廣東省梅州市興寧職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省梅州市興寧職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列相關(guān)敘述正確的是：.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程.聚氯乙烯、酚醛樹(shù)脂都是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)而制得 .纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色 .溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略2. 除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的實(shí)際正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑A食鹽（細(xì)沙）NaOH溶液BCO（NH3）濃H2SO4CCO2（SO2）Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液AABBCCDD參考

2、答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜 分析：A、細(xì)沙中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；B、氨氣為堿性氣體，而CO為中性氣體；C、二氧化碳能和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反應(yīng)解答：解：A、細(xì)沙中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，仍然是食鹽中的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、氨氣為堿性氣體，而CO為中性氣體，故用濃硫酸能將氨氣吸收，而不吸收CO，故B正確；C、二氧化碳能和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，故用Na2CO3溶液不但會(huì)吸收掉二氧化硫，連二氧化碳也會(huì)一并吸收，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能用Ca（O

3、H）2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的除雜和提純，根據(jù)主體物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的不同來(lái)分析，難度不大，注意物質(zhì)性質(zhì)的掌握，同時(shí)應(yīng)注意在除去雜質(zhì)時(shí)不能引入新雜質(zhì)3. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A根據(jù)元素周期律，知任何主族元素最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和都等于8B渾濁的苯酚試液中通入CO2，溶液變澄清，則酸性：苯酚碳酸C根據(jù)同周期元素的電負(fù)性的變化趨勢(shì)，推出N的電負(fù)性比O大DPH=7的溶液可能是酸性溶液參考答案：D元素周期表中的O、F無(wú)正價(jià)，金屬無(wú)負(fù)價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)苯酚的酸性弱于碳酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如果溫度

4、高于25，PH=7的溶液就是顯酸性，D項(xiàng)正確。4. 下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是( )選項(xiàng)敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液參考答案：B略5. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說(shuō)法正確

5、的是（ ）A. 原子半徑：CBAB. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ECC. 最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：BED. 化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同參考答案：C【詳解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，制冷劑為氨氣，所以A為氫元素，B為氮元素，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，為鎂元素，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以C為氧元素，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，則E為硅元素。A. 根據(jù)同周期元素，從左到右原子半徑減小，故原子半徑：B CA，故錯(cuò)誤；B. 氧的非金屬性比硅強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C E，故錯(cuò)誤；

6、C. 氮的非金屬性比硅強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正確；D. 氧化鎂含有離子鍵，二氧化硅含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。故選C。6. 現(xiàn)有濃度均為0.10 mo1的Na2CO3，溶液和NaHCO3溶液。下列說(shuō)法不正確的是A.中有：B.中有：C.和混合溶液中：D或中都有：參考答案：A7. 下列事實(shí)與其對(duì)應(yīng)的方程式解釋均正確的是 ASO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO2-4+2Mn2+4H+ B1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）H=-73kJ/mol C將

7、AlCl3溶液與Na2S混合產(chǎn)生沉淀：2Al3+3S2-=Al2S3 D0.05mol/LNaH2PO4溶液pH1的原因：NaH2PO4=Na+2H+PO3-4參考答案：A略8. 已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列說(shuō)法中不正確的是A該未知物X為Na2SO4 B該反應(yīng)的氧化劑是KIO3C該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是KIO3I2D由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a2SO3I2參考答案：C由題意可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KIO3+ 5Na2SO3+H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，從化學(xué)方程式可

8、以看出，未知物X為Na2SO4，A正確；該反應(yīng)中反應(yīng)物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合價(jià)為0，KIO3中碘的的化合價(jià)降低，被還原，自身做氧化劑，B正確、C錯(cuò)誤； Na2SO3在反應(yīng)中作還原劑，I2為還原產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，D、正確。9. 北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌為金鑲玉，直徑為70mm.厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入下面一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是A.硫酸銅溶液B.鹽酸C.稀硝

9、酸D.硝酸銀溶液參考答案：C10. 下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B.鋁不能與氯氣反應(yīng)C.鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D.氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)參考答案：C本題考查了金屬鋁及其化合物的知識(shí)。Al、Al2O3和Al(OH)3都既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，而Al具有還原性，能與O2、Cl2等氧化劑反應(yīng)。11. 膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法不正確的是A芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面C芥子醇不能與

10、FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成參考答案：A12. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA B25,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為01NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L已烷含有分子的數(shù)目為01NA D常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成02molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為04NA 參考答案：D略13. 生活中下列物質(zhì)起還原作用的是（）A明礬作凈水劑B硅膠作干燥劑C鐵粉作脫氧劑D活性炭作吸附劑參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】起到還原作用，應(yīng)具有還原性，在反應(yīng)中失去電子，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和用途解

11、答該題【解答】解：A明礬作凈水劑，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B硅膠作干燥劑，表現(xiàn)硅膠的吸水性，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C鐵粉具有還原性，用作食品袋中的脫氧劑，起到還原作用，故C選；D活性炭作吸附劑，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選故選C14. 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A酸雨是PH小于7的雨水BCO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成CCO2屬于大氣污染物D大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；B根據(jù)酸雨的形成原因

12、；C二氧化碳屬于空氣的成分，不屬于大氣污染物；D在大氣層中，因CO2的含量不斷增加而引起“溫室效應(yīng)”解答：解：A酸雨是PH小于5.6的雨水，故A錯(cuò)誤；B酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，與CO2無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；CCO2不屬于大氣污染物，故C錯(cuò)誤；D大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，但解題時(shí)要注意二氧化碳不屬于空氣污染物，但是二氧化碳過(guò)多會(huì)造成溫室效應(yīng)，正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.615. A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)： 下列判斷正確的是: A

13、.X元素可能為Al B.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)和互為可逆反應(yīng) D.反應(yīng)和不一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）以明礬石主要成分為K2SO4Al2（SO4）32A12O36H2O為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體Al2（SO4）318H2O和明礬KAl（SO4）212H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下：兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)性質(zhì)不溶于水和酸不溶于水，溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，加熱至1200可轉(zhuǎn)化為Al2（SO4）3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/溶解度/g020406080100Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0

14、明礬3.05.911.72571154（1）理論上得到硫酸鋁晶體與明礬的物質(zhì)的量之比為 。“焙燒溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是 。（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為： ； ；過(guò)濾、洗滌、干燥。（3）測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）318H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為（EDTA分別能與Al3或Pb2以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)）： 步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25 mL水中。 步驟2：加入c1 mo1L1EDTA溶液V1mL（過(guò)量），煮沸、冷卻，稀釋至100 mL。 步驟3：取25. 00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 molL1Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

15、過(guò)量的EDTA溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液。 步驟2中“稀釋至100 mL”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 。 根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中Al2（SO4）318H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含字母的代數(shù)式表示）。 若樣品中含有可與EDTA反應(yīng)的雜質(zhì)離子，所測(cè)定的Al2（SO4）318H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì) （填“偏高”、“偏低或“不變）。參考答案：（15分）（1）1：1（2分） A12O3轉(zhuǎn)化為難溶于硫酸的Al2O3（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（2分）冷卻結(jié)晶（2分）（3）100 mL容量瓶、膠頭滴管（2分）(3分）偏高（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分

16、）17. 鐵路提速為鮮活水產(chǎn)品、新鮮水果和蔬菜的運(yùn)輸提供了有利條件。 在鮮活魚(yú)的長(zhǎng)途運(yùn)輸中，必須考慮以下幾點(diǎn)：水中需要保持適量的O2；及時(shí)除去魚(yú)排出的CO2；防止細(xì)菌的大量繁殖?，F(xiàn)有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質(zhì)，其性能如下：過(guò)氧化鈉（Na2O2）：易溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH和O2；過(guò)氧化鈣（CaO2）：微溶于水，與水反應(yīng)生成Ca（OH）2（微溶）和O2。根據(jù)以上介紹，你認(rèn)為運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時(shí)應(yīng)選擇加入水中。原因是 。參考答案：過(guò)氧化鈣（或CaO2）原因：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)劇烈，生成NaOH溶液的堿性太強(qiáng)（或CaO2在水中逐步溶解，與水緩慢反應(yīng)不斷提供O2）。（合理即可）略18. (08上海

17、盧灣區(qū)期末)高鐵（）酸鹽是新一代水處理劑，其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）；高溫過(guò)氧化物法（干法）等。（1）法在堿性溶液中，利用次氯酸鹽氧化三價(jià)鐵鹽，配平下列化學(xué)方程式： _Fe3+ +_ClO- + _OH- _FeO42- + Cl- + _H2O 其中當(dāng)1mol還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（2）法是Na2O2/FeSO4體系在N2流中于700反應(yīng)1小時(shí)，可得到高鐵酸鹽，其中作氧化劑的是_。(3 （3）高鐵酸鹽作為水處理劑比氯源型凈水劑（如漂白劑等）具有的優(yōu)越性是_。參考答案： 答案:（7分）(1) 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- 2FeO42-

18、 + 3Cl- + 5H2O, （2分） 失去， 3mol電子 （1分*2） （2） Na2O2 （1分） (3) 高鐵酸鹽在水溶液中不穩(wěn)定，能分解出O2，具有殺菌消毒作用，同時(shí)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)。 19. 食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小組利用滴定分析法測(cè)定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說(shuō)法正確的是 a用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2Ob食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL（2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的 （填寫(xiě)序號(hào)）。apH b電離度 c電離常數(shù) d溶解度（3）常溫下，用0.1000 molL-1 Na