平均值法在初中化學(xué)計算中的應(yīng)用

1、關(guān)于平均值法在初中化學(xué)計算中的應(yīng)用第1頁，共16頁，2022年，5月20日，13點35分，星期三 在數(shù)學(xué)上，我們算過求平均數(shù)的題目，可表達為：m=(a+b)/2，且ab0時，amb。我們把它引入化學(xué)計算中，能使很多題目轉(zhuǎn)繁為簡，化難為易。第2頁，共16頁，2022年，5月20日，13點35分，星期三10%的硫酸的質(zhì)量20%的硫酸的質(zhì)量混合后硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g90g40g60g50g50g60g40g90g10g一、解題方法指導(dǎo)例:計算下列不同質(zhì)量的20%的硫酸和10%的硫酸相混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并填表：19%16%15%14%11%第3頁，共16頁，2022年，5月20日，1

2、3點35分，星期三思考： 混合前后硫酸溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的量分別發(fā)生了什么變化?混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與混合前兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有何關(guān)系？由此你可以得到哪些結(jié)論？（1）混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是介于10%-20%之間。（2）只有等質(zhì)量混合時混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的1/2。（3）當(dāng)20%的硫酸溶液質(zhì)量大時，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大于15%，反之亦然。第4頁，共16頁，2022年，5月20日，13點35分，星期三初顯身手 1.某硫酸銨化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量為19%，則該硫酸銨化肥中可能含有的其它氮肥是（）A、碳酸氫銨 B、硝酸銨C、尿素 D、氯化銨思

3、考：純凈硫酸銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?題目中已知量19%為硫酸銨和其它氮肥含氮量的平均值，所以此平均值介于硫酸銨與另一氮肥含氮量之間。只要計算出各肥料的含氮量，問題便得到解決。第5頁，共16頁，2022年，5月20日，13點35分，星期三2. （2011南京）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（ ）AZn和Fe BCu和AuCZn和Cu DMg和Al第6頁，共16頁，2022年，5月20日，13點35分，星期三解：A、鋅的相對原子質(zhì)量是65，鐵的中的原子質(zhì)量是56，根據(jù)Zn+H2SO4ZnSO4+H2，F(xiàn)e+H2SO4FeSO4+H2可知，如果生成0

4、.2g氫氣時，單獨消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，單獨消耗鐵的質(zhì)量是5.6g，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時，生成的氫氣可能是0.2g故選項正確；B、銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng)故選項錯誤；第7頁，共16頁，2022年，5月20日，13點35分，星期三C、銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于0.2g故選項錯誤；D、鎂的相對原子質(zhì)量是24，鋁的相對原子質(zhì)量是27，由Mg+H2SO4MgSO4+H2，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，單獨消耗鋁的質(zhì)量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是

5、大于0.2g的故選項錯誤故選A第8頁，共16頁，2022年，5月20日，13點35分，星期三拾級而上 （2012南京）現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m下列說法正確的（）A若混合物為Fe、Al，m可能是0.2gB若混合物為Fe、Zn，m不可能是0.2gC若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D若混合物為Fe、Al， 則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%第9頁，共16頁，2022年，5月20日，13點35分，星期三考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算分析:如果

6、5.6g全是Fe， Fe+2HCl=FeCl2+H2 則生成H2為0.2g，消耗HCl為7.3g(質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3%)。根據(jù)近似平均值法，比較生成H2 0.2g時消耗的另一種金屬和Fe的質(zhì)量大小，以及消耗HCl的多少即可。 第10頁，共16頁，2022年，5月20日，13點35分，星期三Al生成0.2gH2時，質(zhì)量=1.8g。 所以5.6gAl生成H2一定大于0.2g，消耗HCl多于7.3g。 Zn生成0.2gH2時，質(zhì)量=6.5g 所以5.6gZn生成H2少于0.2g，但與Fe接近，不可能生成0.1gH2。 故選BD第11頁，共16頁，2022年，5月20日，13點35分，星期三啟示：相同質(zhì)

7、量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小。第12頁，共16頁，2022年，5月20日，13點35分，星期三大展宏圖 （2013天津）某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的幾種雜質(zhì)取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，同時產(chǎn)生2.2g氣體下列判斷正確的是（）A反應(yīng)后得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO4BNaCl不與鹽酸反應(yīng)，說明樣品中一定沒有NaClC所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%DNa2CO3和MgCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，說明樣品中一定有Na2CO3和MgCO3第13頁，共16頁，2022年，5月20日，13點35分，星期三考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。解：硫酸銅溶液為藍色，不與鹽酸反應(yīng)，且題意中最終所得溶液為無色溶液， ，說明樣品中無硫酸銅，故A正確；第14頁，共16頁，2022年，5月20日，13點35分，星期三若原固體為純的碳酸鉀，則13.8g碳酸鉀恰好生成4.4g二氧化碳。由于固體不純，根據(jù)近似平均值法，則其中混有的雜質(zhì)：一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀強，另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱； （或者不與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳）。碳酸鈉、碳酸鎂等質(zhì)量情況