廣東省惠州市龍門縣高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省惠州市龍門縣高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一輛客車夜晚行駛在公路上，發(fā)現(xiàn)油箱漏油，車廂里充滿了汽油的氣味，這時(shí)應(yīng)該采取的應(yīng)急措施是A.灑水降溫并溶解汽油蒸氣B.開燈查找漏油部位，及時(shí)修理C.打開所有車窗，嚴(yán)禁一切煙火，疏散乘客離開車廂D.讓車內(nèi)人員坐好，不要隨意走動(dòng)參考答案：C略2. 下列離子方程式正確的是（ ）A鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=Fe3+3H2B硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4C大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2OD

2、二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O參考答案：D略3. 相同物質(zhì)的量的N2和CO相比較，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是 ( )A、它們所含的分子數(shù)目之比為11 B、它們所含的原子數(shù)目之比為11C、它們所含原子數(shù)目之比為21 D、它們的質(zhì)量相等參考答案：C4. 下列有關(guān)化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是A. 燃料電池就是將燃料和氧氣反應(yīng)所放出來的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能B. 電器中放入的干電池即使不使用，時(shí)間長(zhǎng)了也會(huì)放電完畢C. 鉛蓄電池是充電電池，充電時(shí)是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行D. 鉛蓄電池中的負(fù)極是填充PbO2的鉛板參考答案：D【詳解】A. 燃料電池利用的是原電池工作原理，將

3、燃料和氧氣反應(yīng)所放出來的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置，A項(xiàng)正確；B. 干電池由電解液和正負(fù)電極構(gòu)成，電器中放入的干電池即使不使用，干電池也會(huì)自放電，長(zhǎng)時(shí)間不用也會(huì)放電完畢，B項(xiàng)正確；C. 鉛蓄電池是充電電池，充電時(shí)是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D. 鉛蓄電池中的負(fù)極為Pb，正極為PbO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5. 下列敘述正確的是A由NH3制碳銨和硫銨是“固氮”過程B濃硝酸雖然是氧化性酸，但是不能氧化單質(zhì)銀CSO2氧化為SO3時(shí)，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率DSO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全參考答案：D6. 下列說法中錯(cuò)誤的是（）A化學(xué)反

4、應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成；C、根據(jù)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)；D、根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量解答：解：A、因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；B、因化學(xué)反應(yīng)中能量變化

5、的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；C、因反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，卻為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、因反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，故D正確；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，需要強(qiáng)調(diào)的是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)7. 下列說法正確的是( )A. 某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵B. CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物C.N2和CS2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 二氧化硅和干冰都是共價(jià)化合物，其溶于水的過

6、程中均只需克服分子間作用力參考答案：C【詳解】A物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電，可能為金屬單質(zhì)，不一定是離子化合物，因此不一定含離子鍵，故A錯(cuò)誤；BCaCl2晶體中只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C氮?dú)獯嬖贜N，且N原子上均有1對(duì)孤對(duì)電子，則N2每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CS2分子中C為+4價(jià)，原子最外層有4個(gè)電子，S為-2價(jià)，原子最外層有6個(gè)電子，C和S原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D二氧化硅屬于原子晶體，不溶于水，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，一般而言，在化合物中元素化合價(jià)的絕對(duì)值+該元素原子最外層電子數(shù)=8，該元素的原子滿足8電子結(jié)構(gòu)。8. 右圖是電

7、解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極。下列判斷正確的是 （ ）Aa為正極，b為負(fù)極 Ba極上有氫氣放出Cb極附近溶液顯堿性Db極上發(fā)生氧化反應(yīng) 參考答案：C9. 苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是A都能在空氣中燃燒 B苯只能在特殊條件下發(fā)生加成反應(yīng) C苯不能被酸性KMnO4氧化 D都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略10. 已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4參考答案：B略11. 將下列溶液

8、加水稀釋至100mL，含Cl濃度最大的是（ ）A10 mL 0.1 mol?L1的氯化鋁溶液B20 mL 0.1 mol?L1的氯化鈣溶液C30 mL 0.2 mol?L1的氯化鉀溶液D40 mL 0.25 mol?L1的氯化鈉溶液參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：電解質(zhì)溶液中氯離子濃度=電解質(zhì)濃度化學(xué)式中氯離子數(shù)目，再根據(jù)n=cV計(jì)算氯離子物質(zhì)的量，氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl濃度越大解答：解：A.10 mL 0.1 mol?L1的氯化鋁溶液中n（Cl）=0.01L0.1mol/L3=0.003mol；B.20 mL 0.1

9、mol?L1的氯化鈣溶液中n（Cl）=0.02L0.1mol/L2=0.004mol；C.30 mL 0.2 mol?L1的氯化鉀溶液中n（Cl）=0.03L0.2mol/L1=0.006mol；D.40 mL 0.25 mol?L1的氯化鈉溶液中n（Cl）=0.04L0.25mol/L1=0.01mol；氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl濃度越大，故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液體積無關(guān)12. 下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A. 從海水中可以得到NaClB. 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C. 海水中含有碘元素

10、，將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)D. 利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：A分析：A.海水曬鹽,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析判斷；B.蒸發(fā)制鹽是物理變化；C.海水中的碘不是單質(zhì)；D.潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：在海水中,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體,A正確；海水中含有氯化鈉,經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉,只發(fā)生了物理變化,B錯(cuò)誤；海水中含有碘元素為碘離子,不能將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì),需要通入氧化劑氧化碘離子為碘單質(zhì)得到,C錯(cuò)誤；因朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。13. 科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它的位

11、置在第7周期A族，稱為類鉛。下列關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A它的最外層電子數(shù)為4B它的金屬性比鉛強(qiáng)C它具有7個(gè)電子層D它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸參考答案：D解析根據(jù)類鉛的原子序數(shù)為114(比鉛的原子序數(shù)大)，位于第7周期A族，可知它的最外層電子數(shù)為4，具有7個(gè)電子層，與鉛同主族，且在鉛的下邊，故它的金屬性比鉛強(qiáng)，A、B、C項(xiàng)正確；金屬的最高價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14. 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是A. 溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象B. 膠體是膠狀物體，可以用肉眼區(qū)分， 也可以用光照鑒別出來C. 三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠

12、體的性質(zhì)有關(guān)D. 納米碳單質(zhì)的直徑在 1nm-100nm 之間，因此其屬于膠體參考答案：C溶液呈電中性，膠體因具有吸附性，膠體中的膠粒吸附膠體中帶電荷的離子帶電，膠體膠粒帶電荷，膠體呈電中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體是一種均一、穩(wěn)定的分散系，不可以用肉眼區(qū)分，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；三角洲的形成海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成膠體發(fā)生聚沉，明礬凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，土壤保肥作用是土壤里許多物質(zhì)如粘土,腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在，C項(xiàng)正確；膠體屬于分散系，屬于混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15. “真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語(yǔ)，能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是（）A硬度較小 B密度較

13、小 C導(dǎo)電性好 D化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定參考答案：D考點(diǎn)：金屬的通性 分析：真金不怕火煉是指金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在大火中也不也氧氣發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答解答：解：金在高溫下與氧氣等不發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)其化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定性，與硬度、密度、導(dǎo)電性無關(guān)，故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的區(qū)別，明確金的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）海洋是生命的搖籃、資源的寶庫(kù)。中國(guó)要實(shí)施海洋強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，實(shí)現(xiàn)由海洋大國(guó)向海洋強(qiáng)國(guó)邁進(jìn)的夢(mèng)想。海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動(dòng)我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜

14、合利用的示意圖。其流程如下圖所示： (1)寫出、反應(yīng)的離子方程式： _，_。 (2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣和氯氣制取鹽酸，為了體現(xiàn)綠色化學(xué)理念， 使氯氣充分燃燒，采取將氯氣在氫氣中燃燒的辦法，可避免氯氣燃燒不完全污染空 氣，請(qǐng)寫出氯氣在氫氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。 (3)粗鹽中含有Ca、Mg、SO4等雜質(zhì)，精制后可得到飽和NaC1溶液?，F(xiàn)有下 列除雜試劑：A鹽酸 B氫氧化鋇溶液 C碳酸鈉溶液。精制時(shí)加入過量除 雜試劑的正確順序是_。（填序號(hào)） (4)金屬鎂在空氣中燃燒時(shí)，除生成MgO外，還有少量Mg3N2生成。把等物質(zhì)的量的 金屬鎂分別放在：A純氧氣（O2）中；B二氧化碳?xì)怏w中；C空

15、氣中。完全燃 燒后，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是_。（填序號(hào)） (5)將電解飽和NaCl溶液生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO。某化學(xué)興 趣小組探究NaClO與尿素CO(NH2)2的反應(yīng)產(chǎn)物，通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物除某種鹽外， 其余產(chǎn)物都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：（1）2Cl2H2O 2OHCl2H2（3分） Mg2Ca(OH)2 Mg(OH)2 Ca2 （3分） （2）發(fā)出蒼白色火焰（2分） （3） BCA （2分） （4）BAC（2分） （5）3NaClOCO(NH2)23NaClCO2N22H2O 或NaOH3NaClOCO(NH2)23N

16、aClNaHCO3N22H2O或2NaOH3NaClOCO(NH2)23NaClNa2CO3N23H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 元素周期表的一部分，按要求完成各小題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素 ，（填元編號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是 。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為（2）、三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的 。（3）、三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?（4）、某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素為 。在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為 ，該元素的最高

17、價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，向該元素和號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為 參考答案：(1)、 2K + 2H2O =2K + + 2OH + H2 （3）、（4）、 +3 AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O 隨著氫氧化鈉的滴入，白色沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液18. （10分）某研究性學(xué)習(xí)小組在一次活動(dòng)中，參照右圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，以多孔碳棒為電極，電解質(zhì)溶液用0.5molL1NaOH溶液，電源用36V直流電源，發(fā)光二極管起輝電壓為1.7V，電流為0.6mA。（提示：電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)上是電解水）按下開關(guān)S1，半分鐘后兩碳棒上產(chǎn)生明顯的氣泡，且碳棒C1上產(chǎn)生氣體與碳棒C2上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為12，則碳棒C1為_極；直流電源上A為_極；斷開開關(guān)S1，按下開關(guān)S2，可觀察到的明顯現(xiàn)象為_；碳棒C1為_極，碳棒C2極的電極反應(yīng)式