《原子結構與元素性質》同步練習 省賽獲獎

1、PAGE6第三節(jié)原子結構與元素性質一選擇題（每題有12個正確答案）1下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是ANa、K、RbBF、Cl、BrCMg2、Al3、Zn2DCl、Br、I2下列說法正確的是A每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束Bf區(qū)都是副族元素，s區(qū)和）最高價態(tài)11345715最低價態(tài)243131試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是（填寫編號）（2）上述=5*GB3、=6*GB3、=7*GB3三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是（寫分子式），某元素R的原子半徑為101

2、0m，該元素在周期表中位于，若物質Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式。19A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的原子結構示意圖為；（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其二價離子的電子排布式為（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E基態(tài)原子的電子排布式為20下表是元素周期表的一部分：族周期AAAAAAA123（1）表中元素的氫化物的化學式為，此氫化物的還原性比元素的氫化物

3、的還原性（填強或弱）（2）某元素原子同一能層中gAl，所以最高價氧化物水化物的堿性：NaOHMgOH2AlOH3；因為Mg元素位于第A族，所以第一電離能：NaAlMg；同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，所以電負性：NaMgAl；還原性：NaMgAl。8ACs能級原子軌道都是球形的，且能層序數越大，半徑也越大，故A正確；在一個軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一能層中，電子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外電子排布（軌道表示式），在2g原子3s2能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p2能級上，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，故C正確；原子最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素，其氫氧化物（RbOH）

4、是強堿，可以與氫氧化鋁（與弱堿不反應）反應，故D錯誤。9D根據：價電子構型2s22p5可知該元素是F元素，故可判斷只有D正確。原子半徑最小的是H；F原子序數是9；第一電離能最大的是He。10C根據：電子排布1s22s22p63s23p1可知該元素的價電子排布式為3s23p1，故價電子數是3，因此容易失去3個電子，為3價。11A根據電子排布式可知A是Al元素，B是N元素，C是C元素，D是Si元素，它們在周期表中位置如圖：，所以Al的原子半徑最大。12AD原子序數為114，利用減數法（原子序數減去每個周期元素的種類）11428818183232=4（結果為正數從左向右數幾列；結果為負數從右向左數幾

5、列）為4，從右向左數4列，所以該元素位于第七周期第A族，故A正確；第A族是碳族元素，C、Si是非金屬元素，從上到下，金屬性逐漸增強，Sn、Pb已經是金屬元素，所以114號元素因為金屬元素，故BC錯誤；依據C元素有2、4價可推測X元素也有2和4兩種化合價，D正確。13B參考第5題，再根據：電子排布相同的離子半徑，原子序數大的半徑小?？芍N元素的位置如圖：，所以B正確。14C氫原子的基態(tài)電子排布式為：1s1，吸收能量后發(fā)生躍遷，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，由于3d為第3能層，4s為第4能層，因此躍遷到離核越遠，需要吸收的能量也越多，所以4s能級的能量要大于d能級的能量。15B由于B項的核外電子排布式中3P3

6、為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此失去一個電子比較困難，需要吸收更多的能量。16C二填空題17（1）C（2）B（3）D；A；B（1）n一定時，K值越大，說明A也越大，即同一周期中主族數越大，故非金屬性越強。（2）A一定時，K值越小，說明n越大，即同一主族中周期數越大，故金屬性越強。（3）K=0，說明此元素比較穩(wěn)定，故為稀有氣體；K=l，此元素位于金屬和非金屬的交界地帶，故應具有兩性；K1，對照周期表可知應為金屬元素。18（1）=2*GB3（2）PCl3或CCl4；第三周期A族；根據：最高正價=主族元素的族序數。因為三種元素最高正價為1價，因此可知三種元素為第A族元素；為第A族元素；為第A族元素；為第A族元素；為第A族元素；而兩種元素只有負價，因此可知是O元素，是F元素。由于H原子半徑是最小的，但此表格中原子半徑最小的為F原子，再根據同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，又表中元素為前20號元素，故可以判斷是Li，是K，是Na；由同周期從左到右，原子半徑逐漸減小可知：為Al，為C，為P，為Cl，為N。19（1）N（2）（3）1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6（4）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s120（1）HCl、弱（2）Li或B