2022屆福建省永定區(qū)第二初級中學(xué)中考化學(xué)最后沖刺濃縮精華卷含解析

1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是A用鹽酸除鐵銹：B正常雨水的pH約為5.6的原因：C食鹽溶于硝酸鉀溶液：D除去銅粉中少量的鐵粉：2下列符號中既能表示物質(zhì)的元素組成，又能表示該物質(zhì)的一個(gè)分子，正確的選項(xiàng)是（ ）Cu N H2O2K2CO3CH4ABCD3C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還大

2、，可用切割工具在C3N4中C元素的化合價(jià)為+4，則N元素的化合價(jià)是（ ）A4B1C3D+34下列數(shù)軸表示正確的是ABCD5下列敘述不正確的是（）A水的天然循環(huán)是通過其三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)的B物質(zhì)的酸堿性對生命活動(dòng)具有重要意義C凡是生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D在化學(xué)變化中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子6下列各組離子在水中能大量共存的是ANa+、H+、Cl- , HCO BNa+、K+、NO、Cl CH+、Na+、OH-、SO DAg+、Ca2+、 Cl-、NO7推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是( )A酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是

3、酸B酸性溶液的pH小于1食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于1C在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)D溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小8對于下列化學(xué)用語，有關(guān)說法正確的是N2 Mg2+ SO2 A可表示兩個(gè)氮原子B中硫元素的化合價(jià)為+4C和均表示陽離子D和表示的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相同9屬于純凈物的是A加碘鹽B蘇打水C米醋D蒸餾水10下列過程中，只發(fā)生物理變化的是A汽油揮發(fā)B食物腐爛C糧食釀酒D鐵釘生銹二、填空題（本大題共1小題，共4分）11根據(jù)下列圖示回答問題。（1）圖1所示煤爐下方有進(jìn)風(fēng)口，其作用是_，煤層上方有藍(lán)色火苗，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2

4、）圖2是測定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)的裝置，紅磷要取足量，目的是_，若各項(xiàng)操作均規(guī)范，實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。（3）為了除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，操作步驟有：計(jì)算產(chǎn)率過濾溶解蒸發(fā)。正確的操作順序是_（填序號），圖3所示蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中用玻璃棒攪拌的目的是_，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_ 時(shí)， 就停止加熱。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，取8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82g計(jì)算：生成氫氣的質(zhì)量_g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計(jì)算過程）_四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13

5、下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)數(shù)據(jù)回答。溫度/0102030405060溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（g/100g水）KNO313.320.931.645.863.985.5110氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響_（填“很大”或“很小”）。50時(shí)，KNO3的溶解度_（填“”、“”或“”）NaCl的溶解度；向燒杯中加入100g水和49.0gKNO3固體配成50的溶液，再冷卻到20，燒杯中析出固體的質(zhì)量為_g。KNO3中混有少量的NaCl，提純的方法是_（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強(qiáng)弱，測定的數(shù)

6、據(jù)可以是：相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達(dá)到飽和時(shí)所需水的質(zhì)量；或_。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況，說法正確的是_（填編號）。A 操作I一定是降溫B a與b的溶劑質(zhì)量可能相等C a與c的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等D b與c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等1420時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示回答下列問題：圖1 圖2圖3 圖1中一定為飽和溶液的是_。圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為_。 圖3中表示乙的溶解度曲線是_；P點(diǎn)表示的含義是_。將50 時(shí)甲、乙物質(zhì)的飽和溶

7、液降溫至20，析出晶體甲的質(zhì)量_乙的質(zhì)量。（填“”、“ 17.4 降溫結(jié)晶 相同溫度下，等質(zhì)量的溶劑完全溶解達(dá)到飽和時(shí)所需溶質(zhì)的質(zhì)量 BD 【解析】由表中數(shù)據(jù)可知：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較??；由表中數(shù)據(jù)可知：50時(shí)，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度；50時(shí)KNO3的溶解度是85.5g，向燒杯中加入100g水和49.0g氯化銨配成50的溶液，此時(shí)溶液為不飽和溶液；再冷卻到20，20時(shí)KNO3的溶解度是31.6g，燒杯中析出固體的質(zhì)量為：49.0g-31.6g=17.4g；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故KNO3中混有少量的NaCl，可先將混合物溶于水配成高溫下的飽和溶液，然后再采用

8、降溫結(jié)晶的方法就可以提純KNO3；要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強(qiáng)弱，測定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達(dá)到飽和時(shí)所需水的質(zhì)量；或相同溫度下，等質(zhì)量的水中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；A、操作I是將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，不一定是降溫，也可能是增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、操作I是將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，b是飽和溶液，若采用的是增加溶質(zhì)的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不相等，但水的質(zhì)量可能相等，故選項(xiàng)說法正確；C、a是一定溫度下的不飽和溶液，b轉(zhuǎn)化為c的過程中，有硝酸鉀析出，a與c的溶質(zhì)質(zhì)量不相等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、b與c均為相同溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

9、，故選項(xiàng)說法正確。14、甲 相等 N 30時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等 無法確定 【解析】（1）甲中有未溶解的固體，所以甲一定為飽和溶液；（2）圖2中，由于甲乙均全部溶解，即為相同質(zhì)量的溶劑溶解了相同質(zhì)量的溶質(zhì)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可知，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；（3）根據(jù)圖1中信息可知，20時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中，20時(shí)，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故N表示的是乙物質(zhì)的溶解度曲線；P點(diǎn)為30時(shí)，M、N曲線的交點(diǎn)，根據(jù)溶解度曲線的意義可知，P點(diǎn)表示30時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等；（4）將50時(shí)，等質(zhì)量兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20，析出晶體的質(zhì)量是甲比乙多，因

10、為不知道溶液的質(zhì)量，故無法比較析出晶體的質(zhì)量大小?！军c(diǎn)睛】理解和熟記固體溶解度曲線及其使用，了解固體溶解度的概念和意義，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，是解答此類題的關(guān)鍵。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、如果酚酞溶液已經(jīng)變質(zhì)，遇到NaOH溶液就不可能有先變紅的現(xiàn)象 越大 便于觀察反應(yīng)發(fā)生及反應(yīng)完全（或反應(yīng)終點(diǎn)） 3.5 min 取3mL3%NaOH溶液于試管中，加熱煮沸后，在液面上方滴加植物油，然后在冷卻到室溫后的下方溶液中滴入3滴酚酞溶液，輕輕振蕩 無關(guān) 加快反應(yīng)速率（使反應(yīng)充分進(jìn)行） NaOH+HC1=NaCl+H2O 【解析】

11、（1）甲同學(xué)認(rèn)為猜想一是不對的。其理由是如果酚酞溶液已經(jīng)變質(zhì)，遇到NaOH溶液就不可能有先變紅的現(xiàn)象；（2）根據(jù)圖2所示，NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，酚酞溶液由紅色褪為無色的時(shí)間越短。由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酚酞遇堿性物質(zhì)變紅色，可利用氫氧化鈉被消耗來指示反應(yīng)是否發(fā)生，酚酞?jiǎng)倓傋兂蔁o色時(shí)，酸、堿恰好完全反應(yīng)。做酸和堿的中和反應(yīng)時(shí)，滴加酚酞溶液的目的是便于觀察反應(yīng)發(fā)生及反應(yīng)完全（或反應(yīng)終點(diǎn)）；根據(jù)圖2所示，若用做實(shí)驗(yàn)的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%，完成該實(shí)驗(yàn)的操作時(shí)間應(yīng)控制在3.5 min之內(nèi)；（3）5.5min酚酞溶液褪色，根據(jù)圖2可知，需3%的氫氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了

12、探究酚酞溶液先變紅后褪色與O2是否有關(guān)，需將實(shí)驗(yàn)與氧氣隔絕進(jìn)行對比，可將溶液加熱煮沸后，滴入植物油，冷卻到室溫后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取3mL3%NaOH溶液于試管中，加熱煮沸后，在液面上方滴加植物油，然后在冷卻到室溫后的下方溶液中滴入3滴酚酞溶液，輕輕振蕩5.5min酚酞溶液褪色酚酞溶液先變紅后褪色與O2無關(guān)（4）探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，逐滴加入稀鹽酸的過程，并不斷攪拌的目是加快反應(yīng)速率（使反應(yīng)充分進(jìn)行），氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HC1=NaCl+H2O。16、反應(yīng)物中沒有氮元素，所以無法生成氨氣 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 溶液變紅色 通入澄清石灰水中 澄清石灰水 【解析】猜想與假設(shè): 化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，所以猜想3不合理，依據(jù)是反應(yīng)物中沒有氮元素，所以無法生成氮?dú)?。故填：反?yīng)物中沒有氮元素，所以無法生成氮?dú)獠殚嗁Y料:二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。故填：SO2+Ca(OH)2=C