廣東省揭陽(yáng)市華僑中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省揭陽(yáng)市華僑中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是 A二氧化硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料BSO2、NO2、NO、氟氯烴、CO2等均是造成大氣污染的重要物質(zhì)C向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)c(NH4+)c(Na)c(OH-)D分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液參考答案：A略2. 下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()Aa、b、d、f四種元素的離子半徑：fdabB元

2、素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)Da、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)參考答案：B略3. 澤維爾用飛秒（時(shí)間單位：1飛秒1015秒）激光技術(shù)研究了氰化碘（ICN）的分解反應(yīng) ICNICN，發(fā)現(xiàn)該變化可在200飛秒內(nèi)完成。已知(CN)2和鹵素的性質(zhì)相似。以下有關(guān)ICN的敘述中正確的是A ICN不能和NaOH溶液反應(yīng)B ICN是一種共價(jià)化合物C 將ICN加入到氯水中可生成I2 D ICN的晶體是離子晶體參考答案：B4. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是 參考答案：B略5. 只含有一種元素的物質(zhì)A.可能是純凈物也可能是混合物 B.可能是單質(zhì)也可能

3、是化合物 C.一定是純凈物 D.一定是一種單質(zhì)參考答案：A略6. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+3Y2Z（該反應(yīng)放熱）其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是 AT1大于T2 BY一定呈氣態(tài) C升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大 D當(dāng)n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：B7. 現(xiàn)在很多地方的供水公司用ClO2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，因?yàn)橄啾菴l2，ClO2是更高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：NaClO3+HClClO2+Cl2+H2O+NaCl（未配平），下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正

4、確的是（）A濃鹽酸在該反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性B被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1C該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ClO2，還原產(chǎn)物是Cl2D每生成0lmolClO2 轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)、1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以配平好的方程式為：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl，其中氯酸鈉是氧化劑、生成ClO2為還原產(chǎn)物，鹽酸是還原劑，生成的Cl2為氧化產(chǎn)物，再結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式解答【解答】解：A該反應(yīng)中HCl中部分Cl元素化合價(jià)不變，部分化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以部分稀鹽酸作還原劑，還有部分體現(xiàn)酸性，故

5、A錯(cuò)誤；B被氧化的是部分HCl，被還原的是氯酸鈉，其物質(zhì)的量之比為2：2=1：1，故B正確；C該反應(yīng)中氧化劑是氯酸鈉、還原產(chǎn)物是ClO2，鹽酸是還原劑，生成的Cl2為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D每生成0.1mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol（54）=0.1mol，故D錯(cuò)誤；故選B8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A100mL 2 molL-1碳酸鈉溶液中，CO32-離子數(shù)為02NA B將10mL lmolL-1FeCI3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)為001NA C1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA D電解精煉銅時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA個(gè)時(shí)，陽(yáng)極

6、銅質(zhì)量減少64g參考答案：C略9. 下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用B合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng) H0, S0參考答案：D略10. 新型納米材料MFe2Ox（3xy D氧化性：MFe2OySO2參考答案：A略11. 下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法中正確的是A鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O B常溫下鋁制容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸C鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2 DFeCl2溶液中滴加K

7、SCN溶液時(shí)變紅色參考答案：B解析：A、鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)反應(yīng)，所以常溫下鋁制容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，故B正確；C、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C錯(cuò)誤；D、FeCl2溶液中滴加KSCN溶液時(shí)不變色，鐵離子遇KSCN溶液時(shí)變紅色，故D錯(cuò)誤。故答案選B12. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B飽和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3D.c(H)=1.01013m

8、ol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br參考答案：D略13. (1997全國(guó)卷)兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105 時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合條件的是( ) A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4 D.C2H2、C3H6參考答案：BD略14. 可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）一個(gè)NN斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂；一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂；其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；NH3%、N2%、H

9、2%都不再改變；恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）A全部BCD參考答案：考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專題：化學(xué)平衡專題分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)解答：解：無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要一個(gè)NN斷裂的同時(shí)，就有3個(gè)HH鍵斷裂，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要一個(gè)NN鍵斷裂的同

10、時(shí)，就有有6個(gè)NH鍵斷裂，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不變，氣體混合物的質(zhì)量不變，所以其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，則其壓強(qiáng)也不變，所以保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的百分含量不變，所以NH3%、N2%、H2%都不再改變能證明說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；恒溫恒容時(shí)，密度始終保持不變，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；v正（H2）表示消耗H2的速率，

11、v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分說(shuō)明向兩個(gè)相反方向進(jìn)行的程度相當(dāng)，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)以及判斷的依據(jù)15. 事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2Na2SO42Na2O2+2SO32Na2SO4+O2據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是（）A2Na2O2+2N2O44NaNO3BNa2O2+2NO22NaNO2+O2C2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2D2Na2O2+2 Mn2O74Na2MnO4+O

12、2參考答案：A【考點(diǎn)】探究化學(xué)規(guī)律【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】題給信息為：Na2O2可與某些元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽（或堿）和O2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與所含元素不是最高價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)時(shí)，只生成相對(duì)應(yīng)的鹽，不生成O2【解答】解：A、四氧化二氮是低價(jià)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不生成氧氣，所以反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2N2O44NaNO3，不符合上述規(guī)律，故A正確；B、二氧化氮中的氮也是最高價(jià)，所以不產(chǎn)生氧氣，不符合上述規(guī)律，故B錯(cuò)誤；C、三氧化二氮不是最高價(jià)態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，故C錯(cuò)誤；D、七氧化二錳是最高價(jià)態(tài)的錳的氧化物，NaMnO4中的錳為+7價(jià)，符合上述規(guī)律，

13、故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題根據(jù)題目信息得出規(guī)律，主要考查化學(xué)方程式的書寫，難度較大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。（1）II圖中褪色的是 （填a或b），燒杯中反應(yīng)的離子方程式是 （2）將Cu絲換成Fe絲，做III實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為Fe絲也可點(diǎn)燃的理由是 。aFe與Cu都是金屬元素 bFe的熔點(diǎn)比Cu高cFe的密度比Cu小 dFe的金屬性比Cu強(qiáng)通常由燃燒產(chǎn)物（FeCl3）-配制其溶液的方法 。（3）將IV裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內(nèi)黃綠色氣體

14、顏色變淺 ,量筒內(nèi)液面上升等。1油狀液滴的成分可能是（寫分子式） ，2水槽用飽和食鹽水而不用水的原因是_ _。3飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是_ _。（4）將硫酸溶液滴入II圖燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果也有Cl2生成，該反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：答案： （1） b Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （12分）（2） d （1分） 將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度 （1分）（3）1CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （分1，不全對(duì)不得分）2降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng) （1分）3反應(yīng)中有HCl生成，使溶液中的Cl-濃度增大，促使NaCl的

15、溶解平衡向生成NaCI固體的方向移動(dòng) （1分）（4） Cl+ClO+ 2H+= Cl2 +H2O （2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式 。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為 。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物

16、與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。0.1mol A與含0.15 mol NaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為 。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。A中所含化學(xué)鍵類型為 ，D的電子式為。25時(shí)，0.1molL-1 B、C溶液，pH較大的是 溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系 （寫出一種即可）。參考答案：18. （15分）含有相同陽(yáng)離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時(shí)，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含

17、有相同陰離子，它們的混合溶液通過(guò)小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為 ；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為 mol；（3）乙中陽(yáng)離子的電子式為 ，檢驗(yàn)乙中陽(yáng)離子的常用實(shí)驗(yàn)方法為 （4）寫出一個(gè)用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式 ；舉例說(shuō)明鹽丁的一種用途 ；（5）價(jià)電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是 ACS2BO3CSO2DSCN-參考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水） 加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD (2分)19. 某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是_。 (2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)