求兩燒杯盛放的溶液中不引入雜質(zhì)，所以離子交換膜是陰離子交換膜，氯化銅溶液中的氯離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入氯化亞鐵溶液中，故A錯(cuò)誤；B、電子沿導(dǎo)線流入銅，在正極，銅離子得電子生成銅，Cu電極的電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu，故B錯(cuò)誤；C、銅離子得電子生成銅，氯化銅溶液中的氯離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入氯化亞鐵溶液中，所以氯化銅溶液濃度降低，故C正確；D、鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入氯化亞鐵溶液，電極反應(yīng)為Fe-2e-= Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【解析】b和c均為

26、10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O，c可能為HF、NH3，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)X為氧氣，Z為氫氣，則Y可能為氟氣或氮?dú)?，又a為雙原子分子，則a為NO，則Y為氮?dú)?。A. 根據(jù)上述分析，單質(zhì)Y為N2，故A正確；B. NO不能溶于H2O中，故B正確；C. NO和NH3在一定條件下可以反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. H2O比NH3穩(wěn)定，故D正確。故選C。6、A【解析】A鈉的燃燒產(chǎn)物為Na2O2，能與CO2反應(yīng)生成O2，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，可用沙土滅火，故A錯(cuò)誤；B氨氣極易溶于水，NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；C氯氣有毒，直接排放會(huì)引起環(huán)境

27、污染，含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正確；D面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火，故D正確；故答案為A。7、A【解析】A乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水，濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；B錳酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應(yīng)，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯(cuò)誤；C實(shí)驗(yàn)完畢后，產(chǎn)物是1，2-二溴乙烷，二溴乙烷溶于四氯化碳，二者沸點(diǎn)不同，可采用蒸鎦操作分離提純產(chǎn)品，故C錯(cuò)誤；D裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故D錯(cuò)誤。綜上所

28、述，答案為A?！军c(diǎn)睛】SO2使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性，使某些有機(jī)色質(zhì)褪色，體現(xiàn)漂白性，使無(wú)機(jī)物酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。8、B【解析】A由圖可知，pH=6.37時(shí)c(H2CO3)=c(HCO3-)、c(H+)=10-6.37mol/L，碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=10-6.37，則碳酸的Ka1數(shù)量級(jí)約為10-7，故A正確；B向稀NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4+2OH-NH3H2O+CO32-+H2O，說(shuō)明NaOH與NH4+、HCO3均反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C由圖可知，pH=9.25時(shí)c(NH3H2O)=c(NH4+)、c(OH-)=109.25-1

29、4mol/L=10-4.75mol/L，NH3H2O的離常數(shù)Ka1=10-4.75，而碳酸的Ka1=10-6.37，則NH3H2O的電離能力比H2CO3強(qiáng)，HCO3-的水解程度比NH4+強(qiáng)，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確；D草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會(huì)生成NH3，降低肥效，則NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用，故D正確；故答案為B。9、D【解析】A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA，A錯(cuò)誤；B.不能確定 5g 21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計(jì)算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.

30、溶劑水分子中還存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D. 56g 鐵是1mol，與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。10、D【解析】A鋰電池使用過(guò)程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選A；B.。鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合

31、鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；C長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭采用液氫液氧作為推進(jìn)劑，發(fā)射過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)放熱，故不選C；D用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故D選；故選D。11、D【解析】氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1和2pz1上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，錯(cuò)誤的為D，故選D。【點(diǎn)睛】掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關(guān)鍵。要注意2p3上的3個(gè)電子排布在3個(gè)相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。12、C【解析】如圖：對(duì)VS2/Zn扣式可充電電池組成分析，放電時(shí)，不銹

32、鋼箔為正極，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn-2eZn2；充電時(shí)原電池的正極與外電源正極相連，作陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，作陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅電極反應(yīng)為：Zn-2eZn2，故B正確；C充電時(shí)，原電池的正極接電源的正極，作陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D充電時(shí)，原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確；故選C。13、C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)鍵線式，由碳四價(jià)補(bǔ)全H原子數(shù)，即可寫出化學(xué)式為C13H20O，正確；B項(xiàng)，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，分子式為

33、C13H20O，可以寫成C13H18H2O，13個(gè)碳應(yīng)消耗13個(gè)O2，18個(gè)H消耗4.5個(gè)O2，共為13+4.5=17.5，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得Br，再用AgNO3可以檢驗(yàn)，正確。答案選C。14、A【解析】由碳架結(jié)構(gòu)可知a為(CH3)2C=CH2，b為C(CH3)4，c為(CH3)3CH，d為環(huán)丁烷，a為(CH3)2C=CH2，屬于烯烴，d為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷烴，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確；b為C(CH3)4，c為(CH3)3CH，二者都屬于烷烴，分子式不同，互為同系物，正確；a為(CH3)2C=CH2，含有C=C雙鍵，可以發(fā)生

34、加聚反應(yīng)，d為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤；都屬于烴，一定條件下都可以發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤；所以正確，故答案為：A。15、C【解析】發(fā)生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，生成0.1molNaCl的同時(shí)，生成0.1molNaClO，消耗2molNaOH；A生成0.1molNaClO，陰離子水解，則反應(yīng)后溶液中ClO的個(gè)數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B若恰好完全反應(yīng)，則原NaOH濃度為2mol/L，故B錯(cuò)誤；C由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氯氣為0.1mol，則參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA，故C正確；DCl元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子為0.1NA，故

35、D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，發(fā)生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查。16、D【解析】A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；B、根據(jù)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O計(jì)算知稀硝酸有剩余；C、SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2,2H2O2=2H2O，兩式相加，則相當(dāng)于Na2O2H2=2NaOH，故D項(xiàng)符合要求，正確。17、D【解析】從圖示可知，由于有

36、外加電源，故此為外加電源的陰極保護(hù)法。A、在外加電源的陰極保護(hù)法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負(fù)極，則b為電源的正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該方法是外加電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在電解池中，電子由電解池的陽(yáng)極電源的正極，電源的負(fù)極電解池的陰極，即電子要由輔助電極b、a鋼鐵閘門，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，則輔助電極要做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。18、A【解析】A. 一個(gè)D2O2含有的3條共價(jià)鍵，常溫常壓下，3.6g D2O2即0.1mol含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA，A正確；B. 0.2mol/L K2SO3溶液中未給定體積，則含

37、有的離子總數(shù)無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；C. 實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得lmol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA，若用過(guò)氧化鈉（或過(guò)氧化氫）制取，則轉(zhuǎn)移2NA，C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)榉菤鈶B(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；答案為A。【點(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于0.1mol。19、D【解析】A鈉原子核外有11個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BMgCl2是離子化合物，電子式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C氮?dú)馐堑油ㄟ^(guò)三鍵形成的分子，結(jié)構(gòu)式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DCH4的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D項(xiàng)正確；答案選D。20、D【解析

38、】A、08 min內(nèi)v（SO3）=0.025mol/（Lmin），選項(xiàng)A正確；B、8min時(shí)，n(SO3)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，v逆(SO2)= v正(SO2)=2v正(O2)，選項(xiàng)B正確；C、8min時(shí)，n(SO3)不再變化，說(shuō)明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，選項(xiàng)C正確；D、若8min時(shí)壓縮容器體積時(shí)，平衡向氣體體積減小的逆向移動(dòng)，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度，SO3的變化曲線應(yīng)為逐變不可突變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。21、D【解析】A碳原子編號(hào)應(yīng)從距離官能團(tuán)最近的碳原子

39、開始，該物質(zhì)正確命名應(yīng)為1，3-環(huán)戊二烯，故A錯(cuò)誤；B化合物乙中沒(méi)有共軛雙鍵，加成后不會(huì)再形成新的雙鍵，故B錯(cuò)誤；C神奇塑料的鏈節(jié)相對(duì)分子質(zhì)量為132，平均聚合度為，故C錯(cuò)誤；D甲的不飽和度為3，因此穩(wěn)定的鏈狀烴應(yīng)含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)三鍵，符合條件的結(jié)構(gòu)有：、，共4種，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】在有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共軛雙鍵，共軛雙鍵加成產(chǎn)物中會(huì)有單鍵變雙鍵的情況。22、D【解析】A.如果A是鋁，則B和C分別是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項(xiàng)A不正確；B.由于和反應(yīng)生成，說(shuō)明反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則在中的化合價(jià)分別是顯正價(jià)和負(fù)價(jià)，所以一定是非

40、金屬，選項(xiàng)B不正確；C.反應(yīng)中條件不同，不是可逆反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D. 反應(yīng)和有單質(zhì)參與和有單質(zhì)生成，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、羧基 羰基 ， +N2H4+2H2O 6 、 【解析】(1)根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其含有的官能團(tuán)；(2)根據(jù)i-iv中反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷i-iv中的取代反應(yīng)；(3)與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；(4) 的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221，據(jù)此書寫可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

41、，判斷其種類數(shù)目；(5)仿照題中的合成的流程，對(duì)比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路線，結(jié)合給出的原料，即可設(shè)計(jì)出合成路線?！驹斀狻?1)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知化合物B中含有的官能團(tuán)為羧基、羰基；(2)取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及變化，可知反應(yīng)ii是中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子代替，得到及H2O，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iii中中-NH2上的H原子被代替得到和HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iv中上斷裂N-H鍵，H原子被取代得到，同時(shí)產(chǎn)生HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；故反應(yīng)在i-iv中屬于取代反應(yīng)的

42、是、；(3)反應(yīng)ii是與N2H4在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+N2H4+2H2O；(4) 的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221，說(shuō)明分子中含有5種不同的H原子，個(gè)數(shù)比為12221，則可能的結(jié)構(gòu)為、，共6種；(5)由以上分析可知，首先苯與Br2在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯，與在溴對(duì)位上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生， 和發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl。故以 和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖為：。24、正丙醇 HCOOHCH3CH2CH2OHH2OHCOOCH2CH2CH3 A

43、BD 【解析】不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40 gmol1可知B的分子式為C3H4，不飽和度為2，同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵，可推測(cè)B為丙炔：CH3CCH，B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由已知信息RCH=CHOHRCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO，丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，AE中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坎伙柡蜔NB的摩爾質(zhì)量為40 gmol1可知B的分子式為C3H4，不飽和度為2，同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵，可推測(cè)B為

44、丙炔：CH3CCH，B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由已知信息RCH=CHOHRCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO，丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，AE中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，（1）由以上分析知，D為CH3CH2CH2OH，名稱是正丙醇；故答案為：正丙醇；（2）AE中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；故答案為：；（3）A為甲酸，D為CH3CH2CH2OH，ADE的化學(xué)方程式為HCOOHCH3CH2CH2OHH2OHCOOCH2CH2CH3；故答案為：HC

45、OOHCH3CH2CH2OHH2OHCOOCH2CH2CH3；（4）A. B為丙炔：CH3CCH，含有碳碳三鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；B. C為CH3CH2CHO，A為HCOOH，均含有醛基，則C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；C. A為甲酸，在濃硫酸加熱的條件下生成CO，濃硫酸作脫水劑；A和D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，濃硫酸作催化劑、吸水劑，因此轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用不相同，故錯(cuò)誤；D. A為甲酸，C為CH3CH2CHO，E為甲酸丙酯，甲酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶，無(wú)明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯的密度比

46、水小，不溶于飽和Na2CO3溶液中，會(huì)分層；現(xiàn)象不同，所以可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無(wú)色物質(zhì)，故正確；故答案為：ABD?！军c(diǎn)睛】甲酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶，無(wú)明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯在飽和Na2CO3溶液中會(huì)分層；現(xiàn)象不同，可以用飽和Na2CO3溶液鑒別該三種無(wú)色物質(zhì)，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。25、分液漏斗 上 除去空氣中的SO2和其他還原性氣體 將黃鐵礦充分氧化，且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 24.0% B 【解析】(1)萃取、分液的主

47、要儀器為分液漏斗，根據(jù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部趕入裝置中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，由此確定裝置的連接順序；(3)結(jié)合(2)的分析判斷裝置中高錳酸鉀的作用和持續(xù)鼓入空氣的作用；(4)根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液，所以常用的指示劑為酚酞，在滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色；(5)對(duì)于多次測(cè)量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差，只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均

48、值：20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，H+OH-H2O，得關(guān)系式SSO24H+4OH-，所以樣品中硫元素的質(zhì)量為：mol32g/mol=0.48g，據(jù)此計(jì)算樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)裝置所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液，為測(cè)得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最好選用能與SO42-反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的沉淀?！驹斀狻?1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，因?yàn)镃Cl4密度大于水，所以萃取碘后，有機(jī)層在下層，水溶液為上層，則后續(xù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦完全燃燒生成的SO2被飽和碘水

49、吸收，實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部擠入裝置中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，則裝置正確的連接順序是；(3)實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部趕入裝置中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，故裝置中高錳酸鉀的作用是除去空氣中的SO2和其他還原性氣體；持續(xù)鼓入空氣的作用將黃鐵礦充分氧化，且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收。(4)根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液，所以常用的指示劑為酚酞，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)；(5)對(duì)

50、于多次測(cè)量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差，只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值：20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，H+OH-H2O，得關(guān)系式SSO24H+4OH-，所以樣品中硫元素的質(zhì)量為：mol32g/mol=0.48g，所以樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=24.0%；(6)裝置所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液，為測(cè)得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最好選用能與SO42-反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的沉淀，即氯化鋇符合題意，故答案為B。26、取代反應(yīng) （直形）冷凝管 正丁醇 防暴

51、沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰 135 提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率 分水器中水（或有機(jī)物）的量（或液面）不再變化 正丁醇 【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱。步驟中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石防暴沸。根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；水分離器中是的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時(shí)表明反應(yīng)完成。根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸；根據(jù)2C4H9OH C4

52、H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量，再計(jì)算正丁醚的產(chǎn)率?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)方程式2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱是(直形)冷凝管；故答案為：取代反應(yīng)；(直形)冷凝管。步驟中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，因此先加正丁醇，燒瓶中是液體與液體加熱，因此沸石的作用是防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰；故答案為：正丁醇；防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰。根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135，因此步驟中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過(guò)135為宜。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正

53、反應(yīng)方向移動(dòng)，因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率。水分離器中水的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時(shí)或則有機(jī)物的量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)完成，即可停止實(shí)驗(yàn)；故答案為：135；提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率；分水器中水(或有機(jī)物)的量(或液面)不再變化。根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸，因此步驟中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去正丁醇。根據(jù)2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量為0.17mol，則正丁醚的產(chǎn)率為；故答案為：正丁醇；。27、長(zhǎng)頸漏斗 Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl

54、2+2H2O 0.5 液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱 b 溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色 不能 過(guò)量的Cl2也可將I-氧化為I2 【解析】(1)根據(jù)圖示裝置中儀器結(jié)構(gòu)識(shí)別名稱；(2)次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化鹽酸，依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平方程式，若換為KClO3，該物質(zhì)也有強(qiáng)氧化性，可以氧化HCl為Cl2，根據(jù)方程式物質(zhì)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計(jì)算；(3)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；(4)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)

55、生成次氯酸具有漂白性；(5)氯氣氧化性強(qiáng)于溴，氯氣能夠置換溴；溴氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘；氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘，結(jié)合碘在有機(jī)物中溶解性及顏色解答。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱為長(zhǎng)頸漏斗；(2)漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2+2H2O，若將漂白粉換為KClO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，由方程式可知：每轉(zhuǎn)移5mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氯氣，質(zhì)量是21.3gCl2的物質(zhì)的量是0.3mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

56、0.5NA；(3)反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦作安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時(shí)B中的氣體壓強(qiáng)增大，使B中液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升而形成一段液柱；(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，在濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，a.I為干燥的有色布條不褪色，中濃硫酸只吸收水分，再通入濕潤(rùn)的有色布條會(huì)褪色，能驗(yàn)證氯氣的漂白性，但U形管中盛放的應(yīng)是固體干燥劑，a錯(cuò)誤；b.I處是濕潤(rùn)的有色布條褪色，II是干燥劑無(wú)水

57、氯化鈣不能吸收氯氣，只吸收水蒸氣，III中干燥的有色布條不褪色，可以證明，b正確；c.I為濕潤(rùn)的有色布條褪色，II為干燥劑堿石灰，堿石灰能夠吸收水蒸氣和Cl2，進(jìn)入到III中無(wú)氯氣，不會(huì)發(fā)生任何變化，不能驗(yàn)證，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是b；(5)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，液體溴單質(zhì)、過(guò)量的Cl2都能和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于苯，顯紫紅色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分層；過(guò)量的Cl2也可將I-氧化為I2，所以通過(guò)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，不能說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘?！军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)，明確制備的原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式的

58、書寫及計(jì)算，題目難度中等。28、將礦石粉粹成礦粉，使用較濃的硫酸 SiO2 Fe2+、Ca2+、Mg2+ 2Li+ + CO32- = Li 2CO3 Li2CO3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小，用熱水洗滌可降低其溶解度，減少損耗 用足量鹽酸溶解，在 HCl 氣流中蒸干 電解法 0.21 【解析】礦粉的主要成分為 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子，加入95%的濃硫酸進(jìn)行酸浸，只有SiO2不溶而成為濾渣I，濾液中加入CaCO3調(diào)pH，此時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，此為濾渣II的主要成分；加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再加入石灰乳、Na2CO3溶液，F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，成為濾渣的主要成分。此時(shí)所得濾液中的陽(yáng)離子主要為L(zhǎng)i+、Na+等，蒸發(fā)濃縮、加入飽和Na2CO3溶液，Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3沉淀，再用鹽酸溶解并在HCl氣流中蒸干，即可獲得無(wú)水LiCl，再熔融電解即可得到Li?！驹斀狻?