2022屆安徽省蚌埠田家炳高三下學期第一次聯(lián)考化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是Ac(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NAB5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應：21H+31H42He+10n，凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NAC1L 0.1mol/L乙

2、醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NAD56g 鐵與足量氯氣反應，氯氣共得到3NA個電子2、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是( )A滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物B大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得D常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干餾3、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是A測定沸點B測靜電對液流影響C測定蒸氣密度D測標準狀況下氣體摩爾體積4、2017年5月9日，我國科學技術(shù)名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號，115號元素名稱為“鏌”，符號為Mc。下列有關(guān)說

3、法正確的是AMc的最低負化合價為3BMc的最高價氧化物的化式為Mc2O 5C的中子數(shù)為115D通過化學反應可使轉(zhuǎn)化為5、下列說法正確的是A銅鋅原電池中，鹽橋中的K和NO分別移向負極和正極BSiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)必須在高溫下反應才能發(fā)生，則H0C室溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋，減小D電解精煉銅時，若陰極析出3.2 g銅，則陽極失電子數(shù)大于6.0210226、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀SO2與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀B常溫下，分別測定同濃度Na2CO

4、3溶液與CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液HCO3-電離出H能力比CH3COOH的弱C向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)3溶液中Fe3部分被Fe還原D苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應，將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生取代反應AABBCCDD7、下列有關(guān)實驗的操作正確的是實驗操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應成的NO向上排空氣法收集C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D測定某

5、稀硫酸的濃度取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH標準液進行滴定AABBCCDD8、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是A簡單離子半徑：WXYBX、Z的最高化合價不相同C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：XWDY與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵9、短周期元素 a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物 n 是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，另一種

6、產(chǎn)物q 是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是（ ）Aa、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離B原子半徑：abcTC最高價氧化物對應的水化物的酸性：TRD常溫下，0.1molL1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于112、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H+）n(OH）不變B向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)c(K+)=c(SO42)c(SO32)c(HSO3)CNaHA溶液的pH7，則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA)+c(H2A

7、)+c(A2)D向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)13、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應后共價鍵數(shù)目為0.05NAB標準狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的O2分子數(shù)目為1.5NAD0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)目為NA14、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 BABCD15、下列表示對應化學反應的離子方

8、程式正確的是( )A常溫下，由水電離的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I 2H+ H2O2=I2 2H2OC氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2+SO42=BaSO4D向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32 CO2 H2O=2HCO316、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C鹽酸D稀硝酸17、下列實驗中，能達到相應實驗目的的是A制備并收集乙酸乙酯B證明氯化銀溶解度大于硫化銀C驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D推斷S、C、Si的非金屬性強弱AABBCCDD18、

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有一種金屬元素,它們對應的單質(zhì)和它們之間形成的常見二元化合物中,有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應且水沒有電子的得失，下列說法正確的是（ ）A簡單離子半徑:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XYCW形成的含氧酸是強酸DZ、Y形成的某種化合物中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電19、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導電性增強B適當升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，水的電離程度減小DCH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，

10、減小20、下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是A圖1：用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)后分液B圖2：電解精煉銅C圖3：X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸D圖4: 配制銀氨溶液21、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A乙醇和丙三醇互為同系物B二環(huán)己烷( )的二氯代物有7種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))C按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面22、常溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL-1 NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮NH3H2O

11、的分解)。下列說法不正確的是( )A點a所示溶液中:c()c()c(H+)c(OH-)B點b所示溶液中:c()=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C點c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()D點d所示溶液中:c()+c(NH3H2O)=0.100 0 molL-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。請回答下列問題：（1）F的化學名稱是_，的反應類型是_。（2）E中含有的官能團是_（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）將反應得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D

12、，寫出反應的化學方程式_。（4）、兩步能否顛倒？_（填“能”或“否”）理由是_。（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有_種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）_。24、（12分）肉桂酸是一種重要的有機合成中間體，被廣泛應用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等精細化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的一條合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）反應類型：反應II_，反應IV_。（2）寫出反應I的化學方程式_。上述反應除主要得到B外，還可能得到的有機產(chǎn)物是_

13、（填寫結(jié)構(gòu)簡式）。（3）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式_。（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗的試劑和實驗條件是_。 （5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。能夠與NaHCO3(aq)反應產(chǎn)生氣體 分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。_。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），請設(shè)計該合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）_25、（12分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學設(shè)計并進行了下列兩組實驗。實驗一：已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)（1）虛線框處宜選擇的裝置是_(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速

14、伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_。（2）實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有3價的鐵元素。請你判斷該同學的結(jié)論是否正確并說明理由_。實驗二：綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。實驗步驟如下：（1）_，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）_，（4）_，（5）_，（6）稱量A， 重復上

15、述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上a關(guān)閉 K1 和 K2 b熄滅酒精燈 c打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2 d冷卻至室溫（4）必須要進行恒重操作的原因是_。（5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解， 根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目 x=_（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：酸性KMnO4溶液可將NO及N

16、O2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2+NO+H2O。回答下列問題：(1)按氣流方向連接儀器接口_(填接口字母)。(2)實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。(3)Na2O2充分反應后，測定NaNO2含量：稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol L-1酸性KMnO4標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。該測定實驗需要用到下列儀器中的_(填序號)。a錐形瓶 b容量瓶 c膠頭滴管 d酸式滴定管 e堿式滴定管 f玻璃棒假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應，則固體樣品中NaNO2的純度為_。實驗得到NaNO2的含量

17、明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_(填化學式)。為提高產(chǎn)品含量，對實驗裝置的改進是在B裝置之前加裝盛有_(填藥品名稱)的_(填儀器名稱)。(4)設(shè)計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性_。(提供的試劑：0.10molL-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10molL-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)27、（12分）肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼，肼有極強的還原性?？捎孟聢D裝置制取肼：（1）寫出肼的電子式_，寫出肼與硫酸反應可能生成的鹽的化學式_；（2）裝置A中反應的化學方程式_； （3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再

18、向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快、過多的原因_；（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷_。（5）準確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗V0mL（在此過程中N2H4N2）。該實驗可選擇_做指示劑；該溶液中肼的濃度為_mol/L（用含V0的代數(shù)式表達，并化簡）。28、（14分）臭氧是一種強氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應生成氧氣和單質(zhì)碘。向反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色。（1）試寫出該反應的化學方程式（）：_。（2）該反應體系中還伴隨著化學反應（）：I2(aq) + I-(aq)

19、I3-(aq)。反應的平衡常數(shù)表達式為：_。（3）根據(jù)如圖，計算反應中3-18s內(nèi)用I2表示的反應速率為_。（4）為探究Fe2+對上述O3氧化I-反應的影響，將O3通入含F(xiàn)e2+和I-的混合溶液中。試預測因Fe2+的存在可能引發(fā)的化學反應（請用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì)”） _。 _；該反應的過程能顯著降低溶液的pH，并提高反應（）中-的轉(zhuǎn)化率，原因是：_ 。（5）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后以淀粉為指示劑，用一定濃度的I2溶液進行滴定。綜合上述各步反應及已有知識，可推知氧化性強弱關(guān)系正確的是_（填序號）。a. Fe3+ I2 b

20、. O3 Fe3+ c. I2 O2 d. I2SO42-29、（10分）UO2與鈾氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4UO2(CO3)33UO2+10NH3+9CO2+N2+9H2O回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子價電子排布圖為_。(2)反應所得氣態(tài)化合物中屬于非極性分子的是_(填化學式)。(3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是_(填標號)。a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/molc.NaCl的晶

21、格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol(4)依據(jù)VSEPR理論推測CO32-的空間構(gòu)型為_。分子中的大丌鍵可用符號丌表示，其中m代表參與形成大丌鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大丌鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大丌鍵可表示為丌)，則CO32-中的大丌鍵應表示為_(5)UO2可用于制備UF4：2UO2+5NH4HF22UF42NH4F+3NH3+4H2O，其中HF2的結(jié)構(gòu)表示為FHF-，反應中斷裂的化學鍵有_ (填標號)。a.氫鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.金屬鍵 e.非極性鍵(6)鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示：晶胞a中鈾元素的化合價為_，與U距離相等且最近的U有_

22、個。已知晶胞b的密度為dg/cm3，U原子的半徑為r1cm，N原子的半徑為為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的空間利用率為_(列出計算式)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA，A錯誤；B.不能確定 5g 21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯誤；C. 溶劑水分子中還存在共價鍵，C錯誤；D. 56g 鐵是1mol，與足量氯氣反應，氯氣共得到3NA個電子，D正確，答案選D。點睛：阿伏伽德羅常數(shù)

23、與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。2、D【解析】A、光導纖維的成分是二氧化硅，屬于無機物，故A錯誤；B. 蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯誤；C.以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應制成的是合成纖維，故C錯誤；D

24、. 煤的干餾可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。答案選D。3、B【解析】極性分子的正電荷中心與負電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測定沸點、測定蒸氣密度、測標準狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。4、B【解析】A. 該元素的名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負價，故A錯誤；B. Mc為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素

25、最高正價為+5價，最高價氧化物的化式為Mc2O 5，故B正確；C. 的質(zhì)量數(shù)為288，質(zhì)子數(shù)為115，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173，故C錯誤；D. 和互為同位素，是鏌元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過程，沒有新物質(zhì)生成，不是化學變化，故D錯誤；答案選B。5、B【解析】A.原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移，所以鹽橋中的K+向正極遷移，NO3-向負極遷移。A項錯誤；B.該反應熵增加（即S0），因高溫下才能發(fā)生反應，低溫下不能反應，即低溫下HTS0，所以H0。B項正確；C.因為混合溶液中存在HCO3-H+CO32-平衡，其平衡常數(shù)K=，即=，K只與溫度有關(guān)，加水稀釋過程中K值不變，而

26、c(H+)增大，所以增大，C項錯誤；D. 電解精煉銅時，陰極只有Cu2+放電：Cu2+2e-=Cu，3.2 g銅的物質(zhì)的量=0.05mol，所以陰極得到電子的物質(zhì)的量為0.05mol2e-=0.1mole-，即6.021022個電子，根據(jù)電解池中電子轉(zhuǎn)移守恒可知陽極失去的電子數(shù)也為6.021022。D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題易錯點是C選項，CO32-水解生成HCO3-：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-電離產(chǎn)生CO32-：HCO3-CO32-+H+，從這兩個平衡移動的“此長彼消”角度不易判斷，若從HCO3-電離平衡常數(shù)入手分析便能準確判斷值的變化。6、B【解析】A將含有SO

27、2的廢氣通入BaCl2溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取強酸，故A錯誤；B常溫下，分別測定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，說明Na2CO3的水解程度大于CH3COONa溶液，水解程度越大，相應的酸電離程度越弱，則HCO3-電離出H能力比CH3COOH的弱，故B正確；CFe與Fe(NO3)3反應生成Fe(NO3)2，再加鹽酸，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，滴入KSCN溶液，溶液變紅，不能說明是否部分被還原，也可能全部被還原，故C錯誤；D溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，生成的HBr及揮發(fā)的溴均與硝酸銀反應，觀察是否有淡黃色

28、沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應，故D錯誤；答案選B。7、C【解析】A、加熱NaHCO3和NH4Cl均分解，故A錯誤；B、NO能與O2反應，不能用排空集氣法收集，故B錯誤；C、NaHCO3CH3COOH=CH3COONaH2OCO2，故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應沒有明顯現(xiàn)象，需要滴入指示劑，否則無法完成實驗，故D錯誤；故選C。8、D【解析】Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18，可知W為N元素?！驹斀狻緼.N3-、Na+和O2-具有

29、相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑順序為：WXY，與題意不符，A錯誤；B.O最高價+2，而S最高價為+6，與題意不符，B錯誤；C.簡單氫化物熱穩(wěn)定性強弱與元素的非金屬性強弱一致，而非金屬性：ON，穩(wěn)定性：H2ONH3，與題意不符，C錯誤；D.Na與O可形成Na2O2，含有離子鍵和共價鍵，符合題意，D正確；答案為D?！军c睛】具有相同的核外電子排布簡單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。9、C【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，n為NH3， 另一種產(chǎn)物q

30、是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，q為CO2，結(jié)合原子序數(shù)可知a為H，b為C， c為N， d為O，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為H，b為C，c為N，d為O元素，A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸銨，則水解促進水的電離，選項A錯誤；B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑bcda，選項B錯誤；C、元素的非金屬性bcH2S，元素非金屬性越強，對應的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性H2OH2S，故B正確；C. 非金屬性SC，則最高價氧化物對應的水化物的酸性為H2SO4H2CO3，故C錯誤；D. 由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合

31、物有NaHSO3和NaHSO4，0.1molL1NaHSO3溶液的pH1，0.1molL1NaHSO4溶液的pH1，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點與非金屬無關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。12、D【解析】A溫度不變，Kw=c(H+)c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)n(OH-)增大，故A錯誤；B向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，假設(shè)濃度均為1mol/L，體積為1L，則溶液中鈉離子為2mol，鉀離子為1mol，硫酸根離子為1mol，反應生成1mol HSO3-，HSO3-部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大

32、小順序為c(Na+)c(K+)=c(SO42) c(HSO3)c(SO32)，故B錯誤；CNaHA溶液的pH7，溶液顯酸性，但是不能確定HA-是否完全電離以及是否水解，故無法確定溶液中是否有HA-和H2A，故C錯誤；D向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正確；答案選D。13、C【解析】A.標準狀態(tài)下560mL的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質(zhì)的量為 n= ，無論是否反應，每個分子中含有1個共價鍵，所以0.025

33、mol氣體混合物反應后含有的共價鍵數(shù)目為0.025NA，故A錯誤；B.氯氣在反應中既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，2.24LCl2的物質(zhì)的量為則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C.1molHCHO和1mol C2H2O3完全燃燒均消耗1mol氧氣，所以1.5mol兩種物質(zhì)的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為1.5mol，則消耗的O2分子數(shù)目為1.5NA，故C正確；D. 缺少溶液的體積，無法計算微粒的數(shù)目，故D錯誤。故選C。14、B【解析】A鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵，不是生成三氧化二鐵，不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；B氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸分解

34、放出氧氣，能夠一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，直接加熱蒸干得不到無水氯化銅，需要在氯化氫氛圍中蒸干，故C錯誤；D硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步實現(xiàn)，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸干得到氫氧化銅，得不到無水氯化銅。15、B【解析】A、由水電離的c(H+)=10-13 molL-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+與OH-能夠發(fā)生反應，HCO3-與H+和OH-均能反應，因此不能大量共存，故A錯誤；B、I-具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應：2I-2H+

35、H2O2I2 2H2O，故B正確；C、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應離子方程式為：，故C錯誤；D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應后生成的碳酸氫鈉會析出，因此其離子反應方程式為：，故D不正確；故答案為：B。【點睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等；從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；從反應的條件進行判斷；從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。16、A【解析】假設(shè)反應都產(chǎn)生3mol

36、氫氣，則：A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反應產(chǎn)生3mol氫氣，會消耗2mol NaOH； B2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，反應產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗3mol硫酸；C2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，反應產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗6mol HCl；D由于硝酸具有強的氧化性，與鋁發(fā)生反應，不能產(chǎn)生氫氣；故反應產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項A正確。17、D【解析】A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3

37、有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫酸反應放出二氧化碳，證明非金屬性SC，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，證明非金屬性CSi，故選D。18、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對應的單質(zhì)和它們之間形成的常見二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應且水沒有電子的得失，這三種物質(zhì)應該是NO2、Na2O2、Cl2，因此X、Y、Z、W

38、分別是N、O、Na、Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼核外電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，簡單離子半徑r(W)r(X)r(Y)r(Z)，A錯誤；B非金屬性NO，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XY，B錯誤；CCl形成的含氧酸不一定都是強酸，C錯誤；D由Z、Y形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電，D正確。答案選D。19、A【解析】A向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應生成醋酸銨為強電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，故A正確；B醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C酸堿對

39、水的電離有抑制作用，稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯誤；DCH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則不變，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān)，溫度不變，這些常數(shù)不變。20、C【解析】A.酒精能與水互溶，不能用來萃取，故錯誤；B.電解精煉銅時應粗銅做陽極，故錯誤；C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；D.配制銀氨

40、溶液應向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。故選C。21、B【解析】A乙醇和丙三醇所含羥基的個數(shù)不同，不是同系物，故選項A錯誤；B二環(huán)己烷中有兩類氫原子，當一個氯原子定到1號位，二氯代物有3種，當一個氯原子定到2號位，二氯代物有4種，故選項B正確；C按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4，4-四甲基己烷，故選項C錯誤；D環(huán)己烯中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式，不能滿足所有碳原子共面，故選項D錯誤；故選B。22、B【解析】A.a點為(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c()c()，故A正確；B.b點溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-

41、)，根據(jù)電荷守恒，c()+c(Na+)=2c()，所以c()不等于c(Na+)，故B錯誤；C.c點溶液中n(NH3H2O)n(NH4)2SO4n(Na2SO4)=211，由電荷守恒得 c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()，故C正確；D.d點為加入20mLNaOH溶液，此時溶液的體積為原體積的2倍，故含氮微粒的總濃度為原來的1/2，即0.1000mol/L。根據(jù)物料守恒則有c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.100 0 molL-1，故D正確。故選B?！军c睛】B選項為本題的難點，在解答離子濃度關(guān)系的圖象題時，要充分利用各種守恒，如電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等，在

42、中性溶液中，要特別注意電荷守恒的應用。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醇 消去反應 碳碳雙鍵、羧基 否 在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化 5 【解析】由的結(jié)構(gòu)可知為，與溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生水解反應生成為，催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成，則為，對比、分子式可知分子內(nèi)脫去分子水生成，故在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成，則為，和發(fā)生酯化反應生成為?！驹斀狻浚?）F的結(jié)構(gòu)簡式為，的化學名稱是苯甲醇，為在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成。（2）E的結(jié)構(gòu)為，含有的官能團是碳碳雙鍵、羧基，D含有羧基和羥基，能發(fā)生聚合生成酯類高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡式為。（3）經(jīng)過反應，是羥基連接的碳原子上有2

43、個氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應生成醛基得到，與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應的化學方程式。（4）、兩步不能顛倒，因為在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化。（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個甲基和一個-CH=CH2，有三種結(jié)構(gòu)，也可以是苯環(huán)上連接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備，可以用甲苯的取代反應，利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應生成甲苯，故合成路線為： 。24、取代反應 消去反應 、 新制Cu(

44、OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱） 或 【解析】根據(jù)上述反應流程看出，結(jié)合及有機物B的分子式看出，有機物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應，再根據(jù)信息，可以得到；與乙醛發(fā)生加成反應生成，加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸?！驹斀狻浚?）綜上所述，反應II為氯代烴的水解反應，反應IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，為消去反應；正確答案：取代反應；消去反應。（2）甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應，方程式為：；氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子，可以取代1個氫或2個氫或3個氫，因此還可能得到的有機產(chǎn)物是、；正確答案：；、。（3）

45、反應IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)構(gòu)簡式；正確答案：。（4）有機物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，檢驗有機物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就是檢驗醛基的存在，所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機物D轉(zhuǎn)化完全；正確答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。（5）有機物C分子式為C9H10O2，能夠與NaHCO3(aq)反應產(chǎn)生氣體，含有羧基； 分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿足一定的對稱性；滿足條件的異構(gòu)體有2種，分別為：和；正確答案：或。（6）根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，

46、需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：；正確答案：；。25、乙 銅絲由黑變紅 硫氰化鉀或 KSCN 不正確，因為鐵過量時： Fe2Fe3+3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去 【解析】試題分析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+；實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排

47、盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為使生成的水蒸氣完全排出，應該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 和 K2；冷卻后再稱量；（4）進行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是 ，生成水的質(zhì)量是，根據(jù) 計算x值；解析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3+；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+，當鐵過量時： Fe2Fe

48、3+=3Fe2+，所以沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有3價的鐵元素；實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為使生成的水蒸氣完全排出，應該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 和 K2；冷卻后再稱量，正確的步驟是（1）打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）熄滅酒精燈，（4）冷卻至室溫，（5）關(guān)閉 K1 和 K2，（6）稱量A， 重復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g；（4）進行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是 ，生成水的質(zhì)量是， X=。26、aedbc(或cb)f

49、固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生 adf 50% Na2CO3、NaOH 堿石灰(或氫氧化鈉固體) 干燥管(或U形管) 取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性) 【解析】本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應是陌生反應，但實際主要以基礎(chǔ)知識為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質(zhì)，本題綜合性強，難度偏大。【詳解】（1）A中濃硝酸與炭反應生成NO2，N

50、O2通入C裝置可產(chǎn)生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長進短出，然后NO和B中Na2O2反應，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序為bc(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應得到硝酸銅和NO，NO為無色氣體，因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生；（3）酸性KMnO4標準液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測液，玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體，因而選adf；高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，n(NO2-)=mol=0.025m

51、ol，m(NaNO2)=0.025mol69g/mol=1.725g，則固體樣品中NaNO2的純度為100=50；碳和濃硝酸反應得到CO2，同時C中會有水蒸氣進入B中，CO2和水分別與Na2O2反應得到Na2CO3、NaOH，樣品中含有的主要雜質(zhì)為Na2CO3、NaOH，同時除去CO2和H2O，可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體)，該藥品可裝在干燥管內(nèi)或U形管中；（4）要想證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，需要選用合適的還原劑（如KI溶液）與之反應，并且能夠觀察到明顯的反應現(xiàn)象（如淀粉遇碘變藍），根據(jù)提供的試劑可選用0.10molL-1NaNO2溶液、0.10molL-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸

52、，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有強氧化性干擾實驗。因而實驗過程為取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)。27、 N2H6SO4、（N2H5）2SO4 、N2H6（HSO4）2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 防止NaClO氧化肼 A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂 淀粉溶液 V0/400 【解析】(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中

53、的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據(jù)此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書寫反應的方程式； (3)根據(jù)肼有極強的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答； (5)根據(jù)標準碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4N2，I2I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H42I2，據(jù)此分析計算?！驹斀狻?1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，與硫酸反應可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2，故答案為；N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2；(

54、2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； (3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強的還原性，而次氯酸鈉具有強氧化性，因此滴加NaClO溶液時不能過快、過多，防止NaClO氧化肼，故答案為防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂； (5)使用標準碘液進行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏?/p>

55、碘液，容易變成藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則表明達到了滴定終點；在此過程中N2H4N2，I2I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H42I2，消耗碘的物質(zhì)的量=0.1000mol/LV0mL，則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質(zhì)的量=0.1000mol/LV0mL，因此肼的濃度為=mol/L，故答案為淀粉溶液；?！军c睛】本題的易錯點和難點為(1)中肼與硫酸反應生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，肼可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫酸的反應分析解答。28、O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH K= 5.510-4molL-1s-1 亞鐵離子被臭氧氧化為鐵離子 鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀 Fe3形成Fe(OH)3過程中消耗OH，使反應I平衡朝正反應方向移動，促進I轉(zhuǎn)化 abd 【解析】(1)臭氧是一種強氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應生成氧氣和單質(zhì)碘,反應的離子方程式為: O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH ；因此，本題正確答案是: O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH ；(2)根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知：反應I2(aq) + I-(aq)I3-(aq)的平衡常數(shù)表達式為:K=，因此，本題正確答案是: K= ；(3)反應中3-18s內(nèi)I3-的濃度變化為:11.810-3mol/L-3.510-3mol/L=8.310-3mol/L,則反應中3-18s 內(nèi)用I3-表示的反應速