2022屆安徽省安慶高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A2018年10月起，天津市開始全面實現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變B百萬噸乙烯是天津濱海新區(qū)開發(fā)的標(biāo)志性工程，乙烯主要是通過石油催化裂化獲得C天津堿廠的“紅三角”牌

2、純堿曾享譽(yù)全世界，侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣，再通二氧化碳，利用溶解度的差異沉淀出純堿晶體D天津是我國鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地，廢舊鋰離子電池進(jìn)行放電處理有利于鋰在正極的回收是因為放電過程中，鋰離子向正極運動并進(jìn)入正極材料2、時，及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是( )A溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為B當(dāng)溶液恰好呈中性時: c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，減小3、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實驗

3、目的的是（ ）實驗?zāi)康牟僮鰽檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱AABBCCDD4、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O2H+=CuCu2+H2O，某學(xué)習(xí)小組對產(chǎn)物進(jìn)行以下實驗，下列有關(guān)說法正確的是A將氣體通過BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO3B將

4、氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2與O2C固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍(lán)色，說明固體產(chǎn)物中含有CuOD將氣體依次通過飽和Na2SO3溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高錳酸鉀可以將氣體依次吸收5、下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是A接觸法制硫酸B聯(lián)合法制純堿C鐵礦石煉鐵D石油的裂化和裂解6、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 選項離子或分子要求ANa+、HCO3、Mg2+、SO42 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3+、NO3、SO32、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK+、NO3、Cl、l

5、c(K+)c(Cl)AABBCCDD7、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80104和1.75105。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）A溶液中水的電離程度：b點c點B相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C從c點到d點，溶液中不變（HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等8、298K時，向20mL濃度均為0.1mo1/L的MOH和NH3H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，測得混合液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入

6、CH3COOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka1.8105，NH3H2O的Kb=1.8105。下列說法錯誤的是（ ） AMOH是強(qiáng)堿Bc點溶液中濃度：c（CH3COOH)bcBc點對應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)Ca點對應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)13、下列實驗不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（ ）A向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)B向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)C將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴

7、落，證明氧化鋁熔點高于鋁D將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性14、化學(xué)在實際生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯誤的是（ ）A食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標(biāo)準(zhǔn)使用B鉛蓄電池工作時兩極的質(zhì)量均增加CCO2和SO2都是形成酸雨的氣體D用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物15、下列過程中，共價鍵被破壞的是A木炭吸附溴蒸氣B干冰升華C葡萄糖溶于水D氯化氫溶于水16、將中物質(zhì)逐步加入中混勻（中離子均大量存在），預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（ ）選項溶液預(yù)測中的現(xiàn)象A稀鹽酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即產(chǎn)生白色沉淀B氯水K+、I-、Br-、SO32-溶

8、液立即呈黃色C過氧化鈉Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅褐色D小蘇打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同時產(chǎn)生氣體和沉淀AABBCCDD17、圖表示反應(yīng)M (g) + N (g)2R(g)過程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是A由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率： 曲線B 曲線AC1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能D對反應(yīng)2R(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒有意義18、MgAgCl電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應(yīng)為Mg

9、2AgClMgCl22Ag。下列說法錯誤的是A該電池工作時，正極反應(yīng)為2AgCl2e2Cl2AgB該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池C有1 mol Mg被氧化時，可還原得到108gAgD裝備該電池的魚雷在海水中行進(jìn)時，海水作為電解質(zhì)溶液19、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是A甲池中的電極反應(yīng)式為CuB電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水C乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低D若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的

10、量為1mol20、下列離子方程式中，正確的是（）AFe3+的檢驗：Fe3+3KSCNFe（SCN）3+3K+B氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2OH+Cl-+HClOC證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H+3H2O22Mn2+4O2+6H2OD用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2+2Cl-21、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說法中正確的是 A簡單離子半徑：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B最常見氫化物的穩(wěn)定性：XYCZ2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電DHWY

11、分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)22、在太空中發(fā)現(xiàn)迄今已知最大鉆石 直徑4000公里，重達(dá)100億萬億萬億克拉。下列關(guān)于金剛石的敘述說法正確的是：（ ）A含1molC的金剛石中的共價鍵為4molB金剛石和石墨是同分異構(gòu)體CC（石墨）C（金剛石） H=+1.9KJ/mol，說明金剛石比石墨穩(wěn)定D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲中含氧官能團(tuán)是_(填名稱)。(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是_(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是75 b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d.屬

12、于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為_。a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式。_24、（12分）下列物質(zhì)為常見有機(jī)物：甲苯 1，3丁二烯 直餾汽油 植物油填空：（1）既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是_（填編號）；（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_（填編號），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式_（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：實驗證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1，3丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基

13、環(huán)己烷：（a）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_；B_（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_（c）1mol A與1mol HBr加成可以得到_種產(chǎn)物25、（12分）某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)23H2O晶體，然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置省略)，用Cu(NO3)23H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔點為105、沸點為76、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶體的實驗步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。蒸發(fā)濃縮時當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_(填現(xiàn)象)時，停止加熱。為得到較大顆粒的Cu(NO3

14、)23H2O晶體，可采用的方法是_(填一種)。（2）儀器c的名稱是_。向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞_(填“a”或“b”或“a和b”)。（3）裝置甲中Cu(NO3)23H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）裝置乙的作用是_。26、（10分）草酸鐵銨(NH4)3Fe(C2O4)3是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間。某興趣小組設(shè)計實驗制備草酸鐵銨并測其純度。（1）甲組設(shè)計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實驗裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。儀器a的名稱是_。5560下，裝置A中生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：

15、1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置B的作用是_；裝置C中盛裝的試劑是_。（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至_，然后將溶液_、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品。（3）丙組設(shè)計實驗測定乙組產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量0.1000molL1稀硫酸酸化后，再用0.1000molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_。滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是_。產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16、_。已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374gmol127、（12分）輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：（1）浸取2過程中溫度控制在500C600C之間的原因是_。（2）硫酸浸取時，F(xiàn)e3+對MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用，該過程可能經(jīng)過兩歲反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：_（用離子方程式表示）MnO2+2Fe2+4H+= Mn2+2Fe3+2H2O（3）固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學(xué)式，進(jìn)行以下實驗：步驟1：取19.2 g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，

17、將所得溶液分為A、B兩等份；步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣：步驟3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。則固體甲的化學(xué)式為_（4）相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體，請給出合理的操作順序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用）：溶液( ) ( )( ) (A) ( ) ( ) （ ），_A蒸發(fā)溶劑 B趁熱過濾 C冷卻結(jié)晶 D過濾E將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜 F將溶

18、液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體28、（14分）有效去除大氣中的NOx，保護(hù)臭氧層，是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)在沒有NOx催化時，O3的分解可分為以下兩步反應(yīng)進(jìn)行；O3=O+O2 (慢) O+O3=2O2 (快)第一步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應(yīng)中生成，然后又很快的在第二步反應(yīng)中消耗，因此，我們可以認(rèn)為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數(shù)式表示c(O)=_。(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示：已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) H=143 kJ/mol反應(yīng)1：O3(g

19、)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) H1=200.2 kJ/mol。反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為_。(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖所示。已知：NO與Ca(OH)2不反應(yīng)；NOx的去除率=1100%在0.30.5之間，NO吸收時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：_。當(dāng)大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是_。(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=759.8 kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如

20、圖。b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近_。a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為_；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為_(以上兩空均用a、b、c、d表示)。若=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_。29、（10分）2015年“812”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失。據(jù)查?；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請回答下列問題：（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是_。A、 水 B、泡沫滅火器 C、干粉滅火器 D、細(xì)沙蓋滅（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)：在110C時：NH4NO3=NH3

21、+HNO3+173kJ在185200C時：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ在230C以上時，同時有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ，在400C以上時，發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ上述反應(yīng)過程中一定破壞了_化學(xué)鍵。（3）NaCN的電子式為_，Na+有_種運動狀態(tài)不同的電子，C原子核外有_種能量不同的電子，N原子核外最外層電子排布有_對孤對電子。（4）下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是_。A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO3NaNO3 B、酸性：HNO2H2CO3C、CH4比NH3更穩(wěn)定 D、C 與H2的化合比N2與

22、H2的化合更容易（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，可以用雙氧水進(jìn)行無害化處理NaCN + H2O2 N2+ X + H2O，試推測X的化學(xué)式為_。（6）以TiO2為催化劑用NaClO將CN離子氧化成CNO，CNO在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：_；參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A. 汽油和乙醇的熱值不同，所以向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值會改變，故A錯誤；B. 石油催化裂化目的是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹狻⑵秃筒裼偷?，而不是生產(chǎn)乙烯，目前生產(chǎn)乙烯的主

23、要方法是石油裂解，故B錯誤；C. 侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和，再通入二氧化碳?xì)怏w（因氨氣溶解度大于二氧化碳，所以先讓氨氣飽和），析出碳酸氫鈉沉淀，將沉淀濾出，灼燒分解即得碳酸鈉，故C錯誤；D. 進(jìn)行放電處理時，Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進(jìn)入正極材料中，有利于鋰在正極的回收，故D正確。故選D。2、C【解析】A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-，A正確；B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中的電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-），則c(Na+)=c

24、(HSO3-)+2c(SO32-)，c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)，B正確；C.當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，（SO32-）增大，（HSO3-）減小，因此的值減小，C錯誤；D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知 (HSO3-)減小，D正確；故合理選項是C。3、A【解析】A選項，檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)，向茶水中滴加FeCl3溶液，變紫色，則含有分類物質(zhì)，故A正確，符合題意；B選項，不能用pH試紙測定84消毒液的pH，因為84消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；C選項，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溴水，苯

25、酚和溴水反應(yīng)生成2,4,6三溴苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，故C錯誤，不符合題意；D選項，實驗室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯誤，不符合題意。綜上所述，答案為A?！军c睛】檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。4、B【解析】A.二氧化硫和氧氣和氯化鋇可以反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯誤；B.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價降低，應(yīng)有元素化合價升高，所以產(chǎn)物肯定有氧氣，故正確；C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯誤；D. 將

26、氣體通過飽和Na2SO3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯誤。故選B。5、A【解析】A接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應(yīng)熱再利用，選項A正確；B聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項B錯誤；C鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項C錯誤；D石油的裂化和裂解生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項D錯誤；答案選A。6、A【解析】A、離子之間不反應(yīng),滴加氨水與Mg2+結(jié)合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合題意;B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32為SO42，因此不能共存，故B不符合題意；C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng),不能立即生成氣體,故C不符合題意;D、離子之間不反應(yīng),可大

27、量共存,但c(K+)c(Cl),不能遵循電荷守恒,故D不符合題意;綜上所述，本題應(yīng)選A。7、B【解析】從圖中可以看出，隨著溶液的不斷稀釋，的pH大于的pH，則表明的n(H+)小于的n(H+)，從而表明lg=0時，對應(yīng)的酸電離程度大，為HCOOH，為CH3COOH；pH=3時，二者電離產(chǎn)生的c(H+)相等，由于HCOOH的電離常數(shù)大于CH3COOH，所以CH3COOH的起始濃度大。【詳解】A在c點，溶液的pH大，則酸電離出的c(H+)小，對水電離的抑制作用小，所以溶液中水的電離程度：b點c點，A正確；B相同體積a點的兩溶液，CH3COOH的物質(zhì)的量比HCOOH大，分別與NaOH恰好中和后，消耗的

28、NaOH體積大，所以CH3COOH溶液中n(Na+)大，B錯誤；C對于HCOOH來說，從c點到d點，溫度不變，溶液中=Ka(HCOOH)不變，C正確；D若兩溶液無限稀釋，可看成是純水，所以它們的c(H+)相等，D正確；故選B。8、B【解析】溶液中離子濃度越小，溶液的導(dǎo)電率越小，電阻率越大，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH= CH3COOM+H2O，NH3H2O+ CH3COOH= CH3COONH4。a-b溶液中電阻率增大，b點最大，因為溶液體積增大導(dǎo)致b點離子濃度減小，b點溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NH3H2O繼續(xù)加入醋酸溶液，

29、NH3H2O是弱電解質(zhì)，生成CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，電阻率減小，c點時醋酸和一水合銨恰好完成反應(yīng)生成醋酸銨，c點溶液中溶質(zhì)為CH3COOM，CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼. 由圖可知，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時，電阻率先增大后減小，說明發(fā)生了兩步反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH= CH3COOM +H2O然后NH3H2O+ CH3COOH= CH3COONH4，所以MOH是強(qiáng)堿，先和酸反應(yīng)，故A正確；B. 加入醋酸40mL時，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等，CH3

30、COOM是強(qiáng)堿弱酸鹽，又因為CH3COOH的Ka1.8105等于NH3H2O的Kb=1.8105，CH3COONH4是中性鹽，所以溶液呈堿性，則醋酸根的水解程度大于銨根的電離程度，則c（CH3COOH)c(NH3H2O），故B錯誤；C. d點加入醋酸60mL，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等，CH3COONH4是中性鹽，溶液相當(dāng)于CH3COOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合，溶液呈酸性，故C正確；D. ad過程，溶液的堿性逐漸減弱，水電離程度加大，后來酸性逐漸增強(qiáng)，水的電離程度減小，所以實驗過程中水的電離程度是先增大后減小，故D正確；故選B

31、。9、D【解析】Na2CO3 溶液中滴入少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-，故A錯誤；鐵粉與稀 H2SO4反應(yīng)： Fe+2H+=Fe2+H2 ，故B錯誤；Cu(OH)2與稀 H2SO4反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2+ +2H2O，故C錯誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水， Cl22OHClOClH2O，故D正確。點睛：書寫離子方程式時，只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)不能拆寫成離子。10、C【解析】A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含O原子物質(zhì)的量n（O）=6+1=5.36mol，A錯誤；B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生

32、置換反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2，不能置換出Cl2，B錯誤；C.N2是反應(yīng)物，NH3是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個NN鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，表示正逆反應(yīng)速率相等，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，則c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于1mol，則它們的數(shù)目都小于NA，D錯誤；故合理選項是C。11、B【解析】A. 若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均

33、呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B. 若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮氣，故B錯誤；C. 若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；D. 若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B?！军c睛】元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合運用。

34、12、D【解析】A. CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促進(jìn)水的電離，CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl，c點反應(yīng)CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CH3COONa減少，CH3COOH增多；若向該混合溶液中加入NaOH 固體，a點反應(yīng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行，CH3COONa增多，CH3COOH減少，因此，水的電離程度： abc，故A正確；B.CH3COOH溶液與0.

35、1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，b點溶液呈酸性，說明CH3COOH濃度遠(yuǎn)大于CH3COONa，c點CH3COONa與HCl反應(yīng)完全，溶液呈酸性，此時溶液為CH3COOH和NaCl溶液，則c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)，故B正確；C.a點反應(yīng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行，溶液中電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），此時pH=7，則c（H+）= c（OH-），則c（Na+）= c（CH3COO-），故C正確；D. 該溫度下pH=

36、7時，c（H+）=10-7molL-1，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.2mol/L，c（CH3COOH）=（c-0.2）mol/L，則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=，故D錯誤；故選D。【點睛】解答本題的難點是選項A，需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離。需要分析a、b、c三點c(CH3COOH)和c(CH3COONa)的差別，從而確定水的電離程度的相對大小。13、A【解析】A次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，故A錯誤；B無色酚酞遇堿變紅色，向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故B正確；

37、C氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，鋁表面被一層致密的氧化鋁包著，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C正確；D氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水遇藍(lán)色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后褪色，故D正確；答案選A。14、C【解析】A食品添加劑要按標(biāo)準(zhǔn)使用，因為它在為人類改善食物的色、香、味的同時，可能也產(chǎn)生一定的毒性，A正確；B鉛蓄電池工作時，負(fù)極PbPbSO4，正極PbO2PbSO4，兩極的質(zhì)量均增加，B正確；CSO2是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，C錯誤；D明礬中的Al3+可水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；

38、故選C。15、D【解析】A木炭吸附溴蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；B干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故B錯誤；C葡萄糖溶于水沒有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；D氯化氫溶于水發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故D正確；答案選D。16、D【解析】A.OH優(yōu)先稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸后不會立即生成白色沉淀，故A錯誤；B.SO32的還原性大于I，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，不會立即呈黃色，故B錯誤；C.加入過氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會出現(xiàn)白色沉淀，故C錯誤；D.小蘇打為碳酸氫鈉，Al3

39、+與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確。故選D。17、C【解析】A圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和，但A選項中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法比較，選項A錯誤；B催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，但M的轉(zhuǎn)化率：曲線B=曲線A，選項B錯誤；C圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鍵能是指斷開鍵所需的能量，1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能，選項C正確；D圖象分析

40、使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項D錯誤；答案選C。18、C【解析】A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬Mg作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，選項A正確；B、Al的活潑性大于Ag，所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，故該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池，選項B正確；C、電極反應(yīng)式：Mg2e=Mg2+，1molMg被氧化時，轉(zhuǎn)移電子是2mol，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e2C1+2Ag，可還原得到216gAg，選項C錯誤；D、因為該電池能被海水激活，海水可以作為電解質(zhì)溶液，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查原電池的應(yīng)用?？偨Y(jié)題

41、技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來分析的，原電池對應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對應(yīng)的陰、陽兩極，根據(jù)元素價態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。19、D【解析】由SO42-的移動方向可知右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，兩級質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，據(jù)此解答?！驹斀狻緼. 根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2+2eB. 電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水

42、后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；C. 根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負(fù)極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極電勢低，故C正確；D. 若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol，則電路中通過2mol電子，兩電極的質(zhì)量差為128g，故D錯誤。故選D。20、B【解析】A. Fe3+的檢驗：硫氰化鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，A錯誤；B. 氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；C. 證明H2O2具有還原性，氧元

43、素化合價升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O，C錯誤；D. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離，不用通電，正確的離子方程式：CuCl2=Cu2+2Cl-，D錯誤；故答案選B。21、C【解析】由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，結(jié)合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分別是N、O

44、、Na、Cl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，A. 電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(Cl) r(N3) r(O2) r(Na)，A項錯誤；B. 因非金屬性：NO，故最常見氫化物的穩(wěn)定性：XY，B項錯誤；C. Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項正確；D. HWY分子為HClO，其中Cl和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤；答案選C。22、D【解析】A. 在金剛石中，每個碳原子與周圍4個C原子各形成1個共價鍵，所以平

45、均每個C原子形成2個共價鍵，含1molC的金剛石中的共價鍵為2mol，A錯誤；B. 金剛石和石墨互為同素異形體，B錯誤；C. C（石墨）C（金剛石） H=+1.9KJ/mol，石墨能量低，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是同素異形體的轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、羧基 a、c +2NaOH HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa 【解析】(1)甲含有氨基和羧基；(2)a.該分子中C、N原子個數(shù)分別是7、5；b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物；c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)；d.該分子中含有N原子；(3)丙

46、的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，據(jù)此判斷丁的結(jié)構(gòu)簡式；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)?！驹斀狻?1)甲含有氨基和羧基，含氧官能團(tuán)為羧基；(2)a.該分子中C、N原子個數(shù)分別是7、5，所以分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5，a正確；b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物，該分子中沒有苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，b錯誤；c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng)，所以該物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，c正確；d.該分子中含有N原子，不屬于苯酚的同系物，d錯誤；故合理選項是ac；(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、

47、在稀硫酸中水解有乙酸生成，說明丁含有酯基，丁為乙酸某酯，所以丁的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)丁為，含有酯基，可在堿性條件下水解，且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa。【點睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及有機(jī)物合成、反應(yīng)類型的判斷、基本概念等知識點，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)特點確定反應(yīng)類型、根據(jù)流程圖中反應(yīng)物及反應(yīng)條件確定生成物，再結(jié)合基本概念解答。24、 +3HNO3+3H2O A 4 【解析】(1)植物油屬于酯類物質(zhì)，既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分析判斷；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，

48、酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息反應(yīng)生成A，則A為，A發(fā)生信息的反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)植物油屬于酯類物質(zhì)，不是烴；甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色；1，3-丁二烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；植物油是高級脂肪酸甘油酯

49、，水解生成甘油，甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+3HNO3+3H2O，故答案為：；+3HNO3+3H2O；(3)(a)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(b)據(jù)上述分析，加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A，故答案為：A；(c)A的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4個C原子上的產(chǎn)物都不相同，因此A與HBr加成時的產(chǎn)物有4種，故答案為：4。25、溶液表面形成一層晶膜 減慢冷卻結(jié)晶的速度 球形干燥管 b Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl 吸收SO2和HCl，防止倒吸 【解析】將Cu(

50、NO3)23H2O晶體和SOC12在加熱條件下于A裝置中發(fā)生反應(yīng)：Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl，用氫氧化鈉吸收尾氣，據(jù)此分析和題干信息解答。【詳解】(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶體，蒸發(fā)濃縮時，溫度不能過高，否則Cu(NO3)23H2O會變質(zhì)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)溶液表面形成一層晶膜時，停止加熱；控制溫度，加熱至溶液表面形成一層晶膜，減慢冷卻結(jié)晶的速度，可得到較大顆粒的Cu(NO3)23H2O晶體；(2)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器c球形干燥管；向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，盛裝SOCl2的漏斗上的玻璃管可以保證燒瓶和漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)相等，

51、不需要打開活塞a，液體也可順利流出，因此只需打開活塞b即可；(3)根據(jù)分析，裝置甲中Cu(NO3)23H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl；(4)根據(jù)反應(yīng)原理，反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化硫和氯化氫氣體，且二氧化硫有毒，二者都不能排放到大氣中，則裝置乙盛裝的是氫氧化鈉溶液，作用是吸收SO2和HCl，并防止倒吸。26、球形冷凝管 12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O 安全瓶，防倒吸 NaOH溶液 溶液pH介于4.05.0之間 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 反應(yīng)生成的Mn2+是該反

52、應(yīng)的催化劑 74.8 【解析】(1)根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱；5560下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書寫方程式；反應(yīng)中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時會導(dǎo)致倒吸；(2)草酸鐵銨(NH4)3Fe(C2O4)3易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；(3)滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑；滴定過

53、程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+，且隨著反應(yīng)進(jìn)行，Mn2+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析；根據(jù)題給數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)，計算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%。【詳解】(1)根據(jù)圖示儀器a的名稱為球形冷凝管；5560下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O；反應(yīng)中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時會導(dǎo)致倒吸，裝

54、置B的作用是做安全瓶防止倒吸，裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液，用于吸收NO2和NO，發(fā)生反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)草酸鐵銨(NH4)3Fe(C2O4)3易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間，則將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液，滴加氨水至pH介于4.05.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進(jìn)銨根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；提純后的草酸溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品；(3)滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀發(fā)生氧化

55、還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為達(dá)到終點；滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+，且隨著反應(yīng)進(jìn)行，Mn2+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)生成的Mn2+可以加快反應(yīng)速率，即Mn2+起催化劑的作用；滴定過程中，產(chǎn)品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸，草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，10.00mL 產(chǎn)品溶液消耗n(MnO4-)=0.1000molL10.012L=0.0012mol，則10.00mL產(chǎn)品溶液中n(H2C2O4)=n(M

56、nO4-)=0.0012mol=0.003mol，根據(jù)物料守恒，100mL產(chǎn)品溶液中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量=0.003mol374gmol1=3.74g，故產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=74.8%。27、溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低浸取速率小 Cu2S+4Fe3+=2Cu2+S+4Fe2+ NH4Fe3(SO4)2(OH)6 AFB ECD 【解析】（1）根據(jù)苯容易揮發(fā)，和溫度對速率的影響分析；（2）根據(jù)催化劑的特點分析，參與反應(yīng)并最后生成進(jìn)行書寫方程式；（3）根據(jù)反應(yīng)過程中的數(shù)據(jù)分析各離子的種類和數(shù)值，最后計算各種離子的物質(zhì)的量比即得化學(xué)式?！驹斀狻?1

57、)浸取2過程中使用苯作為溶劑，溫度控制在500C600C之間，是溫度越高，苯越容易揮發(fā)，溫度低反應(yīng)的速率變小。（2）Fe3+對Mn02氧化Cu2S起著重要催化作用，說明鐵離子參與反應(yīng)，然后又通過反應(yīng)生成，鐵離子具有氧化性，能氧化硫化亞銅，本身被還原為亞鐵離子，故第一步反應(yīng)為Cu2S+4Fe3+=2Cu2+S+4Fe2+，二氧化錳具有氧化性，能氧化亞鐵離子。（3）向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）期0.02mol,過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣，即氧化鐵為0.03mol，說明該固體中含有銨根離子和鐵離子。向B

58、中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g硫酸鋇，即0.04mol，因為將溶液分成兩等份，則19.2 g固體甲含有0.04mol銨根離子，0.12mol鐵離子，0.08mol硫酸根離子，則含有的氫氧根離子物質(zhì)的量為，則固體甲的化學(xué)式為NH4Fe3(SO4)2(OH)6?！军c睛】掌握溶液中離子物質(zhì)的量計算是難點，注意前后元素的守恒性，特別注意原溶液分成了兩等份，數(shù)據(jù)要變成2倍。28、 NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) H2=+57.2kJ/mol NO+NO2+Ca(OH)2=Ca2+2NO2-+H2O NO2量太多，剩余的NO2和水反應(yīng)生成NO逸出，導(dǎo)致NO去除

59、率降低 1：1 cbd 60% 【解析】(1)由于活性氧原子變化的速率為零，可認(rèn)為其生成速率等于消耗速率，以此計算即可；(2)根據(jù)蓋斯定律將兩個熱化學(xué)反應(yīng)相減可得到反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式；(3)NO、NO2和Ca(OH)2發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Ca(NO2)2、H2O；根據(jù)二者發(fā)生歸中反應(yīng)的物質(zhì)的量的比及NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO分析判斷；(4)b點時N2含量最高，說明按方程式計量關(guān)系反應(yīng)，根據(jù)方程式分析C、N個數(shù)的比；根據(jù)坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)的含義及物質(zhì)濃度與物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的關(guān)系分析判斷。利用化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系及該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，利用溫度對平衡移動的影響判斷；根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，計算平衡時各種物質(zhì)的濃度，最后根據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計算NO的轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻?1)由于活性氧原子變化的速率為零，可認(rèn)為其生成速率等于消耗速率，v1=k1c(O3)， v2=k2c(O3)c(O)，則k1