廣東省梅州市東山中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省梅州市東山中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在容積為2 L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是()A該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=25/4B平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50C若開(kāi)始時(shí)向容器中充入2mol M和1mol N，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%D在5 min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)v(逆)

2、 參考答案：Cn（M）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，n（N）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，n（Q）=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化學(xué)方程式為2M（g）+N（g）?Q（g），A平衡時(shí)，c（M）=0.4mol/2L= =0.2mol/L，c（N）=c（Q）=0.2mol/2L=0.1mol/L，K=25，故A錯(cuò)誤； B、平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.40.8=50，若條件改為恒溫恒壓，反應(yīng)向體積減小的方向進(jìn)行，相當(dāng)于原平衡正向移動(dòng)，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率大于50，故B錯(cuò)誤； C、在該條件下，M的體積分?jǐn)?shù)為：0.2mol/(0.2mol+0.1mol+0.1mol)

3、100%=50%，由于該反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，充入比原反應(yīng)更多的反應(yīng)物時(shí)，可逆反應(yīng)進(jìn)行程度比原平衡大，所以M的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C正確 ；D、向體系中充入少量He，化學(xué)平衡不移動(dòng)，即v（正）=v（逆），故D錯(cuò)誤； 故答案選C2. 下列有關(guān)物質(zhì)的表述中正確的是A18O的結(jié)構(gòu)示意圖： B中子數(shù)為8的氮原子：158N C次氯酸的電子式： DNH4+的結(jié)構(gòu)式：參考答案：A略3. 如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是 （ ） A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾 B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打

4、開(kāi)止水夾 C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾 D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾參考答案：B略4. 氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下： Na3N + H2O NaOH + NH3，NaH + H2O NaOH + H2。有關(guān)它們的敘述 離子半徑NaN3H；與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)； 與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是 A B C D參考答案：D略5. 下列各組離子能在pH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（）ABa2+、Na+、I、ClOBMg2+、Cl、Al3+、SO

5、42CK+、Cl、HCO3、NO3DCa2+、Na+、Fe3+、AlO2參考答案：B解析: 解：pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中存在大量氫離子；無(wú)色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在， AI、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO與溶液中氫離子結(jié)合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤； BMg2+、Cl、Al3+、SO42之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確； CHCO3與溶液中氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤； DFe3+、AlO2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，F(xiàn)e3+為有色離子

6、，AlO2還能與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；6. 在一固定容積的密閉容器中充入1molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為x%，若再充入1molNO2，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為y%，則x、y的大小關(guān)系正確的是Axy Bxy Cxy D不能確定參考答案：B7. 已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 AZ元素的原子半徑可能比Y元素的小 BZ元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高 CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng) DZ的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)參考答案：B略

7、8. 下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化) AbcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A. B C D參考答案：D略9. 把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應(yīng)后過(guò)濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是（）ACu(NO3)2 BFe(NO3)3CFe(NO3)2 DFe(NO3)2和Cu(NO3)2參考答案：C略10. 下列敘述正確的是A合成氨工業(yè)采用500的較高溫度是根據(jù)平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論B黑色物質(zhì)也能造成“白色污染 ”C

8、綠色化學(xué)的核心思想是利用綠色植物治理環(huán)境污染D棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H2O和CO2，對(duì)環(huán)境不會(huì)有影響參考答案：B 11. 可逆反應(yīng)aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，H= Q kJ/mol，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（） AT1T2，H0 BTlT2，H0 CP1P2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d參考答案：D略12. 某物質(zhì)由A、B、C 三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示： 該晶體的化學(xué)式是（ ） AAB3C3 BAB3C CA2B3C DA2B2C參考答

9、案：B略13. 元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（ ） 參考答案：DA、H2O2是共價(jià)化合物，不是由離子形成的，故A錯(cuò)誤；B、缺少碘離子的最外層電子，故B錯(cuò)誤；C、元素符號(hào)左下角數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù)，碳原子的質(zhì)子數(shù)是6，故C錯(cuò)誤；D正確。14. 已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）A. 原子半徑：XYZWB. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D. 若W與X原子序數(shù)差為5，則

10、形成化合物的化學(xué)式為X3W2參考答案：A試題分析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種。A同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越?。煌恢髯宓脑?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大所以原子半徑：XYZW，故A正確；BW的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2H3PO4，故B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性WY，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WY，故C錯(cuò)誤；D若W、X原子序數(shù)相差5，如分

11、別為O、Al，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3，故D錯(cuò)誤；故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，正確推斷元素名稱(chēng)為解答關(guān)鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累與掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用：元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)元素的性質(zhì)。15. 下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（）A

12、鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32+H+CO2+H2OB硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2+S042Ba+S04C氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H+OHH2OD氯化鋁溶液中加人過(guò)量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A石灰石為碳酸鈣，離子方程式中碳酸鈣不能拆開(kāi)；B硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀；C氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中氫氧化鎂才能拆開(kāi)；D氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀【解答】解：A碳酸鈣小于保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A錯(cuò)誤；B硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：

13、SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂小于保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2H+Mg（OH）2H2O+Mg2+，故C錯(cuò)誤；D氯化鋁溶液中加人過(guò)量氨水，扶生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D正確；故選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為驗(yàn)證氧化性，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)步驟：1.在甲裝置中，打開(kāi)活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接。2.當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí)

14、，停止加熱。3.打開(kāi)活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。4.在乙裝置中，打開(kāi)活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后，停止。5.更新丙中試管，打開(kāi)活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是_ _。（3）實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe3+SO2的離子方程式為_(kāi) _。（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明的是_（填“I”、“II”或“III”）。參考答案：（1）MnO24H

15、Cl(濃)MnCl22H2OCl2 （2）70%的硫酸中c(H)比98%的硫酸大（3）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H（4）I、【Ks5u解析】（1）在加熱的條件下二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣，所以甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2。（2）應(yīng)用70%的硫酸中c(H)比98%的硫酸中c(H)大，氫離子濃度大反應(yīng)速率快。（3）鐵離子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H；（4）步驟3溶液中含有鐵離子生成，說(shuō)明氯氣把亞鐵離子氧化生成鐵離子。根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性是氯

16、氣強(qiáng)于鐵離子；I組實(shí)驗(yàn)中既有Fe3又有Fe2，這說(shuō)明氯氣不足。因此能與SO2反應(yīng)的只有鐵離子。由于步驟5溶液中含有SO42，這說(shuō)明鐵離子把SO2氧化生成了硫酸，因此氧化性是鐵離子強(qiáng)于SO2，I正確；組實(shí)驗(yàn)中有Fe3無(wú)Fe2，因此不能排除氯氣是否過(guò)量。實(shí)驗(yàn)即使步驟5溶液中含有SO42，也不能說(shuō)明是被鐵離子氧化的，所以無(wú)法證明氧化性是鐵離子強(qiáng)于SO2。組實(shí)驗(yàn)中有Fe3無(wú)Fe2，雖然不能說(shuō)明氯氣是否過(guò)量。但由于在步驟5溶液中含有亞鐵離子，這說(shuō)明在反應(yīng)中鐵離子被SO2還原，所以可以證明氧化性是鐵離子強(qiáng)于SO2，答案選I、。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)

17、燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)O2(g) 2NO(g)H0，已知該反應(yīng)在2 404 時(shí)，平衡常數(shù)K64104。請(qǐng)回答： 某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應(yīng)速率_。 假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_。A.消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2 B.混合氣體密度不變C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)正v(NO)逆 將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是_(填字母序號(hào))。 向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)

18、后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_。(填“變大、“變小”或“不變”) 該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此時(shí)反應(yīng)_(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是_。參考答案： 0.05 mol/(Lmin) AD AC 不變 向正反應(yīng)方向進(jìn)行因?yàn)闈舛壬蘍cK略18. 互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物A、B、C的分子式均為C5H8O2,其中A為直鏈結(jié)構(gòu)，加熱時(shí)能與新制的氫氧化銅濁液反應(yīng),生成磚紅色物質(zhì)；A分子中核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為2:1:1。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。AI等有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：烯烴在一定條件下可與鹵素單質(zhì)發(fā)生aH原子的取代反應(yīng)。（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是