2023化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)歸納

1、第 第 頁(yè)2023化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)歸納 化學(xué)溶液學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納 離子的檢驗(yàn) Cl(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。 SO42(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，假如生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。 CO32 (1)(固體或溶液)在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，假如產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。 (2)(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，假如產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。 注： 1、在鑒別

2、Cl和SO42時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是由于硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。 2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。 酸、堿、鹽的特性 1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。 3、濃硫酸無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。 4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。 5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從

3、該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。 7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O) 8、氨水(NH3.H2O)屬于堿的溶液 酸與堿的通性 1、酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。 (2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 (3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水 (5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 2、堿的通性 (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色 (2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水 (4)某些堿

4、能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 鹽的性質(zhì) (1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬 (2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 (3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 (4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽 學(xué)?；瘜W(xué)溶液學(xué)問(wèn) 溶液：一種或以上的物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成 1.溶質(zhì)： 被溶解的物質(zhì) 2.溶劑： 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì) 3.兩種溶液互溶時(shí)，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)1。 4.兩種溶液互溶時(shí)，若其中一種是水，一般將水稱(chēng)為溶劑。 5.固體或氣體溶于液體，通常把液體叫溶劑。 其中，水(H2O)是最常用 溶液配制的溶劑，能溶解許

5、多種物質(zhì)。汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。 溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體;假如兩種液體相互溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。 溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液，物質(zhì)的溶解度改變的曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在肯定溫度時(shí)的溶解度。 氣體的溶解度是指這種氣體在壓強(qiáng)為101kPa和肯定溫度時(shí)溶解在1體積里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 固體溶解度表示在肯定的溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)是所溶解的質(zhì)量。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的上升而增大，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的上升而減小。 溶液的性質(zhì) 1.均一性：溶液各處的密

6、度、組成和性質(zhì)完全一樣; 2.穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑長(zhǎng)期不會(huì)分別(透亮); 3.混合物：溶液肯定是混合物。 溶液的分類(lèi) 飽和溶液：在肯定溫度、肯定量的溶劑中，溶質(zhì)不能連續(xù)被溶解的溶液。 不飽和溶液：在肯定溫度、肯定量的溶劑中，溶質(zhì)可以連續(xù)被溶解的溶液。 飽和與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化： 不飽和溶液通過(guò)增加溶質(zhì)(對(duì)一切溶液適用)或降低溫度(對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度上升而上升的溶質(zhì)適用，反之則須上升溫度，如石灰水)、蒸發(fā)溶劑(溶劑是液體時(shí))能轉(zhuǎn)化為飽和溶液。 飽和溶液通過(guò)增加溶劑(對(duì)一切溶液適用)或上升溫度(對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度上升而上升的溶質(zhì)適用，反之則降低溫度，如石灰水)能轉(zhuǎn)化

7、為不飽和溶液。 溶解度：肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。假如不指明溶劑，一般說(shuō)的溶解度指的是物質(zhì)在水中的溶解度。 氣體溶解度是指壓強(qiáng)為101kPa和肯定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的體積。 計(jì)算 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 但是溶液體積溶質(zhì)體積 + 溶劑體積 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 100% 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的.質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和生成氣體的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量 或者 溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 配制 試驗(yàn)室里，溶液的一般配制步驟： 1.按溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶貼簽。 2.按物質(zhì)的量濃度：計(jì)

8、算、稱(chēng)量、溶解、(冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻。 初三化學(xué)溶液學(xué)問(wèn) 1、溶液 (1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 (2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。 留意： a、溶液不肯定無(wú)色(如：CuSO4為藍(lán)色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色); b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑; c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積; d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液) 2、溶液的組成： 溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。 溶質(zhì)和溶劑的推斷： 液態(tài)的為溶劑，

9、固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì); 都為液態(tài)時(shí)量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì); 有水時(shí)，水肯定是溶劑，其它的為溶質(zhì); 不知道量的多少時(shí)可以依據(jù)名稱(chēng)溶質(zhì)的溶劑溶液，前面的為溶質(zhì)，后面的為溶劑。 3、乳濁液： 不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。 4、乳化： 由于外表活性劑的作用,使原來(lái)不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱(chēng)為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的外表活性劑稱(chēng)為乳化劑。 5、懸濁液： 固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。 6、飽和溶液、不飽和溶液 (1)概念：在肯定溫度下，向肯定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能連續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能連續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 (2)推斷方法：連續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否連續(xù)溶解。 (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化： (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系： 飽和溶液不肯定是濃溶液; 不飽和溶液不肯定是稀溶液，如飽和的石